專題訓(xùn)練3　化學(xué)式的計(jì)算 練習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì)-2023-2024學(xué)年浙教版科學(xué)八年級(jí)下冊(cè)

專題訓(xùn)練3化學(xué)式的計(jì)算練習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì)-2023-2024學(xué)年浙教版科學(xué)八年級(jí)下冊(cè)授課內(nèi)容授課時(shí)數(shù)授課班級(jí)授課人數(shù)授課地點(diǎn)授課時(shí)間教學(xué)內(nèi)容本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容來自2023-2024學(xué)年浙教版科學(xué)八年級(jí)下冊(cè)的專題訓(xùn)練3，主要涉及化學(xué)式的計(jì)算。本節(jié)課的內(nèi)容包括以下幾個(gè)方面：

1.化學(xué)式的基本概念和表示方法；

2.化學(xué)式的計(jì)算方法，包括原子數(shù)的計(jì)算、價(jià)電子數(shù)的計(jì)算、電荷數(shù)的計(jì)算等；

3.化學(xué)式的化簡(jiǎn)和變形，包括同分異構(gòu)體的判斷和求算；

4.化學(xué)式的實(shí)際應(yīng)用，如化學(xué)方程式的平衡計(jì)算等。核心素養(yǎng)目標(biāo)本節(jié)課旨在培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)思維能力和實(shí)驗(yàn)技能，使其能夠運(yùn)用化學(xué)式計(jì)算的方法解決實(shí)際問題。通過學(xué)習(xí)，學(xué)生將能夠：

1.理解化學(xué)式的基本概念和表示方法，培養(yǎng)其對(duì)化學(xué)式的認(rèn)知和理解能力；

2.掌握化學(xué)式的計(jì)算方法，提高其邏輯思維和解決問題的能力；

3.學(xué)會(huì)化學(xué)式的化簡(jiǎn)和變形，培養(yǎng)其創(chuàng)新思維和解決問題的能力；

4.能夠?qū)⒒瘜W(xué)式應(yīng)用于實(shí)際問題，如化學(xué)方程式的平衡計(jì)算等，提高其應(yīng)用能力和實(shí)踐能力。教學(xué)難點(diǎn)與重點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)：

-化學(xué)式的基本概念和表示方法：學(xué)生需要掌握化學(xué)式的組成元素、原子數(shù)、價(jià)電子數(shù)、電荷數(shù)等基本概念，并能夠正確表示化學(xué)式。

-化學(xué)式的計(jì)算方法：學(xué)生需要掌握原子數(shù)的計(jì)算、價(jià)電子數(shù)的計(jì)算、電荷數(shù)的計(jì)算等方法，并能夠靈活運(yùn)用到實(shí)際問題中。

-化學(xué)式的化簡(jiǎn)和變形：學(xué)生需要學(xué)會(huì)判斷同分異構(gòu)體，并能夠進(jìn)行化學(xué)式的化簡(jiǎn)和變形，以簡(jiǎn)化計(jì)算過程。

-化學(xué)式的實(shí)際應(yīng)用：學(xué)生需要能夠?qū)⒒瘜W(xué)式應(yīng)用于實(shí)際問題，如化學(xué)方程式的平衡計(jì)算，解決實(shí)際問題。

2.教學(xué)難點(diǎn)：

-化學(xué)式的化簡(jiǎn)和變形：學(xué)生往往難以理解同分異構(gòu)體的概念，以及如何進(jìn)行化學(xué)式的化簡(jiǎn)和變形。教師需要通過具體示例和練習(xí)題，引導(dǎo)學(xué)生理解和掌握這一概念。

-化學(xué)方程式的平衡計(jì)算：學(xué)生可能對(duì)化學(xué)方程式的平衡計(jì)算感到困惑，不知道如何運(yùn)用化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算。教師需要通過實(shí)際案例和練習(xí)題，引導(dǎo)學(xué)生掌握化學(xué)方程式的平衡計(jì)算方法。

-綜合應(yīng)用能力的培養(yǎng)：學(xué)生可能難以將化學(xué)式應(yīng)用于實(shí)際問題中，教師需要通過綜合性的練習(xí)題和實(shí)際案例，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)式解決實(shí)際問題，提高其應(yīng)用能力。教學(xué)方法與策略1.采用問題驅(qū)動(dòng)的教學(xué)方法，通過提出實(shí)際問題，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算和分析，激發(fā)學(xué)生的思考和解決問題的能力。

2.利用多媒體教學(xué)資源，如PPT和教學(xué)視頻，展示化學(xué)式的計(jì)算過程和實(shí)際應(yīng)用案例，幫助學(xué)生直觀地理解和掌握知識(shí)。

