各高考化學(xué)工藝流程題匯編

1、高考化學(xué)工藝流程題匯編（2012-2010流程題）2.2012 山東理綜化學(xué)卷28 （12分）工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下:石英砂黃銅礦1_焙燒;水銅（mCu2S- t空氣氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的吸收。a.濃H2SO4 b稀HNOs c. NaOH溶液 d氨水（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B.取少量所得溶液滴加KSCN溶液后呈紅邑，說明溶液中存在（填離子符號(hào)），檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是（注明試劑、現(xiàn)象）。（3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為o（4）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行紐銅（含Al. Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說

2、法正確的是Oa.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C溶液中向陽極移動(dòng)d利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬利用反應(yīng)2Cu+02+2H2S0f2CuS（L+2H20可制備CuSOx,若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式 為o3. 2012 山東理綜化學(xué)卷301（14分）實(shí)臉室釆用MgChAICh的混合溶液與過量氮水反應(yīng)制備MgA1204主要流程如下：（2）如右圖所示，過濾操作中的一處錯(cuò)誤是o（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是。爲(wèi)溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱裝置B中盛放飽和NaCI溶液，該裝置的主要作用是o F中試劑的作用是o用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G

3、的作用，所裝填的試劑為 o4.2012 全國大綱理綜化學(xué)卷29 （15分）（注意：存弔摩卷占作弩巒）氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量 水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，在將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作?；卮鹣铝袉栴}:是始濾液的pH小于”或“等于”），其原因是試劑I的化學(xué)式為中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為試劑II的化學(xué)式為中加入試劑II的目的是試劑川的名稱是 ,中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（6）某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取溶液，用的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為，該產(chǎn)品的純度為。（列式并計(jì)算結(jié)果）5. （2012

4、四川28）甲、乙兩個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定氨分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程：實(shí)驗(yàn)中，先用制的的氨氣排盡洗氣瓶旃所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應(yīng)完畢后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅邑的銅。下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣吋可能用到的裝置，D為盛有濃磁酸的洗氣瓶。AD甲小組測(cè)得，反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量ng、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量nhg、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況 下的體積V丄。乙小組測(cè)得，洗氣前裝置D的質(zhì)量rihg、洗氣后裝置D的質(zhì)瑩叫,生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V2L0請(qǐng)回答下列問題：(1) 寫出儀器a的名稱o(2) 檢查A袈置氣密性的操作是.(3) 甲.乙兩小組選

5、擇了不同的方法制取氨氣，請(qǐng)將實(shí)臉裝置的字母編號(hào)和制備原理填寫在下表的空格中。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)藥品制備原理甲 小 紐A氫氧化鈣、硫酸餃反應(yīng)的化學(xué)方程式為。乙 小 組濃氨水.氫 氧化鈉用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用：。(4)甲小組用所測(cè)得數(shù)據(jù)計(jì)算出氮分子中氮.氫的原子個(gè)數(shù)之比為(5)乙小組用所測(cè)得數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比明顯小于理論值，其原因是o為此，乙小組在原有實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上增加了 一個(gè)裝有某藥品的實(shí)驗(yàn)儀器，重新實(shí)驗(yàn)。根損實(shí)驗(yàn)前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮?dú)獾捏w積，得出了合理的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。該藥品的名稱是O6. (2012天津9)信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境造成了極大的威脅。某“變廢為寶”

6、學(xué)生探 究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70%Cu. 25%AL 4%Fe及少董Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅晶體的路線:Cu. AlFc、AuPt稀H2SO4,濃 HNOg加熱，過濾 HO.NaOH_>|MS2 殛調(diào)溶液PH 加熱，過濾蒸發(fā)，冷卻，結(jié)晶，過濾a CuSOd5HO> 濾渣2 Ab(SO4)3' I8H2O回答下列問題:(1) 第步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為 ;得到濾渣1的主要成分為 O第步加入HO 的作用是 ,使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是 ;調(diào)節(jié)pH的目的是使生成沉淀。用第步所得CuS04 5H2O制備無水CuS04的方法是 o由濾渣2制

