第二復習李波

1、外因外因(1)濃度濃度(3)溫度溫度(5)其他：反應物粒子的大小其他：反應物粒子的大小(表面積表面積)(4)催化劑催化劑光能、超聲波、磁場等等光能、超聲波、磁場等等 內因內因: 反應物的本性（反應物的本性（主要因素主要因素）(2)壓強壓強注意：注意： 對于對于固體固體和和純液體純液體來說，來說，濃度濃度都是都是不變不變的，的，改變改變固體和純液體的固體和純液體的量量對于化學反應速率對于化學反應速率幾乎不產生幾乎不產生影響。影響。 反應若是反應若是可逆反應可逆反應，增大任一反應物濃度，增大任一反應物濃度，正、正、逆逆反應速率都加快；反之，正、逆反應速率都減小。反應速率都加快；反之，正、逆反應速率

2、都減小。（1）.濃度濃度增大壓強，增大壓強，濃度增大濃度增大，化學反應速率，化學反應速率增大增大；反之，減小；反之，減?。?）壓強）壓強只適合于只適合于有氣體參加有氣體參加的反應，如果反應物只有的反應，如果反應物只有固體，固體，液體液體、溶液溶液時，改變壓強對反應速率沒有影響。時，改變壓強對反應速率沒有影響。 反應若是反應若是可逆反應可逆反應，增大壓強，增大壓強，濃度增大，濃度增大，正、逆反正、逆反應速率都加快；反之，正、逆反應速率都減小。應速率都加快；反之，正、逆反應速率都減小。幾種情況: 、恒溫時：、恒溫時：體積減少體積減少增大壓強增大壓強反應物反應物濃度增大濃度增大反應速率增大反應速率增

3、大 、恒容時：、恒容時： A、充入氣體反應物、充入氣體反應物反應物反應物濃度增大濃度增大總壓增大總壓增大反反應速率應速率增大增大；B、充入、充入“與反應無關的氣體與反應無關的氣體”（如（如He、Ne等）等）引起引起總壓增大（但各反應物的分壓不變）總壓增大（但各反應物的分壓不變） 各物質的濃度不各物質的濃度不變變反應速率反應速率不變不變 、恒壓時：、恒壓時：充入充入“無關氣體無關氣體”（如（如He等）等）引起體積引起體積增大增大 各反應物各反應物濃度減小濃度減小反應速率反應速率減小減小。（3）、溫度）、溫度其它條件不變時其它條件不變時， 升高升高溫度，化學反應速率溫度，化學反應速率增大；反之，減

4、小增大；反之，減小。 實驗測得，溫度每升高實驗測得，溫度每升高10，化學反應速率通常增，化學反應速率通常增大原來的大原來的2-4倍。倍。注意：注意： 溫度對反應速率的影響溫度對反應速率的影響不受反應物狀態(tài)不受反應物狀態(tài)和反應和反應熱熱的限制的限制 反應若是反應若是可逆反應可逆反應，升高溫度，正、逆反應速率都，升高溫度，正、逆反應速率都加快；降低溫度，正、逆反應速率都減小。加快；降低溫度，正、逆反應速率都減小。規(guī)律規(guī)律：其他條件不變時，：其他條件不變時，催化劑能大幅改變化學反應的催化劑能大幅改變化學反應的速率速率。 催化劑：催化劑：參加反應參加反應，但反應前后，但反應前后化學性質化學性質和質量不

5、發(fā)和質量不發(fā)生變化，具有高度的選擇性（或專一性）。生變化，具有高度的選擇性（或專一性）。（4）、催化劑）、催化劑各條件對速率的影響相對大小是：各條件對速率的影響相對大小是：催化劑催化劑 溫度溫度濃度濃度=壓強壓強(實質為改變濃度實質為改變濃度)。注意：注意：這些條件這些條件同時同時對化學反應速率產生影響，討論對化學反應速率產生影響，討論時應針對具體反應時應針對具體反應綜合綜合各種因素各種因素具體分析具體分析。一般說來，溫度每升高一般說來，溫度每升高10，速率增加，速率增加2-4倍。倍。V0倍數值倍數值（t2-t1)/10 = 變化后的反應速率變化后的反應速率在在10時某化學反應速率為時某化學反