3.設(shè)計(jì)互動(dòng)討論環(huán)節(jié)，讓學(xué)生分組進(jìn)行討論和交流，分享彼此的解題方法和思路，促進(jìn)學(xué)生之間的合作和思維碰撞。

4.進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，讓學(xué)生親自動(dòng)手進(jìn)行化學(xué)式的化簡(jiǎn)和變形實(shí)驗(yàn)，增強(qiáng)學(xué)生的實(shí)踐能力和實(shí)驗(yàn)技能。

5.提供練習(xí)題和案例分析，讓學(xué)生在課后進(jìn)行鞏固練習(xí)，檢驗(yàn)學(xué)生對(duì)化學(xué)式的計(jì)算和應(yīng)用能力的掌握程度。教學(xué)過程設(shè)計(jì)1.導(dǎo)入新課（5分鐘）

目標(biāo)：引起學(xué)生對(duì)化學(xué)式的興趣，激發(fā)其探索欲望。

過程：

開場(chǎng)提問：“你們知道化學(xué)式是什么嗎？它與我們的生活有什么關(guān)系？”

展示一些關(guān)于化學(xué)式的圖片或視頻片段，讓學(xué)生初步感受化學(xué)式的魅力或特點(diǎn)。

簡(jiǎn)短介紹化學(xué)式的基本概念和重要性，為接下來的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

2.化學(xué)式基礎(chǔ)知識(shí)講解（10分鐘）

目標(biāo)：讓學(xué)生了解化學(xué)式的基本概念、組成部分和原理。

過程：

講解化學(xué)式的定義，包括其主要組成元素或結(jié)構(gòu)。

詳細(xì)介紹化學(xué)式的組成部分或功能，使用圖表或示意圖幫助學(xué)生理解。

通過實(shí)例或案例，讓學(xué)生更好地理解化學(xué)式在實(shí)際應(yīng)用中的作用。

3.化學(xué)式案例分析（20分鐘）

目標(biāo)：通過具體案例，讓學(xué)生深入了解化學(xué)式的特性和重要性。

過程：

選擇幾個(gè)典型的化學(xué)式案例進(jìn)行分析。

詳細(xì)介紹每個(gè)案例的背景、特點(diǎn)和意義，讓學(xué)生全面了解化學(xué)式的多樣性或復(fù)雜性。

引導(dǎo)學(xué)生思考這些案例對(duì)實(shí)際生活或?qū)W習(xí)的影響，以及如何應(yīng)用化學(xué)式解決實(shí)際問題。

4.學(xué)生小組討論（10分鐘）

目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的合作能力和解決問題的能力。

過程：

將學(xué)生分成若干小組，每組選擇一個(gè)與化學(xué)式相關(guān)的主題進(jìn)行深入討論。

小組內(nèi)討論該主題的現(xiàn)狀、挑戰(zhàn)以及可能的解決方案。

每組選出一名代表，準(zhǔn)備向全班展示討論成果。

5.課堂展示與點(diǎn)評(píng)（15分鐘）

目標(biāo)：鍛煉學(xué)生的表達(dá)能力，同時(shí)加深全班對(duì)化學(xué)式的認(rèn)識(shí)和理解。

過程：

各組代表依次上臺(tái)展示討論成果，包括主題的現(xiàn)狀、挑戰(zhàn)及解決方案。

其他學(xué)生和教師對(duì)展示內(nèi)容進(jìn)行提問和點(diǎn)評(píng)，促進(jìn)互動(dòng)交流。

教師總結(jié)各組的亮點(diǎn)和不足，并提出進(jìn)一步的建議和改進(jìn)方向。

6.課堂小結(jié)（5分鐘）

目標(biāo)：回顧本節(jié)課的主要內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)化學(xué)式的重要性和意義。

過程：

簡(jiǎn)要回顧本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容，包括化學(xué)式的基本概念、組成部分、案例分析等。

強(qiáng)調(diào)化學(xué)式在現(xiàn)實(shí)生活或?qū)W習(xí)中的價(jià)值和作用，鼓勵(lì)學(xué)生進(jìn)一步探索和應(yīng)用化學(xué)式。

布置課后作業(yè)：讓學(xué)生撰寫一篇關(guān)于化學(xué)式的短文或報(bào)告，以鞏固學(xué)習(xí)效果。知識(shí)點(diǎn)梳理本節(jié)課的知識(shí)點(diǎn)主要圍繞化學(xué)式的計(jì)算展開，具體包括以下幾個(gè)方面：

1.化學(xué)式的基本概念：學(xué)習(xí)化學(xué)式中的原子數(shù)、價(jià)電子數(shù)、電荷數(shù)等基本概念，理解它們?cè)诨瘜W(xué)式計(jì)算中的重要性。

