貴州省六盤水市高中化學高二下冊期末高分預測模擬題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與生活密切相關，下列說法正確的是A．酚醛樹脂俗稱電木，是一種混合物，不易燃燒，是一種電絕緣體B．乙二醇的水溶液凝固點很高，可作汽車發(fā)動機的抗凍劑C．苯酚不慎沾到皮膚上，用氫氧化鈉溶液擦拭D．聚乙烯是生產食品保鮮膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，能用聚氯乙烯(PVC)替代

2、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．14g由乙烯與環(huán)丙烷組成的混合氣體中含有碳原子的數目為1.5NAB．1mol甲苯中所含碳碳雙鍵的數目為3NAC．含0.1molFeCl3的溶液與0.1mol銅充分反應，轉移電子數為0.2NAD．標準狀況下，2.24LC3H8含有共價鍵的數目為NA

3、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數之和為17，下列說法不正確的是

XYZQA．原子半徑(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)B．元素X有-4，+2、+4等多種價態(tài)C．Y、Z的氧化物對應的水化物均為強酸D．可以推測H3QO4是Q的最高價氧化物的水化物

4、天然產物丙具有抗瘧活性。實驗中可合成丙，其部分路線如下。下列說法錯誤的是

A．乙與丙互為同分異構體B．甲生成乙的反應類型為取代反應C．甲、乙、丙三個分子中手性碳原子數相同D．乙與加成最多消耗

5、下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是A．分離碘酒中的碘和酒精B．實驗室制取氨氣C．除去Cl2中的HCl雜質D．比較Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性

6、空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖有關說法正確的是

A．左端裝置中化學能轉化為電能，右端裝置中電能轉化為化學能B．c極上發(fā)生的電極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-C．d極上進行還原反應，右端裝置B中的H+可以通過隔膜進入AD．當有0.2mol電子轉移時，a極產生標準狀況下2.24LH2

7、25℃，圖中曲線Ⅰ是溶液滴定醋酸的滴定曲線；曲線Ⅱ為0.1000mol/L鹽酸滴定25mL、cmol/L氨水的滴定曲線。已知。下列敘述錯誤的是

A．水的電離程度：b＞aB．由曲線Ⅰ可確定NaOH溶液滴定醋酸時可選用酚酞作指示劑C．a點離子濃度從大到小的順序為c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)D．將曲線Ⅰ和曲線Ⅱ的c點溶液混合，溶液中存在c()=c(CH3COO-)二、試驗題

8、莫爾鹽［硫酸亞鐵銨，(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O，Mr=392］是一種重要的還原劑，在空氣中比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定，易溶于水，難溶于乙醇。某學習小組設計如下實驗制備少量的莫爾鹽并測定其純度。

回答下列問題：

Ⅰ.制取莫爾鹽

i.連接裝置，檢查裝置氣密性。將13.2g(NH4)2SO4晶體置于三頸燒瓶B中，將6.0g潔凈鐵屑加入錐形瓶中。

ii.打開儀器a瓶塞，關閉活塞K3，打開K2、K1，加完55.0mL2mol·L-1稀硫酸后關閉K1。

iii.待大部分鐵粉溶解后，打開K3、關閉K2，A中淺綠色溶液流入B。

iv.關閉活塞K2、K3，采用100℃水浴蒸發(fā)三頸燒瓶中水分，液面產生晶膜時，停止加熱，冷卻結晶、過濾、洗滌晶體。

（1）儀器a的名稱是___。

（2）操作iii中淺綠色溶液會流入B的原因是___。

（3）操作iv中洗滌晶體所用試劑是___（填標號）。

A.水B.無水乙醇C.硫酸溶液

Ⅱ.為測定所得莫爾鹽晶體純度，取mg該樣品配制成1L溶液，分別設計如下兩個實驗方案，請回答：

方案一：取20.00mL所配硫酸亞鐵銨溶液用0.1000mol·L-1的酸性K2Cr2O7溶液進行滴定。重復三次。（已知：Cr2O72-還原產物為Cr3+）

（4）寫出此反應的離子方程式___。

（5）滴定時必須選用的儀器是___。（填標號）

方案二：取20.00mL所配硫酸亞鐵銨溶液進行如下實驗。

（6）莫爾鹽晶體純度為___。（用含m、w的式子表示）

（7）若實驗操作都正確，但方案一的測定結果總是小于方案二，其可能原因為__。三、工藝流程題

9、銅及其化合物在工業(yè)生產上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質)為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

已知：①常溫下幾種物質開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表金屬離子Fe2＋Fe3＋Cu2＋Mn2＋開始沉淀7.52.75.68.3完全沉淀9.03.76.79.8

②Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38

(1)濾渣I中的主要成分除了MnO2，S還有___________(化學式)，請寫出“浸取”反應中生成S的化學方程式：_____。

(2)常溫下“除鐵”時加入的試劑A可用CuO等，調節(jié)pH調的范圍為____，若加A后溶液的pH調為5，則溶液中Fe3＋的濃度為____mol/L。

(3)寫出“沉錳”(除Mn2＋)過程中反應的離子方程式：_____。

(4)濾液Ⅱ經蒸發(fā)結晶得到的鹽主要是____(寫化學式)。四、原理綜合題

10、CH4－CO2催化重整反應為：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H＞0。該原理不僅可以得到合成氣(CO和H2)，還對溫室氣體的減排具有重要意義。請回答下列問題：

(1)已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)K1

C(s)+O2(g)=CO2(g)K2

C(s)+O2(g)=CO(g)K3

①催化重整反應的K=_____(用K1、K2、K3表示)。

②L(L1、L2)、x可分別代表壓強或溫度。如圖表示L一定時，CH4－CO2催化重整反應中CH4(g)的平衡轉化率隨x的變化關系。

x代表的物理量是______；判斷L1、L2的大小關系L1______L2(填“＞”，“＜”或“=”)。

(2)某溫度下，在體積為2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進行催化重整反應，經過2min達到平衡狀態(tài)時測得CO2的轉化率是50%。

①反應達到平衡狀態(tài)的標志是______(填字母)。

A．單位時間內生成nmol的CH4的同時，生成2nmol的H2

B．c(CH4)：c(CO2)：c(CO)：c(H2)=1：1：2：2

C．反應體系的壓強不變

D．容器中的混合氣體密度不再發(fā)生變化

②2min內平均化學反應速率v(CH4)=______mol?L-1?min-1；若其它條件不變增大壓強，則重整反應的化學平衡常數______(填“變大”、“變小”或“不變”)。

11、東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：

(1)鎳元素基態(tài)原子的價層電子排布式為___________，3d能級上的未成對電子數為___________。

(2)硫酸鎳溶于氨水形成藍色溶液。

①中陰離子中心原子的雜化軌道類型為___________。

②在中與之間形成的化學鍵稱為___________，的配位數為___________。

(3)單質銅及鎳都是由___________鍵形成的晶體，元素銅與鎳的第二電離能分別為，，的原因是___________。

(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。

①晶胞中鎳原子與銅原子的數量比為___________

②若合金的密度為，晶胞參數a=___________nm(晶胞參數即為晶胞棱長)。

12、天然產物V具有抗瘧活性，某研究小組以化合物I為原料合成V及其衍生物VI的路線如下(部分