6、應速率為0.1mol/(Ls)，若溫度每升，若溫度每升高高10反應速率增加到原來的反應速率增加到原來的2倍。為了把該反應速率倍。為了把該反應速率提高到提高到1.6 mol/(Ls)，則該反應需在什么溫度下進行，則該反應需在什么溫度下進行A.30 B.40 C.50 D.60小結1、化學平衡狀態(tài)的定義、化學平衡狀態(tài)的定義前提條件前提條件實質實質特征特征2、化學平衡狀態(tài)的特征化學平衡狀態(tài)的特征逆、動、等、定、變、逆、動、等、定、變、同同3、達到平衡狀態(tài)的標志、達到平衡狀態(tài)的標志（1）V正正 V逆逆（2）各組分的含量不變）各組分的含量不變（方向相反，大小成比）（方向相反，大小成比）（“變量變量”不變

7、）不變） 如：含量、壓強、溫度、平均摩爾質量、密度、如：含量、壓強、溫度、平均摩爾質量、密度、顏色等顏色等4、化學平衡移動原理、化學平衡移動原理勒夏特列原理勒夏特列原理原理：如果改變影響平衡的一個條件（濃度、溫原理：如果改變影響平衡的一個條件（濃度、溫度、壓強等），化學平衡就向減弱這種改變的方度、壓強等），化學平衡就向減弱這種改變的方向移動向移動、此原理只適用于已達平衡的體系、此原理只適用于已達平衡的體系說明：說明：（2）、平衡移動的結果是）、平衡移動的結果是減弱減弱改變改變而不是而不是抵消改變。抵消改變。1、 等比例等比例改變各種反應物。改變各種反應物。（1）恒溫恒容：先疊后壓，看壓強對平衡

8、的影響。）恒溫恒容：先疊后壓，看壓強對平衡的影響。（2）恒溫恒壓：只疊不壓，故）恒溫恒壓：只疊不壓，故轉化率轉化率不變，各反應不變，各反應物和生成物的物和生成物的濃度、體積分數濃度、體積分數不變，但各反應物和生不變，但各反應物和生成物成物物質的量物質的量與跟原平衡相比，等比例增加。與跟原平衡相比，等比例增加。2、 不等比例不等比例加入各種反應物。加入各種反應物。 一般一般先先讓加入量讓加入量等比例等比例滿足，滿足，然后然后考慮多出來或考慮多出來或減少的物質對化學平衡移動的影響。減少的物質對化學平衡移動的影響。利用思維模型解題利用思維模型解題(1) mA(g)nB(g) pC(g)qD(g) 其

9、平衡常數表達式其平衡常數表達式為：為：， 且且K越越且且K越大，轉化率越高越大，轉化率越高三段法解題的一般步驟：三段法解題的一般步驟：寫方程式寫方程式,列三段數據列三段數據列方程列方程求解求解氣體反應計算時經常使用的推論：氣體反應計算時經常使用的推論：2121 nnPP ：、恒溫恒容時2121 nnVV ：、恒溫恒壓時總總nmM 、總總Vm 、例、在一個固定容積的密閉容器中放入例、在一個固定容積的密閉容器中放入3molX3molX氣體和氣體和2molY2molY氣體，在一定條件下發(fā)生下列反應氣體，在一定條件下發(fā)生下列反應4X(4X(氣氣)+4Y()+4Y(氣氣) ) 3Q(3Q(氣氣)+nR(

10、)+nR(氣氣) )達到平衡后，容器內溫度與起始時相同，達到平衡后，容器內溫度與起始時相同，混合氣的壓強比原來的增大混合氣的壓強比原來的增大10%10%，X X的濃度減小的濃度減小1/31/3，則，則n n值為（）值為（）A 3 B 4 C 5 D 7A 3 B 4 C 5 D 7（1 1）常規(guī)方法常規(guī)方法 4X(4X(氣氣)+4Y()+4Y(氣氣) 3Q() 3Q(氣氣)+nR()+nR(氣氣) ) 始始 3 2 0 03 2 0 0 轉轉 3 31/3 =1 1 1/3 =1 1 n/4 n/4 終終 2 1 2 1 0.75 n/4 0.75 n/4 解得解得n=7n=71 . 1237

11、5. 34nnnPP始平始平D D（2 2）差量法）差量法根題意，一個反應在一個恒溫定容的容器內進行，但平根題意，一個反應在一個恒溫定容的容器內進行，但平衡時混合氣體的壓強比反應前增大，這就表明混合氣體衡時混合氣體的壓強比反應前增大，這就表明混合氣體的物質的量較反應前增加了。的物質的量較反應前增加了。 4X(g)+4Y(g) 3Q(g)+nR(g) 4X(g)+4Y(g) 3Q(g)+nR(g) n n 4 n+3-(4+4) 4 n+3-(4+4) 3 31/3 (3+2)1/3 (3+2)10%10% 因此，因此，4(3+2)4(3+2)10%=310%=31/31/3(n-5)(n-5)

