浩海學(xué)校高中高二化學(xué)下學(xué)期暑假自主學(xué)習(xí)考點(diǎn)自檢測(cè)試-晶體的常識(shí)高二全冊(cè)化學(xué)試題

澇酒州涉消市浩海學(xué)校晶體的常識(shí)1、下列敘述正確的是() A．分子晶體中的每個(gè)分子內(nèi)一定含有共價(jià)鍵B．原子晶體中的原子間都存在共價(jià)鍵C．離子晶體中可能含有共價(jià)鍵D．金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高【答案】C【解析】2、下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬同種類(lèi)型的是（）A．碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏wB．硝酸銨與硝酸分別受熱變?yōu)闅怏wC．氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中D．晶體汞與冰分別受熱熔化【答案】A【解析】3、已知在晶體中仍保持一定幾何形狀的最小單位稱(chēng)為晶胞。干冰晶胞是一個(gè)面心立方體，在該晶體中每個(gè)頂角各有1個(gè)二氧化碳分子，每個(gè)面心各有一個(gè)二氧化碳分子。實(shí)驗(yàn)測(cè)得25℃時(shí)干冰晶體的晶胞邊長(zhǎng)為acm，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則該干冰晶體的密度為（單位：g/cm3A．B．C．D．【答案】D【解析】4、下列說(shuō)法正確的是 ()A．二氧化碳分子中存在共價(jià)鍵和分子間作用力B．甲烷、氨和水都是由極性鍵結(jié)合而成的極性分子C．同主族不同元素的最高價(jià)氧化物，一定具有相同的晶體結(jié)構(gòu)D．氟化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫的沸點(diǎn)，正丁烷的沸點(diǎn)高于異丁烷的沸點(diǎn)【答案】D【解析】5、下圖是CaF2晶胞的結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是()A．一個(gè)CaF2晶胞中含有8個(gè)Ca2+B．一個(gè)CaF2晶胞中含有8個(gè)F-C．在CaF2晶胞中Ca2+的配位數(shù)為4D．在CaF2晶胞中F-的配位數(shù)為8【答案】B【解析】6、下列關(guān)于晶體的說(shuō)法中，不正確的是（）①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對(duì)無(wú)序，無(wú)自范性②含有金屬陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體③共價(jià)鍵可決定分子晶體的熔、沸點(diǎn)④MgO的晶格能遠(yuǎn)比NaCl大，這是因?yàn)榍罢唠x子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑小⑤晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列⑥晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定⑦干冰晶體中（晶胞中的8個(gè)頂點(diǎn)和六個(gè)面心均有一個(gè)分子），一個(gè)CO2分子周?chē)?2個(gè)CO2分子緊鄰；所有的分子晶體都屬于密堆積A．①②③B．②③④C．④⑤⑥D(zhuǎn)．②③⑦【答案】D【解析】7、下列過(guò)程中化學(xué)鍵被破壞的是①碘升華②溴蒸氣被木炭吸附③酒精溶于水④HCl氣體溶于水⑤MgCl2溶解于水⑥NaCl熔化A．全部B．②③④⑤⑥C．④⑤⑥D(zhuǎn)．⑤⑥【答案】D【解析】8、水的狀態(tài)除了氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由氣態(tài)水急速冷卻到165K時(shí)形成的，玻璃態(tài)水無(wú)固定形態(tài)，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同。下列有關(guān)玻璃態(tài)水的說(shuō)法中正確的是（）A．水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小B．水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹C．玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)D．玻璃態(tài)水屬于晶體【答案】C【解析】題干中已經(jīng)非常明確地說(shuō)明“玻璃態(tài)水無(wú)固定形態(tài)，不存在晶體結(jié)構(gòu)”，故不會(huì)是晶體，故D項(xiàng)不對(duì)。玻璃態(tài)水的密度與普通液態(tài)水的密度相同，根據(jù)ρ＝m/V，可知水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)體積沒(méi)有發(fā)生變化，所以A、B選項(xiàng)不符合題意。