2022年湖南省株洲市醴陵南橋鎮(zhèn)聯(lián)校高一化學(xué)測(cè)試題含解析

2022年湖南省株洲市醴陵南橋鎮(zhèn)聯(lián)校高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.W、Q、X、Y、Z是五種短周期主族元素，其中X原子K、L層電子數(shù)之比為1∶2，Y元素最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，W是地殼中含量最高的金屬元素，Q元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)之和為6。下列判斷正確的是A.W、Q、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增B.Y的簡(jiǎn)單氫化物比X的穩(wěn)定性高C.常溫下，W元素的單質(zhì)與濃硝酸反應(yīng)生成NO2D.Z、W的單質(zhì)分別與Q的單質(zhì)化合后的產(chǎn)物中所含化學(xué)鍵類(lèi)型相同參考答案：B【分析】X原子K、L層電子數(shù)之比為1∶2，應(yīng)為C元素，Y元素最外層電子數(shù)是次外層的3倍，應(yīng)為O元素，Z是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，為Na元素，W是地殼中含量最高的金屬元素，為Al元素，Q元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)之和為6，為Cl元素?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍猈為Al元素，Q為Cl元素，X為C元素，Y為O元素，Z為Na元素。A.應(yīng)該是X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次遞增，故A錯(cuò)誤；B.Y的非金屬性比X的非金屬性強(qiáng)，所以Y的簡(jiǎn)單氫化物比X的穩(wěn)定性高，故B正確；C.常溫下，鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.氯化鋁為共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，氯化鈉為離子化合物，含有離子鍵，故D錯(cuò)誤。故選B。2.下列4組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的類(lèi)別與其他3種不同。A.CaO、Na2O、CO2、CuO

B.S、C、P、CuC.O2、Fe、Cu、Zn

D.HCl、NaCl、H2SO4、HNO3（1）以上4組物質(zhì)中類(lèi)別不同的物質(zhì)依次是A_____；B_____；C_____；D_____。（2）這些類(lèi)別不同的物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是______(填化學(xué)式)。D組同一類(lèi)別的物質(zhì)的稀溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。參考答案：(1)CO2

Cu

O2

NaCl

(2)NaCl

H++OH-=H2O解析：（1）A項(xiàng)，CaO、Na2O、CuO都屬于堿性氧化物，CO2屬于酸性氧化物（或CaO、Na2O、CuO都屬于金屬氧化物，CO2屬于非金屬氧化物）；B項(xiàng)，S、C、P都屬于非金屬單質(zhì)，Cu屬于金屬單質(zhì)；C項(xiàng)，F(xiàn)e、Cu、Zn都屬于金屬單質(zhì)，O2屬于非金屬單質(zhì)；D項(xiàng)，HCl、H2SO4、HNO3都屬于強(qiáng)酸，NaCl屬于鹽。4組物質(zhì)中類(lèi)別不同的物質(zhì)依次是A：CO2；B：Cu；C：O2；D：NaCl。（2）CO2溶于水雖然能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子是由CO2和H2O反應(yīng)生成的H2CO3電離出來(lái)的，不是由CO2自身電離產(chǎn)生的，CO2屬于非電解質(zhì)；Cu、O2都是單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；NaCl溶于水和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，NaCl屬于電解質(zhì)；CO2、Cu、O2、NaCl四種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是NaCl。D組中HCl、H2SO4、HNO3都屬于強(qiáng)酸，與NaOH發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O。點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，判斷時(shí)需注意：（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；（2）電解質(zhì)導(dǎo)電是指電解質(zhì)自身溶于水或熔融狀態(tài)下電離出自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電。3.用單位質(zhì)量的溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示的溶液濃度叫做質(zhì)量摩爾濃度，單位為mol·kg-1，若5mol·kg-1的硫酸溶液其密度為1.3g·mL-1，則它的物質(zhì)的量濃度為

（

）A.3.85mol·L-1

B.4.36mol·L-1

C.5.25mol·L-1

D.6.50mol·L-1參考答案：B【詳解】質(zhì)量物質(zhì)的量濃度為5mol·kg-15

的硫酸溶液即1000g水中溶解5mol硫酸的溶液，令水為1000g，則含有5mol硫酸,

所以m(H2SO4)=5mol×98g/mol=490g,所以溶液體積為，

所以物質(zhì)的量濃度為。綜上所述，本題正確答案為B。【點(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查以物質(zhì)的量為中心的簡(jiǎn)單計(jì)算，需要牢記基礎(chǔ)公式，、、（標(biāo)況下，氣體的摩爾體積為22.4L/mol）、等。4.海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是（

）A.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化能得到鉀單質(zhì)B.海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備N(xiāo)aD.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：C【詳解】A.海水中鉀元素以K+形式存在，生成鉀單質(zhì)必然發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.蒸發(fā)制海鹽發(fā)生的是物理變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬Na，C項(xiàng)正確；D.潮汐發(fā)電是將海水的動(dòng)能和勢(shì)能轉(zhuǎn)化為電能，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。

5.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是

A．酸性強(qiáng)弱：HIO4>HBrO4>HClO4

B．原子半徑大?。篘a>O>SC．堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>LiOH

D．金屬性強(qiáng)弱：Na>Mg>Al參考答案：AB6.化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

（

）A．用NaOH溶液雕刻工藝玻璃上的紋飾B．Na2O可用于呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源C．向煤中加入適量CaSO4，可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量D．工業(yè)上硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥和染料等參考答案：D略7.據(jù)某權(quán)威刊物報(bào)道，科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H3分子，對(duì)于相同物質(zhì)的量的H3和H2，下列各項(xiàng)中一定相等的是A.原子數(shù)