12、； 得得n=7n=7（3 3）不等式法）不等式法 由于由于X X的濃度減少，所以平衡向正向移動。此時壓強的濃度減少，所以平衡向正向移動。此時壓強增大則意味著正反應方向為氣體體積增加方向，所以增大則意味著正反應方向為氣體體積增加方向，所以4+43+n4+45n5。例、加熱例、加熱N2O5時，發(fā)生下列兩個分解反應：時，發(fā)生下列兩個分解反應： N2O5 N2O3O2 ， N2O3 N2OO2；在；在1L密閉容器中加密閉容器中加熱熱4mol N2O5達到化學平衡時達到化學平衡時O2的濃度為的濃度為4.50 mol/L， N2O3的濃的濃度為度為1.62 mol/L，求其他各物質的平衡濃度。，求其他各物

13、質的平衡濃度。解析：連續(xù)平衡的計算思路：第一個反應的平衡量作解析：連續(xù)平衡的計算思路：第一個反應的平衡量作為第二個反應的起始量為第二個反應的起始量解：解： N2O5 N2O3O2N2O3 N2OO2起起變變平平4 mol00 x x x4 mol - x x x x 0 xyyy x - yy x+y x y = 1.62 x +y = 4.50解得：解得： x = 3.06 mol y = 1.44 mol 故：故：c （N2O5） = (4 3.06) mol / 1L=0.94 mol/L c （N2O ） = 1.44 mol / 1L=1.44 mol/L 1、 等比例等比例改變各種

14、反應物。改變各種反應物。（1）恒溫恒容：先疊后壓，看壓強對平衡的影響。）恒溫恒容：先疊后壓，看壓強對平衡的影響。（2）恒溫恒壓：只疊不壓，故）恒溫恒壓：只疊不壓，故轉化率轉化率不變，各反應不變，各反應物和生成物的物和生成物的濃度、體積分數濃度、體積分數不變，但各反應物和生不變，但各反應物和生成物成物物質的量物質的量與跟原平衡相比，等比例增加。與跟原平衡相比，等比例增加。2、 不等比例不等比例加入各種反應物。加入各種反應物。 一般一般先先讓加入量讓加入量等比例等比例滿足，滿足，然后然后考慮多出來或考慮多出來或減少的物質對化學平衡移動的影響。減少的物質對化學平衡移動的影響。利用思維模型解題利用思維

15、模型解題反應物轉化率與濃度的關系反應物轉化率與濃度的關系1 1、由于、由于溫度或壓強溫度或壓強改變而引起平衡正向移動時，反應物的改變而引起平衡正向移動時，反應物的轉化率轉化率必定增大必定增大。2 2、改變濃度、改變濃度增大一種反應物的濃度增大一種反應物的濃度反應達到平衡后，反應達到平衡后，cA，B的轉化率可提高，但的轉化率可提高，但A的轉化率一般的轉化率一般降低；降低；cB，A的轉化率可提高，但的轉化率可提高，但B的轉化率一般降低。的轉化率一般降低。（1 1）對于多種物質參加的反應（氣、液態(tài)）對于多種物質參加的反應（氣、液態(tài)）A、B的轉化率都增大。的轉化率都增大。m + n p + q m +

16、 n n + p增加反應物的濃度時，反應物的轉化率減小。增加反應物的濃度時，反應物的轉化率減小。m n + p m A（g） n B（g） + p C（g）例：例：2HI （g） H2 （g） + I2（g）例：例：2NH3（g） N2 （g）+ 3H2（g） 反應物轉化率與濃度的關系反應物轉化率與濃度的關系恒溫，恒容條件下恒溫，恒容條件下恒溫，恒壓下等比例增大反應物的濃度，轉化率不變恒溫，恒壓下等比例增大反應物的濃度，轉化率不變A是由是由導熱材料導熱材料制成的密閉容器，制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且是一耐化學腐蝕且易易于傳熱于傳熱的透明的透明氣球氣球。關閉。關閉K2，將等量且少量的，將等