9、下列關(guān)于晶體的判斷，正確的是（）A．不具有規(guī)則外形的固體，如固體粉末，一定不是晶體B．玻璃塊有規(guī)則的幾何形狀，所以它是晶體C．實(shí)驗(yàn)室得到的沉淀如CaCO3、AgCl、BaSO4等都是晶體D．自然界的水晶和瑪瑙都屬于晶體【答案】D【解析】晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別是內(nèi)部粒子的周期性有序排列，有規(guī)則的多面體外形是內(nèi)部結(jié)構(gòu)的體現(xiàn)。但外形不能判定是否是晶體，如粉末狀物質(zhì)可能是晶體。10、某一化合物的分子式為AB2，A屬ⅥA族元素，B屬ⅦA族元素，A和B在同一周期，它們的電負(fù)性值分別為3.44和3.98，已知AB2分子的鍵角為103.3°。下列推斷不正確的是() A．AB2分子的空間構(gòu)型為“V”形。B．A—B鍵為極性共價(jià)鍵，AB2分子為非極性分子C．AB2與H2O相比，AB2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比H2O的低D．AB2分子中無(wú)氫原子，分子間不能形成氫鍵，而H2O分子間能形成氫鍵【答案】B【解析】根據(jù)A、B的電負(fù)性值及所處位置關(guān)系，可判斷A元素為O，B元素為F，該分子為OF2。O—F鍵為極性共價(jià)鍵。因?yàn)镺F2分子的鍵角為103.3°，OF2分子中鍵的極性不能抵消，所以為極性分子。11、晶體是一類(lèi)非常重要的材料，在很多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用．我國(guó)現(xiàn)已能夠拉制出直徑為300毫米，重量達(dá)81千克的大直徑硅單晶，晶體硅大量用于電子產(chǎn)業(yè)．下列對(duì)晶體硅的敘述正確的是（）A．晶體硅沒(méi)有固定的熔沸點(diǎn)B．形成晶體硅的速率越快越好C．可用于X﹣射線衍射實(shí)驗(yàn)來(lái)鑒別晶體硅和玻璃D．晶體硅的形成與晶體的自范性有關(guān)，形成的晶體無(wú)各向異性【答案】C【解析】解：A．晶體有固定的熔點(diǎn)，非晶體沒(méi)有固定的熔點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B．晶體的形成都要有一定的形成條件，如溫度、壓強(qiáng)、結(jié)晶速率等，但并不是說(shuō)結(jié)晶速率越快越好，速率太快可能導(dǎo)致晶體質(zhì)量下降，故B錯(cuò)誤；C．晶體與非晶體最本質(zhì)的區(qū)別是組成物質(zhì)的粒子在微觀空間是否有序排列，x射線衍射可以看到微觀結(jié)構(gòu)，所以區(qū)別晶體與非晶體最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行x﹣射線衍射實(shí)驗(yàn)，故C正確；D．晶體硅的形成與晶體的自范性有關(guān)，形成的晶體有各向異性，故D錯(cuò)誤；故選C．12、如圖所示，在較高溫度時(shí)，鉀、氧兩種元素形成的一種晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，則該化合物的化學(xué)式為（）A．K2OB．K2O2C．K2O3【答案】D【解析】K的個(gè)數(shù)：8×＋6×＝4；Oeq\o\al(－,2)的個(gè)數(shù)：12×＋1＝4，故其比值為1∶1，應(yīng)選D。13、KO2的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，KO2可以看作是Na＋的位置用K＋代替，Cl－的位置用Oeq\o\al(－,2)代替，則下列對(duì)于KO2晶體結(jié)構(gòu)的描述正確的是A．與K＋距離相等且最近的Oeq\o\al(－,2)共有8個(gè)B．與K＋距離相等且最近的Oeq\o\al(－,2)構(gòu)成的多面體是正八面體C．與K＋距離相等且最近的K＋有8個(gè)D．一個(gè)KO2晶胞中的K＋和Oeq\o\al(－,2)粒子數(shù)均為8個(gè)【答案】B【解析】14、下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是（）A.石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子B.氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周?chē)嚯x相等的Na+共有6個(gè)C.氯化銫晶體中，每個(gè)Cs+周?chē)o鄰8個(gè)Cl-D.干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周?chē)o鄰12個(gè)CO2分子【答案】B【解析】解：A、石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，每個(gè)碳原子含有4個(gè)共價(jià)鍵，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子，故A正確；B、氯化鈉晶胞中，每個(gè)鈉離子周?chē)嚯x最近的鈉離子個(gè)數(shù)=3×8÷2=12，故B不正確；C、氯化銫晶體中，銫離子的配位數(shù)是8，故C正確；D、二氧化碳晶體屬于面心立方，每個(gè)二氧化碳分子周?chē)o鄰二氧化碳分子個(gè)數(shù)=3×8÷2=12，故D正確，故選B。