2009-2010學(xué)年度高中化學(xué) 第二學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷 新人教版

1、2009-2010學(xué)年度第二學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷注意事項： 1.本卷共100分，考試時間100分鐘2.將答案寫在答題卡的相應(yīng)位置一、選擇題(共12 小題，共32分)1.（2分） 實驗室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為18g，則該氧化物粉末可能是 A    B和    C和   D 和FeO2. （3分）下列坐標(biāo)圖所表示的量的關(guān)系錯誤的是烷烴分子中碳原子數(shù)x與 溶于水完全轉(zhuǎn)化 氯化鈉溶液中加水的量x 酒精水溶液中海清的碳的質(zhì)量分數(shù)y的關(guān)系 為硝酸，

2、x與消耗氧氣 與溶質(zhì)的質(zhì)y的關(guān)系 質(zhì)量分數(shù)x與酒精水 的量y的關(guān)系 溶液密度y的關(guān)系 A B C D 3. （2分）對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是 A該溶液lmL稀釋至100mL后，pH等于3 B向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和 C該溶液中硝酸電離出的與水電離出的之比值為。 D該溶液中水電離出的是pH為3的硝酸中水電離出的的100倍4.（2分） 已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(、均為正值)： 有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是  A   B生成物總能量均高于反應(yīng)物

3、總能量  C生成1molHCl氣體時放出熱量  D1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(l)具有的能量 5. （2分）下列離子方程式正確的是  A與溶液反應(yīng)：     B溶液吸收氣體：      C溶液中加入過量的濃氨水：    D等體積、等濃度的稀溶液與稀溶液混合：6.（3分） 根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的、混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是 ABC D 7. （3分）物質(zhì)的鑒別有多種方法。下列能達到鑒別目的的是用水鑒別苯、乙醇、

4、溴苯用相互滴加的方法鑒別和溶液點燃鑒別甲烷和乙炔A         B      C       D8. （3分）鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間（t）關(guān)系如右圖。反應(yīng)中鎂和鋁的       A物質(zhì)的量之比為3：2      B質(zhì)量之比為3：2C摩爾質(zhì)量之比為2

5、：3      D反應(yīng)速率之比為2：39. （3分）（07年海南卷）由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：在一定條件下脫水干燥；加熟石灰；加鹽酸；過濾；濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是（）A       B    C   D10. （3分）（07年山東卷）14.氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是()再通入少量氯氣，減小       通入少量2，溶

6、液漂白性增強加入少量固體，一定有（）（）（）加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動 11. （3分）（07年全國卷1）某有機化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成，其相對分子質(zhì)量小于150。若已知其中氧的質(zhì)量分數(shù)為50%，則分子中碳原子的個數(shù)最多為 （）    A4      B5    C6      D7 12.（3分0 （07年廣東卷）下述實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是（）編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁將SO2通入酸性KMnO4溶

7、液中證明SO2具有氧化性B將Cl2通入NaBr溶液中比較氯與溴的氧化性強弱C將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對化學(xué)平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對H2O2分解速率的影響二、填空題(共4 小題，共32分)13. （12分）是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成：（1）A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則A的結(jié)構(gòu)簡式是              &#

8、160;            。（2）BC的反應(yīng)類型是                                    &

9、#160;    。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式是                                            （4）寫出F

10、和過量NaOH溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                              

11、60;                                 （5）下列關(guān)于G的說法正確的是a能與溴單質(zhì)反應(yīng)              &#

12、160;                   b. 能與金屬鈉反應(yīng)c. 1molG最多能和3mol氫氣反應(yīng)               d. 分子式是C9H6O314. (07年廣東卷)羥基磷灰石Ca5(PO4)3OH是一種一種重要的生物無機材料。其常用的制備方法有兩種：方法A：

13、用濃氨水分別調(diào)Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將(NH4)2HPO4溶液緩慢滴入Ca(NO3)2溶液中。方法B：劇烈攪拌下，將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca(OH)2懸濁液中。3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如上圖所示（圖中縱坐標(biāo)是鈣離子濃度的對數(shù)），回答下列問題：（1）完成方法A和方法B中制備Ca5(PO4)3OH的化學(xué)反應(yīng)方程式：5Ca(NO3)23(NH4)2HPO44NH3·H2OCa5(PO4)3OH_    _        5Ca(O

