2025版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時跟蹤檢測九元素周期表和元素周期律含解析新人教版

PAGE9-課時跟蹤檢測（九）元素周期表和元素周期律1．下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律的說法正確的是()A．第ⅠA族與第ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物B．其次周期元素從左到右，最高正價從＋1遞增到＋7C．同主族元素的簡潔陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子實(shí)力越強(qiáng)答案：A2．元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推想和推斷。下列說法不合理的是()A．由水溶液的酸性：HCl>HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl>FB．人們可以在周期表的過渡元素中找尋催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料C．短周期元素正化合價數(shù)值和其族序數(shù)相同D．短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外電子排布相同，離子半徑：X2－>Y2＋答案：C3．(2024·昆明一中月考)最新發(fā)覺的第113號、115號、117號和118號元素已正式寫入元素周期表。依據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律的學(xué)問，下列說法正確的是()原子序數(shù)英文名稱中文名稱符號漢語拼音113NihoniumNhnǐ115Moscovium鏌Mcmò117TennesseeTstián118OganessonOgàoA．Nh(OH)3具有兩性B．Mc位于元素周期表中第七周期第ⅤA族，其原子半徑小于TsC．已知Og是一種人工合成的稀有氣體元素，其在元素周期表中位于第七周期0族D．若制得Ts的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，其酸性強(qiáng)于HClO4解析：選CNh是113號元素，在周期表中位于第七周期第ⅢA族，和Al位于同一主族，同一主族從上到下，元素的金屬性漸漸增加，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性漸漸增加，所以Nh(OH)3具有堿性，A錯誤；Mc是115號元素，位于元素周期表中第七周期第ⅤA族，Ts是117號元素，位于元素周期表中第七周期第ⅦA族，同一周期主族元素的原子半徑從左到右漸漸減小，Mc原子半徑大于Ts，B錯誤；Og是118號元素，位于元素周期表中第七周期0族，C正確；Ts與Cl位于同一主族，同一主族從上到下，元素的非金屬性漸漸減弱，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性漸漸減弱，所以若制得Ts的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，其酸性弱于HClO4，D錯誤。4．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是()A．熱穩(wěn)定性：HCl＞HI B．原子半徑：Na＞MgC．酸性：H2SO3＞H2SO4 D．結(jié)合質(zhì)子實(shí)力：S2－＞Cl－解析：選CA項(xiàng)，元素的非金屬性：Cl＞I，所以熱穩(wěn)定性：HCl＞HI，正確；B項(xiàng)，Na、Mg是同一周期的元素，原子半徑：Na＞Mg，正確；C項(xiàng)，酸性：H2SO4＞H2SO3，錯誤；D項(xiàng)，酸性越強(qiáng)，酸越易電離出H＋，而酸根離子越難結(jié)合H＋，酸性：HCl>H2S，結(jié)合H＋的實(shí)力：S2－>Cl－，正確。5．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZMRQ原子半徑/(10－10m1.860.991.431.600.750.74主要化合價最高正價＋1＋7＋3＋2＋5—最低負(fù)價—－1——－3－2下列說法不正確的是()A．由元素X和Q組成的化合物不行能含有共價鍵B．X、Z、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物可兩兩反應(yīng)C．Y－半徑比Q2－半徑大D．M(OH)2的堿性比XOH的堿性弱解析：選A依據(jù)供應(yīng)信息，可以推斷X為Na，Y為Cl，Z為Al，M為Mg，R為N，Q為O。Na和O形成的Na2O2中含有共價鍵，A錯誤；Na、Al、N的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HNO3，兩兩之間可發(fā)生反應(yīng)，B正確；離子半徑：Cl－>O2－，C正確；金屬性：Na>Mg(同周期)，則Mg(OH)2的堿性比NaOH的堿性弱，D正確。6．2024年被聯(lián)合國大會定為“國際化學(xué)元素周期表年”(IYPT2024)，以表彰化學(xué)元素周期表的重要性。2024年也是門捷列夫發(fā)覺周期表150周年。元素周期表還有很多好玩的編排方式，如將短周期元素依據(jù)原子序數(shù)遞增進(jìn)行排列得到如圖所示的“星際”元素周期表。圖中每個“eq\a\vs4\al(·)”代表一種元素(圖中字母不表示元素符號)。下列說法正確的是()A．K元素的氫化物的沸點(diǎn)低于L元素的氫化物B．L和M或L和Y形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同C．元素的簡潔離子半徑大小依次：Z>M>L>YD．X元素形成的單質(zhì)可以在K元素的最高價氧化物中燃燒解析：選D依據(jù)題中所給圖形，得出K為C，L為O，M為Na，X為Mg，Y為Al，Z為S。A項(xiàng)，由于C和H可以形成很多種有機(jī)物分子，其中部分物質(zhì)常溫下為固態(tài)，所以沸點(diǎn)不肯定低于O元素的氫化物，錯誤；B項(xiàng)，O和Na可以形成Na2O2，既有離子鍵也有共價鍵，而Al和O只能形成Al2O3，只存在離子鍵，錯誤；C項(xiàng)，一般狀況下，離子的電子層數(shù)越多，離子的半徑越大，離子的電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，離子的半徑越小，故元素的簡潔離子半徑大小依次是：S2－>O2－>Na＋>Al3＋，錯誤；D項(xiàng)，Mg可以在CO2中燃燒，正確。