15、如圖為某晶體的一個(gè)晶胞．該晶體由A、B、C三種基本粒子組成．試根據(jù)圖示判斷，該晶體的化學(xué)式是（）A．A6B8C B．A2B4C C．A3BC D．A3【答案】C【解析】根據(jù)晶胞圖可知，A原子分布在立方體的六個(gè)面心上，所以晶胞中含有A原子的數(shù)目為=3，B原子分布在立方體的八個(gè)頂點(diǎn)上，所以晶胞含有B原子數(shù)目為=1，C原子位于立方體的體心，數(shù)目為1，所以在晶胞中ABC三種原子的個(gè)數(shù)比為3：1：1，所以晶體的化學(xué)式為：A3BC，故答案選C；16、某化學(xué)課外小組以海帶為原料制取少量碘水，現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)可分解為如下各步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E．旋開(kāi)活塞，用燒杯接收下層溶液；F．從分液漏斗上口倒出上層溶液；G．將分液漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)分液漏斗口上的小孔；H．靜置、分層。就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空：(1)正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號(hào)字母填寫(xiě))：________→________→________→A→H→________→E→F(2)D步驟為什么要不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣？_______________________________________________________。(3)上述E步驟的操作中應(yīng)注意______________________。(4)上述G步驟操作的目的是________________________________。(5)能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是_______________________________________________________?！敬鸢浮?1)CBDG(2)防止分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大而發(fā)生危險(xiǎn)(3)使分液漏斗下端漏斗頸緊靠燒杯內(nèi)壁，及時(shí)關(guān)閉活塞，防止上層液體流出(4)使分液漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證進(jìn)行E操作時(shí)漏斗里的液體順利流出(5)CCl4與水既不反應(yīng)也不互溶，且碘在CCl4中的溶解度比在水中大得多【解析】(1)題中給出了八個(gè)步驟，后五個(gè)步驟的順序也已給出了其中四個(gè)：A→H→（）→E→F，只要考慮到靜置、分層后才能分液，操作順序應(yīng)為A→H→(G)→E→F。前三個(gè)步驟應(yīng)為：查漏→裝液→振蕩，即C→B→D。(2)振蕩分液漏斗時(shí)，會(huì)產(chǎn)生氣體，導(dǎo)致漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大而發(fā)生危險(xiǎn)。(3)操作時(shí)要注意使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁；及時(shí)關(guān)閉活塞，防止上層液體流入燒杯中。(4)為保證分液漏斗內(nèi)液體順利流下，在進(jìn)行分液操作時(shí)應(yīng)注意漏斗內(nèi)部應(yīng)與外界大氣相連通。(5)萃取劑的選擇原則應(yīng)是兩種溶劑不互溶，且要提取的物質(zhì)在萃取劑中的溶解度應(yīng)遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度。17、以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下:回答下列問(wèn)題:(1)在一定條件下,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=;過(guò)量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)酸溶及后續(xù)過(guò)程中均需保持鹽酸過(guò)量,其目的是、。(3)通氯氣氧化時(shí),發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為;該過(guò)程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收,尾氣中污染空氣的氣體為(寫(xiě)化學(xué)式)?！