【課件】硝酸性質(zhì)的探究.pptx

1、硝酸性質(zhì)的探究,合肥市第一中學(xué) 李晉凱,Exploration on the Properties of Nitric Acid,J.K.Li Hefei No.1 Senior High School,自我檢測(cè),1、下列有關(guān)試劑的保存方法，錯(cuò)誤的是（ ） A、濃硝酸保存在無(wú)色玻璃試劑瓶中 B、少量的鈉保存在煤油中 C、氫氧化鈉溶液保存在具有橡皮塞的玻璃試劑瓶中 D、新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中,A,自我檢測(cè),2、某無(wú)色溶液能與鎂反應(yīng)放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是（ ） A、H+、Ba2+、Mg2+、Cl- B、K+、Cl-、SO42-、AlO2- C、K+、H+、SO42-

2、、MnO4- D、Ca2+、H+、Cl-、NO3-,A,自我檢測(cè),3、視頻中，運(yùn)輸濃硝酸的罐子是鋁制的。下列說(shuō)法正確的是（ ） A、鋁和濃硝酸不發(fā)生反應(yīng) B、鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，這是一個(gè)物理變化過(guò)程 C、鋁的表面生成了一層致密的氧化膜，保護(hù)內(nèi)部的鋁不再繼續(xù)反應(yīng) D、鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑,C,探究一 硝酸的氧化性硝酸和銅反應(yīng),提供器材：,300ml 帶塞玻璃瓶(內(nèi)盛 5mol/L 稀硝酸)、 300ml 帶塞玻璃瓶(內(nèi)盛 12mol/L 濃硝酸)、泡沫銅(一種表面積極大的三維銅網(wǎng))、30ml 注射器（帶針頭）、試管、燒杯、飽和碳酸鈉溶液、棉花、蒸餾水,實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)（要求分組平行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中硝

3、酸不泄漏，酸霧和氣體均不逸出，操作簡(jiǎn)便，現(xiàn)象明顯）,探究一 硝酸的氧化性,操作步驟：,1、取 兩片1.5 cm * 0.75 cm * 0.1 cm的泡沫銅，拔出注射器活塞，將泡沫銅塞進(jìn)注射器針筒內(nèi)，并推入活塞直至底部。 2、吸取適量蒸餾水，排盡空氣。 3、將注射器針頭分別插入裝有5mol/L稀硝酸和12mol/L濃硝酸的瓶?jī)?nèi)，倒置玻璃瓶，小心吸取硝酸，直至活塞所示刻度為10ml。 4、正放玻璃瓶，將針頭插到底部，觀察現(xiàn)象。,注意：整個(gè)過(guò)程中絕對(duì)不可以把注射器拔出玻璃瓶！,注意戴好防護(hù)眼鏡和防護(hù)手套！,探究一 硝酸的氧化性,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：,濃硝酸和銅迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液變綠 稀硝酸和

4、銅反應(yīng)，產(chǎn)生大量無(wú)色氣體，溶液變藍(lán)；,稀硝酸和Cu反應(yīng)時(shí)生成的無(wú)色氣體是什么呢？請(qǐng)同學(xué)們猜想一下,A. N2 B. H2 C. NO D.N2O E.其他氣體,如何驗(yàn)證你的猜想呢？,實(shí)驗(yàn)結(jié)論：,3Cu + 8HNO3（?。?= 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O,Cu + 4HNO3（濃） = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O,思考,1、濃硝酸和銅反應(yīng)后的溶液，為什么呈綠色？提出你的假設(shè),假設(shè)A：硝酸銅濃度比較大，可能會(huì)呈綠色,假設(shè)B：由于溶液中溶解了NO2氣體，混合了銅離子的藍(lán)色后，看起來(lái)是綠色,你支持哪種觀點(diǎn)呢？請(qǐng)按答題器！,探究二 濃硝酸和銅反應(yīng)后溶液呈綠色的原因,

5、提供器材：,實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)（要求實(shí)驗(yàn)過(guò)程中硝酸不泄漏，酸霧、氣體均不逸出，操作簡(jiǎn)便，現(xiàn)象明顯）：,之前實(shí)驗(yàn)剩余的液體及氣體、30ml注射器、燒杯、硝酸銅晶體、藥匙、試管、蒸餾水,探究二 濃硝酸和銅反應(yīng)后溶液呈綠色的原因,探究三 濃硝酸和銅反應(yīng)后溶液呈綠色的原因,思考,2、你認(rèn)為濃硝酸和稀硝酸，誰(shuí)的氧化性更強(qiáng)？,濃硝酸的氧化性強(qiáng)。雖然稀硝酸和銅反應(yīng)，還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)低，得電子數(shù)目多，但是判斷氧化性的強(qiáng)弱不能夠依據(jù)得電子數(shù)目的多少，而是應(yīng)該依據(jù)得電子能力的強(qiáng)弱，即反應(yīng)的難易程度。從實(shí)驗(yàn)中我們可以觀察到，濃硝酸和銅的反應(yīng)更加劇烈，因此濃硝酸的氧化性更強(qiáng)。而且正是因?yàn)闈庀跛岬难趸愿鼜?qiáng)，它才可以把低價(jià)態(tài)的還原產(chǎn)物進(jìn)一步氧化到高價(jià)態(tài)。,演示實(shí)驗(yàn) 硝酸的不穩(wěn)定性,實(shí)驗(yàn)步驟：,1、在錐形瓶底鋪滿玻璃渣，加熱； 2、用注射器吸取少許濃硝酸，插入橡皮塞中，塞緊錐形瓶； 3、擠入幾滴濃硝酸，觀察現(xiàn)象,現(xiàn)象及結(jié)論：,錐形瓶出現(xiàn)紅棕色氣體,回顧與總結(jié),硝酸的物理性質(zhì)：,硝酸的氧化性：體現(xiàn)在N元素上！,濃硝酸的不穩(wěn)定性：,鞏固練習(xí),0.6mol Cu和適量的濃H