7．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是()A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>XB．陰離子的還原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X與Y不能存在于同一離子化合物中解析：選BW、X、Y、Z四種元素均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，故W是第一周期的H元素，X是其次周期的N元素，Y、Z是第三周期元素，因?yàn)樗姆N元素的最外層電子數(shù)之和為18，故Y、Z最外層電子數(shù)之和為18－(1＋5)＝12，又因?yàn)榈谌芷谥髯逶刈钔鈱与娮优挪际?～7，故只有Y的最外層電子數(shù)是5，Z的最外層電子數(shù)是7才能滿意條件，則Y是P元素，Z是Cl元素。H2和N2都是分子晶體，對于組成和結(jié)構(gòu)相像的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，故沸點(diǎn)：N2>H2，A項(xiàng)錯誤；Cl元素的非金屬性強(qiáng)于H元素，元素得電子實(shí)力越強(qiáng)，其對應(yīng)陰離子越不簡潔失去電子，故對應(yīng)陰離子的還原性：Cl－弱于H－，B項(xiàng)正確；題目中未說明“最高價”，C項(xiàng)錯誤；銨鹽是離子化合物，N和P可能存在于同一離子化合物中，如(NH4)3PO4、(NH4)2HPO4、NH4H2PO4等，D項(xiàng)錯誤。8.(2024·江西師大附中測試)X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，X、Y在周期表中的相對位置如圖所示，Xn－、Yn＋、Z＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的最內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)。下列說法正確的是()A．原子半徑：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)B．X形成的氧化物的種類最多為4種C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Z<YD．Y、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能夠兩兩相互反應(yīng)解析：選DX、Y、Z、W為四種短周期主族元素，W的最內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)，則W是S。依據(jù)X與Y在周期表中的相對位置可知X位于其次周期，Y位于第三周期，Xn－、Yn＋、Z＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，因此Z是Na，Y是Al，X是N。原子半徑：r(Z)>r(Y)>r(W)>r(X)，A錯誤；N的氧化物多于4種，B錯誤；金屬性：Z>Y，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Z>Y，C錯誤；Y、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能夠兩兩相互反應(yīng)，D正確。9．隨原子序數(shù)遞增，x、y、z、……等八種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的改變?nèi)鐖D所示。下列說法正確的是()A．x元素在周期表中的位置是其次周期第ⅠA族B．離子半徑：g2－>h－>d2－>e＋>f3＋C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：y>zD．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：g>h解析：選B從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)可知：x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。A項(xiàng)，x元素在周期表中的位置是第一周期第ⅠA族，錯誤；B項(xiàng)，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以離子半徑：S2－＞Cl－＞O2－＞Na＋＞Al3＋，正確；C項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性：HNO3＞H2CO3，錯誤；D項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以穩(wěn)定性：HCl＞H2S，錯誤。10．(2024·石家莊一模)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的某種核素不含中子；X、Y原子核外L層的電子數(shù)之比為3∶4；X與Z同主族，且X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為16。下列說法不正確的是()A．W、X、Z三種元素形成的化合物肯定為強(qiáng)電解質(zhì)B．簡潔氫化物的穩(wěn)定性：X>Z>YC．X與Y形成晶體的基本結(jié)構(gòu)單元為四面體D．原子半徑：Y>Z>X>W解析：選A短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的某種核素不含中子，則W為H元素；X、Y原子核外L層的電子數(shù)之比為3∶4，則L層電子數(shù)分別為3、4或6、8，X與Z為同主族元素，且X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為16，若X、Y的L層電子數(shù)分別為3、4，則3＋3＋4≠16，則X的L層電子數(shù)為6，X為O元素，Z為S元素；Y的最外層電子數(shù)為16－6－6＝4，且Y的L層電子數(shù)為8，則Y為Si元素。