初高中知識(shí)銜接校本教材

1、目 錄第一講 物質(zhì)的分類第二講 酸、堿、鹽第三講 化合價(jià)第四講 化學(xué)式及物質(zhì)的命名第五講 初中常見的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型第六講 化學(xué)計(jì)算的常用方法與技巧第七講 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作第八講 初高中化學(xué)銜接綜合測(cè)試題第一講 物質(zhì)的分類一、物質(zhì)的構(gòu)成：微觀角度描述物質(zhì)化合物單質(zhì)元素宏觀角度描述陰離子（質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)）陽離子（質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)）（帶電的原子或原子團(tuán)）原子構(gòu)成得或失電子構(gòu)成構(gòu)成中子（不帶電）質(zhì)子（帶正電）構(gòu)成原子核核外電子(帶負(fù)電核)分子 離子組成（1）質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（2）相對(duì)原子質(zhì)量 、定義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其

2、他原子的質(zhì)量跟它相比所得的值。 、注意：它不是原子的真實(shí)質(zhì)量。 、單位為11、元素 （1）、定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱 （2）、決定因素：核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù) （3）、特點(diǎn)：只講種類，不講個(gè)數(shù) （4）、地殼中元素居前五位的：氧、硅、鋁、鐵、鈣 生物體中元素居前三位：氧、碳、氫。（最多的金屬元素：鈣） （5）、元素符號(hào)的意義：宏觀：表示一種元素； 有時(shí)表示一種物質(zhì)：（金屬元素、固態(tài)非金屬、稀有氣體） 微觀：表示一個(gè)原子 例如：h：表示氫元素；一個(gè)氫原子 he:表示氦元素；氦氣；一個(gè)氦原子 c：表示碳元素；碳；一個(gè)碳原子 al：表示鋁元素；鋁；一個(gè)鋁原子 當(dāng)元素符號(hào)前出現(xiàn)數(shù)

3、字時(shí)，只有微觀意義；符號(hào)前是幾就表示幾個(gè)原子例如：3h：3個(gè)氫原子 4c：4個(gè)碳原子 nfe:n個(gè)鐵原子 2ar：2個(gè)氬原子（3）原子和元素的比較原子元素概念化學(xué)變化中的最小粒子具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱特征表示具體的粒子，也表示種類。既講種類也講個(gè)數(shù)。表示種類，不是針對(duì)具體的某個(gè)粒子而言。只具有宏觀含義（4）我們的平時(shí)所說的“補(bǔ)鐵、補(bǔ)鈣”指的是補(bǔ)元素。2、離子2.1、核外電子的排布1）.原子核外電子是分層排布的，可用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡單表示（如右圖）。右圖表示的是鋁原子的結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)為13，核外第一電子層上有2個(gè)電子，第二電子層上有8個(gè)電子，第三電子層上有3個(gè)電子。2）、電子電子層的規(guī)律

4、：（1）、第一層最多容納2個(gè)電子，第二層最多容納8個(gè)電子，第三層最多容納18個(gè)電子。（2）、最外層電子層不超過8個(gè)，（只有一層的不超過2個(gè)） 3）、元素性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系。最外層具有8個(gè)電子（只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬元素最外層電子一般少于4個(gè)，在反應(yīng)中易失去電子；非金屬元素最外層電子一般等于或多于4個(gè)，在反應(yīng)中易得到電子。稀有氣體最外層電子都是8個(gè)電子（氦為2個(gè)），屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2.2、離子1）.離子是帶電的原子或原子團(tuán)，離子符號(hào)的意義見右圖所示（數(shù)字“2”的意義）。2）.原子和離子的比較原子離子定

5、義化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒帶電的原子（或原子團(tuán)）電性不帶電帶電荷陽離子：所帶電荷數(shù)=+（質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)）陰離子：所帶電荷數(shù)=-（核外電子數(shù)-質(zhì)子數(shù)）聯(lián)系都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，原子失去電子變成陽離子，原子得到電子變成陰離子二、物質(zhì)的分類混合物：（由多種物質(zhì)組成）空氣、啤酒、澄清石灰水、食鹽等 金屬單質(zhì)（fe、cu等元素名稱具有“钅”，除汞和金）。單質(zhì) 非金屬單質(zhì)（o2、h2、s、c等） 惰性氣體 氧化物：h2o、co2、fe2o3 酸：hcl、h2so4堿：ca(oh)2鹽：kcl、znso4、cacl2純凈物化合物3、 物質(zhì)間的變化和性質(zhì)化學(xué)變化和物理變化往往是同時(shí)發(fā)生，在化學(xué)變化中同時(shí)發(fā)生