17、量且少量的NO2通過通過K1、K3分別充人分別充人A、B中，反應起始時，中，反應起始時，A、B的體積相的體積相同。同。(已知：已知：2NO2 N2O4；H0)（1）下列能表明）下列能表明B中反應達到平衡的是中反應達到平衡的是_A氣體顏色深淺不再改變氣體顏色深淺不再改變 B氣體壓強不再變氣體壓強不再變 C氣球大小不再變氣球大小不再變 D氣體變?yōu)闊o色氣體變?yōu)闊o色（2）一段時間后，反應達到平衡，此時）一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成的中生成的N2O4的速率是的速率是V(A)_ V(B)(填填“”、“”或或“=”)；若打開活塞若打開活塞K2，氣球，氣球B將將_(填填“變大變大”、“變小變小”

18、或或“不變不變”，下同，下同)。ABC變小變?。?）若在）若在A、B中再充人與初始量相等的中再充人與初始量相等的NO2，則達到，則達到平衡時，平衡時，A中中NO2的轉化率將的轉化率將_；若通人等量的；若通人等量的Ne氣，氣，則達到平衡時，則達到平衡時，A中中NO2的轉化率將的轉化率將_，B中中NO2的轉的轉化率將化率將_（4）室溫下，若設法使）室溫下，若設法使A、B都保持體積不變，將都保持體積不變，將A套套上一個上一個絕熱層絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，時，_中的顏色較深。中的顏色較深。（3）增大，不變，）增大，不變， 變小變小 A12.（201

19、1四川）下列判斷正確的是四川）下列判斷正確的是()A反應的正反應是吸熱反應反應的正反應是吸熱反應B達平衡達平衡()時體系的壓強與反應開始時體系的壓強時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為之比為14：15C達平衡達平衡()時，時，X的轉化率為的轉化率為5/6D在平衡在平衡()和平衡和平衡()中，中，M的體積分數相等的體積分數相等C(2014山東山東)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：涉及如下反應： 2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1 H 0 （I） 2NO(g)+Cl2(g) 2Cl

20、NO(g) K2 H ”“”“不變不變升高溫度升高溫度一定溫度下，在三個體積約為一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)的恒容密閉容器中發(fā)生反應：生反應：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)下列說法正確的是下列說法正確的是A該反應的正方應為放熱反應該反應的正方應為放熱反應B達到平衡時，容器達到平衡時，容器I中的中的CH3OH體積分數比容器體積分數比容器中中的小的小C容器容器I中反應達到平衡所需時間比容器中反應達到平衡所需時間比容器中的長中的長D若起始時向容器若起始時向容器I中充入中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和和H2O 0.10mol

21、，則反應將向正反應方向進行，則反應將向正反應方向進行AD6、（、（10江蘇）在溫度、容積相同的江蘇）在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下數據如下已知：已知：N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g); H=-92.4kJ/mol ( ) A.2c1c3 B.a+b=92.4 C.2p2p3 D.a1+a31BD7、（、（13江蘇）江蘇）一定條件下存在反應：一定條件下存在反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，其正反應放熱?，F(xiàn)有三個相同

22、的，其正反應放熱。現(xiàn)有三個相同的2L恒恒容絕熱容絕熱(與外界沒有熱量交換與外界沒有熱量交換) 密閉容器密閉容器I、II、III，在，在I中中充入充入1 mol CO和和1 mol H2O，在，在II中充入中充入1 mol CO2 和和1 mol H2，在，在III中充入中充入2 mol CO 和和2 mol H2O，700條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是（ ）A容器容器I、II中正反應速率相同中正反應速率相同B容器容器I、III中反應的平衡常數相同中反應的平衡常數相同C容器容器I中中CO 的物質的量比容器的物質的量比容器II中的多中的多D

23、容器容器I中中CO 的轉化率與容器的轉化率與容器II中中CO2 的轉化率之和的轉化率之和小于小于1CD例、在密閉容器中，用等物質的量的例、在密閉容器中，用等物質的量的A和和B發(fā)生下列反應：發(fā)生下列反應： A (g) + 2B (g) 2C (g) 反應達到平衡時，若混合氣體中反應達到平衡時，若混合氣體中A 和和B的物質的量之和與的物質的量之和與C的物質的量相等，求的物質的量相等，求B的轉化率的轉化率解：解：A (g) + 2B (g) 2C (g)起起變變平平 n n0 x 2x 2x n - xn-2x 2x由題意可知：由題意可知： n-x+n-2x=2x x = 0.4n%80%1008.0%100 nnnnB起變 解題的一般步驟：解題的一般步驟： 寫方程式寫方程式,列三段數據列三段數據列方程列方程求解求解氣體反應計算