《化學(xué)能與熱能》教案12(人教版必修2)

化學(xué)能與熱能〔第一課時〕學(xué)習(xí)目標1．知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反響中能量變化的主要原因----化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量，化學(xué)鍵的形成要放出能量。知道一個化學(xué)反響是吸收能量還是放出能量，決定于反響物的總能量和生成物的總能量的相對上下；2．通過實例和實驗，了解化學(xué)能和熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能再生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用及其對人類文明開展的奉獻；教學(xué)重難點：從本質(zhì)上〔微觀結(jié)構(gòu)〕理解化學(xué)反響中能量的變化，從而建立起科學(xué)的能量變化觀。教學(xué)過程：【引言】化學(xué)反響都有新物質(zhì)生成，同時還伴隨著能量的變化。能源與材料及信息一起被稱為現(xiàn)代社會開展的三大支柱。人類文明始于用火----熱能的使用，位于北京周口店的北京猿人遺址中的炭層，說明人類使用能源的歷史已非常久遠。人類社會的開展與能源消費的增長是密切相關(guān)的?？梢哉f，能源是現(xiàn)代物質(zhì)文明的原動力，與我們每個人息息相關(guān)?！拘抡n】第一節(jié)化學(xué)能與熱能一、化學(xué)鍵與化學(xué)反響中能量的變化關(guān)系探究：任何化學(xué)反響都伴隨有能量的變化[課堂提問1]分子或化合物里的原子之間是通過什么結(jié)合的答案：化學(xué)鍵[課堂提問2]化學(xué)反響的本質(zhì)是什么答案：舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成也就是說，各種物質(zhì)都儲存有能量，即化學(xué)能。但是，不同的物質(zhì)組成不同，結(jié)構(gòu)不同，所包含的化學(xué)能也就不同。[總結(jié)]1.舊鍵斷裂-----吸收能量新鍵形成-----放出能量化學(xué)反響伴隨有能量的變化2．各種物質(zhì)都儲存有化學(xué)能，不同物質(zhì)組成不同，結(jié)構(gòu)不同，所包含的化學(xué)能也不同。二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化探究：一個確定的化學(xué)反響是放熱反響還是吸熱反響。1.吸熱反響和放熱反響學(xué)生分組試驗實驗2-1：鋁片與鹽酸反響中的能量變化思考與討論：=1\*GB3①.鋁片與鹽酸反響的化學(xué)方程式=2\*GB3②.在反響中你將看到什么現(xiàn)象=3\*GB3③.眼睛不能觀察到反響中的能量變化，你將采取哪些簡單易行的方法來了解反響中的能量變化=4\*GB3④.明顯的感知或測量反響中的熱量變化，你在實驗中應(yīng)注意到哪些問題現(xiàn)象結(jié)論反響中有無色無味氣體生成混合液體溫度升高反響過程中向環(huán)境釋放熱能既由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能實驗2-2：Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反響中的能量變化〔Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O〕實驗本卷須知：=1\*GB3①.實驗中，如何吸收氨氣=2\*GB3②.晶體混合后，要迅速攪拌=3\*GB3③.實驗中有哪些創(chuàng)新之處現(xiàn)象結(jié)論反響中有無色刺激性氣味氣體生成水結(jié)成冰，使玻璃片粘到燒杯底部反響過程中從環(huán)境吸收熱能既由熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能實驗證明，有的化學(xué)反響的發(fā)生，要從環(huán)境中吸收能量，以化學(xué)能的形式儲存在物質(zhì)內(nèi)部；有的化學(xué)反響的發(fā)生，要向環(huán)境中釋放能量，使自身體系能量降低。即一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，但總量不變，這就是能量守恒定律?；瘜W(xué)反響中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化---吸熱或放熱，也有其它的表現(xiàn)形式，如電能，光能等。依據(jù)能量守恒定律，實驗2-1中反響物的總能量=生成物的總能量+熱能即為放熱反響實驗2-2中反響物的總能量==生成物的總能量-熱能即為吸熱反響第一節(jié)化學(xué)能與熱能〔第二課時〕復(fù)習(xí)：=1\*GB3①.從微觀結(jié)構(gòu)角度理解，化學(xué)反響中的能量變化。=2\*GB3②.從能量變化的角度理解，化學(xué)能和熱能的相互轉(zhuǎn)化反響物的總能量〉生成物的總能量放熱反響化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能反響物的總能量<生成物的總能量吸熱反響熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能=3\*GB3③.是不是所有需要加熱的反響都是吸熱反響舉例說明。2．中和反響中的能量變化〔設(shè)計實驗，只限于強酸與強堿〕反響物及用量酸HNO350ml1mol/LHCl50ml1mol/LHCl50ml1mol/L堿NaOH50ml1mol/LNaOH50ml1mol/LKOH50ml1mol/L混合前溫度室溫室溫室溫混合后溫度T1T2T3反響的離子方程式H++OH-==H2OH++OH-==H2OH++OH-==H2O結(jié)論HNO3與NaOH發(fā)生中和反響時放熱NaOH與HCl發(fā)生中和反響時放熱HCl與KOH發(fā)生中和反響時放熱對實驗進行歸納和概括強酸與強堿發(fā)生中和反響放出熱量實驗中，混合后溫度T1、T2、T3近似相等，說明什么三個反響的化學(xué)方程式雖然不同，反響物也不同，但是它們的反響本質(zhì)相同，都是H+與OH-發(fā)生反響，屬于中和反響，其離子方程式都是H++OH-==H2O。所以，可提出推測，即中和反響都放熱。由于三個反響中H+與OH-的量都相等，那么生成水的量也相等，故放出的熱量也相等。引入概念中和熱：酸與堿發(fā)生中和反響生成1molH2O時所釋放的熱量。[總結(jié)]1.中和反響為放熱反響。2.強酸與強堿反響的中和熱為一固定數(shù)值。三、能源與社會1．生物體中的能量轉(zhuǎn)化2．人類利用能源的三個階段3．能源在生產(chǎn)和生活及科研領(lǐng)域中的重要作用四、小結(jié)能量變化化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能放熱反響吸熱反響類型反響物的總能量大于生成物的總能量反響物的總能量小于生成物的總能量遵循能量守恒原理能量利用燃料充分燃燒新能源的開發(fā)減少污染[隨堂練習(xí)]１、１molＨ-Ｈ鍵的鍵能是436KJ,１molI–I鍵的鍵能是151KJ，１molH-I鍵的健能是299KJ。那么H2〔g〕+I2〔g〕=2HI〔g〕的反響是〔〕Ａ、吸熱反響Ｂ