2023-2024學(xué)年蘇教版2019必修第一冊(cè)同步教案 3-2-3金屬鈉及鈉的化合物（第3課時(shí) 離子反應(yīng)）

3.2.3金屬鈉及鈉的化合物-離子反應(yīng)（第3課時(shí)）一、核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.理解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，能用電離方程式表示電解質(zhì)的電離。2.了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義，掌握離子方程式的書(shū)寫步驟和方法，能判斷離子方程式的正誤。二、教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：1.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念及判斷；2.離子方程式的書(shū)寫步驟和方法。難點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫步驟和方法。三、教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究法、總結(jié)歸納法、分組討論法等四、教學(xué)過(guò)程【導(dǎo)入】問(wèn)題導(dǎo)入物質(zhì)的量濃度相同的不同電解質(zhì)溶液，其導(dǎo)電能力是否相同呢？【展示】相同條件下，不同電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力比較【生】物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，導(dǎo)電能力：鹽酸強(qiáng)于醋酸【展示】鹽酸、醋酸電離微觀動(dòng)圖【講解】鹽酸完全電離，HCl==H++Cl-醋酸：不完全電離，CH3COOH?CH3COO-+H+【生】物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，導(dǎo)電能力：氫氧化鈉強(qiáng)于氨水【展示】氫氧化鈉、氨水電離微觀動(dòng)圖【講解】氫氧化鈉完全電離，NaOH==Na++OH-氨水：不完全電離，NH3·H2O?NH4++OH-【講解】強(qiáng)電解質(zhì)(1)概念：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。(2)常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)①?gòu)?qiáng)酸：H2SO4、HCl、HNO3等。②強(qiáng)堿：NaOH、KOH等。③絕大多數(shù)鹽。(3)電離方程式①H2SO4：H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。②KOH：KOH=K＋＋OH－。③CaCl2：CaCl2=Ca2＋＋2Cl－。弱電解質(zhì)(1)概念：在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)。(2)常見(jiàn)的弱電解質(zhì)①弱酸：H2CO3、CH3COOH等。②弱堿：NH3·H2O等。③H2O。(3)電離方程式①CH3COOH：CH3COOH?CH3COO－＋H＋。②NH3·H2O：NH3·H2O?NHeq\o\al(＋,4)＋OH－。強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離條件溶于水或熔融狀態(tài)溶于水或熔融狀態(tài)電離程度完全電離部分電離電離過(guò)程不可逆過(guò)程可逆過(guò)程溶液中微粒只有電解質(zhì)電離出的陰、陽(yáng)離子、溶劑分子，不存在電解質(zhì)分子既有電解質(zhì)電離出的陰、陽(yáng)離子、溶劑分子，還存在電解質(zhì)分子實(shí)例多數(shù)鹽(包括難溶鹽)、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等弱酸、弱堿、水【問(wèn)】Na2CO3溶液分別與澄清石灰水、CaCl2溶液反應(yīng)，都有白色的CaCO3沉淀生成，這兩個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是否相同？【展示】】Na2CO3溶液分別與澄清石灰水、CaCl2溶液反應(yīng)微觀動(dòng)圖?！旧炕旌虾髷?shù)目減少的離子Ca2＋、COeq\o\al(2－,3)反應(yīng)實(shí)質(zhì)Ca2＋、COeq\o\al(2－,3)結(jié)合成CaCO3白色沉淀【講解】離子反應(yīng)概念：有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。實(shí)質(zhì)：①?gòu)奈⒂^角度，酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。②離子反應(yīng)使溶液中某些離子的濃度減小。離子反應(yīng)發(fā)生的條件生成難溶物質(zhì)（如：沉淀）生成揮發(fā)性物質(zhì)（如：氣體）生成難電離物質(zhì)（如：弱電解質(zhì)）【展示】Na2CO3溶液與澄清石灰水【生】Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl。＋=CaCO3↓【講解】離子方程式的書(shū)寫（以碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)為例）寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O2.拆：把溶于水且完全電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶于水或溶于水但難電離的物質(zhì)仍用化學(xué)式表示。2Na++CO32-+2H++2Cl-═2Na++2Cl-+CO2↑+H2O3.刪：刪去化學(xué)方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。CO32-+2H+═CO2↑+H2O4.查：檢查離子方程式兩邊各元素的原子數(shù)目和離子所帶的電荷總數(shù)是否相等。【講解】離子反應(yīng)中“拆”的標(biāo)準(zhǔn)：溶于水且完全電離的物質(zhì)需要用化學(xué)式表示的物質(zhì)難溶物質(zhì)：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl等Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)3等難電離物質(zhì)：弱酸（CH3COOH、HClO、HF等）弱堿（NH3.H2O）、水氣體：O2、CO2、H2等單質(zhì)：Fe、Cu等氧化物：MgO、CuO等寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式：溶液中反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式鹽酸與氫氧化鈉HCl＋NaOH=NaCl＋H2OH＋＋OH－=H2O鹽酸與氫氧化鉀HCl＋KOH=KCl＋H2OH＋＋OH－=H2O硫酸與氫氧化鈉H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2OH＋＋OH－=H2O總結(jié)離子方程式不僅可以表示某一個(gè)特定的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類化學(xué)反應(yīng)【強(qiáng)化鞏固】書(shū)寫下列反應(yīng)的離子方程式(1)氧化鎂溶于稀鹽酸。(2)用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳。(3)鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。(4)二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀。(5)氫氧化銅溶于稀硫酸?！旧?1)MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O(2)CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O(3)Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(4)Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O(5)Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O【課堂小結(jié)】師生共同完成。一、鈉的性質(zhì)二、鈉的氧化物三、鈉的制備及用途【課堂練習(xí)】1、下列陳述正確的是()A．NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)B．氫氧化鐵膠體的制備原理：FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaClC．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2AgD．將Ba(OH)2溶液滴入稀H2SO4溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=H2O＋BaSO4↓答案：C2、寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)氫氧化鈉溶液與硝酸溶液：____________________________________________________。(2)氯化鈉溶液與硝酸銀溶液：____________________________________________________。(3)氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液：__________________________________________________。(4)銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：________________________________________________________。(5)碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)：______________________________________________。(6)碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)：________________________________________________________。答案(1)H＋＋OH－