高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)3.2鎂鋁及其重要化合物課件

第2節(jié)鋁、鎂及其重要化合物MgO堿性氧化物Mg(OH)2中強(qiáng)堿

懸濁液使酚酞變淺紅溶于NH4Cl濃溶液：Mg(OH)2＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3·H2OMg(OH)2溶解度小于碳酸鎂MgCO3+H2O===Mg(OH)2+CO2（沉淀的轉(zhuǎn)化）加熱熔點(diǎn)高：耐火耐高溫材料HNO3Mg2+、NOx【2015江蘇化學(xué)】在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是（

）A．元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體B．Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2＋)>r(Mg)C．在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性D．該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能【答案】C【2022年1月浙江卷】鎂合金密度較小、強(qiáng)度較大，可用于制造飛機(jī)部件

(1)鎂合金——用于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件。(2)鎂——制造信號(hào)彈和焰火。海水提鎂的工藝流程在HCl氣流（防止MgCl2水解）中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥防止MgCl2水解與N2、CO2和空氣中氧氣都能反應(yīng)在H2氛圍中冷卻明考法、D加熱MgCl2溶液會(huì)促進(jìn)Mg2＋水解生成Mg(OH)2

A．制備時(shí)要保持無水環(huán)境B．輸送氣態(tài)產(chǎn)物的管道溫度要保持在180℃以上C．氯化時(shí)加炭，既增大了反應(yīng)的趨勢(shì)，又為氯化提供了能量D．為避免產(chǎn)生大量CO2，反應(yīng)過程中需保持炭過量【答案】D防止AlCl3、MgCl2

水解氯化時(shí)加炭，易發(fā)生

既增大了反應(yīng)的趨勢(shì)，同時(shí)C被氧化為CO放出熱量，則又為氯化提供了能量反應(yīng)過程中若保持炭過量，則可能發(fā)生反應(yīng)：SiO2+2CSi+2CO或者SiO2+3CSiC+2CO，導(dǎo)致獲得的固體產(chǎn)物MgCl2中含有Si、SiC等雜質(zhì)2．(2020·山東卷，9)以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量SiO2，F(xiàn)e2O3和Al2O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：已知浸出時(shí)產(chǎn)生的廢渣中有SiO2，F(xiàn)e(OH)3和Al(OH)3。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A．浸出鎂的反應(yīng)為MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2OB．浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行C．流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4ClD．分離Mg2＋與Al3＋、Fe3＋是利用了它們氫氧化物Ksp的不同B一水合氨受熱易分解調(diào)pH達(dá)到一定值時(shí)Fe3＋、Al3＋產(chǎn)生沉淀，而Mg2＋不沉淀（2019-I）一種以硼鎂礦（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：（1）在95℃“溶浸”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（2）“濾渣1”的主要成分有_________。為檢驗(yàn)“過濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子，可選用的化學(xué)試劑是_________。（4）在“沉鎂”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的離子方程式為__________，母液經(jīng)加熱后可返回___________工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是___。NH4HCO3+NH3=(NH4)2CO3SiO2、Fe2O3、Al2O3KSCN

2Mg2++2CO32-+H2O=Mg(OH)2·MgCO3↓+CO2↑溶浸

高溫焙燒2、鋁的化學(xué)性質(zhì)(寫出化學(xué)方程式)氧化膜鈍化密度：較小

質(zhì)地

：柔軟①純鋁用作導(dǎo)線

②鋁合金制備汽車、飛機(jī)、生活用品等科學(xué)探究：加熱鋁箔

鋁箔發(fā)紅卷縮，熔化的鋁并不滴落

①鋁容易被氧化而生成一層致密的氧化膜：4Al＋3O2===2Al2O3②氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁的熔點(diǎn)高坩堝鉗除去保護(hù)膜的鋁箔也熔化但并不滴落鋁箔在空氣中很快生成新的氧化膜4Al＋3O2===2Al2O3秒判正誤(1)工業(yè)上制造鎂粉時(shí)，可將鎂蒸氣在N2中冷卻。()(2)向氯化銨溶液中投入一鋁片，鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，該氣體是氨氣。()(3)能用鋁槽車儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸與濃硝酸，是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)。()(4)鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金，可用于航空工業(yè)。()×××√H2鈍化2．氧化鋁兩性氧化物，熔點(diǎn)高、制取鋁3．氫氧化鋁

白色膠狀固體，有較強(qiáng)的吸附性

凈水4．一種重要的復(fù)鹽——明礬(1)硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的復(fù)鹽。(2)明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，它是無色晶體，可溶于水，水溶液pH__

