初中化學(xué)復(fù)分解反應(yīng)之共存鑒別轉(zhuǎn)化除雜

1、共存問(wèn)題共存問(wèn)題有些同學(xué)不明白共存是什么意思，你看有些同學(xué)不明白共存是什么意思，你看他們能安靜的共存在同一屋檐下嗎？他們能安靜的共存在同一屋檐下嗎？過(guò)去不等于未來(lái)過(guò)去不等于未來(lái)做好筆記做好筆記共存問(wèn)題共存問(wèn)題 什么樣的物質(zhì)會(huì)大量共存呢什么樣的物質(zhì)會(huì)大量共存呢? 實(shí)質(zhì)就是看物質(zhì)、離子間是否發(fā)實(shí)質(zhì)就是看物質(zhì)、離子間是否發(fā)生反應(yīng)的問(wèn)題。若能發(fā)生反應(yīng)，就不生反應(yīng)的問(wèn)題。若能發(fā)生反應(yīng)，就不能共存。能共存。回憶：哪些物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)（即不能共存）？回憶：哪些物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)（即不能共存）？酸與某些金屬、某些金屬氧化物、堿、某些鹽酸與某些金屬、某些金屬氧化物、堿、某些鹽 能發(fā)生反應(yīng)（即不能共存）；能發(fā)生

2、反應(yīng)（即不能共存）；堿溶液與某些非金屬氧化物、某些鹽溶液堿溶液與某些非金屬氧化物、某些鹽溶液 能發(fā)生反應(yīng)（即不能共存）；能發(fā)生反應(yīng)（即不能共存）；鹽溶液與某些金屬、某些鹽溶液鹽溶液與某些金屬、某些鹽溶液 能發(fā)生反應(yīng)（即不能共存）能發(fā)生反應(yīng)（即不能共存）回憶：溶液中哪些離子之間能發(fā)生反應(yīng)回憶：溶液中哪些離子之間能發(fā)生反應(yīng)（即不能共存）？（即不能共存）？H+：OH、CO32、HCO3OH：H+、NH4+、 Ag+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Al3+ Cl：Ag+CO32：H+、Ag+、Ca2+、Ba2+ SO42：Ba2+過(guò)去不等于未來(lái)過(guò)去不等于未來(lái)做好筆記做好筆記NH4+Mg2+Fe3+Cu

3、2+OH-Cl-Ag+Ba2+H+CO32-SO42-Ca2+Cu2+Mg2+常見(jiàn)特征離子關(guān)系圖常見(jiàn)特征離子關(guān)系圖 過(guò)去不等于未來(lái)過(guò)去不等于未來(lái)做好筆記做好筆記濰坊14分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加入水分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加入水中，能得到無(wú)色透明溶液的是中，能得到無(wú)色透明溶液的是AKCl、NaOH、CuSO4 BNa2CO3、Ca(OH)2、NaNO3CNaOH、KNO3、NaCl DBa(NO3)2、K2SO4、NaClC過(guò)去不等于未來(lái)過(guò)去不等于未來(lái)做好筆記做好筆記濰坊12通常情況下，下列選項(xiàng)中的兩通常情況下，下列選項(xiàng)中的兩種物質(zhì)之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的種物質(zhì)之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是是 ACu與與

4、NaNO3溶液溶液 BCuO與稀與稀H2SO4 C稀稀HNO3與與Mg(OH)2 DNa2CO3溶液與溶液與CaCl2溶液溶液A過(guò)去不等于未來(lái)過(guò)去不等于未來(lái)做好筆記做好筆記思維沖浪思維沖浪通過(guò)上面兩道題的知識(shí)通過(guò)上面兩道題的知識(shí)積累，你能整理出幾種積累，你能整理出幾種常見(jiàn)不共存離子的關(guān)系常見(jiàn)不共存離子的關(guān)系圖嗎？圖嗎？過(guò)去不等于未來(lái)過(guò)去不等于未來(lái)做好筆記做好筆記(1)生成沉淀：生成沉淀：沉淀沉淀: Ba2+與與SO42 Ag+與與Cl CO32與與Ca2+ /Ba2+ Cu2+Fe3Al3+Mg2+OH2OH + Cu2+=Cu(OH)2(藍(lán)色藍(lán)色)3OH + Fe3= Fe(OH)3 （紅褐

5、色）（紅褐色）3OH + Al3+=Al(OH)3 2OH+ Mg2+=Mg(OH)2過(guò)去不等于未來(lái)過(guò)去不等于未來(lái)做好筆記做好筆記(2)生成氣體生成氣體CO32HCO3H2H+ CO32=CO2+H2OH+ HCO3=CO2+H2OH+OH-=H2OOH +NH4= NH3H2O= NH3 +H2ONH4與與 OH (3)生成水生成水過(guò)去不等于未來(lái)過(guò)去不等于未來(lái)做好筆記做好筆記共存題常共存題常見(jiàn)題型見(jiàn)題型從不共存從不共存原因上分原因上分離子間生成沉淀、離子間生成沉淀、氣體、水氣體、水而不共存而不共存金屬與酸或鹽溶液金屬與酸或鹽溶液反應(yīng)而不共存反應(yīng)而不共存過(guò)去不等于未來(lái)過(guò)去不等于未來(lái)做好筆記做好