H2SO3為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故A錯誤；非金屬性：O>S>Si，則簡潔氫化物的穩(wěn)定性：X>Z>Y，故B正確；O、Si形成的化合物為二氧化硅，二氧化硅晶體的基本結(jié)構(gòu)單元為四面體，故C正確；原子半徑：Y>Z>X>W，故D正確。11.(2024·全國卷Ⅰ)科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是()A．WZ的水溶液呈堿性B．元素非金屬性的依次為X>Y>ZC．Y的最高價氧化物的水化物是中強(qiáng)酸D．該新化合物中Y不滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)解析：選CW、X、Y、Z為同一短周期元素，可能同處于其次或第三周期，視察新化合物的結(jié)構(gòu)示意圖可知，X為四價，X可能為C或Si。若X為C，則Z核外最外層電子數(shù)為C原子核外電子數(shù)的一半，即為3，對應(yīng)B元素，不符合成鍵要求，不符合題意，故X為Si，W能形成＋1價陽離子，可推出W為Na元素，Z核外最外層電子數(shù)為Si原子核外電子數(shù)的一半，即為7，可推出Z為Cl元素。Y能與2個Si原子形成共價鍵，另外得到1個電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明Y原子最外層有5個電子，進(jìn)一步推出Y為P元素，即W、X、Y、Z分別為Na、Si、P、Cl元素。A錯：WZ為NaCl，其水溶液呈中性。B錯：元素非金屬性：Cl>P>Si。C對：P的最高價氧化物的水化物為H3PO4，是中強(qiáng)酸。D錯：P原子最外層有5個電子，與2個Si原子形成共價鍵，另外得到1個電子，在該化合物中P元素滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。12．(2024·平頂山二調(diào))短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。a、b能組成常溫下呈液態(tài)的兩種常見化合物。b和d位于同主族。已知：a2b和c2d3混合發(fā)生猛烈反應(yīng)生成白色沉淀和無色氣體。下列說法正確的是()A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：d>bB．原子半徑：d>c>b>aC．a(chǎn)2db3化合物能促進(jìn)水電離D．工業(yè)上電解熔融c2b3冶煉c單質(zhì)解析：選DH2O、H2O2是常見的組成元素相同的液態(tài)化合物，Al2S3與水猛烈反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫化氫，所以a為氫元素，b為氧元素，c為鋁元素，d為硫元素。H2O比H2S穩(wěn)定，A項(xiàng)錯誤；原子半徑：Al>S>O>H，B項(xiàng)錯誤；H2SO3抑制水電離，C項(xiàng)錯誤；工業(yè)上，電解熔融的氧化鋁制備鋁單質(zhì)，D項(xiàng)正確。13．如圖是部分短周期元素原子序數(shù)與主要化合價的關(guān)系圖，X、Y、Z、W、R是其中的五種元素。下列說法正確的是()A．離子半徑：Y＋>X2－B．Y＋、Z3＋、W2－、R－在水中能大量共存C．氫化物的穩(wěn)定性：H2W>H2XD．工業(yè)上利用電解熔融態(tài)YR和Z2X3的方法制取金屬Y和Z解析：選D短周期主族元素中，X只有－2價，沒有正化合價，則X為O元素；Y為＋1價，沒有負(fù)化合價，原子序數(shù)大于氧，則Y為Na元素；Z為＋3價，沒有負(fù)化合價，原子序數(shù)大于Na，故Z為Al元素；W有＋6、－2價，則W為S元素；R有＋7、－1價，則R為Cl元素。當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，r(Na＋)<r(O2－)，A錯誤；Al3＋和S2－在水中發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體而不能大量共存，B錯誤；非金屬性：O>S，故氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S，C錯誤；工業(yè)上可用電解熔融態(tài)NaCl和Al2O3的方法制取金屬Na和Al，D正確。14.五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中R元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的2倍，下列推斷正確的是()A．元素的非金屬性大?。篩>X>MB．簡潔氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：M>RC．Z的氧化物可以作光導(dǎo)纖維D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>X解析：選D由R元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的2倍和其在周期表中的位置可知，R為S，故X為C、Y為N、Z為Al、M為P。A項(xiàng)，N、P、C三種元素的非金屬性(依據(jù)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性推斷)大小應(yīng)為N>P>C，錯誤；B項(xiàng)，S的非金屬性強(qiáng)于P，則簡潔氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為H2S>PH3，錯誤；C項(xiàng)，制作光導(dǎo)纖維的主要材料為SiO2，而不是氧化鋁，錯誤；D項(xiàng)，N的非金屬性強(qiáng)于C，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HNO3>H2CO3，正確。15．a(chǎn)、b、c、d為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。a原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的3倍，a和b能組成兩種離子化合物，其中一種含兩種化學(xué)鍵，d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和氣態(tài)氫化物都是強(qiáng)酸。