第5節(jié)-物質(zhì)的轉(zhuǎn)化(第二課時)公開課

第二課時金屬的冶煉【新授課】【【共70課時，第19課時】二次備課時間：10月5日授課時間：10月9日【教學(xué)目標(biāo)】知識與技能：過程與方法：情感、態(tài)度價值觀：【教學(xué)重點】【教學(xué)難點】1、能舉例說明還原反應(yīng)和氫氣、一氧化碳具有還原性2、學(xué)會有關(guān)純度問題的計算通過實驗，討論歸納，小組合作交流；通過例題講解提高分析和計算能力通過物質(zhì)間的互相轉(zhuǎn)化學(xué)習(xí)，提高學(xué)生關(guān)注物質(zhì)可以多種轉(zhuǎn)化的意識，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣氫氣還原氧化銅的方法、有關(guān)純度問題的計算1、還原反應(yīng)和氫氣、一氧化碳具有還原性2、有關(guān)純度問題的計算【學(xué)情分析】

【教學(xué)準(zhǔn)備】.教學(xué)PPT、氫氣還原氧化銅的裝置及藥品自然界中僅有少數(shù)金屬是以游離態(tài)的形式存在的，而大多數(shù)金屬是以化合態(tài)的形式存在。本節(jié)通過金屬冶煉內(nèi)容，討論物質(zhì)間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，以及學(xué)習(xí)有關(guān)純度計算，通過前面的學(xué)習(xí)學(xué)生雖已掌握大量的物質(zhì)性質(zhì)，也有一定的計算能力，但我們的學(xué)生基礎(chǔ)較差，學(xué)習(xí)困難，還要盡量把復(fù)雜的簡單化，讓學(xué)生接受。自然界中有現(xiàn)成的單質(zhì)鐵嗎？大多數(shù)金屬是以化合態(tài)的形式存在的赤鐵礦方鉛礦孔雀石藍(lán)寶石礦沒有僅有少數(shù)金屬以游離態(tài)（即單質(zhì)）的形式存在黃金礦金屬鉍鉑金屬金屬銀（1）（2）知識回顧：怎樣實現(xiàn)CuO→CuSO4→Cu？濕法煉銅的化學(xué)方程式：1.CuO+H2SO4===CuSO4+H2O(復(fù)分解反應(yīng))2.CuSO4+Fe===Cu+FeSO4

(置換反應(yīng))四、金屬的冶煉1、定義：把金屬從化合態(tài)變成游離態(tài)叫金屬的冶煉。2、常用方法：碳等還原劑與金屬氧化物在高溫下反應(yīng)，碳等還原劑能奪取金屬氧化物的氧，得到游離態(tài)的金屬。（1）還原法（2）置換法Fe

+

CuSO4

=

FeSO4

+

Cu

濕法煉銅碳與氧化銅反應(yīng)①取活性炭粉和氧化銅少量均勻混合在一起，裝入試管中。②加熱一段時間后，發(fā)現(xiàn)試管壁出現(xiàn)：______③澄清石灰水變：_______，說明了___________________。紅色物質(zhì)變渾濁產(chǎn)生的氣體是二氧化碳化學(xué)方程式：C+CuOCu+CO222高溫常見的還原劑有：還原性是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

還原反應(yīng)：含氧化合物里的氧被奪取的反應(yīng)。還原劑：具有從含氧化合物里奪取氧的能力。還原性：具有還原性的物質(zhì)C、CO、H2還原劑C在高溫下也能奪取CO2中的氧化學(xué)方程式：C+CO2CO2高溫氫氣（H2）也能將金屬氧化物變成游離態(tài)金屬。氫氣與氧化銅反應(yīng)①觀察氧化銅的顏色：_________。黑色粉末②在一支試管中加入少量氧化銅，如圖所示，通入氫氣，過一會兒，再給氧化銅加熱，注意觀察試管中的氧化銅有什么變化。___________________。H2CuO黑色逐漸變成紅色③反應(yīng)完成后停止加熱，繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻?；瘜W(xué)方程式：H2+CuOCu+H2O實驗中的注意問題：H2CuO裝置上：1、試管口略向下傾斜。2、導(dǎo)氣管要伸到試管底部。防止反應(yīng)生成的水倒流排盡試管中的空氣操作上：1、實驗前，先通氫氣，后點燃酒精燈。防止氫氣與空氣混合，加熱時發(fā)生爆炸2、實驗停止后，繼續(xù)通入氫氣，直到冷卻。防止灼熱的銅重新被空氣中氧氣所氧化五、有關(guān)物質(zhì)純度的計算純凈物質(zhì)量=方法一：分步計算（1）根據(jù)混合物質(zhì)量及其純度，計算純凈物質(zhì)量例題100噸含F(xiàn)e2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%的鐵礦石中，可煉出含鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%的生鐵為多少噸？解：100噸鐵礦石中含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量為：混合物質(zhì)量純度×=85%×85噸（2）根據(jù)純凈物的質(zhì)量，求其中組成元素的質(zhì)量組成元素的質(zhì)量=純凈物的質(zhì)量×純凈物中某組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解：100噸×85%=85噸鐵礦石中含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量為：Fe的質(zhì)量為：85噸×

2FeFe2O3×100%

=85噸×112160×100%=59.5噸（3）求工業(yè)產(chǎn)品中的含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量（即混合物質(zhì)量）混合物質(zhì)量=純凈物質(zhì)量純度煉出的生鐵的質(zhì)量為：答：煉出的生鐵質(zhì)量為62噸。解：100噸×85%=85噸鐵礦石中含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量為：Fe的質(zhì)量為：85噸×

2FeFe2O3×100%

=

85噸×112160×100%=59.5噸59.5噸÷

96%

=62噸解：設(shè)可煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為x噸。3CO

+

Fe2O32Fe

+

3CO2高溫

160112100噸×85%x×96%160：112=100噸×85%：x×96%答：煉出的生鐵質(zhì)量為62噸。方法二：根據(jù)化學(xué)方程式一步計算112×100噸×85%x

=160×96%=62噸小結(jié)四、金屬的冶煉1、定義：把金屬從化合態(tài)變成游離態(tài)叫金屬的冶煉。2、常用方法：（1）還原法（2）置換法還原反應(yīng)：含氧化合物里的氧被奪取的反應(yīng)。還原劑：具有從含氧化合物里奪取氧的能力。還原性：具有還原性的物質(zhì)C+CuOCu+CO222高溫CO+Fe2O3Fe+CO232高溫3H2+CuOCu+H2O3、常用還原劑：2.在隔絕空氣下，用木炭還原氧化銅，下列敘述正確的是----------------------------------------（）A.反應(yīng)前后固體中氧原子的物質(zhì)的量保持不變B.反應(yīng)中消耗的氧化銅與碳的物質(zhì)的量一定相等C.反應(yīng)中銅元素在固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸變大D.反應(yīng)前后固體減輕的質(zhì)量等于氧化銅中氧元素的質(zhì)量C1.下列物質(zhì)不能從金屬氧化物中奪取氧的是（）A.碳B.氫氣C.二氧化碳D.一氧化碳C3.用2000噸含