6、物理變化，但物理變化中不一定發(fā)生化學(xué)變化變化和性質(zhì)物質(zhì)的變化化學(xué)變化區(qū)別聯(lián)系物理變化宏觀角度：是否有新的物質(zhì)生成微觀角度：分子本身是否發(fā)生變化物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)（顏色、味道、氣味、密度、導(dǎo)電性等）化學(xué)性質(zhì)（可燃性、腐蝕性、酸堿性、特殊性質(zhì)等）區(qū)別是否需要發(fā)生化學(xué)變化同步練習(xí)：一、選擇題（每題2分）。1、根據(jù)鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖 ，不能確定的是a. 元素種類 b. 質(zhì)子數(shù) c. 相對(duì)原子質(zhì)量 d. 電子層數(shù) 2、 某元素的原子最外層電子數(shù)為2，則該元素a. 肯定是金屬元素 b. 肯定是非金屬元素c. 肯定是稀有氣體元素 d. 可能是金屬元素或稀有氣體元素3、下列說法正確的是a. 原子不能再分 b.

7、 原子核是由質(zhì)子和電子構(gòu)成c. 相對(duì)原子質(zhì)量就是實(shí)際原子質(zhì)量的簡稱 d. 原子可以構(gòu)成分子，也可以構(gòu)成物質(zhì)4、下圖表示物質(zhì)分子的示意圖。圖中“”和“”分別表示兩種含有不同質(zhì)子數(shù)的原子， 則圖中表示單質(zhì)的是 5、下列物質(zhì)中，含有氧分子的是a. o2 b. h2o c. co2 d. so26.食用碘鹽可預(yù)防甲狀腺腫大等疾病。市售加碘食鹽的包裝袋上標(biāo)明：每千克含碘 2040毫克，這里標(biāo)明的碘的含量是指 （ ）a碘單質(zhì) b碘元素 c碘原子 d碘分子7.與元素周期表中的原子序數(shù)相同的是原子的 （ ）a核電荷數(shù) b中子數(shù) c 原子質(zhì)量 d 相對(duì)原子質(zhì)量8.單質(zhì)和化合物的主要區(qū)別在于是否由 （ ）a同種物

8、質(zhì)組成 b同種元素組成 c同種分子組成 d同種微粒組成9.雙氧水（h2o2）隱形眼鏡洗液的主要成分，下列說法正確的是 （ ）a它是由氫氣和氧氣組成的 b它是由2個(gè)氫元素和2個(gè)氧元素組成的c它是由氫元素和氧元素組成的 d它是由2個(gè)氫原子和2個(gè)氧分子組成的10.一瓶氣體經(jīng)過分析只含有一種元素，則該氣體是 （ ）a一定是一種單質(zhì) b一種化合物 c 可能是混合物 d一定不是混合物11.下列符號(hào)中，通常只表示微觀而不表示宏觀意義的是 （ ）a n b 2n c he d hg12.地殼中元素含量最高的金屬元素是（ ）a 鐵 b 氧 c鋁 d 硅13.科學(xué)家合成了核電荷數(shù)為114的原子，該原子的相對(duì)原子質(zhì)

9、量為289，則該原子的中子數(shù)（ ）a 114 b 289 c 175 d 40314.下列物質(zhì)中不可能由一種元素組成的是（ ）a 單質(zhì) b 純凈物 c 混合物 d化合物15.下列有關(guān)氧氣、過氧化氫 、 二氧化碳三種物質(zhì)的敘述中，正確的是 （ ）a都含有氧氣 b都含有氧元素 c都含有氧分子 d都含有氧原子2、 填空題。1. 寫出下列符號(hào)所表示的意義：（1）h_ （2）2h_ （3）h2_ （4）2h2_2、元素名稱鈉鈣鋁氫氯氧硫（1）上表元素中，在地殼內(nèi)含量最多的金屬元素符號(hào)是 ； 在人體內(nèi)含量最多的元素符號(hào)是 ；水中含有的+1價(jià)的元素符號(hào)是 ；（2）氯化鈣的化學(xué)式為 ；na2so3中s元素的化