敬鸢浮?1)SO2+NaOH=NaHSO3(2)提高鐵元素的浸出率抑制Fe3+水解(3)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+Cl2、HCl【解析】工藝流程中的主要反應(yīng)有:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,Fe2O3用鹽酸溶解:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,若硫鐵礦未完全燃燒轉(zhuǎn)化為Fe2O3,則此時(shí)濾液中含有Fe2+,用Cl2將Fe2+氧化:Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+;將FeCl3溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí),保證酸性環(huán)境,防止FeCl3水解。過(guò)程中產(chǎn)生的尾氣中含有Cl2、HCl,可用堿液吸收。18、打雷閃電是自然界中司空見(jiàn)慣的現(xiàn)象，地球上每年平均發(fā)生31萬(wàn)余次閃電。⑴當(dāng)電閃雷鳴之時(shí)，空氣會(huì)發(fā)生很多化學(xué)反應(yīng)，試寫(xiě)出與氮元素有關(guān)的化學(xué)方程式。⑵設(shè)某次雷電中放出的能量為1.5×10-7kJ，空氣中的氮?dú)夂脱鯕庵苯踊希阎?molO2和1molN2化合時(shí)要吸收180.74kJ的能量，閃電時(shí)有1/1000的能量用于這一反應(yīng)，那么：①此次閃電所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量有多大?②此次雷雨閃電的生成物相當(dāng)于給土地施了多少尿素[CO(NH2)2]化肥?【答案】①165.98mol②4979.4g【解析】(1)N2＋O22NO；2NO＋O2＝2NO2；3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO(2)①由(1)中方程式可知，此次閃電所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量為：②設(shè)此次雷雨閃電的生成物相當(dāng)于給土地施了xg尿素化肥，可列方程式：解得，x＝4979.4g。答：此次雷雨閃電的生成物相當(dāng)于給土地施了4979.4g的尿素化肥。19、有機(jī)物F（C9H10O2）是一種有茉莉花香味的酯。用下圖所示的方法可以合成F。其中A是相對(duì)分子質(zhì)量為28的烴，其產(chǎn)量常作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。E是只含碳、氫、氧的芳香族化合物，且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A的分子式是____________；（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________________；（3）為檢驗(yàn)C中的官能團(tuán)，可選用的試劑是____________；（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是__________________。【答案】（1）C2H4 （2）CH3CH2OH （3）銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液；(4)【解析】根據(jù)題意可知A是乙烯C2H4；乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生B：乙醇；乙醇催化氧化得到C：乙醛；乙醛催化氧化得到D：乙酸；乙酸與E：苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸苯甲酯和水。（1）A的分子式是C2H4；（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2OH；（3）為檢驗(yàn)C中的官能團(tuán)，可選用的試劑是銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液；（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是。20、W、X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，可形成離子化合物ZW；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子；X的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)Y在元素周期表中的位置為_(kāi)________，上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_____（寫(xiě)化學(xué)式），W、Y、Z、M形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大小順序是___________________（用化學(xué)符號(hào)表示）。