14、H)23H3PO4   _                                              （

15、2）與方法A相比，方法B的優(yōu)點是 _     。（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加過快，制得的產(chǎn)物不純，其原因是_ 。（4）圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是_     （填化學(xué)式）。（5）糖沾附在牙齒上，在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒。結(jié)合化學(xué)平衡移動原理，分析其原因_    。15. (16分)食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl流程如下

16、：提供的試劑:飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、CCl4欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為                                &

17、#160;                       （只填化學(xué)式）。洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為                     &

18、#160;  。用提純的NaCl配制500mL4.00mol·L-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有                          （填儀器名稱）。電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2      2L

19、(填“”、“”或“”)，原因是                                                &#

20、160;   。裝置改進后，可制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH濃度，常用方法為          。實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：ZnH2SO4=ZnSO4H2        MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O據(jù)此，從上述所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置          &

21、#160;  （填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置             （填代號）?？蛇x用制備氣體的裝置：16. （本體14分）鉛是一種重金屬，相對原子量為207。鉛和鉛的化合物有很多用途，如蓄電池等，但鉛類化合物大多有毒，燃煤廠、金屬冶煉廠等都有主要的鉛污染源。鉛一旦進入人體會累積，對人腦、腎臟和造血功能有損害。為了了解環(huán)境中的鉛污染問題，小紅他同學(xué)進行了如下的研究。1.小紅查閱到右圖資料，圖中記錄了離某公路不同距離處種植的卷心菜中鉛的含量。由改圖推測

22、：卷心菜內(nèi)里葉片的鉛可能直接來于           ，造成卷心菜外圍葉片含鉛量不同的重要原因           。2.在閱讀資料時，小紅又發(fā)現(xiàn)，兒童從空氣中吸入的鉛量是成人吸入量的1.61.7倍。為了探討這個現(xiàn)象，她展開了如下的研究。利用所學(xué)知識完成以下填空。（1）課題名稱為：          

23、;     (2)通過取樣分析，得到了一下實驗數(shù)據(jù)：離地面高度（m）0.81.01.21.41.61.82.0鉛的濃度（）1.100.980.910.720.660.540.50分析以上實驗數(shù)據(jù)，可以得出的結(jié)果是                            &

24、#160;          造成此結(jié)果的原因可能是                                      &

25、#160;               3.在走訪調(diào)查中，小紅觀察到某鄉(xiāng)鎮(zhèn)顏料廠排出的廢水帶有顏色，經(jīng)鑒定含有鉛。為了測定廢水中鉛的濃度，他設(shè)計了如下實驗步驟：（1）步驟中過濾需要的玻璃儀器是        、            和玻璃棒。（2）步驟中a操作稱為 &

26、#160;        ，缺少此操作，測得結(jié)果        （填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）。4.通過研究，小紅提出了一系列降低鉛對環(huán)境污染的建議，下列建議中不恰當(dāng)?shù)氖拢ǎ〢.使用無鉛汽油B.開發(fā)新的無鉛燃料C.倡導(dǎo)使用鉛蓄電池作動力的電動車D.燃煤電廠、金屬冶煉廠的廢氣經(jīng)除塵后排放。三、計算題(共1 小題，每小題10 分)17. 煙氣中是NO和的混合物（不含）。（1）根據(jù)廢氣排放標(biāo)準(zhǔn)，煙氣最高允許含400mg。若中NO質(zhì)量分數(shù)為0.85，則煙氣

27、中最高允許含NO_L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù)）。（2）工業(yè)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.150的水溶液（密度1.16g/mL）作為吸收劑，該碳酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度為_mol/L（保留2位小數(shù)）。（3）已知：                            含2000mg的煙氣用質(zhì)量分數(shù)為0.150的碳酸鈉溶液吸收。若吸收率為80%，吸收