6、筆記向硫酸銅溶液中加入一定量的鐵粉，發(fā)現(xiàn)有少量金向硫酸銅溶液中加入一定量的鐵粉，發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出，過(guò)濾后，往得到的金屬中加入過(guò)量的稀屬析出，過(guò)濾后，往得到的金屬中加入過(guò)量的稀硫酸，發(fā)現(xiàn)金屬部分溶解，并有氣泡產(chǎn)生，由此硫酸，發(fā)現(xiàn)金屬部分溶解，并有氣泡產(chǎn)生，由此推斷（推斷（ ） A、金屬是、金屬是Fe、Cu 濾液中有濾液中有Cu2+、Fe2+ B、金屬是、金屬是Cu 濾液中有濾液中有Fe2+ C、金屬是、金屬是Fe、Cu 濾液中有濾液中有Fe2+ D、金屬是、金屬是Cu 濾液中有濾液中有Cu2+、Fe2+ C共存題常共存題常見(jiàn)題型見(jiàn)題型從不共存從不共存原因上分原因上分從題目形式和從題目形式和解題

7、思路上分解題思路上分無(wú)外加限制的無(wú)外加限制的離子共存離子共存有外加限制的離有外加限制的離子共存子共存結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷斷離子間生成沉淀、離子間生成沉淀、氣體、水氣體、水而不共存而不共存金屬與酸或鹽溶液金屬與酸或鹽溶液反應(yīng)而不共存反應(yīng)而不共存過(guò)去不等于未來(lái)過(guò)去不等于未來(lái)做好筆記做好筆記1、不加任何限制的離子共存、不加任何限制的離子共存 例例1 下列各組離子能大量共存于同一溶液中的是下列各組離子能大量共存于同一溶液中的是A、K+ Cl- NO3- Ca2+ B、Ag+ Ba2+ Cl- NO3- C、H+ Na+ OH- SO42- D、H+ CO32- Na+ Cl- 例例2 下列不

8、能在同一種溶液中大量共存的一組離子是下列不能在同一種溶液中大量共存的一組離子是A、H+ Cl- NO3- Ba2+ B、Na+ Cu2+ OH- NO3- C、Fe3+ K+ Cl- SO42- D、NH4+ CO32- Na+ Cl- AB過(guò)去不等于未來(lái)過(guò)去不等于未來(lái)做好筆記做好筆記 1 溶液顏色、透明的限制溶液顏色、透明的限制 例例3下列各組離子能大量共存于同一無(wú)色透明溶液中的是下列各組離子能大量共存于同一無(wú)色透明溶液中的是 A、Cu2+ SO42- NO3- K+ B、Na+ Ba2+ SO42- NO3- C、Fe3+ K+ Cl- SO42- D、Mg2+ SO42- Na+ Cl-

9、 2溶液酸性與堿性的限制溶液酸性與堿性的限制例例4 下列各組離子能大量共存于下列各組離子能大量共存于PH=1的溶液中的是的溶液中的是 A、Na+ SO42- CO32- K+ B、Ca2+ Ba2+ SO42- OH- C、 Fe3+ Na+ OH- SO42- D、Mg2+ NO3- K+ SO42- 3 多種條件的限制多種條件的限制 例例5 能共存于能共存于PH=13且溶液顏色為無(wú)色透明的溶液的離子組是且溶液顏色為無(wú)色透明的溶液的離子組是 A、H+ Cl- NO3- Ba2+ B、Na+ Cu2+ Cl- NO3- C、Fe3+ K+ Cl- SO42- D、Ba2+ NO3- Na+ C

10、l- 2、有限制條件的離子共存、有限制條件的離子共存DDD例例6有一固體混合物有一固體混合物可能由可能由Na2CO3、CuCl2、Na2SO4、CuSO4、NaCl、AgNO3 等物質(zhì)中的一種或幾種組成等物質(zhì)中的一種或幾種組成，為鑒別它們做了如下實(shí)驗(yàn)，為鑒別它們做了如下實(shí)驗(yàn) (1) 將固體混合物溶于水，攪拌得無(wú)色溶液將固體混合物溶于水，攪拌得無(wú)色溶液 (2) 在此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成在此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 (3) 過(guò)濾，然后向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后過(guò)濾，然后向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后完全消失。由此可以推知，完全消失。由此可以推知，固體混合