10、合價(jià)為 ；（3）下圖表示氣體分子示意模型，其中屬于化合物的是 （填字母序號(hào)），屬于混合物的是 （填字母序號(hào)）。選用上表中元素，表示a圖中的分子，其化學(xué)式可能為 （寫出兩種即可）。a b c3用元素符號(hào)或化學(xué)式填空： 氬氣 4個(gè)二氧化硫分子 氮?dú)?7個(gè)銀原子 3個(gè)硫酸根離子 氯化鈣 亞鐵離子 氫離子 4.科學(xué)研究證實(shí)，物質(zhì)是由粒子構(gòu)成的，例如鐵是由鐵原子構(gòu)成的。請(qǐng)你填寫構(gòu)成下列物質(zhì)的具體微粒的名稱。(1)體溫計(jì)中的汞是由 構(gòu)成的；(2)用于人工降雨的干冰是由 構(gòu)成的；(3)用于配制生理鹽水的氯化鈉晶體是由 5.將下列物質(zhì)分別填寫在相關(guān)橫線上（純凈物用化學(xué)式填寫） 熟石灰 純堿 食鹽 大理石 鹽酸

11、 火堿 甲烷 水銀煤 生石灰 小蘇打 石灰水 硫酸屬于混合物是 ，屬于單質(zhì)是 。屬于化合物是 。屬于有機(jī)物是 ，屬于氧化物是 ，第二講 酸、堿、鹽一、 酸1、常見的酸有 2、酸的性質(zhì)有：溶液的ph 7 a、遇指示劑顯色 如遇紫色石蕊顯_色 b、與活潑金屬 反應(yīng)生成 _ c、與堿反應(yīng) 生成 d、與鹽反應(yīng) e、與金屬氧化物反應(yīng)生成 _課堂練習(xí)：根據(jù)酸的通性寫化學(xué)方程式，每種類型寫2個(gè) (1). h2so4+ mg = (2). h2so4+ zn = (3). h2so4+ ba（oh）2 = (4). h2so4+ koh = (5). h2so4+ na2co3= (6). h2so4+ ba

12、cl2 = (7). h2so4+ feo = (8). h2so4+ fe2o3 = 3、鹽酸和濃硫酸的特性 a、鹽酸是hcl的水溶液，具有揮發(fā)性。 b、濃硫酸： 練習(xí)1.下列關(guān)于濃硫酸的描述錯(cuò)誤的是 （ ）a溶子水時(shí)放出大量的熱 b.有強(qiáng)烈的腐蝕性c稀釋濃硫酸時(shí)，切不可將水倒進(jìn)濃硫酸中 d可在量筒中用濃硫酸配制稀硫酸2.下列物質(zhì)屬于酸的是 （ ）abacl2 bh2so4 ccu(oh)2 dcao3將一定量的某鹽酸加水充分稀釋，則所得溶液的ph（ ）。a一定等于7 b一定大于7 c一定小于7 d一定等于04、用ph試紙測(cè)定稀鹽酸的酸堿度時(shí)，如果先將試紙用蒸餾水潤濕，再把稀鹽酸滴到試紙上，

13、則測(cè)得的結(jié)果與稀鹽酸實(shí)際的ph比較 （ ） a 偏低 b相等 c 偏高 d 無法比較5、一些物質(zhì)的近似ph為：泡菜3.4、蘋果汁3.1、西瓜汁5.8、雞蛋清7.6，其中酸性最強(qiáng)的是（ ）a泡菜 b蘋果汁 c西瓜汁 d雞蛋清6、稀鹽酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的試劑，但下列實(shí)驗(yàn)中，不宜使用稀鹽酸的是（ ）a. 除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉 b. 除去銅粉中混有的鐵粉c. 除去熟石灰中的石灰石 d. 除去鐵絲上的鐵銹7將“先”與“后”填入下列空格內(nèi)：（1）稀釋濃硫酸時(shí)，往燒杯里 加水 加濃硫酸；（2）用排水法收集氧氣時(shí)， 熄滅酒精燈， 將導(dǎo)管移出水面；（3）用鹽酸中和氫氧化鈉溶液， 滴加幾滴酚酞試液， 滴加鹽酸

14、二、堿1、常見的堿有 2、堿的性質(zhì) 溶液的ph 7 a、遇指示劑顯色，如遇酚酞顯_色，遇紫色石蕊顯_色 b、與某些氧化物 c、與酸反應(yīng) 生成_ d、與某些鹽反應(yīng) 3、naoh的俗稱： ，放在空氣中要吸水潮解，因此可以用作 ca（oh）2 俗稱： ，微溶于水。課堂練習(xí)：根據(jù)堿的通性寫化學(xué)方程式，每種類型寫2個(gè)（1）堿與某些氧化物 co2+ca（oh）2= co2+naoh= (2) 堿與酸反應(yīng) naoh + hcl= ba(oh)2+ h2so4= (3) 堿與某些鹽反應(yīng) cucl2+ naoh= ba(oh)2+na2co3= 4、完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式，并注明反應(yīng)類型： a、 na2co3

