衡水中學高中化學必修一隨堂精煉硝酸含答案

1、一、選擇題r(每小題有一個或兩個選項)1 .枚編題寸列反應中,HNO3既顯氧化性，又顯酸性的是()A.Cu和HNO3B.FeO和HNO3C.F&O3和HNO3D.CuO和HNO32 .稀硫酸中加入銅片，無現象，再加入下列某物質后，見銅片逐漸溶解，溶液呈藍色。該物質為()A.NaClB.KNO3C.Cu(OH)2D.Fe3 .下列關于硝酸的敘述，正確的是()A.銅和稀硝酸的反應屬于置換反應B.銅與濃硝酸和稀硝酸反應都能反應生成二氧化氮C.濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑，且濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強D.濃HNO3常顯黃色是硝酸不穩(wěn)定的一種體現4 .常溫下能被濃HNO3迅速溶解的是()A.AlB.AgC

2、.AuD.Fe5便改編題不能在硝酸溶液中大量存在的離子是()A.Fe3+.B.Fe2+C.Cl-D.NH4+6 .下列敘述中錯誤的是()A.硝酸是強酸、一r元酸、不穩(wěn)定酸、強氧化性酸B.常溫下鐵、鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化C.濃硝酸與濃鹽酸以體積比3:1混合，所得的混合物叫王水D.硝酸易揮發(fā)，有刺激性氣昧7 .等質量的鋁，分別與下列酸反應時，放出H2最多的是()A.600mL18.4mol/LH2SO4B.100mL1mol/LHClC.200mL80%HNO3D.600mL0.1mol/LH2SO48 .某單質能跟濃HNO3反應，若參與反應的單質與硝酸的物質的量之比為1：4,則該元素在反應中所顯示的

3、化合價可能是()(1) +1(2)+2(3)+3(4)+4A.(1)(2)(3)(4)B.(1)(2)C.(3)(4)D.(2)(4)9 .根據硝酸尾氣處理的反應原理：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O下列氣體中不可能完全被過量的NaOH溶液吸收的是()A、1molO2和4molNO2B、1molNO和4molNO2C1molO2和4molNOD、4molNO和1molNO210 .反編同列各組微粒在溶液中能大量共存的是()A.H+、Na+、NO3-、Cl-B.NO3-、SO32-、Na+、H+C.NO3-、OH-、Na+、NH

4、4+D,SO42-、S2-、Na+、H-+11 .硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，制取硝酸銅現有三種設計方案可供選用Cu與稀硝酸反應制取Cu與濃硝酸反應制取通氧氣于銅屑與稀硝酸的體系中制取，卜列說法不正確的是(2Cu+4HNO3+O2=2Cu(NO3)2+2H2OA.制取相同量的硝酸銅需硝酸的量最少B.制取相同量的硝酸銅產生的有毒氣體比少C.三種方案中硝酸的利用率D.三種方案的反應都可以在鐵制容器中進行12 .從經濟效益和環(huán)境保護考慮，大量制取硝酸銅最宜采用的方法是（）A.Cu+HNO3（濃）一Cu（NO02B.Cu+HNO3（稀）一Cu（NO02C.Cu空氣CuO藕5g崎Cu

5、（NO3）2D.Cu+AgNQCu（NQ）213.在銅與稀硝酸的反應中，如果有1molHNO3被還原，則被氧化的銅是（）A. 3/8molB.8/3molC.23molD.32mol14.下列離子方程式書寫正確.的是：（）A.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al+6OH=2AlO2+.3H2TB. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHAl（OH）3JC.用FeC3溶液腐蝕銅電路板：2Fe3+Cu=2%+Cu2+D.銅片加入濃硝酸中：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2H2O+2NO2T15 .向盛有Na2SQ溶液試管中加入BaC2和HNO3的混合液，觀察到的現象是（）A.只生成白色沉淀B.生