B.分子數(shù)

C.體積

D.質(zhì)量參考答案：B略8.不同的化學(xué)反應(yīng)有不同的反應(yīng)速率，決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（

）A．反應(yīng)物的性質(zhì)

B．溫度

C．濃度

D．催化劑

參考答案：A略9.已知反應(yīng)M+N=X+Y為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是（）A．M的能量一定低于X的，N的能量一定低于Y的B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C．破壞反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D．M和N的總能量一定低于X和Y的總能量參考答案：D【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，則X、Y的總能量小于M、N的總能量，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)條件不一定需要加熱，且該反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量大于生成鍵釋放的能量．【解答】解：A．由吸熱反應(yīng)，則X、Y的總能量小于M、N的總能量，但無(wú)法確定X與M、Y與N的能量高低，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，該反應(yīng)可能需要加熱，也可能不需要加熱，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量大于生成鍵釋放的能量，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，則X、Y的總能量小于M、N的總能量，故D正確；故選D．10.下列敘述正確的是A．非金屬元素形成的離子一定是陰離子

B．非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中一定是氧化劑C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，一定被還原

D．金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)參考答案：D11.將足量CO2通入NaOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（V）的關(guān)系正確的是參考答案：D試題分析：本題考查反應(yīng)先后順序問(wèn)題。當(dāng)NaOH和Ca（OH)2的混合溶液中通入CO2時(shí)，CO2與OH-反應(yīng)生成CO32-，CO32-與Ca2+結(jié)合為難溶的CaCO3，當(dāng)OH-完全反應(yīng)后，CO2與CO32-反應(yīng)生成HCO3-，此時(shí)CaCO3還不會(huì)溶解，即沉淀量不減少，當(dāng)CO32-消耗完后CO2再與CaCO3反應(yīng)，此時(shí)沉淀的量開(kāi)始減少，直至完全溶解，故D項(xiàng)正確。12.工業(yè)上常用加入K2Cr2O7氧化劑的辦法氧化Na2SO3，現(xiàn)已知1molK2Cr2O7能把3molNa2SO3恰好氧化為Na2SO4，K2Cr2O7被還原為Crn+，則n的值為A．+2

B．+3

C．+4

D．+5參考答案：B根據(jù)電子得失守恒可知1mol×（6－n）×2＝3mol×（6－4），解得n＝3，答案選B。13.關(guān)于鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成的原電池的下列說(shuō)法中正確的是（）A．鋅是正極，銅是負(fù)極B．電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向鋅片C．負(fù)極的反應(yīng)式為2H++2e﹣=H2↑D．反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液的pH升高參考答案：D考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．版權(quán)所有分析：鋅比銅活潑，形成原電池反應(yīng)時(shí)，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極流向正極，以此解答．解答：解：A、鋅比銅活潑，應(yīng)為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，則A錯(cuò)誤；B、電子從負(fù)極流向正極，則電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向銅片，故B錯(cuò)誤；C、鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極的反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣═Zn2+，故C錯(cuò)誤；D、正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則氫離子濃度減小，所以反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液的pH升高，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和電化學(xué)知識(shí)的綜合考查，注意把握電極方程式的書(shū)寫(xiě)，難度不大．14.可以用來(lái)制取半導(dǎo)體材料（如大規(guī)模集成電路）的是

A．二氧化硅

B．粗硅

C．高純硅

D．硅酸鹽參考答案：C15.用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對(duì)河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列說(shuō)法正確的是(

)

A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑

B．Fe2O3在反應(yīng)中得到電子C．3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有12mole－轉(zhuǎn)移

D．Na2FeO4能消毒殺菌是因其具有強(qiáng)氧化性參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.俗話(huà)說(shuō)，“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室里我們也可以用如圖所示的裝置來(lái)模擬該過(guò)程。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）濃硫酸的作用是：①

②

。（2）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

。（3）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的

，長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是

。（4）若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是

。（5）進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是

。（6）實(shí)驗(yàn)室可用乙醇來(lái)制取乙烯，將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反應(yīng)后生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________。（7）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))。①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在水溶液中有質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的A、B、C三種離子。A、B都能與陰離子D反應(yīng)，D的電子總數(shù)與A相等，但質(zhì)子總數(shù)比A少2個(gè)。A與D反應(yīng)生成分子中電子總數(shù)與A相等，但質(zhì)子總數(shù)比A少1的氣體E。B與D反應(yīng)時(shí)生成的分子中電子總數(shù)、質(zhì)子總數(shù)與E都相等的液體F。則A~F的化學(xué)式或符號(hào)分別為：A______；B________；C________；D________；E________；F________。參考答案：A

NH4--+；B

H3O+；CNa+；DOH-；E

NH3；F

H2O。略18.將1體積CH4和4體積Cl2組成的混合氣體充入大試管中，將此試管倒立在水槽里，放在光亮處。片刻后發(fā)現(xiàn)試管中氣體顏色

，試管中液面上升，試管壁上出現(xiàn)了

，在該反應(yīng)的所有產(chǎn)物中（HCl除外），常溫下

（填化學(xué)式）是氣體，空間構(gòu)型與甲烷完全相同的是

（填化學(xué)式）。試寫(xiě)出甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯代物的化學(xué)反應(yīng)方程式

。

參考答案：變淺

油狀液滴

CH3Cl

CCl4

略19.（14分）Ⅰ.有下列各組物質(zhì)：

A．O2和O3（臭氧）

B．

C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

D．

和

E．葡萄糖和果糖

F．（