海南高考化學模擬試題海南卷

1、2010年高考化學模擬試題（海南卷）（二）注意：1.考試時間：90分鐘 總分：100分2.可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Si 28 Fe 56 Cu 64 Pb 207 I l27 Ba 137第I卷（36分）一、選擇題（本題共6小題，每小題2分，共12分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）12009年11月13日，美國航天局宣布，月球坑觀測和傳感衛(wèi)星獲得的撞月數(shù)據(jù)顯示，月球上存在“數(shù)量可觀的水”。下列有關說法正確的是（ ）A月球上的H2O分子中只含有非極性共價鍵 BH2O在化學反應中既可作氧化劑又可作還原劑C氫的三種同

2、位素H、D、T與16O形成水分子的相對質(zhì)量都是18D在標準狀況下，1mol水的體積約是224L2.下列有關化學用語不正確的是( )ACO2的電子式： BCa2的結(jié)構(gòu)示意圖為：C苯分子的比例模型： D乙烯分子的結(jié)構(gòu)式：3從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及到下列操作，其中正確的是( )C打開活塞放出碘的苯溶液A將海帶灼燒成灰B過濾得含I溶液D分離碘并回收苯4 下列有關化學反應速率的認識，正確的是( )A增大壓強(對于氣體反應)，活化分子總數(shù)必然增大，故反應速率增大B溫度升高，分子動能增加，減小了活化能，故反應速率增大C選用適當?shù)拇呋瘎肿舆\動加快，增加了碰撞頻率，故反應速率增大DH+和OH-的反應

3、活化能非常小，反應幾乎在瞬間完成5某溶液中存在的離子有：S2-、HS-、OH-、Na、H，則下列有關該溶液的敘述中不正確的是( )A離子濃度可能是c(Na)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H)B組成該溶液的溶質(zhì)只能是Na2S或NaHS或兩者的混合物 C該溶液可能是Na2S溶液D離子間物質(zhì)的量的關系是2n(S2-)n(HS-)n(OH-)=n(Na)n(H)6在溶液中能大量共存的一組離子或分子是( )ANH4、H、NO3、HCO3 BK+ 、Al3+、SO42 、NH3H2OCNa+、K+、SO32、Cl2 DNa+ 、CH3COO-、CO32、OH-二、選擇題（本題共6小題，每小題4分

4、，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只有一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案有兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個就為0分。）7為預防“H1N1”甲型流感，同學們每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列說法正確的是( )ANaClO溶液的消毒原理是利用氧化還原反應 B1molCl2常溫下與足量NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移1mol電子CNaClO溶液的漂白原理與Na2O2、SO2相同D實驗室在處理氯氣尾氣時，一定要用飽和的石灰水吸收8.設阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（ ）A在室溫下，8g甲烷含有的共價鍵數(shù)為NAB3.2 g的Cu

5、與足量的濃硝酸反應生成的NO2氣體分子數(shù)為NAC含有NA個中子的D2O的質(zhì)量為2.0 g D.pH=2的硫酸氫鈉溶液中的硫酸根離子數(shù)目為NA9下列所述事實與化學（或離子）方程式不相符的是( ) A能說明NH3 結(jié)合H能力比H2O 強：NH3H3ONH4 H2OB能說明氧化性 H2O2Fe3：2Fe2H2O22H2Fe32H2O C能說明鹽酸是強酸：2HClCaCO3CaCl2H2OCO2D能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)：CH3COOH2OCH3COOH OH10、根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（ ）部分短周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示：元素代號LMQRT原子半徑nm0.1600.1

6、430.1120.1040.066主要化合價2326、22A氫化物的沸點為H2T H2RB單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率為LQCM與T形成的化合物具有兩性DL2與R2的核外電子總數(shù)相等 11對于反應A(s)+2B(g) 3C(g)；H0，C%跟外界條件X、Y的關系如圖所示，下列結(jié)論正確的是 AY表示溫度，X表示壓強，且Y3Y2Y1BY表示壓強，X表示溫度，且Y3Y2Y1CX表示壓強，Y表示溫度，且Y1Y2Y3DX表示溫度，Y表示壓強，且Y1Y2Y312鎳氫充電電池（NiMH，KOH作為電解液）已經(jīng)開始用于汽油/電動混合動力汽車上，該電池的總反應方程式如下：Ni(OH)2 M NiOOH+MH(M表示儲