28、后的煙氣_排放標(biāo)準(zhǔn)（填“符合”或“不符合”），理由：_。（4）加入硝酸可改變煙氣中NO和NO2的比，反應(yīng)為：NO+2HNO33NO2+H2O當(dāng)煙氣中時，吸收率最高。 煙氣含2000mg，其中。計算：（i）為了達到最高吸收率，煙氣需用硝酸的物質(zhì)的量（保留3位小數(shù)）。（ii）煙氣達到最高吸收率90%時，吸收后生成NaNO2的質(zhì)量（假設(shè)上述吸收反應(yīng)中，反應(yīng)比反應(yīng)迅速。計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。   四、實驗題(共2 小題，每小題 13分)18. 實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實驗步驟（1）溶解大理石時，用硝酸

29、而不同硫酸的原因是_。（2）操作的目的是_，溶液A（溶質(zhì)是共價化合物）是_。（3）寫出檢驗濾液中是否含鐵離子方程式：_。（4）寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_ 寫出濾液B的一種用途：_（5）中一般含。試按下列提示完成含量分析的實驗設(shè)計。試劑：氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液、酚酞   儀器：電子天平、錐形瓶、滴定管實驗步驟： _；加入_；加入酚酞，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。（6）若理論上滴定時耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL恰好完全反應(yīng)，實際操作中過量半滴（1mL溶液為25滴），則相對誤差為_19. 根據(jù)硫化氫氣體的實驗室制法和性質(zhì)完成下列填空。（1）若用

30、啟普發(fā)生器制取硫化氫氣體，則制取氣體的原料可選用_。 a稀硫酸與硫化亞鐵            b稀硝酸與硫化亞鐵 c稀硫酸與硫化鈉               d稀鹽酸與硫化亞鐵（2）現(xiàn)要組裝一套可以控制硫化氫氣體產(chǎn)生速率的裝置，請在下圖中選擇合適的儀器； _（填編號）。（3）如右圖，在一個充滿氧氣的集氣瓶中加入少量

31、品紅稀硫溶液，點燃硫化氫氣體。在火焰自動熄滅后，停止通入氣體，瓶內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是_。（4）在上述集氣瓶中繼續(xù)通入硫化氫氣體，振蕩，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：  _反應(yīng)過程中，溶液的pH_（填“變大”、“變小”或“不變”）。（5）點燃不純的硫化氫氣體可能會發(fā)生爆炸，為了防止意外，可連接一個安全裝置。下圖的裝置能起到此作用的是_。（6）已知硫化氫氣體在空氣中的體積分數(shù)為4.3%45.5%時會發(fā)生爆炸。當(dāng)硫化氫氣體在空氣中的體積分數(shù)為30%時，其爆炸產(chǎn)物是_。   答案一、選擇題1. AD解析：9 g鋁粉可以提供1mol電子，則氧化物中的金屬元素每得到1mol電子對應(yīng)的

32、質(zhì)量就應(yīng)該是18g。 三價Fe得到1mol電子對應(yīng)的質(zhì)量為18.7g，四價Mn得到1mol電子對應(yīng)的質(zhì)量為13.8g，故A項正確。五價V得到1mol電子對應(yīng)的質(zhì)量為10.2g，三價 Cr得到1mol電子對應(yīng)的質(zhì)量為17.3g， B、C兩項即使9g鋁粉全部反應(yīng)，所得金屬單質(zhì)的質(zhì)量也不到18g，故都錯誤。Fe3O4中的鐵元素得到1mol電子對應(yīng)的質(zhì)量為21g，二價Fe得到1mol電子對應(yīng)的質(zhì)量為28g，當(dāng)鋁粉不足時, D項正確。2. C解析：烷烴的分子可表示為CnH2n+2，烷烴分子中碳元素的質(zhì)量分數(shù)可表示為12n/(14n+2)，A項正確。以NOx的形式寫出生成HNO3的總反應(yīng)式：4NOx2H2