15、+ hcl = 反應(yīng)類型： b、 cuso4 + ba(oh)2 = 反應(yīng)類型： c 、na2co3 + cacl2 = 反應(yīng)類型： 三、鹽：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。1、歸納鹽的通性 a、鹽與酸 b、鹽與堿 c、鹽與鹽 2、常見的鹽: na2co3 的俗稱 用途 碳酸氫鈉的化學(xué)式 俗稱 用途 碳酸鈣的化學(xué)式 俗稱 用途 課堂練習(xí)：根據(jù)鹽的通性寫化學(xué)方程式，每種類型寫2個(gè) （1） 鹽與酸 na2co3 + hcl= bacl2+ h2so4= (2) 鹽與堿 cuso4+ naoh= cucl2+ ba(oh)2 = (3) 鹽與鹽 na2co3+ bacl2= agno3+nacl=

16、 7、完成下列方程式 a、co2 + ca(oh)2 = b、so2 + na2o = c、co2 + h2o = d、so2 + h2o = e、na2o + h2o = f、na2o + hcl = 練習(xí)題1、除去保溫瓶內(nèi)壁上的水垢(主要含碳酸鈣和氫氧化鎂)，最好選用 ( )a稀硫酸 b氫氧化鈉溶液 c鹽酸 d食鹽溶液2、除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)，下表中除雜方法正確的是 （ ）選項(xiàng)物 質(zhì)所含雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法a氧化銅氯化鈉加水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶b硫酸鈉溶液稀硫酸加入過量碳酸鈉溶液，過濾c二氧化碳一氧化碳點(diǎn)燃d氧氣水蒸氣通過盛有濃硫酸的洗氣瓶3、下列氣體中，既可以用濃硫酸干燥，又可用氫氧

17、化鈉固體干燥的是( )a.so2 b.nh3 c.h2 d.co24、欲鑒別澄清石灰水、稀硫酸和蒸餾水三瓶失去標(biāo)簽的無色液體。提供的試劑有：hcl 紫色石蕊試液 無色酚酞試液 。只用一種可將它們鑒別出來的試劑是 （ ）a 只有 b 或 c 只有 d二、推斷題x是兩種金屬氧化物組成的混合物，為了研究混合物的成分，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。(1)x中含有的金屬元素是 _(填元素符號(hào))。(2)寫出x中一種成分與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)若y為固體，寫出y與x中一種成分反應(yīng)的化學(xué)方程式_；若y為氣體，y還可以是_。課后檢測(cè)一、選擇題1、能一次把石灰水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸鑒別開來的試劑是（ ）a、石

18、蕊試液 b、酚酞試液 c、氯化鈉溶液 d、碳酸鈉溶液2、在水溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的一組物質(zhì)是（ ）acacl2、na2co3、kno3 bnano3、fecl3、hclcnacl、ba(no3)2、naoh d(nh4)2so4、naoh、na2co33、無土栽培是利用化學(xué)溶液（營養(yǎng)液）栽培作物的一門技術(shù)。營養(yǎng)液是多種化合物的混合溶液，其中含有作物生長所需要的營養(yǎng)元素。某種作物在進(jìn)行無土栽培時(shí)，需含氮、鉀等元素的中性或弱酸性營養(yǎng)液，下列能用來配制其營養(yǎng)液的是（ ）a.kcl、(nh4)2so4、naoh、 b. nh4cl、kcl、k2so4c.na2co3、k2co3、ca3(

19、po4)2 d.nh4hco3、nh4no3、h2so44、在a + b鹽 + 水的反應(yīng)中，a 、b分別是 （ ）a硫酸和熟石灰 b純堿和熟石灰 c小蘇打和鹽酸 d熟石灰和氯化銨5、下列實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確的是 ( )實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論a將一根未打磨的鋁條放入硫酸銅溶液中無紫紅色固體析出鋁不如銅活潑b將帶火星的木條伸入氧氣中木條復(fù)燃氧氣能支持燃燒c將co通過灼熱的氧化銅黑色氧化銅變成紅色co具有可燃性d將氫氧化鈉固體加入水中溶液溫度升高該反應(yīng)放熱6能與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的是（ ）。a生石灰 b碳酸鈣 c氫氧化鈉溶液 d鋅粒7在氫氧化鈣的飽和溶液中，加入下列物質(zhì)，不能使溶液的ph