7、氫合金）， 下列敘述正確的是（ ）A放電時正、負極附近溶液的pH均不變 B放電時正極材料為NiOOH，發(fā)生還原反應C充電時陽極反應為：Ni(OH)2+OHe=NiOOH+H2OD放電時每轉(zhuǎn)移1mol電子，負極有1mol NiOOH被還原第卷(64分)本卷包括必考題和選考題兩部分。第13題第17題為必考題，每個試題考生都必須做答。第18題第20題為選考題，考生根據(jù)要求做答。三、必考題13. （6分）某待測液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、NH4+等離子，進行了下述實驗（所加酸、堿、NH3水、Br2水、CO2都是過量的），據(jù)此回答有關問題：（1）寫出沉淀B的化學式_。（2

8、）溶液D中的陰離子除OH-外，另一種主要的陰離子是（寫化學式）_ 。（3）判定待測液中有無Fe2+、Fe3+離子， 用必要文字和有關離子方程式說明理由。 14. （9分）下圖中AJ分別代表相關反應中的中學化學的一種常見物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，已知B、D為常溫下常見的氣態(tài)化合物，其中D能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍。C為常溫下液態(tài)化合物，圖中有部分生成物未標出。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?）A的化學式 B的電子式 。 （2）寫出下列反應的化學方程式：DG H 。F+J B + C + I 。(3) 03mol I與足量C反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol 15. （10分）2009年10月1

9、日，我國成功舉辦國慶六十年閱兵活動。其中閱兵儀式上9輛電動車與混合動力車等新能源車輛的亮相，展示了綜合國力、國防科技發(fā)展水平。同時也說明能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇： 反應： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H1 反應： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2 上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是 _（填“”或“”）。 下表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。 溫度250300350K2.0410.2700.012由表中數(shù)據(jù)判斷H1 0 （填“”、“”

10、或“”）。 某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO) 0.2 molL，則CO的轉(zhuǎn)化率為 ，此時的溫度為 （從上表中選擇）。（2）已知在常溫常壓下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H1 1275.6 kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H2 566.0 kJmol H2O(g) H2O(l) H3 44.0 kJmol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式： （3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置。該電池正極的電極反應 。 工作一段時間

11、后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的化學方程式為 。16. （12分）化學興趣小組在實驗室進行氫氣在氯氣中的燃燒實驗（一）設計如下圖所示裝置I制備和收集干燥純凈的氯氣以備后續(xù)實驗：濃鹽酸二氧化錳氯氣堿石灰裝置I （ ）（ ） 燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為： ；氫氣氯氣裝置II請根據(jù)實驗目的將裝置I中虛線框內(nèi)裝置補充完整并在括號內(nèi)注明所需試劑；（二）在右圖所示裝置II中，在試管中先加入過量鐵粉，再滴入少量CuSO4溶液，最后加入一定量稀鹽酸，塞上膠塞，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生。檢查制取氫氣裝置氣密性的操作方法是 當點燃氫氣后，將導管伸入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象是 試管中加入少量CuSO4溶

12、液的作用是 ，其原理是 。（三）當氫氣停止燃燒后，取出導管，同學們進行了分組探究實驗，A組同學發(fā)現(xiàn)制取氫氣后的試管中還有較多固體剩余。同學們將足量氯氣通入試管中，發(fā)現(xiàn)固體全部消失，但未觀察到有氣泡產(chǎn)生。請解釋可能原因（用離子方程式表示）： ； 17.（7分）2009年3月以來，墨西哥、美國、中國等國家接連發(fā)生甲型H1N1流感疫情。目前，達菲是治療甲型H1N1流感的一種良藥。達菲的分子式是C16H31N2PO8，其相對分子質(zhì)量為410，請回答：（1）該化合物中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比是 。（2）該化合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)是 。(保留一位小數(shù))（3）現(xiàn)取820g達菲，含_molO，_molP。（4）

13、該物質(zhì) （填“能”或“否”）發(fā)生加成反應四、選考題請考生在第18、19、20三題中任選一題做答，如果多做，則按所做的第一題計分。做答時用2B鉛筆在答題卷上把所選題目的題號涂黑。18（20分）（I）多項選擇題（6分）新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式如下： 下列說法不正確的是（ ） A上述反應為取代反應 B維生素C在酸性條件下水解只得到2種產(chǎn)物C維生素C不可溶于水，可溶于有機溶劑 D維生素C的分子式為C6H8O6E1mol脫氫維生素C能與3mol氫氣發(fā)生加成反應（）（14分）已知：兩個羥基同時連

14、在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應：CH3CH(OH) 2CH3CHO +H2OF稀NaOHH IM新制Cu(OH）2濃H2SO4C稀H2SO4G(遇FeCl3溶液顯色)紅色沉淀 H2 (足量) 催化劑(H轉(zhuǎn)化為I時，產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)且I能使溴的CCl4溶液褪色）B O2 ADEO2現(xiàn)有分子式為C9H8O2Br2的物質(zhì)M，已知有機物C的相對分子質(zhì)量為60，E的化學式為C7H5O2Na在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應：請回答下列問題：（1）B中官能名稱是 ，A的核磁共振氫譜圖有 個吸收峰。（2）M的結(jié)構(gòu)簡式為 _ ；C的結(jié)構(gòu)簡式為 _ 。 （3）GH的反應類型是 _ ；HI的反應類

