人教版必修二第一節(jié)《元素周期表》(第2課時)教案

1、最新人教版必修二第一節(jié)元素周期表（第2 課時）教案第一節(jié)元素周期表第 2 課時一、教材分析堿金屬元素和鹵素元素是人教版高中化學(xué)必修二第一章第一節(jié)元素周期表第二課時的教學(xué)內(nèi)容, 主要學(xué)習(xí)本節(jié)學(xué)習(xí)堿金屬元素和鹵素元素性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系, 使學(xué)生會從理論上推測同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律, 使學(xué)生能夠會運用化學(xué)實驗來證明其推測的正確性 , 進而知道元素強弱的判斷依據(jù)。本課時是學(xué)好元素性質(zhì)的基礎(chǔ), 也是學(xué)好元素周期律的基礎(chǔ)。二、教學(xué)目標 :1、知識目標： 1）通過對比學(xué)習(xí)堿金屬元素和鹵素元素性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系；2）知道元素金屬性和非金屬性強弱的判斷依據(jù)。2、能力目標： 1）會從理論上推測同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)

2、律；2）使學(xué)生能夠會運用化學(xué)實驗來證明其推測的正確性。3、情感目標：學(xué)會合作學(xué)習(xí)三、教學(xué)重難點1、推測同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。2 、運用化學(xué)實驗來證明其推測的正確性 , 進而知道堿金屬和鹵素元素強弱的判斷依據(jù)四、學(xué)情分析因為必修一我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了鈉元素和氯元素的性質(zhì) , 而且學(xué)生通過預(yù)習(xí)對堿金屬和鹵素元素也有簡單的了解 , 所以 , 本節(jié)內(nèi)容堿金屬和鹵素元素的性質(zhì)學(xué)生應(yīng)該很容易接受。五、教學(xué)方法啟發(fā)、誘導(dǎo)、閱讀、討論、練習(xí)、探究等六、課前準備1、學(xué)生的學(xué)習(xí)準備：通過對比學(xué)習(xí)堿金屬元素和鹵素元素性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系2、教師的教學(xué)準備：多媒體課件制作, 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案, 課內(nèi)探究導(dǎo)學(xué)案, 課后延伸拓展

3、學(xué)案, 教學(xué)環(huán)境設(shè)計和布置, 合理給學(xué)生進行分組。七、課時安排一課時八、教學(xué)過程（一）預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑檢查落實學(xué)生的預(yù)習(xí)情況并了解學(xué)生的疑惑, 使教學(xué)具有了針對性。（二）情境導(dǎo)入、展示目標提問堿金屬是指哪一族？鹵族是指哪一族？教師：這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)堿金屬和鹵族元素的遞變規(guī)律。大家看本節(jié)的目標、重點、難點。然后看第一個探究問題 , 堿金屬的遞變規(guī)律。我們已經(jīng)布置了同學(xué)們課前預(yù)習(xí)這部分 , 檢查學(xué)生預(yù)習(xí)情況并讓學(xué)生把預(yù)習(xí)過程中的疑惑說出來。設(shè)計意圖：提出問題, 吸引學(xué)生的注意力, 明確學(xué)習(xí)目標。（三）合作探究、精講點撥探究點一：堿金屬元素的有什么樣的遞變規(guī)律？教師：大家提的問題提得都很棒, 多

4、媒體展示堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖, 分析堿金屬原子結(jié)構(gòu)的共同之處。現(xiàn)在同學(xué)們回答：我們把 A 稱為堿金屬族, 我們?yōu)槭裁匆阉麄? / 5編在一個族呢？學(xué)生：由于元素化學(xué)性質(zhì)與元素原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān), 堿金屬元素原子的最外層上都只有一個電子 , 因此它們應(yīng)該具有相似的化學(xué)性質(zhì) , 由此可推知它們也應(yīng)該像堿金屬的代表物鈉一樣 , 在化學(xué)反應(yīng)中易失去一個電子 , 形成 +1 價的陽離子 , 并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)學(xué)生化學(xué)反應(yīng)。教師 :實驗是檢驗真理的標準, 下面我們通過實驗來探討同一族元素的性質(zhì)。 實驗1 將一干燥的坩堝加熱, 同時取一小塊鉀, 擦干表面的煤油后, 迅速的投入到熱坩堝中