20、有明顯改變的是（ ）。a通入二氧化碳 b加入生石灰 c加入鹽酸 d加入石灰石8用ph試紙測(cè)定溶液酸堿度的正確操作是（ ）。a把試紙浸在待測(cè)液里與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比色b將少量待測(cè)液滴在試紙上與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比色c把待測(cè)液倒在試紙上與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比色d把試紙放在待測(cè)液上方，讓待測(cè)液蒸氣熏試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比色9欲使ph6的溶液成為ph8的溶液，可加入（ ）。a水 b氫氧化鈉 c稀硫酸 dph0的溶液10人的胃液正常ph為1.50.9，酸度再高就會(huì)患胃酸過多癥，下列物質(zhì)中，不宜作為治療胃酸過多癥的藥物的是（ ）。a純碳酸鈣粉末b氫氧化鋁粉末c氧化鈣粉末d碳酸氫鈉粉末11下表中是五種酸或堿的水溶液的ph，取其中某些

21、溶液混合后，混合液的ph可能為7的是（ ）。水溶液甲乙丙丁戊ph0251014a乙丙 b丙戊 c甲乙丙 d甲丁戊12土壤的酸堿度直接影響農(nóng)作物的生長。已知某地區(qū)土壤顯微酸性。參照下表，從土壤酸堿性考慮，推斷在該地區(qū)不適宜種植的作物是（ ）。a西瓜 b甘草 c小麥 d油菜作物小麥油菜西瓜甘草適宜生長的ph5.56.55.86.76.07.07.28.513.下列對(duì)化學(xué)知識(shí)的歸納不正確的是 （ ）a物質(zhì)的俗名b物質(zhì)的分類氫氧化鈉的俗名苛性鈉碳酸鈣的俗名大理石ch3cooh酸nh3h2o堿c物質(zhì)的物理性質(zhì)d物質(zhì)的鑒別干冰能升華氧化鈣加水放熱化纖與純羊毛面料-燃燒食鹽與堿面- 加食醋14. 下列是人體

22、中幾種體液的正常ph，酸性最強(qiáng)的是 （ ）15.下表是一些食物的ph，胃酸過多的病人空腹時(shí)最宜食用的是 （ ）物質(zhì)檸檬蘋果牛奶玉米粥ph2.12.82.63.76.36.66.88.0a. 檸檬 b. 蘋果 c. 牛奶 d. 玉米粥16.小科看到媽媽炒的一盤紫色高麗菜（一種紫色的卷心菜）的菜汁呈紫色，后來因?yàn)閾搅舜鬃兂闪思t色，在洗盤子時(shí)遇到堿性洗滌劑變成黃綠色。下列也能使紫色高麗菜汁呈現(xiàn)在黃綠色的物質(zhì)是a.檸檬汁 b.雪碧c.食鹽水 d.肥皂水17.下列各組物質(zhì)分別加入足量的水中，能得到無色透明溶液的是 （ ）afecl3、naoh、nacl bna2so4、hcl、bacl2ccuso4、k

23、cl 、hcl dna2co3、nacl、na2so418.物質(zhì)保存的方法取決其性質(zhì)。下列藥品不需要密封保存的是（ ）a氫氧化鈉 b濃硫酸 c氯化鈉 d濃鹽酸 19.向稀鹽酸中逐漸加入試劑x后，溶液的ph變化情況如右圖所示。試劑x是下列物質(zhì)中的（ ）a.mg b.h2o c.naoh d.caco320下列有關(guān)氫氧化鈉性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（ ）a氫氧化鈉有腐蝕性 b固體氫氧化鈉有揮發(fā)性c氫氧化鈉能吸收二氧化碳而變質(zhì)d固體氫氧化鈉能吸收水蒸氣而潮解21觀察和實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方式，下列實(shí)驗(yàn)中觀察到的顏色正確的是（ ）a. 鐵銹放入稀鹽酸中溶液變黃色b. 酚酞試液滴入硫酸溶液中變紅色c. 硫在氧氣

