貴州省六盤水市高中化學(xué)高二下冊期末高分預(yù)測模擬題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．酚醛樹脂俗稱電木，是一種混合物，不易燃燒，是一種電絕緣體B．乙二醇的水溶液凝固點(diǎn)很高，可作汽車發(fā)動(dòng)機(jī)的抗凍劑C．苯酚不慎沾到皮膚上，用氫氧化鈉溶液擦拭D．聚乙烯是生產(chǎn)食品保鮮膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，能用聚氯乙烯(PVC)替代

2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．14g由乙烯與環(huán)丙烷組成的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為1.5NAB．1mol甲苯中所含碳碳雙鍵的數(shù)目為3NAC．含0.1molFeCl3的溶液與0.1mol銅充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC3H8含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NA

3、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17，下列說法不正確的是

XYZQA．原子半徑(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)B．元素X有-4，+2、+4等多種價(jià)態(tài)C．Y、Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D．可以推測H3QO4是Q的最高價(jià)氧化物的水化物

4、天然產(chǎn)物丙具有抗瘧活性。實(shí)驗(yàn)中可合成丙，其部分路線如下。下列說法錯(cuò)誤的是

A．乙與丙互為同分異構(gòu)體B．甲生成乙的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)C．甲、乙、丙三個(gè)分子中手性碳原子數(shù)相同D．乙與加成最多消耗

5、下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．分離碘酒中的碘和酒精B．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣C．除去Cl2中的HCl雜質(zhì)D．比較Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性

6、空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖有關(guān)說法正確的是

A．左端裝置中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，右端裝置中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．c極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-C．d極上進(jìn)行還原反應(yīng)，右端裝置B中的H+可以通過隔膜進(jìn)入AD．當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2

7、25℃，圖中曲線Ⅰ是溶液滴定醋酸的滴定曲線；曲線Ⅱ?yàn)?.1000mol/L鹽酸滴定25mL、cmol/L氨水的滴定曲線。已知。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．水的電離程度：b＞aB．由曲線Ⅰ可確定NaOH溶液滴定醋酸時(shí)可選用酚酞作指示劑C．a(chǎn)點(diǎn)離子濃度從大到小的順序?yàn)閏(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)D．將曲線Ⅰ和曲線Ⅱ的c點(diǎn)溶液混合，溶液中存在c()=c(CH3COO-)二、試驗(yàn)題

8、莫爾鹽［硫酸亞鐵銨，(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O，Mr=392］是一種重要的還原劑，在空氣中比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定，易溶于水，難溶于乙醇。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制備少量的莫爾鹽并測定其純度。

回答下列問題：

Ⅰ.制取莫爾鹽

i.連接裝置，檢查裝置氣密性。將13.2g(NH4)2SO4晶體置于三頸燒瓶B中，將6.0g潔凈鐵屑加入錐形瓶中。

ii.打開儀器a瓶塞，關(guān)閉活塞K3，打開K2、K1，加完55.0mL2mol·L-1稀硫酸后關(guān)閉K1。

iii.待大部分鐵粉溶解后，打開K3、關(guān)閉K2，A中淺綠色溶液流入B。

iv.關(guān)閉活塞K2、K3，采用100℃水浴蒸發(fā)三頸燒瓶中水分，液面產(chǎn)生晶膜時(shí)，停止加熱，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌晶體。

（1）儀器a的名稱是___。

（2）操作iii中淺綠色溶液會(huì)流入B的原因是___。

（3）操作iv中洗滌晶體所用試劑是___（填標(biāo)號）。

A.水B.無水乙醇C.硫酸溶液

Ⅱ.為測定所得莫爾鹽晶體純度，取mg該樣品配制成1L溶液，分別設(shè)計(jì)如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，請回答：

方案一：取20.00mL所配硫酸亞鐵銨溶液用0.1000mol·L-1的酸性K2Cr2O7溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)三次。（已知：Cr2O72-還原產(chǎn)物為Cr3+）

（4）寫出此反應(yīng)的離子方程式___。

（5）滴定時(shí)必須選用的儀器是___。（填標(biāo)號）

方案二：取20.00mL所配硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

（6）莫爾鹽晶體純度為___。（用含m、w的式子表示）

（7）若實(shí)驗(yàn)操作都正確，但方案一的測定結(jié)果總是小于方案二，其可能原因?yàn)開_。三、工藝流程題

9、銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

已知：①常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時(shí)的pH如下表金屬離子Fe2＋Fe3＋Cu2＋Mn2＋開始沉淀7.52.75.68.3完全沉淀9.03.76.79.8

②Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38

(1)濾渣I中的主要成分除了MnO2，S還有___________(化學(xué)式)，請寫出“浸取”反應(yīng)中生成S的化學(xué)方程式：_____。

(2)常溫下“除鐵”時(shí)加入的試劑A可用CuO等，調(diào)節(jié)pH調(diào)的范圍為____，若加A后溶液的pH調(diào)為5，則溶液中Fe3＋的濃度為____mol/L。

(3)寫出“沉錳”(除Mn2＋)過程中反應(yīng)的離子方程式：_____。

(4)濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是____(寫化學(xué)式)。四、原理綜合題

10、CH4－CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H＞0。該原理不僅可以得到合成氣(CO和H2)，還對溫室氣體的減排具有重要意義。請回答下列問題：

(1)已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)K1

C(s)+O2(g)=CO2(g)K2

C(s)+O2(g)=CO(g)K3

①催化重整反應(yīng)的K=_____(用K1、K2、K3表示)。

②L(L1、L2)、x可分別代表壓強(qiáng)或溫度。如圖表示L一定時(shí)，CH4－CO2催化重整反應(yīng)中CH4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨x的變化關(guān)系。

x代表的物理量是______；判斷L1、L2的大小關(guān)系L1______L2(填“＞”，“＜”或“=”)。

(2)某溫度下，在體積為2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進(jìn)行催化重整反應(yīng)，經(jīng)過2min達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)測得CO2的轉(zhuǎn)化率是50%。

①反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______(填字母)。

A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmol的CH4的同時(shí)，生成2nmol的H2

B．c(CH4)：c(CO2)：c(CO)：c(H2)=1：1：2：2

C．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不變

D．容器中的混合氣體密度不再發(fā)生變化

②2min內(nèi)平均化學(xué)反應(yīng)速率v(CH4)=______mol?L-1?min-1；若其它條件不變增大壓強(qiáng)，則重整反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)______(填“變大”、“變小”或“不變”)。

11、東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：

(1)鎳元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為___________，3d能級上的未成對電子數(shù)為___________。

(2)硫酸鎳溶于氨水形成藍(lán)色溶液。

①中陰離子中心原子的雜化軌道類型為___________。

②在中與之間形成的化學(xué)鍵稱為___________，的配位數(shù)為___________。

(3)單質(zhì)銅及鎳都是由___________鍵形成的晶體，元素銅與鎳的第二電離能分別為，，的原因是___________。

(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中鎳原子與銅原子的數(shù)量比為___________

②若合金的密度為，晶胞參數(shù)a=___________nm(晶胞參數(shù)即為晶胞棱長)。

12、天然產(chǎn)物V具有抗瘧活性，某研究小組以化合物I為原料合成V及其衍生物VI的路線如下(部分