貴州省貴陽市高中化學高考模擬期末自測預測題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、“碳中和”是指CO2的排放總量和減少總量相當。下列措施對實現(xiàn)“碳中和”具有直接貢獻的是A．大規(guī)模開采可燃冰作為新能源B．通過清潔煤技術減少煤燃燒污染C．研發(fā)催化劑將CO2還原為甲醇D．將重質油裂解為輕質油作為燃料

3、設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，11.2L中含有分子的數(shù)目為0.5B．1molCu與足量的S充分反應，轉移的電子數(shù)為2C．1mol羥基中含有的電子數(shù)為10D．1mol葡萄糖分子含有的羥基數(shù)目為5

4、已知W、X、Y、Z均為短周期元素，常溫下，它們的最高價氧化物對應的水化物溶液(濃度均為)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關系如圖所示。下列說法正確的是

A．電負性：B．簡單離子半徑：C．元素W形成的某陽離子空間構型為正四面體D．化合物中含有極性共價鍵和非極性共價鍵

5、下列說法不正確的是A．聯(lián)苯()屬于芳香烴，其一氯代物有3種B．鹵代烴、油脂、蛋白質均可在堿性條件下發(fā)生水解反應C．丙氨酸可與、分別發(fā)生反應D．丙酮、苯甲酸、乙二酸(草酸)均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

6、下列各組氣體中均可使用啟普發(fā)生器制得的是A．氧氣和氯氣B．乙炔和乙烯C．氫氣和乙炔D．二氧化碳和氫氣

7、相同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池。如下圖所示裝置是利用濃差電池電解溶液(a、b電極均為石墨電極)，可以制得、、和NaOH。下列說法正確的是

A．a電極的電極反應為：B．c、d離子交換膜依次為陰離子交換膜和陽離子交換膜C．電池放電過程中，Cu(2)電極上的電極反應為D．電池從開始工作到停止放電，電解池陽極區(qū)理論上可生成

7、25℃，圖中曲線Ⅰ是溶液滴定醋酸的滴定曲線；曲線Ⅱ為0.1000mol/L鹽酸滴定25mL、cmol/L氨水的滴定曲線。已知。下列敘述錯誤的是

A．水的電離程度：b＞aB．由曲線Ⅰ可確定NaOH溶液滴定醋酸時可選用酚酞作指示劑C．a點離子濃度從大到小的順序為c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)D．將曲線Ⅰ和曲線Ⅱ的c點溶液混合，溶液中存在c()=c(CH3COO-)二、試驗題

8、粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某實驗室對其進行處理的流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe(SO4)2、NH4Al(SO4)2等，等物質的量濃度的NH4Fe(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4的溶液中NH的濃度由小到大的順序為___________

(2)濾渣B的主要成分為____________，其與NaOH溶液反應的離子方程式為__________．

(3)已知KSP[Fe(OH)3]=4×10﹣38，KSP[Al(OH)3]=1×10﹣3為實現(xiàn)步驟③的實驗目的，應使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10﹣9mol?L﹣1可認為完全沉淀，則溶液A至少應調節(jié)到pH=_______用NH4HCO3調節(jié)pH的實驗原理為（用離子方程式表示）___________________．

(4)實驗室進行第④步操作時，所需的儀器是酒精燈、石棉網、三腳架、___________、____________，得到的晶體主要成分是（填化學式）______________．第⑤步所加試劑D是________________；第⑥步生成Al(OH)3的離子方程式為_________________．三、工藝流程題

9、某電鍍污泥主要含有碲化亞銅()、三氧化二鉻()和少量的金(Au)，可用于制取溶液和粗碲等，以實現(xiàn)有害廢料的資源化利用，工藝流程如圖。

已知：①水溶液中存在平衡；

②有關物質的溶解度如圖；

③常溫下，。

回答下列問題：

(1)已知“沉渣”中含有CuO、。“煅燒”時，被氧化的金屬元素有___________(寫元素符號)。

(2)已知“浸出液”中含有。“酸浸”時，發(fā)生反應的化學方程式為___________。

(3)“還原”步驟中發(fā)生反應的化學方程式為___________。

(4)“酸浸”時，為加快浸出速率，提高生產效益，可采取的措施是___________(寫1條)；整個流程中可以循環(huán)利用的物質是___________(寫化學式)。