7、取A12 (SO4) 3 18HO 探究小組設(shè)計(jì)了三種方案:乙：濾渣2氓罰蒸發(fā)，冷卻，結(jié)晶，過歯Ah(SO4)3.18H2O 叫軽邈瀘.唾蒸發(fā)，冷卻，結(jié)晶，過需AWS陀。 逬外甌卓甌蒸發(fā)，冷卻，嗣就a沁皿。上述三種方案中，方案不可行，原因是;從原子利用率角度考慮，方案更合理。探究小組用滴定法測(cè)定CuS04 - 5H20(Mr=250)含董。取a g試樣配成100 mL溶液，毎次取mL,消 除干擾離子后，用c mol/L EDTA(H2Y2")標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應(yīng)如 下：Cu2+ H2Y2"=CuY2+ 2H*寫出計(jì)算CuS04 5H20

8、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式3= :下列操作會(huì)導(dǎo)致CuS04 - 5H2O含童測(cè)定結(jié)果偏為的是 oa. 未干燥錐形瓶b. 滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡c. 未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子7. (2012江蘇)(12分)利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca (N02)2,其部分工藝流程如下：(1) 一定條件下，NO與NO?存在下列反應(yīng)：NO (g)+也(g) = N2O3 (g),其平衡常數(shù)表達(dá)式為 K 二 o(2) 上述工藝中釆用氣-液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂噴淋),其目的是;濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是(填化學(xué)式)。該工

9、藝需控制NO和NO?物質(zhì)的董之比接近1 : 1。若n(NO) : n(N02)>1 : 1 ,則會(huì)導(dǎo) 致;若門(NO): n(N02)<1 : 1,則會(huì)導(dǎo)致c(4) 生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(N02)2會(huì)發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO,其反應(yīng)的離子方 程式為.8. (2012江蘇)(15分)廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含瑩約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過程如下：銅悄溶解時(shí)加入H2O2的目的是（用化學(xué)方程式表示）。銅悄溶解完全后，需將溶液中過量的HO 除去。除去H2O2的簡(jiǎn)便方法是o（2）為確定加入鋅

10、灰（主要成分為Zn、ZnO,雜質(zhì)為鐵及其氧化物）的量，實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去H2O2后溶液中的含量。實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確董取一定體積的含有的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋， 調(diào)節(jié)溶液pH二34,加入過量的KI,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下： 2Cu2+4 I _=2Cu I （白色）J +12. 2S2O3A +12=21 -+S40 滴定選用的指示劑為，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為。 若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，所測(cè)定的Cu"含量將會(huì)_（填“偏離”、“偏低”或“不變”）。（3）已知pH>11時(shí)Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成Zn（0H）<

11、;T。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的 pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1. 0 mol 計(jì)算）。開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3'113. 2Fe2+588. 8Zn2h5. 98. 9實(shí)臉中可選用的試劑：30%H202. 10 mol L 1HNO3> 10 mol NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的"1實(shí)驗(yàn)步驟依次為：;:過濾：:過濾、洗滌、干燥;900°C鍛燒。9(2012福建)(1)電鍍是，鍍件與電源的極連接。(2) 化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉淀在鍍件表面形成的鍍層。 若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅，應(yīng)選用 (填“氧化劑”或“還原劑&

12、quot;)與之反應(yīng)。 某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH變化如右圖所示。該鍍銅過程中，鍍液pH控制在左右。據(jù)圖中信息，給出使反應(yīng)停止的方法：(3)酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下:過輕SO仆含葉、Fcu財(cái)pH至152作汽楓含鐵元嘶雜質(zhì)FP的溶液(i)(ii)0.80.40.20(iv)(iii)8910 11-qLoeou愉敢謖退 步腺(i)中Cu2(OH)2CO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o 步驟(ii)所加試劑是調(diào)節(jié)pH作用的離子是填離子符號(hào))。 在步驟(iii)發(fā)生的反應(yīng)中t ImolMnO：轉(zhuǎn)移2個(gè)mol電子，該反應(yīng)的離子方程式為_。 步腺(iv)除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式可表示為3Fe3+ +

13、NH；+2SOj-+6HO = NH4Fe(SO4)2(OH)6 I+6H*過濾后母液的 pH二，c ( Fe3+ ) =a mol c ( NH) =b mol L , c (SO廣)=d mol L 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K二(用含a、b、d的代數(shù)式表示)。10. (2012安徽理綜27) (15分)亞硫酸鹽是一種常見倉品添加劑。為檢測(cè)某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1 kg樣品中含SO?的質(zhì)量計(jì))，某研究小紐設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)流程：樣品足量稀硫酸 辺通N”辺煮沸'.甲方案流程:H2O2洛液充分吸收H2SO4NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液數(shù)據(jù)111L -溶液滴定1駆釦氣體A廠T11 1堿液充分吸收后，溶液