24、中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰d. 硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色絮狀沉淀22.向ph=11的溶液中滴加石蕊試劑，溶液呈（ ）a無色 b紫色 c紅色 d藍(lán)色23.某實(shí)驗(yàn)室廢水含有較多的鹽酸，排放前應(yīng)加入某種試劑將廢水調(diào)至中性，下列試劑中最合適的是（ ）aagno3溶液 bnaoh溶液 c稀醋酸 dkno3溶液24.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷某溶液一定呈堿性的是（ ）a常溫下，測(cè)得溶液的ph7 b溶液中滴入酚酞顯紅色c溶液中滴入石蕊顯紅色 d溶液中滴入酚酞不顯色25.堿溶液中都含有oh-，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于ba(oh)2性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是（ ）a能使紫色

25、石蕊溶液變藍(lán)色 b.能與鹽酸反應(yīng)生成水 c能與na2s04溶液反應(yīng)生成bas04沉淀 d.能與co2反應(yīng)生成水26能證明“caco3并非絕對(duì)不溶于水”的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（ ）a向少許caco3粉末加人naoh溶液充分振蕩無明顯現(xiàn)象b向少許caco3粉末加入過量稀鹽酸充分振蕩，粉末消失且有氣泡產(chǎn)生c向2顆蠶豆粒般石灰石固體加人3ml蒸餾水，滴人酚酞試液片刻內(nèi)不變紅d向少許caco3粉末加人3ml蒸餾水充分振蕩滴入酚酞試液即變紅27下列歸納或類推中，正確的是 （ ）a將氯化氫和so2分別通入石蕊試液中，溶液都變?yōu)榧t色，所以它們都是酸類物質(zhì)b中和反應(yīng)生成鹽和水，有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)c一氧化碳和

26、氫氣都能奪取氧化銅中的氧，它們都具有還原性d離子是帶電荷的原子或原子團(tuán)，所以帶電荷的微粒一定是離子28某不純的碳酸鈉固體樣品，含有的雜質(zhì)可能是硫酸鈉、碳酸鈣、硫酸銅、氯化鈉、氯化鈣中的一種或幾種。為確定其雜質(zhì)的成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取該樣品溶于水，得無色溶液。向適量上述溶液中，滴加過量的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，過濾。向步驟所得沉淀中加入過量的稀硝酸，沉淀部分消失并產(chǎn)生氣泡。取步驟的濾液，加入稀硝酸、硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀。下列分析中，正確的是 （ ）a不能確定雜質(zhì)是否含有氯化鈉和氯化鈣b雜質(zhì)一定只含有硫酸鈉c若步驟改為滴加硝酸鋇溶液，則通過步驟可以確定雜質(zhì)是否含有氯化鈉d若步驟改為滴加氯化鋇

27、溶液至恰好完全反應(yīng)，通過準(zhǔn)確測(cè)定各步驟中沉淀的質(zhì)量，可定量分析出雜質(zhì)是否含有氯化鈉29、硫酸是化學(xué)工業(yè)的重要產(chǎn)品和原料，也是我們實(shí)驗(yàn)室常用常備的化學(xué)試劑某同學(xué)為鑒定某一無色溶液是否為稀硫酸，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液于試管中，滴加石蕊試液，溶液變紅色，表明溶液中一定有氫離子；用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到ph試紙上，測(cè)得ph=0，表明溶液呈酸性；取少量溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，振蕩，有白色沉淀生成，證明溶液中一定有硫酸根離子；取少量溶液于試管中，滴加硝酸鋇溶液，振蕩，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解證明溶液中一定有硫酸根離子若確定該溶液為硫酸，能達(dá)到目的實(shí)驗(yàn)組合是（ ）abcd30甲乙丙

28、丁四小組同學(xué)分別對(duì)實(shí)驗(yàn)廢液中成分進(jìn)行分析檢測(cè)，結(jié)果見下表；檢測(cè)小組檢測(cè)結(jié)果甲組kcl、kno3、koh、hcl乙組kcl、kno3、k2co3、hcl丙組kcl、kno3、k2so3、koh丁組kcl、kno3、k2co3、koh其中，檢測(cè)結(jié)果合理的是（）a甲組、乙組b丙組、丁組c甲組、丙組d乙組、丁組二、 實(shí)驗(yàn)題下圖是實(shí)驗(yàn)室常用的實(shí)驗(yàn)儀器與裝置，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)室若用b和e裝置來制取和收集氧氣，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為：，實(shí)驗(yàn)完畢后的操作是： 。(2)若用a裝置制備的氣體是氫氣，且產(chǎn)生的氣體中不含酸性雜質(zhì)氣體，則試劑x常用 ，用圖示放置的f裝置收集氫氣，導(dǎo)管口a應(yīng)與 (填“

