高中化學(xué)人教版(版)氧化劑和還原劑(共25張)

主講老師：劉老師第一章物質(zhì)及其變化

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)1.3.2氧化劑還原劑學(xué)業(yè)要求核心素養(yǎng)對(duì)接1.知道常見的氧化劑和還原劑。2.依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理預(yù)測(cè)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和變化，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行初步驗(yàn)證，并能分析、解釋有關(guān)現(xiàn)象。1.通過氧化性、還原性強(qiáng)弱比較的學(xué)習(xí)，進(jìn)一步提升知識(shí)概括水平，增強(qiáng)小組合作實(shí)驗(yàn)探究、討論交流等多樣化方式解決問題的能力。氧化還原反應(yīng)定義物質(zhì)得氧失氧的反應(yīng)有元素的化合價(jià)升降的反應(yīng)有電子的轉(zhuǎn)移的反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)基本概念1.反應(yīng)物中：氧化劑：得到（或電子對(duì)偏向）電子化合價(jià)降低的物質(zhì)。還原劑：失去（或電子對(duì)偏離）電子化合價(jià)升高的物質(zhì)?！揪毩?xí)】判斷下列反應(yīng)中的氧化劑，還原劑？4.MnO2+4HCl（濃）==MnCl2+Cl2↑+H2O△氧化劑：還原劑：氧化劑：還原劑：氧化劑：還原劑：H2OCKClO3KClO3Cl2Cl2氧化劑：還原劑：MnO2HCl1.H2O+C==H2+CO2.KClO3==KCl+O2↑3.Cl2+H2O==HCl+HClO△高溫水只作氧化劑的是（）水既不作氧化劑又不作還原劑的（）水只作為還原劑的是（）水既作氧化劑又作還原劑的是（)

Ａ.2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑Ｂ.SO3＋H2O＝H2SO4Ｃ.H2O+C==H2+COD.CaO+H2O=Ca(OH)2ACBDEF【練習(xí)】E.2H2O==2H2↑+O2↑一、氧化還原反應(yīng)基本概念1.反應(yīng)物中：氧化劑：得到電子化合價(jià)降低的物質(zhì)。還原劑：失去電子化合價(jià)升高的物質(zhì)。2.氧化性和還原性：氧化性：物質(zhì)得電子性質(zhì)，氧化劑具有氧化性。且物質(zhì)得電子越容易氧化性越強(qiáng)還原性：物質(zhì)失電子性質(zhì)，還原劑具有還原性。

且物質(zhì)失電子越容易還原性越強(qiáng)什么劑具有什么性一、氧化還原反應(yīng)基本概念3.生成物中：氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后的生成物。還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后的生成物?！揪毩?xí)】在反應(yīng)中誰是氧化劑?還原劑?氧化產(chǎn)物?還原產(chǎn)物?MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O△氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物MnO2HClMnCl2Cl2+4-1+20化合價(jià)降低,得電子,被還原化合價(jià)升高,失電子,被氧化【思考與討論】2CO+2NO===2CO2+N2高溫催化劑還原劑氧化劑還原劑失電子價(jià)升還原性被氧化氧化產(chǎn)物氧化劑得電子價(jià)降氧化性被還原還原產(chǎn)物反應(yīng)物本質(zhì)且相等特征且相等生成物概念小結(jié)：氧化劑

+還原劑

=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得電子，化合價(jià)降低，被還原(氧化性)（還原性）失電子，化合價(jià)升高，被氧化

口訣：升—失—氧，降—得—還。概念模型：

化合價(jià)升高，失電子,被氧化00＋1－1Cl2+H22HCl

化合價(jià)降低，得電子,被還原

化合價(jià)升高，失電子,被氧化化合價(jià)降低,得電子,被還原（還原劑）（還原劑）（氧化劑）HCl既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物KClO3既是氧化劑又是還原劑失---升---氧化--還原(劑)得---降---還原—氧化(劑)==點(diǎn)燃+5-2-10還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物2KClO3==2KCl

＋3O2↑（氧化劑）還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物分析下列反應(yīng)：①Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

②MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O③3NO2+H2O=2HNO3+NO（氧化劑：CuSO4，還原劑：Fe，

氧化產(chǎn)物：FeSO4，還原產(chǎn)物：Cu）（氧化劑：MnO2，還原劑：HCl，

氧化產(chǎn)物：Cl2，還原產(chǎn)物：MnCl2）（氧化劑：NO2，還原劑：NO2，

氧化產(chǎn)物：HNO3，還原產(chǎn)物：NO）某種物質(zhì)沒有“身份”某種物質(zhì)有兩種“身份”=練習(xí)判斷下列反應(yīng)的氧化劑和還原劑：（氧化劑：SO2，還原劑：H2S，

氧化產(chǎn)物：S，還原產(chǎn)物：S）（氧化劑：KMnO4，還原劑：KMnO4，氧化產(chǎn)物：O2，

還原產(chǎn)物：K2MnO4和MnO2）某些物質(zhì)“身份”相同=⑤2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑④2H2S＋SO2＝3S＋2H2O二、常見的氧化劑、還原劑⑴氧化劑:具有氧化性，易得電子，高價(jià)態(tài)物質(zhì)。1)活潑的非金屬單質(zhì)：O2,Cl2

2)高價(jià)的氧化物：CuO,Fe2O3

3)高價(jià)的含氧酸及其鹽：KMnO4,K2Cr2O7,濃H2SO4,HNO3,KClO34)某些陽(yáng)離子：Fe3+,H+⑵還原劑:具有還原性，失電子，低價(jià)態(tài)物質(zhì)（1）活潑的金屬單質(zhì)：K,Na,Mg,Fe,Al(2)某些非金屬單質(zhì)：H2,C(3)變價(jià)元素的低價(jià)態(tài)物質(zhì)：CO,Cu+(4)某些陰離子：I-,S2-

另外，具有中間價(jià)態(tài)的化合物，在氧化還原反應(yīng)中既能得到電子又能失去電子，既能做氧化劑又能做還原劑，所以既有氧化性又有還原性。二、常見的氧化劑、還原劑

氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)類型，廣泛存在于日常的生產(chǎn)生活中。有的反應(yīng)是有益于人類活動(dòng)的金屬的冶煉電鍍?nèi)剂系娜紵夂献饔醚趸€原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)類型，廣泛存在于日常的生產(chǎn)生活中。有的反應(yīng)是有益于人類活動(dòng)的有的反應(yīng)對(duì)人類活動(dòng)是有害的我們應(yīng)該深入學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律，趨利避害使之更好的服務(wù)于社會(huì)。鋼鐵的銹蝕食物的腐敗三、物質(zhì)氧化性與還原性的比較：（1）根據(jù)反應(yīng)方程式來比較：在氧化還原反應(yīng)中：氧化劑具有較強(qiáng)的氧化性，還原劑具有較強(qiáng)的還原性；氧化產(chǎn)物具有較弱的氧化性，還原產(chǎn)物具有較弱的還原性。因此氧化性：氧化劑﹥氧化產(chǎn)物還原性：還原劑﹥還原產(chǎn)物根據(jù)下列反應(yīng)判斷H2SO3

、I-

、Fe2+

、NO的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

。

H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3H2SO3

＞I-

＞Fe2+

＞NO+40-1+6（H2SO3

＞I-）+3-1+20（I-

＞Fe2+

）+2+5+3+2+3（Fe2+

＞NO）【練習(xí)】（2）根據(jù)金屬活動(dòng)順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬性逐漸減弱，還原性逐漸減弱。K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)

Cu2+Fe3+Hg2+Ag+金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng)。氧化性：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S非金屬性逐漸減弱，氧化性逐漸減弱。還原性：F-<Cl-<O2-<Br-<I-<S2-非金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)的陰離子還原性逐漸增強(qiáng)。3.元素處于中間價(jià)態(tài)，則既有氧化性又有還原性2.元素處于低價(jià)態(tài)具有還原性，最低價(jià)態(tài)，則只具有還原性元素處于高價(jià)態(tài)具有氧化性，最高價(jià)態(tài)，則只具有氧