5、,觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應(yīng)比較。 實驗2 在培養(yǎng)皿中放入一些水, 然后取綠豆大的鉀, 吸干表面的煤油, 投入到培養(yǎng)皿中, 觀察現(xiàn)象。同鈉與水的反應(yīng)進比較 學(xué)生活動 , 完成表格 思考與交流 根據(jù)實驗討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同。你認為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？ 學(xué)生 有關(guān)系。同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似。且Li Na K Rb還原性增加堿金屬的物理性質(zhì)的比較Li Na k Rb Cs顏色均為銀白色（ Cs 略帶金色）相硬度柔軟似密度較小點熔沸點較低導(dǎo)電導(dǎo)熱性強遞密度變化逐漸增大（ K 特殊）變?nèi)鄯悬c變化單質(zhì)的熔沸點逐漸降低性 教師 有上表可見 , 堿金屬在物理性質(zhì)上也表現(xiàn)出一些相

6、似性和規(guī)律性。由此, 我們得出元素金屬性強弱判斷依據(jù)：1. 根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易, 則金屬性越強。2. 根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應(yīng)化水物堿性強弱。堿性越強, 則原金屬元素的金屬性越強。3. 可以根據(jù)對應(yīng)陽離子氧化性強弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱, 則元素金屬性越強。設(shè)計意圖：通過從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)可推知其化學(xué)性質(zhì), 讓學(xué)生初步理解物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)。培養(yǎng)學(xué)生觀察思維能力。 過渡 剛才我們以典型的金屬一族為例, 下面我們以典型的非金屬為例?？纯此麄兊男再|(zhì)有原子結(jié)構(gòu)間是否存在聯(lián)系？探究點二：鹵族元素的有什么樣的遞變規(guī)律？ 多媒體展示

7、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)元元 核 單顏 色 和 密度熔點沸點溶解度素素 電 質(zhì)狀態(tài)（ 100g名符 荷（常水中）稱號 數(shù)態(tài)）2 / 5氟F9F2淡 綠 色1.69g/L-219.6-與 水 反的氣體188.應(yīng)1氯C1Cl 2黃 綠 色3.124g/L-101-226l7氣體34.6cm3溴B3Br 2深 紅 棕3.119-7.258.74.16gr5色液體g/ cm 38碘I5I 2紫 黑 色4.93g/cm113.5184.0.029g3固體34教師請大家根據(jù)表, 總結(jié)出鹵素單質(zhì)在顏色、狀態(tài)、密度、熔沸點、溶解性等各方面的遞變規(guī)律。學(xué)生學(xué)生總結(jié)后板書：顏色：淺深狀態(tài)：氣液固密度：小大熔沸點：低高在

8、水中的溶解性：大小設(shè)問大家能否根據(jù)鹵素原子的結(jié)構(gòu)特點來解釋一下鹵素單質(zhì)在性質(zhì)上的相似性與遞變性呢 ? 多媒體展示 鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖同桌討論后回答鹵素原子的最外層電子數(shù)相等, 決定了他們在化學(xué)性質(zhì)上的相似性( 元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)), 原子半徑的不同, 又導(dǎo)致了它們得電子的難易程度不同, 從而表現(xiàn)出氧化性的強弱不同, 即結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)?！窘處煛肯旅嬲埻瑢W(xué)們看表格：鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)。從中我們得出什么結(jié)論？多媒體展示鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)名稱反應(yīng)條件F2冷暗處爆炸Cl 2光照Br 2高溫高溫、持續(xù)I 2加熱方程式H2 +F2=2HF光H2+Cl2 =2HCl500H2+