33、O(52x)O2=4HNO3,其函數(shù)式為y=52x，B項正確。向氯化鈉溶液中加水，溶液質(zhì)量分數(shù)減小，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不變，故C項錯。酒精溶液隨其濃度的增大，密度逐漸減小，D項正確。3. AB解析：硝酸為強電解質(zhì)，完全電離，稀釋100倍，pH增大2，A項正確。硝酸電離出的c(H+)為0.1 mol/l，與水電離出的c(H+)為1013 mol/l，二者之比應(yīng)為1012，C項錯。pH為3的硝酸中水電離出的c(H+)為10-11mol/l，故D項的比值應(yīng)為1：100，D項錯。4. AD解析：兩個反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，B項錯。由熱化學(xué)方程式可知，生成2mol氯化氫放出的熱量

34、才是Q1, C項錯。物質(zhì)在氣態(tài)時具有的能量一般高于液態(tài)和固態(tài)時，故D項正確。5. BD解析：A項不符合反應(yīng)配比，該反應(yīng)中H+和OH前的化學(xué)計量數(shù)都應(yīng)該是2，故該項錯。Al(OH)3不溶于過量的氨水，故C項錯誤。6. A解析：由表中數(shù)據(jù)可知，H2CO3的酸性大于HClO，HClO的酸性大于HCO3-的酸性，則ClO-的水解程度大于HCO3-，故A項正確， B項錯誤。根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷，C項和D項等式右邊都漏掉了CO32-的濃度，故均錯誤。7. B解析：苯、溴苯不溶于水，當(dāng)二者與水混合時，苯在上層，溴苯在下層，乙醇和水互溶，能達到鑒別目的。Ca(OH)2和NaHCO3相互滴加的反應(yīng)方程式雖

35、然不同，但現(xiàn)象都是生成白色沉淀，所以達不到鑒別目的。甲烷燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，乙炔燃燒產(chǎn)生明亮的火焰，并且伴有濃煙，能達到鑒別目的。8. A解析：由圖象可知，兩個反應(yīng)中生成的氫氣一樣多，說明兩種金屬提供的電子數(shù)目一樣多，則鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為3：2，質(zhì)量之比為4：3，故A項正確，B項錯誤。 鎂、鋁的摩爾質(zhì)量之比為8：9，C項錯。由圖象鎂、鋁與硫酸反應(yīng)需要的時間之比為2：3，則二者的速率之比為3：2，D項錯。9. 答案：D解析：鎂在海水中主要以Mg2+形式存在，首先加Ca（OH）2把Mg2+沉淀出來，過濾分離后加鹽酸溶解，通過濃縮結(jié)晶，得到含有結(jié)晶水的MgCl2再在HCl分為內(nèi)脫去結(jié)晶水即可得純

36、凈的氯化鎂。由海水制備無水氯化鎂，進而電解熔融氯化鎂制取金屬鎂。分析制備無水氯化鎂的主要步驟可以用逆推法。要從純凈的氯化鎂制取無水氯化鎂必須要經(jīng)過脫水干燥。制取出純凈的氯化鎂溶液必須經(jīng)過濃縮結(jié)晶才能得到氯化鎂晶體。純凈的氯化鎂溶液不是從海水中直接得到的，它是用鹽酸與從海水提取出的氫氧化鎂中和而生成。從海水中提取氯化鎂，必須先加入熱石灰制取氫氧化鎂，氫氧化鎂不溶于水，便可以通過過濾的方法除去雜質(zhì)。由此分析可得出制取無水氯化學(xué)鎂的主要步驟是2加熟石灰4過濾3加鹽酸5濃縮結(jié)晶1一定條件下脫水干燥。D為正確選項。該題靠死記硬背制取步驟是很難得分的。從天然礦產(chǎn)資源制取純凈物，必須經(jīng)過除雜質(zhì)分離提純。既要

37、常握除雜質(zhì)進行分離提純的一般方法，又要會對具體產(chǎn)品做具體的分析。因此這樣的考題能考查出學(xué)生的真實知識水平和分析問題解決問題的能力。  10. 答案：D解析：氯氣與水的反應(yīng)，電離平衡的移動，離子濃度比較易錯提醒：對于電離平衡移動掌握不扎實，或離子濃度不會比較，可能會誤選A備考提示：電離平衡可以將化學(xué)平衡理論和溶液的有關(guān)知識進行聯(lián)系，該部分是高考的重點，離子濃度的分析又是難點，復(fù)習(xí)一定抓住離子濃度比較的規(guī)律，使難點變易。11. 答案:B解析:因為氧元素的質(zhì)量分數(shù)為50%，而相對分之質(zhì)量小于150可以知道有機分子中氧元素的相對原子量總和小于75，而小于75和75接近的且為16（氧原子相對原