29、b”或“c”)相連。(3)若實(shí)驗(yàn)室用a裝置制備氧氣，y是黑色粉末，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (4)若裝置a中，x是稀鹽酸、y是石灰石，用a、f兩裝置組成發(fā)生、凈化、收集的系列裝置,可制得的氣體是 。若f中放入飽和nahco3溶液，該溶液的作用是除去 ；若f中放入濃硫酸，濃硫酸的作用是 。(5)實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣。常溫下nh3是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小。nh3極易溶于水，其水溶液呈堿性。制取氨氣反應(yīng)的方程式：2nh4cl + ca(oh)2 cacl2 + 2nh3+ 2x。x的化學(xué)式為： 。制取并收集nh3，應(yīng)該從上圖中選擇的發(fā)生裝置是 ，收集裝置是。

30、nh3是一種堿性氣體，干燥時(shí)能否選用上述f裝置盛裝濃硫酸干燥。_2據(jù)報(bào)道，某年5月26日中午，廣東湛江發(fā)生一起濃硫酸泄漏事件，防化兵采取的有效措施是：首先挖坑疏導(dǎo)濃硫酸液體，同時(shí)緊急調(diào)用10 t燒堿與濃硫酸發(fā)生 反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。防化兵當(dāng)時(shí)能否調(diào)用熟石灰來代替燒堿，試述原因 。2某?！八嵊辍保╬h5.6測(cè)量小組的同學(xué)，取剛降落的雨水水樣，用ph探頭（測(cè)ph的儀器）每隔幾分鐘測(cè)一次ph，其數(shù)據(jù)見下表：測(cè)定時(shí)間5：055：105：155：205：255：305：35ph4.954.954.944.884.864.854.85（1）根據(jù)所學(xué)的有關(guān)知識(shí)，推測(cè)“正常雨水”的ph 7（填 ），

31、原因是 。（2）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷所降雨水是否為“酸雨”（填是或否） 。（3）經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一個(gè)硫酸廠（生產(chǎn)過程中產(chǎn)生so2），使用的燃料主要是煤。試分析造成這一地區(qū)酸雨的主要原因是 。其治理措施是除改用水能、核能、太陽能等外，還可將工廠產(chǎn)生的廢氣第五講: 物質(zhì)的電離1 電離：可溶于水的電解質(zhì)在水分子的作用下離解出離子2. 電離方程式的書寫如 nacl = na+ + cl-3. 寫出下列物質(zhì)的電離方程式h2so4 = na2co3 =cuso4 =hno3 =nh4no3 =al2(so4)3 =kmno4 =kclo3 =naoh =ca(oh)2 =na3po4 =ba(no3)2

32、=fecl3 =nh4cl =hcl =ba(oh)2 =k2so4 =第六講 : 離子反應(yīng)在初中學(xué)過酸 堿 鹽在水溶液中能導(dǎo)電，這種在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)，因此酸 堿 鹽都是電解質(zhì)。由于電解質(zhì)溶于水后電離成為離子，所以，電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)際上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。1. 離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：有沉淀 氣體或水生成。只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生。如 nacl 溶液 與 agno3 溶液 nahco3 溶液與 h2so4 溶液 hno3溶液與 ba（oh）2 溶液2. 離子方程式書寫步驟例如 na2so4 + bacl2 = 2nacl + b

33、aso41） 寫2） 拆 na+ +so4 2- +ba2+ + cl- =2na+ cl- +baso43） 刪 so4 2- +ba2+ = baso44） 查 檢查原子和電荷是否守恒3. 哪些物質(zhì)要拆分，那些物質(zhì)不拆分 沉淀， 氣體， 水，單質(zhì)，氧化物都不能拆分，易溶于水的鹽，鹽酸，硫酸，硝酸，氫氧化鈉，氫氧化鈣，氫氧化鉀都要拆分。4. 那些物質(zhì)是沉淀(1) oh - _(2) cl - (3) so42-(4) co32- (5) so3 2- _(6) ag+ _(7) ba2+ _課堂練習(xí)：1. 完成下列化學(xué)方程式并且改寫成離子方程式 （1）cuso4 + 2naoh =cu(oh