(2)Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有_______(寫(xiě)單質(zhì)的化學(xué)式)、_________（寫(xiě)出化合物的化學(xué)式）。

(3)Y與M的氫化物中，熱穩(wěn)定性更好的是____________（填化學(xué)式），原因是_____________________

(4)ZW的電子式為_(kāi)_________，ZW與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。

(5)最近意大利羅馬大學(xué)的FunvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的X4分子。X4分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，已知斷裂lmolX－X吸收167kJ熱量，生成1mo1X2放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是____________。

A．X4沸點(diǎn)比P4(白磷)低，屬于原子晶體

B．lmolX4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)閄2吸收882kJ熱量

C．X4與X2互為同素異形體

(6)發(fā)射“神六”時(shí)用X2W4作為發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知聲稱(chēng)1mol水蒸氣時(shí)放熱283.9KJ，寫(xiě)出X2W4(g)和NO2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________________

同時(shí)，X2W4可作為新型燃料電池的燃料，在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退?，?qǐng)利用X2W4、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式________________________，指出電解質(zhì)溶液中OH-離子向________極移動(dòng)。【答案】第二周期ⅥA族，HClO4，S2->O2->Na+>H+

(2)O3或Cl2、ClO2

(3)H2O，O的非金屬性大于S

(4)；NaH+H2O==NaOH+H2↑(5)C

(6)2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.6KJ/mol（2分，未寫(xiě)狀態(tài)扣1分，△H未寫(xiě)或計(jì)算錯(cuò)誤或單位未寫(xiě)扣1分）N2H4-4e-+4OH-==N2+4H2O，負(fù)【解析】試題分析：X的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性，則X一定是氮元素。Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，屬于M是S元素，Y是氧元素。W、Z同主族，可形成離子化合物ZW，則Z是Na，W是H元素。

（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4。核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則W、Y、Z、M形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大小順序是S2->O2->Na+>H+。

(2)Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有O3或Cl2或ClO2。

（3）非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。O的非金屬性大于S，所以水的沸點(diǎn)高于H2S的。

（4）NaH是離子化合物，其電子式為，與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。

（5）X4沸點(diǎn)比P4(白磷)低，屬于分子晶體，A不正確；lmolX4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)閄2應(yīng)該是放出167kJ×6－942kJ×2＝882kJ熱量，B不正確。由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，C正確，答案選C。

（6）1mol水蒸氣時(shí)放熱283.9KJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.6KJ/mol。原電池中負(fù)極失去電子，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式是N2H4-4e-+4OH-==N2+4H2O。原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)。

考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的應(yīng)用、電子式以及方程式的書(shū)寫(xiě)、反應(yīng)熱的計(jì)算

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，所以中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和基礎(chǔ)性知識(shí)的鞏固與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度。21、化合物G對(duì)多種植物病原菌具有抑制作用，由丙酮合成G的路線如下：（1）寫(xiě)出化合物G中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)．（2）反應(yīng)②的類(lèi)型為．（3）反應(yīng)①還會(huì)得到另一產(chǎn)物H，其分子式為C8H14O2，寫(xiě)出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．（4）反應(yīng)⑦生成的G會(huì)部分轉(zhuǎn)化為另一產(chǎn)物I，Ⅰ為鏈狀結(jié)構(gòu)，分子式為C10H18O4，寫(xiě)出Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（5）一分子G消去一分子水可得物質(zhì)J，寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的J的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②分子的核磁共振氫譜有2個(gè)峰．（6）以CH3OH、CH≡CH為原料合成聚丙烯醇，寫(xiě)出合成流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．合成流程圖示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH．【答案】（1）酯基、羥基；（2）加成反應(yīng)；（3）；（4）；（5）；（6）．【解析】（1）據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，G中含有酯基和羥基兩種官能團(tuán)，故答案為：酯基、羥基；（2）反應(yīng)②是碳碳三鍵與氫氣加成反應(yīng)生成碳碳雙鍵，故答案為：加成反應(yīng)；（3）得到另一產(chǎn)物的其分子式為C8H14O2，則其發(fā)生的是2mol丙酮與乙炔的加成反應(yīng)，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；（4）Ⅰ為鏈狀結(jié)構(gòu)，分子式為C10H18O4，由G生成I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；（5）①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有苯環(huán)和酚羥基；②分子的