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1、第三單元鹽類的水解第一課時第一課時鹽類的水解反應鹽類的水解反應鹽類水解的原理1.定義在溶液中,由鹽電離產(chǎn)生的離子跟水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應。2.實質(zhì)鹽的離子結(jié)合水電離出來的H+或OH-生成弱酸或弱堿,促進了水的電離,使溶液中c(H+)和c(OH-)不再相等,而使溶液呈堿性或酸性。3.特征(1)一般是可逆反應,在一定條件下達到化學平衡,通常叫做水解平衡。(2)鹽類水解反應是酸堿中和反應的逆反應:鹽+水 酸+堿,中和反應是放熱的,鹽類水解是吸熱的。(3)大多數(shù)水解反應進行的程度都很小,因此生成的弱電解質(zhì)濃度很小,難溶物不會形成沉淀,氣體不足以逸出。(4)多元弱酸根離子分步水解
2、,以第一步為主。4.條件(1)鹽中必須有弱酸酸根離子或弱堿陽離子。常見的能水解的離子:弱堿陽離子弱酸酸根離子(2)鹽必須可溶于水。(4)填寫下表: 知識點1知識點2鹽類水解的規(guī)律【例題1】 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中,含粒子種類最多的是()A.CaCl2B.CH3COONaC.NH3D.K2CO3答案D知識點1知識點2 水解的規(guī)律:有弱才水解,越弱越水解;誰強顯誰性;同強顯中性。 知識點1知識點2 【針對訓練1-1】 (2016年4月浙江選考)下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是()A.NaClB.NH4ClC.Na2CO3D.NaOH解析NaCl、NaOH為強電解質(zhì),不發(fā)生水解;NH4Cl水解呈酸性。答案C【針對訓練1-2】 相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中pH最小的是()A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.(NH4)2SO4答案C知識點1知識點2 鹽類水解反應的表示方法【例題2】 下列水解反應的離子方程式中正確的是()解析B項不能一步水解,應該用多步水解方程式表示;C項是電離方程式,不是水解方程式;D項是醋酸與可溶性強堿發(fā)生中和反應的離子方程式。答案A知識點1知識點2知識點1知識點2知識點1知識點2【針對訓練2】 下列離子方程式中,屬于水解反應的是()解析A、D
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