14、12標(biāo)誰溶液1懇遢1:用鹽酸調(diào)節(jié)至弱醍性B滴定1L-乙方案流程氣體A的主要成分是o為防止煮沸時(shí)發(fā)生暴沸，必須先向燒瓶中加入:通入N2的目的是O寫出甲方案第步反應(yīng)的離子方程式：。（3）甲方案第步滴定前，滴定管需用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗。其操作方法是o若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實(shí)臉測(cè)定的結(jié)果（填“偏高"“偽低”或“無影響”若取樣品w g,按乙方案測(cè)得消耗mol I2溶液V mL,則1 kg樣品中含SO?的質(zhì)量是 g （用含似V的代數(shù)式表示）。2010-2011年各地高考流程題111. （2010山東卷30）聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為Fe2（0H）n（S0<.3-n,廣泛

15、用于污水處理。實(shí) 驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、Si02等）制備聚鐵和綠磯（FeS0d7Hz0 ） 過程如下：L*間體W（& 5iO詡）週P陽溶液Z 7O-80J舉恢膠體 聚枝I 溶液Y綠譏（1）驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有S02的方法是（2）實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的S02，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生S02 ,按乞流方向連接各儀器接口,順序?yàn)閍 T -> T f f裝置D的作用是裝置E中NaOH溶液的作用是B(:(3) 制備綠磯時(shí)，向溶液X中加入過量,充分反應(yīng)后，經(jīng)操作得到溶液Y,再經(jīng)濃縮，結(jié)晶等步驟得到綠磯。(4) 溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)董分?jǐn)?shù)，用p

16、H試紙測(cè)定溶液pH的操作方法為o若溶液Z的pH倔小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏o12. (2011福建卷24)四氮化鐵(TJCI4)是制取航天航空工業(yè)材料鐵合金的重要原料，由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備TiCI4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下:回答下列問題：(1) 往中加入鐵屑至浸出液顯紫邑，此吋溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生。2F 評(píng)+Fe = 3Fe2+2TiO24(無邑)+Fe+4H* = 2Ti"(紫色)+Fe2i+2H2OTi3+(紫色)4-Fe3+H20 =TiO2+(無色)+F尹+ 2H"加入鐵屑的作用：(2) 在T工藝中需要控制條件以形成Ti0

17、2nH20溶膠，該分散質(zhì)顆粒直徑大小在范囤。(3) 若把中制得的固體Ti02 nH20用酸清洗除去其中的Fe (0H)3雜質(zhì)，還可制得鐵白粉。已知25°C 時(shí).1 = 2.79x10 ：該溫度下反應(yīng)卩©(0h)3+3H，F(xiàn)e3+ +3FW的平衡常數(shù) K=o(4) 已知：TiO2 (s) +2 Cl2 (g)= TiCL(l) +02(g)AH=+140KJ mo 1-1C(s) +O2(g) = 2C0(g)AH=-221 KJ mol-1寫出中Ti(h和焦炭.箴氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCL和CO氣體的熱化學(xué)方程式：。(5) 上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠

18、色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是(只要求寫出一項(xiàng))。(6) 依據(jù)右表信息，要箱制含少量SiCI4雜質(zhì)的TiCI4 ,可釆用方法。13. (2011東卷32) (16分)由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去.產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用鋼材鍍鋁。工藝流程如下：(注：NaCI 熔點(diǎn)為 801 °C: AlCh在 181°C升華)(1) 箱煉前，需清除址坍表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時(shí)它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關(guān)的化學(xué)方程式為和(2) 將C*連續(xù)通入培蝸中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除CI2外還含有:固態(tài)

19、雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在(3) 在用廢堿液處理A的過程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(4) 鍍鋁電解池中.金屬鋁為極，熔融鹽電鍍中鋁元素和氯元素主要以AICI4和AI2CI7'形式存在，鋁電極的主要電極反應(yīng)式為(5) 鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是14. (2010廣東理綜卷32)碳酸鍥廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。以“-鋰輝石(主要成分為Li20 AI203-4Si02)為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下:已知：Fe"、Al3 和Mg'以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的PH分別為、和：Li2S04> LiO

