北京順義第三章水溶液中的離子平衡前三節(jié)內(nèi)容測(cè)試

1、第三單元水溶液中的離子平衡測(cè)試1醋酸溶液中存在電離平衡 CH3COOH - H+ CHCOO,下列敘述不正確的是 ()A. 醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c( H+)= c (OHT)+ c (CHCOO)B. 0.10mol/L的CHCOO!溶液中加水稀釋，溶液中 c (OH )減小C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COON固體，平衡逆向移動(dòng)D. 常溫下pH= 2的CHCOOH溶液與pH= 12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pHv 72、用食用白醋(醋酸濃度約為1 mol/L)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是A. 白醋中滴入石蕊試液呈紅色B.白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C.蛋殼浸

2、泡在白醋中有氣體放出D.pH試紙顯示醋酸的pH為233 欲使 0.1mol/L 的 NaHCO溶液中 c(H+)、 c(CQ2)、c(HCQ 一 )都減少，其方法是A. 通入二氧化碳?xì)怏wB .加入氫氧化鈉固體C.通入氯化氫氣體D .加入飽和石灰水溶液4、 常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H +) = 1.0 X 10-13mol L二 該溶液可能是二氧化硫氯化銨水溶液硝酸鈉水溶液氫氧化鈉水溶液A.B. C . D .5、 下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A. 0.1 mol/L Na 2CO 溶液：c(OH)= c(HCOT) + c(H +) + 2c(H2CO)B. 0.

3、1 mol/L NH 4CI 溶液：c(NH) = c(CI)C. 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na +) c(CH3COO) c(H+) c(OH)D. 向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH= 5的混合溶液：c(Na +) = c(NQ)6、 常溫時(shí)，將VmL cmol L_ 1的氨水滴加到VmL c2moL - L_ 1的鹽酸中，下列結(jié)論中正確的是A. 若混合溶液的pH=7,則C1V C2V2B. 若 V1=V2, g=C2,則溶液中 c(NH4+) = c(Cl )C. 若混合溶液的pH=7,則溶液中c(NH4+) c(Cl )D. 若V1=V2，且混合液的pHv

4、7,則可能有C1= C27、 能促進(jìn)水的電離，并使溶液中C(H+)C(OH)的操作是()(1)將水加熱煮沸(2)向水中投入一小塊金屬鈉(3)向水中通CO(4)向水中通NH( 5)向水中加入明磯晶體 (6)向水中加入 NaHCO固體 (7 )向水中加NaHSO固體A (1) ( 3) (6) ( 7) B、(1) (3) (6) C、( 5) (7) D、( 5)8、常溫時(shí)，下列溶液中水的電離度由大到小順序排列的是()pH=3的鹽酸，pH=11的氫氧化鈉溶液pH=3的氯化銨溶液 pH=11碳酸鈉溶液A.B.C.二二 D.沁9、 已知常溫常壓下，飽和CO溶液的pH=3.9，當(dāng)用鹽酸滴定 NaHCO

5、液以測(cè)定其濃度時(shí)，選用的指示劑 及終點(diǎn)顏色變化正確的是A.石蕊，藍(lán)變紅 B .酚酞，紅色褪去 C .甲基橙，橙變黃 D .甲基橙，黃變橙10、CHCOO與CHCOON等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液，pH為4.7，下列說法錯(cuò)誤的是()A. CHCOOHfe離作用大于 CHCOON水解B. CHCOON水解作用大于 CHCOOHfe離C. CH3COOH存在抑制了 CHCOON水解D. CHCOON存在抑制了 CHCOOK離第1頁11、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A. 常溫下，pH=7的NHCI與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)? + + -c( Cl)c( NH)c( H)=c( OH)B.

6、將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C. 中和pH與體積相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D. 常溫下，同濃度的 NS與NaHS溶液相比，NqS溶液的pH大12、 250C時(shí)，0.4mol/L的HCOO溶液與0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合， 已知混合后溶液能使石蕊試液 變紅，則下列有關(guān)微粒濃度關(guān)系的敘述中不正確的是()A、c(HCOOH卅 c(HCOO) = 0.2moI/LB、c(Na+) + c(H+) = c(HCOO) + c(OH)C c(HCOOH) c(HCOO)D、c(HCOO) c(Na +) c(H +) c(OH)13下列有關(guān)敘述

7、正確的是A、pH均為11的氫氧化鈉溶液與醋酸鈉溶液中，水電離的c(OH_)相同B 0.1mol/L的硫酸與0.1mol/L 的鹽酸溶液中，水電離出的c(H+)之比為2： 1C、 常溫時(shí)，若 0.1mol/L NaHSO 3溶液pHv 7,則加水稀釋時(shí)，c(OH)減小D、0.1mol/L的醋酸溶液中加少量冰醋酸，醋酸的電離平衡正移，水的電離平衡逆移14、醋酸溶液中存在電離平衡CHCOOH 一+ CHCO O,下列敘述不正確的是()A. 醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c ( H+)= c (OH)+ c ( CHCOO)B. 0.10mol/L的CHCOO!溶液中加水稀釋，溶液中 c (OH)減小C. CHCOOH溶液中加少量的CHCOON固體，平衡逆向移動(dòng)D. 常溫下pH= 2的CHCOOH溶液與pH= 12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pHv 715、 明磯的化學(xué)式為： 明磯能夠凈化水的原因是： 16、 氫氧化鋁的電離方程式為： 請(qǐng)用相應(yīng)的理論解釋氫氧化鋁既溶于強(qiáng)酸又 溶于強(qiáng)堿的原因：_17、 將碳酸氫鈉溶液和氯化鋁溶液混合，現(xiàn)象為： 請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子方程式： 。18、 將氯化鋁溶液蒸干并灼燒， 得到的物質(zhì)是： 解釋原因： 19、 實(shí)驗(yàn)室保存氯化亞鐵溶液需要加入的物質(zhì)是： 原因是： 20、 實(shí)驗(yàn)室保存氯化鐵溶