2.化學(xué)式的計(jì)算方法：掌握原子數(shù)的計(jì)算、價(jià)電子數(shù)的計(jì)算、電荷數(shù)的計(jì)算等方法，能夠熟練地進(jìn)行化學(xué)式的計(jì)算。

3.化學(xué)式的化簡(jiǎn)和變形：學(xué)習(xí)如何判斷同分異構(gòu)體，掌握化學(xué)式的化簡(jiǎn)和變形方法，能夠?qū)?fù)雜的化學(xué)式簡(jiǎn)化為更易計(jì)算的形式。

4.化學(xué)式的實(shí)際應(yīng)用：了解化學(xué)式在實(shí)際問題中的應(yīng)用，如化學(xué)方程式的平衡計(jì)算等，能夠?qū)⒒瘜W(xué)式用于解決實(shí)際問題。

5.化學(xué)式的計(jì)算練習(xí)：通過大量的練習(xí)題，鞏固化學(xué)式的計(jì)算方法，提高學(xué)生的計(jì)算速度和準(zhǔn)確性。

6.化學(xué)式的應(yīng)用案例：分析一些實(shí)際的化學(xué)式應(yīng)用案例，讓學(xué)生了解化學(xué)式在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中的重要性。

7.化學(xué)式的計(jì)算技巧：分享一些化學(xué)式計(jì)算的技巧和方法，幫助學(xué)生提高計(jì)算效率和準(zhǔn)確性。課堂小結(jié)，當(dāng)堂檢測(cè)本節(jié)課主要學(xué)習(xí)了化學(xué)式的計(jì)算，通過講解化學(xué)式的基本概念、計(jì)算方法、化簡(jiǎn)和變形以及實(shí)際應(yīng)用，讓學(xué)生掌握了化學(xué)式計(jì)算的核心知識(shí)。

課堂小結(jié)：

1.學(xué)生能夠理解化學(xué)式的基本概念，包括原子數(shù)、價(jià)電子數(shù)、電荷數(shù)等。

2.學(xué)生掌握了化學(xué)式的計(jì)算方法，能夠進(jìn)行原子數(shù)、價(jià)電子數(shù)、電荷數(shù)的計(jì)算。

3.學(xué)生學(xué)會(huì)了化學(xué)式的化簡(jiǎn)和變形，能夠判斷同分異構(gòu)體，并進(jìn)行化學(xué)式的化簡(jiǎn)和變形。

4.學(xué)生了解化學(xué)式在實(shí)際問題中的應(yīng)用，如化學(xué)方程式的平衡計(jì)算等。

當(dāng)堂檢測(cè)：

1.請(qǐng)學(xué)生寫出以下化學(xué)式的原子數(shù)、價(jià)電子數(shù)和電荷數(shù)：H2O、NaCl、C2H4。

2.請(qǐng)學(xué)生對(duì)以下化學(xué)式進(jìn)行化簡(jiǎn)和變形：CH3CH2OH、C6H12O6。

3.請(qǐng)學(xué)生根據(jù)以下化學(xué)方程式，計(jì)算反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量：2H2+O2=2H2O。

4.請(qǐng)學(xué)生分析以下案例，說明化學(xué)式在實(shí)際中的應(yīng)用：水的電解、酸堿中和反應(yīng)。教學(xué)反思與總結(jié)在這節(jié)課中，我主要教授了化學(xué)式的計(jì)算方法。在教學(xué)過程中，我采用了問題驅(qū)動(dòng)的教學(xué)方法，通過提出實(shí)際問題，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算和分析。我還利用多媒體教學(xué)資源，如PPT和教學(xué)視頻，展示化學(xué)式的計(jì)算過程和實(shí)際應(yīng)用案例，幫助學(xué)生直觀地理解和掌握知識(shí)。

在學(xué)生的參與和互動(dòng)方面，我設(shè)計(jì)了討論和實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)，讓學(xué)生分組進(jìn)行討論和交流，分享彼此的解題方法和思路。我還進(jìn)行了課堂展示和點(diǎn)評(píng)，讓學(xué)生表達(dá)自己的觀點(diǎn)，并接受其他學(xué)生和教師的提問和點(diǎn)評(píng)。這樣的教學(xué)方法促進(jìn)了學(xué)生的合作和思維碰撞，提高了他們的表達(dá)能力和解決問題的能力。

然而，我也發(fā)現(xiàn)了一些問題和不足之處。首先，部分學(xué)生對(duì)化學(xué)式的基本概念和計(jì)算方法的理解不夠深入，導(dǎo)致他們?cè)诮忸}過程中出現(xiàn)錯(cuò)誤。其次，部分學(xué)生在小組討論中參與度不高，影響了整體的學(xué)習(xí)效果。此外，我在課堂展示和點(diǎn)評(píng)環(huán)節(jié)中對(duì)學(xué)生的引導(dǎo)和反饋不夠及時(shí)和準(zhǔn)確，導(dǎo)致一些學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握不夠牢固。