7(填“＜”“＞”或“＝”)。明礬可以凈水，其凈水的原理是______________

，Al(OH)3膠體吸附水中雜質(zhì)形成沉淀而凈水。＜Al(OH)3(膠體)＋3H＋Al(OH)3兩性在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(1)檢驗(yàn)與鑒別①用過量NaOH溶液檢驗(yàn)Al3＋的存在。②用過量NaOH溶液鑒別AlCl3溶液和MgCl2溶液。③用互滴法鑒別AlCl3溶液與NaOH溶液或NaAlO2溶液與鹽酸。拓展提升(2)分離與除雜用過量NaOH溶液和相應(yīng)酸溶液分離Al3＋、Mg2＋或分離MgO、Al2O3等。具體來說：①M(fèi)g(Al)：加足量NaOH溶液。②Fe2O3(Al2O3)：加足量NaOH溶液。③Mg(OH)2[Al(OH)3]：加足量NaOH溶液。④Mg2＋(Al3＋)：加過量NaOH溶液，過濾，再加酸充分溶解。1.正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)氧化鋁熔點(diǎn)高，常用于制造耐高溫材料(2022·浙江6月選考，8C)(

)(2)工業(yè)上通過電解六水合氯化鎂制取金屬鎂(2022·浙江6月選考，9A)(

)(3)鋁熱反應(yīng)非常劇烈，操作時(shí)要戴上石棉手套和護(hù)目鏡(2022·浙江6月選考，11B)(

)(4)技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板，是因?yàn)殇X能形成致密氧化膜(2022·廣東，6D)(

)(5)利用海水制取溴和鎂單質(zhì)，此過程中Br－可被氧化，Mg2＋可被還原(2022·廣東，12B)(

)(6)MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消失(2022·海南，6A)(

)√×√√√×

．(2022·湖南等級(jí)考)鋁電解廠煙氣凈化的一種簡(jiǎn)單流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是

(

)A．不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料B．采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率C．合成槽中產(chǎn)物主要有Na3AlF6和CO2D．濾液可回收進(jìn)入吸收塔循環(huán)利用C鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有的雜質(zhì)是Fe2O3和SiO2，由于Al2O3具有兩性，而雜質(zhì)SiO2是酸性氧化物，F(xiàn)e2O3是堿性氧化物，因而可設(shè)計(jì)出兩種提純Al2O3的方案。拓展提升NaClNaClNaClNaCl（2023浙江6月）某研究小組用鋁土礦為原料制備絮凝劑聚合氯化鋁

(1)步驟Ⅰ所得濾液中主要溶質(zhì)的化學(xué)式是___________。(2)下列說法不正確的是___________。A．步驟I，反應(yīng)須在密閉耐高壓容器中進(jìn)行，以實(shí)現(xiàn)所需反應(yīng)溫度B．步驟Ⅱ，濾液濃度較大時(shí)通入過量CO2有利于減少Al(OH)3沉淀中的雜質(zhì)C．步驟Ⅲ，為減少Al(OH)3吸附的雜質(zhì)，洗滌時(shí)需對(duì)漏斗中的沉淀充分?jǐn)嚢鐳．步驟Ⅳ中控制Al(OH)3和AlCl3的投料比可控制產(chǎn)品鹽基度(3)步驟V采用如圖所示的蒸汽浴加熱，儀器A的名稱是___________；步驟V不宜用酒精燈直接加熱的原因是___________。NaAlO2BC蒸發(fā)皿

酒精燈直接加熱受熱不均勻，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品鹽基度不均勻（2017江蘇）以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：注：SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。（1）“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_____(填“增大”、“不變”或“減小”)。（3）“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽(yáng)極的石墨易消耗，原因是_____。（4）鋁粉在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_____________________。Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O（水解程度

AlO2->HCO3-石墨電極被陽(yáng)極上產(chǎn)生的O2氧化NH4Cl分解產(chǎn)生的HCl能破壞Al表面的Al2O3薄膜3．(2020·江蘇卷，3)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(

)A．鋁的金屬活潑性強(qiáng)，可用于制作鋁金屬制品B．氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作電解冶煉鋁的原料C．氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸D．明礬溶于水并水解形成膠體，可用于凈水D鋁在空氣中可以與氧氣反應(yīng)生成致密氧化鋁，保護(hù)鋁鋁具有延展性，故鋁可用于制作鋁金屬制品氧化鋁為離子化合物氫氧化鋁可以中和過多的胃酸4．(經(jīng)典高考題)絮凝劑有助于去除工業(yè)和生活廢水中的懸浮物。下列物質(zhì)可作為絮凝劑的是(

)A．CoC2O4·2H2O

B．CaSO4·2H2OC．Pb(CH3COO)2·3H2O

D．KAl(SO4)2·12H2OD【2022湖北】Be2+和Al3+的電荷與半徑之比相近，導(dǎo)致兩元素性質(zhì)相似。下列說法錯(cuò)誤的是()A．Be2+與Al3+都能在水中與氨形成配合物B．BeCl2和AlCl3的熔點(diǎn)都比MgCl2的低C．Be(OH)2和Al(OH)3均可表現(xiàn)出弱酸性D．Be和Al的氫化物都不能在酸中穩(wěn)定存在已知:H2CO3的Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11;H3BO3的Ka=5.8×10-10。向碳酸鈉溶液中逐滴加入硼酸溶液

(填“有”或“無”)氣泡產(chǎn)生,理由是

無硼酸的酸性比碳酸弱硼酸（H3BO3）在水中的電離方程式為?H3BO3+H2O

?[B（OH）4]-

+H+(2015-I)硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：（1）寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________，（4）“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是

（填名稱）。（5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為_______。（6）單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