20、H和Li2CO3在303K下的溶解度分別為-和.(D步驟i祈，0-鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是.(2) 步驟I中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li'、SO?, 含有Al3 Fe3 Fe”、Mg"、Ca2 Na+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的PH到二沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。(3) 步驟II中，將適量的H2O2溶液.石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有(4) 步驟川中，生成沉淀的離子方程式為(5) 從母液中可回收的主要物質(zhì)是.15. (2010福建卷 24)硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常

21、用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnC03,并含少董的Fe203、FeC03 MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：関 i過啟輕鹽酸1利乜刪沒収過濾 (m.kg)112嚴(yán)用于制取MgO硫酸 溶鋰鋅粉隔牡化垛鐵以ZnO計(jì)為°kg)千燥得成品-ZnSO4-71LO(mjkg)將菱鋅礦研磨成粉的目的是完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式:Fe (0H) 2+Fe(0H)3屮Cl(3)針鐵礦(Goethite)是以徳國詩人歌徳(Goethe)名字命名的，組成元素是Fe. 0和H,化學(xué)式 量為89,化學(xué)式是。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為oMg(0H)

22、2Zn (OH) 2MgC03CaC03開始沉淀的pH沉淀完全的pH開始溶解的pHKspx 10-12X10"X 10-9(5) 工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應(yīng)物是 (選填序號(hào))。a.大理石粉b.石灰乳c.純堿溶液d.燒堿溶液(6) “濾液4”之后的操作依次為、過濾，洗滌，千燥。(7) 分析圖中數(shù)據(jù).菱鋅礦粉中ZnC03的質(zhì)董分?jǐn)?shù)不低于o16. (2011山東理綜30) (14分)實(shí)驗(yàn)室以含有C/、Mg2 Cl S0? Br等離子的鹵水為主要原料 制備無水CaC4和Bs流程如下：酸化、結(jié)專無水Cag鬲溫脫水(1) 操作I使用的試劑是,所用的主要儀器名稱是(2)加入溶液

23、V/的目的是o用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH,可以除去Mg"。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH最大范國是°酸化溶液Z時(shí)，使用的試劑為開始沉淀時(shí)的pH沉淀完全時(shí)的pHMg”Ca2>c(0H) =>L1(3) 實(shí)驗(yàn)室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集氣體，下列裝置中合理的是(4) 常溫下，H2SO3 的電離常數(shù) /CFX102, /GfX108; H2CO3 的電離常數(shù) /CFX107, A；2=X10no 某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證HzSOj酸性強(qiáng)于H2CO3:將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計(jì)測(cè)量溶液的pH,若祈者的pH小于后者，則H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。

24、該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確，錯(cuò)誤在于o設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3 (簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)。儀器自選。供選擇的試劑： 仏 SO2、NaQOs、NaHCOj、Na2SO3. NaHSOs.蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMn(h溶液、品紅溶液.pH試紙。綜合練習(xí)二答案2.答案：(“C, d(2) Fe3+:取少董溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色(3) (3) 3Cu2O+2AI=AI2O3+6Cu(4) b, d(5) 4H*+02+4e*=2H203答案：(1)B(7) 漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁（8） AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNCh溶液）:堆蝸除去HCI：吸收水蒸氣

25、；堿石灰（或NaOH與CaO混合物）4.答案：（1）大于 碳酸根離子水解呈堿性（2）BaCI2 Ba2+S0? =BaS04 I Ba2+C032 =BaCO31（3）K2CO3除去多余的頓離子 （4）鹽酸2H*+ CO/ =H2O+CO2T（5）X X X4/ =5答案：（1）國底燒瓶（2分）（2）連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中；加熱試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生：停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形 成一段穩(wěn)定的水柱（3分）（3）（NHJ 2SO«+Ca （OH）2=2NHs T+2H2O+CaS（L （2 分） B （2 分） 氫氧化鈉溶于氮水后放熱，增加氫氧根濃度，使NHj+H2O=NH3H2O=

26、NHJ+OH向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，加快氮?dú)庖莩觯?分）（4）5Vi：7（mi-m2）（2 分）（5）濃硫酸吸收了未反應(yīng)的氨.氣，從而使計(jì)算的氨的含董偏離（2分）堿石灰（氫敘化鈉、敘化鈣等）（2分）6. 答案：（1）Cu+4H"+2N0Acu" + 2N02T+2H20 或 3Cu+8Hf +2N03 =3Cu24 +2N0 T +4H20第步加H2O2的作用是把FJ+氧化為Fe'+,該從化劑的優(yōu)點(diǎn)是不引入雜質(zhì)，產(chǎn)物對(duì)環(huán)境物污染。調(diào) 溶液PH的目的是使Fe'+和Al'*形成沉淀。所以濾液2的成分是Cu2濾渣2的成分為氫氧化鐵和氫 氧化鋁。第步由五水硫酸銅制