15、型是 _ ；（4）寫出下列反應的化學方程式：E F的化學方程式： _ ；HI的化學方程式： _ 。（5）請寫出同時符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。（任寫一種）a.分子中含有苯環(huán)b.能發(fā)生水解反應 c.能發(fā)生銀鏡反應 d.與FeCl3溶液反應顯紫色19（20分）（I）多項選擇題（6分）下列說法正確的是（ ）A.兩原子間鍵比鍵重疊程度大，形成的共價鍵強B.兩個原子之間形成共價鍵時，最多有1個鍵C.氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵D.氮氣分子中有1個鍵，2個鍵 E.光氣（COCl2）中C原子采取sp2雜化成鍵，碳氧原子間的共價鍵是2個鍵，1個鍵（）（14分）元素AE是元素周期表中前四周期元素

16、，請根據(jù)表中信息回答下列問題： (1) B元素原子的最外層軌道表示式是_ ，D離子的核外電子排布式是_。C和D形成的化合物的電子式為_(2)A、B、C、D的原子半徑大小為：_（用元素符號表示）(3) D單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒的化學方程式為_。(4)A和D兩元素金屬性較強的是(用元素符號表示) _。寫出能證明該結(jié)論的一個實驗事實_(5)E在同期表中的位置是 ，E原子按面心立方堆積形成晶體，已知E原子相對質(zhì)量為M，密度為x，阿佛加德羅常數(shù)為NA，則E原子的半徑可表示為 （不用寫單位）。A單質(zhì)是熱和電的良導體，熔點97.81,沸點882.9，在氧氣中燃燒得到淡黃色固體。B原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子

17、C單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個未成對的p電子。D+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同。EM層電子數(shù)是N層電子數(shù)的18倍20（20分）（I）多項選擇題（6分）下列關于工業(yè)生產(chǎn)說法正確的是 （ ） A在侯氏制堿工業(yè)中，向飽和氯化鈉溶液中先通氨氣，后通二氧化碳B在硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)中，皆采用循環(huán)操作提高原料利用率C在氯堿工業(yè)，電解槽被離子交換膜隔成陰極室和陽極室D工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁的方法制取金屬鋁 E電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量?。ǎ?4分）我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標準必須符合下表中要求：pHCa2+ 、Mg2+總濃度細菌總數(shù)6.58.5 0

18、.004 5 molL-1 100個mL-1 以下是原水處理成自來水的工藝流程示意圖： （1）原水中含Ca2+ 、Mg2+ 、HCO3- 、Cl-等，加入石灰生成Ca(OH)2，進而發(fā)生若干復分解反應，寫出其中的離子方程式 （只要求寫出兩個）。（2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程 （填編號，多選倒扣）只是物理過程 只是化學過程 既有物理過程又有化學過程FeSO47H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成 沉淀。（3）通入二氧化碳的目的是 和 。（4）氣體A的作用是 。這種作用是基于氣體A和水反應的產(chǎn)物具有 。（5）下列物質(zhì)中 可以作為氣體A的代用品（填編號，多選倒扣）。Ca(ClO)2 濃氨水 K

19、2FeO4 SO22010年高考化學模擬試題（海南卷）（二）參考答案123456789101112BADDBDABBCCACABC13（6分）（1）BaSO4 （1分）（2）AlO2-（1分）（3）Fe2+、Fe3+至少有一種。沉淀D為Fe(OH)3可能由原待測液含有的Fe3+與氨水發(fā)生如下反應獲得：Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+，也可能由原待測液含有的Fe2+經(jīng)溴水氧化生成Fe3+（2Fe2+Br2= 2Fe3+2Br-）再發(fā)生上述反應獲得。（2分）14(9分) (1) NH4HCO3 (1分) (2分)(2) 4NH3+5O2 4NO + 6H2O (2分) C+4HNO3 (濃) CO2+4NO2+2H2O (2分)(3) 0.2 (2分)15（10分）（1） 80% 250 （4分）(2) CH3OH(l) O2(g) CO(g) 2H2O(l) H1 442.8 kJmol （2分）(3) O2 2H2O 4e- 4OH- 2CH3OH 3O2 4OH- 2CO32- 6H2O （4分）16（12分)（一）：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O（2分） 畫圖略，導管長進短出（1分） 飽和食鹽水 濃硫酸（2分）； （二）：將導氣管末端插入水槽中，用手握住試管，在導氣管末端會有氣泡產(chǎn)生。松開手后，導