6、成白色沉淀，振蕩后沉淀消失并產生刺激性氣體C.只生成刺激性氣體D.產生白色沉淀和在試管口有紅棕色刺激性氣味氣體16 .等質量的銅，分別與足量的下列酸反應時，同溫同壓下，產生氣體體積最大的是（）A,濃H2SO4B,濃HNO3C,稀HNO3D,濃HCl17 .下列離子方程式不正確的是（）A,氨氣通入稀HNO3中：NH3+H+=NH4+B,少量CO2通入氨水中：CQ+2NH3H2O=2NH4+CO32-+H2OC. Cu與稀HNO3：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+4H2O+2NOTD. Na與Cu（NO3）2溶液反應：2Na+Cu2+=2Na+Cu18 .下列試劑濃氨水氯水硝酸銀濃硝酸濃鹽酸其

7、中必須用棕色瓶裝的是A.全部B.C.D.19 .在濃硝酸中放入銅片：（1）開始反應的離子方程式為,（2）若銅有剩余，則反應將結束時的化學方程式c（3）待反應停止后，再加入25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，其原因是（用離子方程式表示）：20 .一瓶溶液可能含有Cl-、CO32-、NOs/口SO42-四種陰離子中的某幾種。今取少許溶液分裝在三支試管里，進行如下實驗操作：（1）向第一支試管里滴加酚配試液，溶液變紅；加熱濃縮加濃H2SO4和銅屑再加熱，發(fā)現有紅棕色氣體放出。(2)向第二支試管里逐滴加入稀硝酸，放出無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁；陸續(xù)加稀硝酸到溶液顯酸性；加入硝酸鋼溶液不生成

8、沉淀；再加AgNO3溶液也不生成沉淀。(3)向第三支試管中加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀。試推斷這種溶液中一定含,一定不含。21 .紅熱的黑色固體單質甲放入一久置會呈黃色的濃溶液乙中，充分反應后，產生由兩種氣體組成的混合氣體A,A在常溫下不與空氣作用，將A做如圖的實驗：(1)推斷各物質的化學式：甲：_乙：_丙:_A:B:C:(2)寫出甲與乙反應的化學方程式：。22 .下圖中每一個方格表示有關的一種反應物或生成物(部分的產物已省略)；X加熱產生A、B、C三種物質，其中A、C為無色氣體，B在常溫下是一種無色的液體；X與NaOH溶液在加熱作用下產生一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體C;X與

9、HCl反應產生一種無色無味的氣體A,它能使澄清石灰變渾濁；請?zhí)钕铝锌瞻祝?1)物質x可以是或,C是,F是。(填寫化學式)(2)反應的化學方程式。(3)FG的化學方程式。23.在500mL0.2molL11的稀硝酸中加入1.92克銅片，讓其充分反應。試求.(1)產生的氣體在標準狀況下占的體積？(2)溶液中H+的物質的量濃度是多少？(3)NO3-的物質的量濃度是多少？24.有H2、。2、Cl2、HCl、H2S、NH3、NO、NO2、SQ、N2等1Q種氣體，根據下列事實，判斷它們各是什么？填出AJ（注：不考慮Ag2SC4的微溶）A、B、CJ四種氣體難溶于水，其它都能溶于水，E和I更易溶于水在稀硝酸酸

10、化了的AgNO3溶液中，分別通入各種氣體，D、E立即生成白色沉淀H氣體有臭雞蛋氣味A與D混合后，用強光照射，立即爆炸生成EA與C反應生成物可使無水CuSQ變藍色D、G分別通入品紅溶液，品紅褪色E與I兩氣體相遇生成白煙無色氣體B和C接觸生成紅棕色氣體F,F溶于水后紅棕色褪去A與J在一定條件下化合生成IA、B、C、D、E、F、G、HI、J答案：1-5ABBCDBB6-1QCDDDA11-15.DCDCDD16-18.BDB19.Cu+4H+2NO3=Ci2+NC2T+2H2O;3Cu+8HNQ=3Cu(NQ)2+2NOT+4H2O;3Cu+8H+2NO3-=3CU2+2NOT+4H2O;2Q.OH、NO3-CO3-;C-SO2-21 .(1)C;HNO;Cu;NQ、CO2;CaCO;