27、備硫酸銅的方法應(yīng)是再繪蝸中加熱脫水制備硫酸鋁晶體的甲、乙.丙三種方法中，甲方案在濾渣中只加硫酸會(huì)生成硫酸鐵和硫酸鋁，冷卻、 結(jié)晶、過濾得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質(zhì)，方法不可行。乙和丙方法均可行。乙方案先在 濾渣中加H2SO4,生成Fe2（S0d）3和Al2（SOd）3,再加Al粉和Fe2（S04）3生成Ab（S0g蒸發(fā).冷卻、結(jié)晶、 過濾可得硫酸鋁晶體。丙方案先在濾渣中加NaOH,和Al （0HL反應(yīng)生成NaAICh,再在濾液中加HzSO生 成AI2（S04：3,蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶.過濾可得硫酸鋁晶體。但從原子利用角度考慮方案乙更合理，因?yàn)?丙加的NaOH和制備的AI2（S04）3的原子

28、組成沒有關(guān)系，造成原子浪費(fèi)?？紪酥泻偷味ǖ挠?jì)算和誤差的分析。C訕LTXbX10-空空怛二竺XW05,造成偏離 ag的選Co7. 答案：(1) c (NO)/c(NO) c(N02)(2)使尾氣中的NO、N02 被充分吸收 Ca(OH)2(3) 排放氣體中NO含量升高產(chǎn)品Ca(N02)2中Ca(N03)2含量升離(4) 3NOa +2H* =N03 +2N0 T +H208. 答案：(15 分)Cu+H2()2+H2SOfCuS(L+2H2O加熱(至沸)(2) 淀粉溶液 藍(lán)色褪去 偏離(3) 向?yàn)V液中加入適#30% H202,使其充分反應(yīng)滴加mol L'NaOH,調(diào)節(jié)溶液pH約為5(或W

29、pH<,使Fe"沉淀完全向?yàn)V液中滴加10 mol L'NaOH,調(diào)節(jié)溶液pH約為10(或8. 9WpHW11),使沉淀完全9. 答案：(D電鍍池中，鍍件就是待纏金屬，作陰極，與電源的負(fù)扱相連；鍍層金屬為陽極，與電 源正極相連。(2)要把銅從銅鹽中置換銅出來，比如用鐵就可以，鐵是作還原劑的，所以加入還原劑，根據(jù)圖示信息，pH二8T 之間，反應(yīng)速率為0,所以要使反應(yīng)停止，調(diào)節(jié)溶液的pH至89之間， 可見讀圖信息的重要性。 堿式碳酸銅與硫酸反應(yīng)的方程式直接寫，用觀察法配平。Cu2(OH)2C03+2H2S04=2CuS04+C02T +3H2O 題目要求調(diào)鬲PH,笹根離子顯酸

30、性，碳酸氫根離子顯堿性，則超作用的離子是碳酸氫根離子。 依題意亞鐵離子變成了鐵離子，1mol Mn6轉(zhuǎn)移電子2 mol,則猛元素從+4變成+2價(jià)，溶液是顯酸 性的，方程式經(jīng)過觀察可要補(bǔ)上氫離子，綜合上述分析可寫出離子方程式為： MnQ2+2Fe2+4H=Mn2+2Fe3+2H20 氫離子濃度為10二依搖K的表達(dá)式馬上就可寫出來K二10.答案：(1)N2和SO2碎進(jìn)片(或沸石)使產(chǎn)生的SO?全部逸出(2) S02+H202=2H+4-SOf(3) 向滴定管注入少量標(biāo)準(zhǔn)液，傾斜(或平放)轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管潤洗全部內(nèi)壁后從尖嘴放出液體，重 復(fù)操作23次1 1 .答案：(1)將氣體通入品紅溶液中，如品紅褪色，加熱后又變紅，證明有S02。(2)d e b c;安全瓶，防止倒吸；尾氣處理，防止污染 (3)鐵粉 過濾將試紙