38、子量）的整數(shù)倍的最大數(shù)值為64，可以得知有機物的最大相對分子質(zhì)量為128，碳氫的原子相對質(zhì)量總和最大為64。所以碳原子最多有5個。難度:難，理解應(yīng)用知識落點:高二化學(xué)第七章烴的衍生物第三節(jié)。另外我們注意到2005年全國高考卷（）第29題和本題非常相似，值得參考（原題為：某有機化合物A的相對分子質(zhì)量大于110，小于150。經(jīng)分析得知，其中碳和氫的質(zhì)量分數(shù)之和為52。24%其余為氧。請回答：（1）該化合物中有幾個氧原子，為什么？（2）該化合物的相對分子質(zhì)量是_ 。（3）該化合物的化學(xué)式是_ 。（4）該化合物中最多含_ 個羰基的原子團）。對教學(xué)的啟示:從本題的解析可以看

39、到在有機物的相關(guān)計算中常常有隱含條件，如碳和氫的個數(shù)比要大于1：4、碳、氫、氧的原子個數(shù)一定為整數(shù)、他們在分子中原子相對質(zhì)量總和一定是12和16的整數(shù)倍等基本解題技巧。12. 答案：BC 二、填空題13.  (1)CH3CHO  (2)取代反應(yīng)（3）（4） (5)a、b、d解析：（1）A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則A中存在醛基，由流程可知，A與氧氣反應(yīng)可以生成乙酸，則A為CH3CHO；（2）由B和C的結(jié)構(gòu)簡式可以看出，乙酸分子中的羥基被氯原子取代，發(fā)生了取代反應(yīng)；（3）D與甲醇在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)為（4）由F的結(jié)構(gòu)簡式可知

40、，C和E  在催化劑條件下脫去一個HCl分子得到F，F(xiàn)中存在酯基，在堿液中可以發(fā)生水解反應(yīng)，方程式為：+3NaOH+CH3COONaCH3OHH2O；（5）G分子的結(jié)構(gòu)中存在苯環(huán)、酯基、羥基、碳碳雙鍵，所以能夠與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)或者取代反應(yīng)，能夠與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，A和B選項正確；1molG中1mol碳碳雙鍵和1mol苯環(huán)，所以需要4mol氫氣，C選項錯誤；G的分子式為C9H6O3，D選項正確。  14. 答案：（1）10NH4NO3  3H2O  Ca5(PO4)3OH9H2O（2）唯一副產(chǎn)物為水，工藝簡單（3）反應(yīng)液局部酸性過大，會有CaHPO4

41、產(chǎn)生（4）Ca5(PO4)3OH（5）酸性物質(zhì)使沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2(aq)3PO43(aq)OH(aq)  向右移動，導(dǎo)致Ca5(PO4)3OH溶解，造成齲齒 解析：（1）根據(jù)原子守恒配平。       （2）此類問題一定要從工藝流程，原子利用率，副產(chǎn)物的種類等方面去考慮。       （3）從圖像入手，H3PO4滴入過快，H3PO4中的H+未被中和完全，而生成酸式鹽的難溶物CaHPO4。   

42、    （5）從題要求即化學(xué)平衡移動原理入手，不難得出答案。  15. BaCl2、NaOH、Na2CO3（錯選或多選本小題不得分。NaOH溶液的加入順序及是否答NaOH不影響得分）(2分)； 75%乙醇(2分)；天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管(2分)；(2分) 電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應(yīng)(2分) 酸堿中和滴定(2分)；e(2分) d(2分)16. 48：土壤（根系吸收）；汽車尾氣含鉛，離公路距離不同，空氣中含鉛量不同49：（1）近地面不同高度空氣含鉛量的研究：（2）離地面越低（高），含鉛量越高（低）；鉛和鉛化合物密度大。   50：（1）燒杯；漏斗；（2）烘干；偏高              &