針對(duì)這些問題和不足，我將在今后的教學(xué)中進(jìn)行改進(jìn)。首先，我將更加注重基礎(chǔ)知識(shí)的講解和鞏固，通過更多的練習(xí)題和案例分析，幫助學(xué)生深入理解化學(xué)式的基本概念和計(jì)算方法。其次，我將鼓勵(lì)更多的學(xué)生參與小組討論，通過設(shè)置具體的主題和問題，激發(fā)他們的思考和參與熱情。此外，我將加強(qiáng)對(duì)學(xué)生展示和點(diǎn)評(píng)環(huán)節(jié)的引導(dǎo)和反饋，及時(shí)給予學(xué)生準(zhǔn)確的指導(dǎo)和鼓勵(lì)，幫助他們更好地理解和掌握知識(shí)。板書設(shè)計(jì)1.化學(xué)式的基本概念：

-原子數(shù)

-價(jià)電子數(shù)

-電荷數(shù)

2.化學(xué)式的計(jì)算方法：

-原子數(shù)的計(jì)算

-價(jià)電子數(shù)的計(jì)算

-電荷數(shù)的計(jì)算

3.化學(xué)式的化簡(jiǎn)和變形：

-同分異構(gòu)體的判斷

-化學(xué)式的化簡(jiǎn)和變形

4.化學(xué)式的實(shí)際應(yīng)用：

-化學(xué)方程式的平衡計(jì)算

-實(shí)際問題中的應(yīng)用案例

5.化學(xué)式的計(jì)算練習(xí)：

-練習(xí)題和案例分析

-計(jì)算技巧和方法

6.化學(xué)式的應(yīng)用案例：

-水的電解

-酸堿中和反應(yīng)課后作業(yè)1.請(qǐng)學(xué)生根據(jù)以下化學(xué)式，計(jì)算其原子數(shù)、價(jià)電子數(shù)和電荷數(shù)：H2O、NaCl、C2H4。

2.請(qǐng)學(xué)生對(duì)以下化學(xué)式進(jìn)行化簡(jiǎn)和變形：CH3CH2OH、C6H12O6。

3.請(qǐng)學(xué)生根據(jù)以下化學(xué)方程式，計(jì)算反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量：2H2+O2=2H2O。

4.請(qǐng)學(xué)生分析以下案例，說明化學(xué)式在實(shí)際中的應(yīng)用：水的電解、酸堿中和反應(yīng)。

5.請(qǐng)學(xué)生完成以下練習(xí)題：

a.計(jì)算化合物NaCl的分子量。

b.計(jì)算化合物C2H4的分子量。

c.計(jì)算化合物H2O的分子量。

d.計(jì)算化合物Na2O2的分子量。

e.計(jì)算化合物C6H12O6的分子量。

詳細(xì)的補(bǔ)充和說明舉例：

1.計(jì)算H2O的原子數(shù)、價(jià)電子數(shù)和電荷數(shù)：

-原子數(shù)：2（2個(gè)氫原子）+1（1個(gè)氧原子）=3

-價(jià)電子數(shù)：2（氫原子的價(jià)電子數(shù)）+6（氧原子的價(jià)電子數(shù)）=8

-電荷數(shù)：0（氫原子的電荷數(shù)）+1（氧原子的電荷數(shù)）=1

2.對(duì)CH3CH2OH進(jìn)行化簡(jiǎn)和變形：

-化簡(jiǎn)：CH3CH2OH（乙醇）

-變形：CH3COOH（醋酸）

3.根據(jù)化學(xué)方程式2H2+O2=2H2O，計(jì)算反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量：

-反應(yīng)物H2的物質(zhì)的量：2（H2分子中的氫原子個(gè)數(shù)）*2（每個(gè)H2分子中的氫原子數(shù)）=4個(gè)氫原子

-生成物H2O的物質(zhì)的量：2（H2O分子中的氫原子個(gè)數(shù)）*2（每個(gè)H2O分子中的氫原子數(shù)）=4個(gè)氫原子

-因此，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量相等，都是4個(gè)氫原子。

4.分析水的電解和酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)式應(yīng)用：

-水的電解：2H2O=2H2+O2

-酸堿中和反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O

5.完成練習(xí)題：

a.NaCl的分子量：39.047（鈉的原子量）+35.453（氯的原子量）=74.499

b.C2H4的分子量：12.011（碳的原子量）*2（C2H4分子中的碳原子數(shù)）+1.008（氫的原子量）*4（C2H4分子中的氫原子數(shù)）=28.05

c.H2O的分子量：1.008（氫的原子量）*2（H2O分子中的氫原子數(shù)