9、Br2=2HBrH2+I 2 =2HI學(xué)生成氫化物的穩(wěn)定性HF很穩(wěn)定HCl 穩(wěn)定HBr 較不穩(wěn)定HI 很不穩(wěn)定3 / 5學(xué)生分析上表可知鹵素和H 的反應(yīng)可用通式H X =2HX來表示 , 反應(yīng)時按 F 、 Cl2、Br 、 I22222的順序 , 反應(yīng)條件越來越苛刻, 反應(yīng)程度依次減弱, 形成的鹵化氫的穩(wěn)定性也依2次減弱 ,與我們的推測相符。板書 H X =2HX（ X=F、 Cl 、 Br 、 I ）22F2Cl 2 Br 2 I 2劇烈程度：生成的氫化物的穩(wěn)定性： 教師 我們可以通過金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)可以比較金屬的強弱, 通過鹵素間的置換反應(yīng)實驗 , 比較非金屬的氧化性的強弱。 實驗

10、1將少量新制的飽和氯水分別注盛有NaBr 溶液和 KI溶液的試管中 , 用力振蕩后 , 在注入少量四氯化碳 , 振蕩。觀察四氯化碳層和水層的顏色變化。 實驗 2將少量的溴水注入盛有KI 溶液的試管中 , 用力振蕩后 , 在注入少量的四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。學(xué)生討論、分析-板書 Cl2NaBr=2NaCl Br2Cl 2Br=2Cl Br222Cl 22KI=2KCl I 2Cl 2 2I =2Cl I 2小結(jié)鹵素單質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增, 在物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)方面, 均表現(xiàn)出一定的相似性和遞變性。但一般之中有特殊。由此可見同一主族元素性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性。由此 ,

11、我們得出非金屬性強弱的判斷依據(jù)：1. 與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物難易；2. 單質(zhì)的氧化性（或離子的還原性）；3. 最高價氧化物的水化物（ HnROm）的酸性強弱；4. 非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。設(shè)計意圖：教學(xué)過程是實現(xiàn)師生共同創(chuàng)造、共同成長的過程；本環(huán)節(jié)教學(xué)在經(jīng)過前幾個環(huán)節(jié)的探究學(xué)習(xí)后 , 將學(xué)生創(chuàng)新品質(zhì)的培養(yǎng)列為重點 , 充分體現(xiàn)了現(xiàn)代教學(xué)以人為本 , 以學(xué)生為主體的思想。（四）反思總結(jié)、當堂檢測教師組織學(xué)生反思總結(jié)本節(jié)主要內(nèi)容, 并進行當堂檢測。設(shè)計意圖：引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)并對所學(xué)內(nèi)容進行簡單的反饋糾正。（五）發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了堿金屬和鹵族元素的遞變規(guī)律, 同主族元素性質(zhì)的遞變

12、規(guī)律, 進而知道了元素強弱的判斷依據(jù)。本課時是學(xué)好元素性質(zhì)的基礎(chǔ), 也是學(xué)好元素周期律的那么, 周期表中元素、核素、同位素如何理解？及三者關(guān)系如何呢?在下一節(jié)課我們一起來學(xué)習(xí)元素、核素、同位素的知識, 大家預(yù)習(xí)這部分時要首先理解三者的概念, 才能分清三者的關(guān)系。并完成本節(jié)課后練習(xí)及課后延伸作業(yè)。九、板書設(shè)計一、堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律1. 物理性質(zhì) ;2. 化學(xué)性質(zhì)二、鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律1. 物理性質(zhì) ;2. 化學(xué)性質(zhì)三、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律四、金屬性和非金屬性強弱的判斷十、教學(xué)反思4 / 5本課的設(shè)計采用了課前下發(fā)預(yù)習(xí)學(xué)案, 學(xué)生預(yù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容, 找出自己迷惑的地方。課堂上師生主要解決重點、難點、疑點、考點、探究點等學(xué)生易混、易忘的東西, 最后進行課堂檢測 , 課后進行延伸拓展, 以達到提高課堂效率的目的。元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式, 是學(xué)化學(xué)的一種重要工具, 對整個中學(xué)化學(xué)的學(xué)習(xí)具有重要的指導(dǎo)作用。因此, 學(xué)生對