(5)“酸化”時，用平衡移動原理解釋實現(xiàn)“溶液”轉化為“溶液”的原因___________。

(6)工業(yè)上用重鉻酸鈉()母液生產重鉻酸鉀()。用復分解法制備的操作過程為：向溶液中加入___________(填化學式)，攪拌溶解，調節(jié)溶液pH約為5，加熱溶液至表面有少量晶體析出時，___________，抽濾得到粗產品，再用重結晶法提純粗產品。

(7)常溫下，某酸性廢水中含有，處理時可用焦亞硫酸鈉()將轉化為毒性較低的，再調節(jié)pH約為8，使沉降，分離出污泥，經上述工藝處理后的廢水，理論上的濃度約為___________。四、原理綜合題

10、利用CO或和反應都可以制取甲醇。

(1)已知：

kJ·mol

kJ·mol

則反應

_______。可以在_______進行(填序號)。

A.高溫自發(fā)

B.低溫自發(fā)

C.高、低溫均能自發(fā)

D.高、低溫均不自發(fā)

(2)利用反應

合成甲醇。T°C時向固定容積的密閉容器中充入CO、，反應到t時刻測得各組分的濃度如下：物質CO濃度/mol·L0.200.100.40①如果該反應的平衡常數(shù)，比較t時刻正、逆反應速率的大小：v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。

②要提高CO的轉化率，可以采取的措施是_______(填序號)。

A.加入催化劑

B.增大CO的濃度

C.通入惰性氣體

D.通入

E.分離出甲醇

(3)T℃時，向恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應：

①如果和的起始濃度分別為amol·L-1和3amol·L-1，反應平衡時的轉化率為b，則該溫度下該反應的平衡常數(shù)_______(用含a、b的表達式表示)。

②在使用不同催化劑時，相同時間內測得的轉化率隨溫度的變化如下圖所示。

則催化效果最佳的是催化劑_______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。如果a點已經達到平衡狀態(tài)，則b點的_______(填“>”、“<”或“=”)，c點轉化率比a點低的原因是_______。

11、金屬鈦(Ti)被譽為21世紀金屬，其單質和化合物具有廣泛的應用價值。

(1)在基態(tài)Ti原子中，核外存在_______對自旋相反的電子，核外電子占據(jù)最高能層的符號是_______，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_______。

(2)可用作烯烴定向聚合的催化劑，例如丙烯用三乙基鋁和三氯化鈦做催化劑時，可以發(fā)生下列聚合反應：nCH3CH=CH2

，該反應中涉及的物質中碳原子的雜化軌道類型有_______；反應中涉及物質的元素中電負性最大的是_______。三乙基鋁是一種易燃物質，在氧氣中三乙基鋁完全燃燒所得產物中分子的立體構型是直線形的是_______。

(3)高分子納米活性鈦無霸是借助紫外線或太陽光的照射，在其表面產生氧化性極強的活性離子，這種活性離子可以分解生活中的一些有害物質(如苯、甲醛、丙酮等)。

①丙酮()分子中含有π鍵與σ鍵數(shù)目之比為_______。

②甲醛易溶于水，原因是：a．甲醛和水都是極性分子，b．_______。

(4)配離子呈黃色。配體之一分子中氧原子的價層電子對互斥模型是_______。

(5)有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該晶體中Ti原子周圍與Ti原子距離最近且相等的N原子的個數(shù)為_______。已知晶體的密度為，阿伏加德羅常數(shù)為，則晶胞邊長為_______cm(用含、的式子表示)。

12、

(庚)是合成某些高分子材料和藥物的重要中間體。某實驗室以溴代甲基環(huán)己烷為原料合成有機物庚，合成路線如下：

回答下列問題：

(1)乙的結構簡式為_______。

(2)寫出丙轉化成丁的化學方程式_______。

(3)戊分子中含有的官能團名稱是_______。

(4)丁轉化成戊的反應類型是_______。

(5)庚的同分異構體有很多，其中同時滿足下列條件的同分異構體有_______種。

①在稀硫酸、加熱條件下能夠水解

②能和新制Cu(OH)2共熱生