水的電離和溶液的酸堿性 課件 2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

Ionequilibriuminaqueoussolution第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性共兩課時目錄content水的電離溶液的酸堿性1Ionizationofwater水的電離水的電離電離方程式

純水室溫下的數(shù)據(jù)①c(H＋)＝c(OH－)＝

mol/L②KW＝c(H＋)·c(OH－)＝

。

③pH＝

。71×10－71×10－14水的離子積常數(shù)水的電離KW的影響因素

KW只與溫度有關(guān)，與濃度、平衡移動無關(guān)。溫度不變，KW不變；溫度升高，KW升高。①KW不僅適用于純水，還適用于酸性或堿性的稀溶液。②在任何溶液中25℃時，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14,此時c(H＋)、c(OH－)是指溶液中的

。Tips水的電離水電離的影響因素溫度

加酸或堿加活潑金屬加鹽溫度升高，平衡向右移動加酸堿，平衡向左移動平衡向右移動待學(xué)！??！

升高溫度，加入極活潑的金屬，能促進(jìn)水的電離；降低溫度，加入酸、堿，能抑制水的電離。練習(xí)example99℃時，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH＝2，下列敘述中不正確的是(

)A．2c(Na＋)＝c(SO42-)B．水電離出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1C．水的電離程度隨溫度升高而增大D．此時水的離子積KW＝1×10－12A水的電離相關(guān)計算c(H＋)水＝c(OH－)水＝10－12mol/L。c(OH－)水＝c(H＋)水＝10－12mol/L。H＋來源于酸電離和水電離，而OH－只來源于水。如計算pH＝2的鹽酸中水電離出的c(H＋)OH－來源于堿電離和水電離，而H＋只來源于水。如pH＝12的NaOH溶液中：水電離的c(H＋)或c(OH－)的計算①水：c(H＋)＝c(OH－)②溶質(zhì)為酸的溶液③溶質(zhì)為堿的溶液2Acidityandbasicityofsolution溶液的酸堿性pH化學(xué)上常采用H+的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)來表示溶液的酸堿性。pH=－lgc（H+）3、有甲、乙兩種溶液，甲溶液的pH值是乙溶液的兩倍，則甲溶液中c(H+)與乙溶液中c(H+)的比值為（）

A、2∶1B、100∶1C、1∶100D、無法確定溶液酸堿性練習(xí)（25℃）1、計算0.05mol/L的硫酸的pH=

，若c(CH3COOH)=10-3mol/L，pH

3。2、pH=12的Ba（OH）2溶液中c(H+)、c(OH-)分別為多少？1D＞溶液的酸堿性溶液酸堿性溶液的酸堿性H+與OH-關(guān)系常溫下c（H+）常溫下pH中性溶液酸性溶液堿性溶液C(H+)=C(OH-)C(H+)＞C(OH-)C(H+)＜C(OH-)＜7=7＞7=10-7mol/L＜10-7mol/L＞10-7mol/L常溫下某無色溶液中由水電離出的C(OH-)=1×10-13mol/L,則溶液的PH為多少？

pH=7的溶液就是中性的？溶液的酸堿性溶液酸堿性10-510-410-310-210-110-710-810-910-1010-1110-1210-1310-1410-65432178910111213146c(H+)pH酸性增強堿性增強常溫下pH=0、pH=14？常溫下pH<0、pH>14？pH的測定方法溶液酸堿性定性測定酸堿指示劑甲基橙紅色橙色黃色石蕊紅色紫色藍(lán)色酚酞無色淺紅色紅色3.14.45810HIn

H++In-

pH的測定方法溶液酸堿性定量測定pH試紙法、pH計法等廣泛pH試紙精密pH試紙pH的測定方法溶液酸堿性定量測定pH試紙使用方法廣泛pH試紙精密pH試紙用潔凈的玻璃棒蘸溶液，點在pH試紙中央，半分鐘內(nèi)與比色卡比色①不能用水潤濕②要放在玻璃片（或表面皿）上③不是將試紙伸到溶液中④廣泛pH試紙只能讀出整數(shù)TipspH的測定方法溶液酸堿性定量測定pH計法pH的相關(guān)計算溶液酸堿性單一溶液(25℃)pH=－lgc（H+）25℃，求由水電離出來的氫離子為10-13mol/L的溶液的pH。例題pH的相關(guān)計算溶液酸堿性強酸強堿的稀釋(25℃)例1.室溫下，0.001mol/L鹽酸的pH=

，加水稀釋到原來的10倍，pH=

，加水到原來的106倍，pH=

。例2.室溫時pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來的10倍，則溶液的pH=

，pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來的105倍，則溶液的pH=

。34797強酸(堿)每稀釋10倍，pH值向7靠攏一個單位。最終pH只能約等于7或接近7。pH的相關(guān)計算溶液酸堿性弱酸弱堿的稀釋(25℃)弱酸(堿)每稀釋10倍，pH值向7靠攏不到一個單位。例1.室溫下將pH=3的HAc稀釋到原來10倍，溶液的pH值范圍

；室溫下將pH=12氨水加水稀釋到原來10倍，溶液的pH值范圍

。

pH相同的鹽酸和醋酸，哪個的c(H+)更大、哪個濃度更大？3<pH<411<pH<12練習(xí)example1、有相同pH的三種酸HX、HY、HZ的溶液，稀釋相同倍數(shù)后，pH的變化值依次增大，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是（）A、HX.HY.HZB、HZ.HY.HXC、HX.HZ.HYD、HY.HZ.HXB練習(xí)example2、pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH值與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是：

A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等稀釋后，A溶液的酸性比B溶液強

a=5時，A是強酸，B是弱酸若A、B都是弱酸，則5＞a＞2a721pHV/mL1000ABC、DpH的相關(guān)計算溶液酸堿性溶液混合的pH計算(25℃)強酸混合例1.pH=2的鹽酸和pH=4的鹽酸溶液以體積比為1：10混合后，所得溶液的pH＝

。例2.pH=2的鹽酸和pH=4的硫酸溶液等體積混合后，所得溶液的pH＝

。1、強酸等體積混合時，抓住H+來運算；2、△pH≥2時，等體積混合可忽略PH大的H+的影響。練習(xí)example1、計算10mL0.1mol/LHCl和10mL0.05mol/LH2SO4混合溶液的pH。2、pH＝2的鹽酸溶液和0.00005mol/L的硫酸溶液等體積混合，試計算混合溶液的pH值。25℃pH的相關(guān)計算溶液酸堿性溶液混合的pH計算（25℃）強堿混合例：將pH=8的氫氧化鈉溶液與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中的氫離子濃度最接近于（）A、mol·L-1B、mol·L-1C、(10-8＋10-10)mol·L-1D、2×10-10mol·L-1

D解析：[OH-]=（1×10-6+1×10-4)/(1+1)=5×10-5mol/L

關(guān)鍵：抓住OH-

進(jìn)行計算！再轉(zhuǎn)化為H+練習(xí)example1、pH=13強堿v1L和pH＝11的強堿V2L混合，混合后溶液的PH=12，則V1:V2=?25℃pH的相關(guān)計算溶液酸堿性溶液混合的pH計算（25℃）強酸強堿混合例1：

將pH=2的鹽酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液以1：9的體積混合，求反應(yīng)后溶液的pH例2：求30mLpH=2的硫酸溶液與70mLpH=12的氫氧化鈉溶液反應(yīng)后溶液的pHpH=4pH=10.6酸過量