34、)2 + na2so4(2) agno3 + nacl =（3）nahco3 + hno3 =（4）co2+ca(oh)2 =（5）na2co3+ cacl2=（6）k2so3+hcl=(7) h2so4+ naoh= (8 ) caco3 + hcl = (9) hno3 + koh = （10）mgcl2+ ba(oh)=(11) hcl + koh =2.將下離子方程式改寫成化學(xué)方程式。（1）co32 -+ 2h+ = h2o+co2 so32- + 2h+ = h2o +so2 h+ + oh- = h2o hco3- + h+ = co2 +h2o ag+ + cl- = agcl

35、ca2+ + co32- = caco3 cu2+ + 2oh- = cu(oh)2(8) so42- + ba2+ =baso4 (9) mg2+ + 2oh- = mg(oh)23.離子共存a. 什么情況下離子不能大量共存（） 有沉淀生成：（） 有氣體生成 : （） 有水生成:b. 有色離子有 c. 題中有要求的如酸性條件下不能共存的是,堿性條件不能共存的，有氣體生成的等 (1) co32- na+ cl- k+ （） hco3mg2+so42-k+ （）fe2+br- na+ k+ (4) al3+ cl- na+ no3- 課堂練習(xí): 1. 下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ）a

36、k+ hco3 co32 br b co32 hco3 oh k+cfe3+ ba2+ no3 so42 d h+ cl na+ so32 2.在同一稀溶液中可以共存，加oh -有沉淀生成的一組是（ ） a. na+、co32-、ca2+、cl - b. oh-、na+、so42-、h+ c. k+、cl -、so42-、na+ d. ba2+、hco3-、cl -、na+ 3.下列各組中的離子能在溶液中大量共存的是（ ）a. k+、 h+、so42-、oh- b. na+、cu2+、cl-、 so42-c .na+、h+、cl-、 co32- d. na+、ca2+、co32-、no3-4.

37、 在強(qiáng)酸性溶液中不能大量共存的是 （ ）a. mg2+ cu2+ no3- cl- b. k+ ba2+ cl- hco3- c. al3+ na+ no3- so42- d. na+ so42- cs+ cl-5. 無色透明的強(qiáng)堿性溶液中,可能大量共存的是 （ ） a. na+ a1o2- no3- co32- b. na+ nh4+ cu2+ no3-c. k+ mg2+ c1- a1o2- d. k+ c1- hco3- so42- 6. 無色透明的酸性溶液中,可能大量含有的離子組是 ( ) a. na+ nh4+ no3- a1o2- b. na+ cu2+ fe3+ so42-c.

38、mg2+ a13+ c1- no3- d. ba2+ c1- hco3- so42- 7. 下列各組離子在溶液中能大量共存，當(dāng)溶液呈強(qiáng)酸性時(shí)，有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液呈強(qiáng)堿性時(shí)， 又能生成沉淀。該組離子可能是 ( ) ana+、ba2+、no3-、co32- bnh4+、k+、so42-、hco3-cmg2+、nh4+、so42-、cl- dfe2+、na+、so42-、no3-8. 下列各組離子中可能在某無色溶液中大量共存的是， （ ）abamno4、k+、na+、so42 bk+, h+, co32, clcmg2+、nh4+、cl、no3 dba2+、k+、hco3、oh9. 只能表示一個(gè)化

39、學(xué)反應(yīng)的離子方程式是： （ ） caco3+2h+=ca2+co2+h2o ba2+2oh-+2nh4+co32-=baco3+2nh3+2h2o ag+cl-=agcl fe+cu2+=cu+fe2+ so2+cl2+2h2o=4h+2cl-+so42-a b c d 10.加入適量鹽酸能使離子濃度降低的是 （ ） aag+ b. no3- c. h+ d . fe2+第三講 化合價(jià)一、常見元素原子團(tuán)化合價(jià)口訣元素化合價(jià)口訣：鉀鈉氫銀正一價(jià)，氟氯溴碘負(fù)一價(jià)，鈣鎂鋇鋅正二價(jià)，通常氧是負(fù)二價(jià)，銅有正一、正二價(jià)，鐵有正二、正三價(jià)，鋁是正三價(jià)，硅是正四價(jià)，碳是正二、正四價(jià)，單質(zhì)元素化合價(jià)為零！原子團(tuán)化合價(jià)口訣：nh4+（銨根離子）、no3-（硝酸根離子）、oh-（氫氧根離子）、co32-（碳酸根離子）、hco3-（碳酸氫根離子）、mno4-（高錳酸根離子）、mno42-（錳酸