向d的氫化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，起先沒有沉淀；隨著bca2溶液的不斷滴加，漸漸產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷正確的是()A．簡潔離子半徑：b>c>d>aB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：b<cC．工業(yè)上電解bd的飽和溶液可得到d的單質(zhì)D．向b2a2中加入cd3解析：選Ca、b、c、d為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，a原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的3倍，則a為O元素；a和b能組成兩種離子化合物，其中一種含兩種化學(xué)鍵，則b為Na元素(過氧化鈉中既含有離子鍵又含有共價鍵)；d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和氣態(tài)氫化物都是強(qiáng)酸，則d為Cl元素；向d的氫化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，起先沒有沉淀，隨著bca2溶液的不斷滴加，漸漸產(chǎn)生白色沉淀，則c為Al元素。簡潔離子半徑：Cl－>O2－>Na＋>Al3＋，A不正確；最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：NaOH>Al(OH)3，B不正確；工業(yè)上電解NaCl的飽和溶液可得到Cl2，C正確；向Na2O2中加入足量的AlCl3溶液能產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，D不正確。16．A、B、C是三種短周期主族元素。甲是一種常見的溫室氣體，A、B、C原子序數(shù)之和為26，它們之間存在如圖所示關(guān)系。下列說法正確的是()A．簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C>BB．原子半徑大?。篊>B>AC．與甲含相同元素的另一化合物只含非極性鍵D．工業(yè)上常用電解熔融乙物質(zhì)來制取A的單質(zhì)解析：選A甲是一種常見的溫室氣體，則甲為CO2；B的單質(zhì)和C的單質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，則B、C元素分別為C元素和O元素中的一種；A、B、C原子序數(shù)之和為26，則A的原子序數(shù)＝26－8－6＝12，則A為Mg元素；結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為C元素，C為O元素。非金屬性：O>C，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，穩(wěn)定性：C>B，故A正確；原子半徑：A>B>C，故B錯誤；甲為CO2，與甲含相同元素的另一化合物為CO，CO中只含極性鍵，故C錯誤；MgO熔點(diǎn)較高，工業(yè)上常用電解熔融氯化鎂的方法獲得金屬M(fèi)g，故D錯誤。17．A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能與A形成10電子分子，E單質(zhì)可用于焊接鋼軌，F(xiàn)與D同主族，F(xiàn)與G同周期。(1)F的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。(2)D、E、F的離子半徑由大到小的依次為______________________________________(填離子符號)。(3)寫出能證明G比F非金屬性強(qiáng)的一個化學(xué)方程式：_______________________________________________________________________________________。(4)F和G的一種化合物甲中全部原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物與水反應(yīng)生成F單質(zhì)、F的最高價含氧酸和G的氫化物，三種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1∶6，甲的電子式為____________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________。(5)C能分別與A和D按原子個數(shù)比1∶2形成化合物乙和丙，乙的結(jié)構(gòu)式為________________。解析：B、C、D均能與A形成10電子分子，A是H元素，B、C、D為其次周期C、N、O、F四種元素中的三種，E單質(zhì)可用于焊接鋼軌，E是Al元素，F(xiàn)與D同主族，F(xiàn)與G同周期，G是Cl元素，B、C、D分別為C、N、O元素，F(xiàn)是S元素。(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，氯氣把硫化鈉溶液中的硫置換出來，證明Cl2的氧化性大于S的氧化性，化學(xué)方程式Cl2＋Na2S=2NaCl＋S↓。(4)S和Cl的一種化合物甲中全部原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化合物甲是SCl2，與水反應(yīng)生成S單質(zhì)、硫酸和氯化氫，三種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1∶6，SCl2的電子式為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SCl2＋4H2O=2S↓＋H2SO4＋6HCl。(5)N能分別與H和O按原子個數(shù)比1∶2形成化合物N2H4和NO2(或N2O4)，N2H4的結(jié)構(gòu)式為。答案：(1)(2)S2－>O2－>Al3＋(3)Cl2＋H2S=2HCl＋S↓(或Cl2＋Na2S=2NaCl＋S↓)(4)3SCl2＋4H2O=2S↓＋H2SO4＋6HCl(5)18．現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙3種分子中含有相同數(shù)目的質(zhì)子，C、D結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：(1)寫