11、物中肯定有固體混合物中肯定有 肯定沒(méi)有肯定沒(méi)有可能有可能有 Na2SO4、CuSO4、AgNO3、CuCl2Na2CO3NaCl3、結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷并證明離子或物、結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷并證明離子或物質(zhì)的存在質(zhì)的存在過(guò)去不等于未來(lái)過(guò)去不等于未來(lái)做好筆記做好筆記請(qǐng)思考：請(qǐng)思考：你能對(duì)解答離子共存問(wèn)題你能對(duì)解答離子共存問(wèn)題的規(guī)律做出總結(jié)嗎？的規(guī)律做出總結(jié)嗎？過(guò)去不等于未來(lái)過(guò)去不等于未來(lái)做好筆記做好筆記三、解答離子共存問(wèn)題的規(guī)律三、解答離子共存問(wèn)題的規(guī)律1.溶液溶液 無(wú)色透明時(shí)，則溶無(wú)色透明時(shí)，則溶 液中肯定沒(méi)有有色離子。液中肯定沒(méi)有有色離子。 常見(jiàn)的有色離子是常見(jiàn)的有色離子是: Cu2+（藍(lán)色藍(lán)色）、）

12、、Fe2+(淺綠色淺綠色)、 Fe3+(棕黃色棕黃色)、MnO4(紫紅色紫紅色)。 2.酸性酸性 溶液中肯定溶液中肯定 不不 存存 在在 與與H+起反應(yīng)的離子。起反應(yīng)的離子。 3.堿性堿性 溶液中肯定不溶液中肯定不 存存 在在 與與OH起反應(yīng)的離子。起反應(yīng)的離子。 4、限制溶液酸堿性的條件限制溶液酸堿性的條件PH7的溶液（酸性）的溶液（酸性） PH7的溶液（堿性）的溶液（堿性）在酸性或堿性溶液中判斷離子的共存，我們只需分別加在酸性或堿性溶液中判斷離子的共存，我們只需分別加上上H+或或OH-再綜合考慮就可以了再綜合考慮就可以了過(guò)去不等于未來(lái)過(guò)去不等于未來(lái)做好筆記做好筆記 物質(zhì)的鑒別 根據(jù)被鑒別的

13、幾種物質(zhì)的根據(jù)被鑒別的幾種物質(zhì)的性質(zhì)性質(zhì)差異及有關(guān)實(shí)驗(yàn)時(shí)差異及有關(guān)實(shí)驗(yàn)時(shí)現(xiàn)象現(xiàn)象的不同，將的不同，將其一一區(qū)別開(kāi)來(lái)。其一一區(qū)別開(kāi)來(lái)。性質(zhì)：性質(zhì)： 現(xiàn)象：現(xiàn)象：物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的鑒別：物理性質(zhì)物理性質(zhì)和和化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)。溶解溶解 、 放熱放熱 、變色變色 、放出氣體放出氣體、 生成生成沉淀沉淀 等。等。過(guò)去不等于未來(lái)過(guò)去不等于未來(lái)做好筆記做好筆記 熟知物質(zhì)的熟知物質(zhì)的_ ， 尤其是反應(yīng)時(shí)有尤其是反應(yīng)時(shí)有特殊現(xiàn)象特殊現(xiàn)象的。的。 方法方法_ 、現(xiàn)象、現(xiàn)象_ 。 先取樣先取樣、后操作后操作，先現(xiàn)象先現(xiàn)象、后結(jié)論。、后結(jié)論。知識(shí)積累鑒別的關(guān)鍵：鑒別的原則：鑒別的步驟：性質(zhì)性質(zhì)簡(jiǎn)單簡(jiǎn)單明顯明顯過(guò)去不等于

14、未來(lái)過(guò)去不等于未來(lái)做好筆記做好筆記鑒別題鑒別題常見(jiàn)題型常見(jiàn)題型從鑒別對(duì)象上分從鑒別對(duì)象上分常見(jiàn)氣體的常見(jiàn)氣體的鑒別鑒別常見(jiàn)離子的常見(jiàn)離子的 鑒別鑒別過(guò)去不等于未來(lái)過(guò)去不等于未來(lái)做好筆記做好筆記（1）H2 O2 CO2 （2）N2 CO2 O2（3）O2 CO2 空氣空氣（4）CO H2 CH4常見(jiàn)氣體的鑒別常見(jiàn)氣體的鑒別常見(jiàn)離子的鑒別常見(jiàn)離子常用檢驗(yàn)試劑或方法HOH-SO42-CO32- Cl -NH4石蕊試液石蕊試液; ;活潑金屬活潑金屬; ;碳酸鹽等碳酸鹽等酸堿指示劑酸堿指示劑; ;可溶性的銅鹽溶液等可溶性的銅鹽溶液等Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液和稀硝酸溶液和稀硝酸稀鹽酸和澄

15、清的石灰水稀鹽酸和澄清的石灰水AgNOAgNO3 3溶液和稀硝酸溶液和稀硝酸熟石灰，研磨（或加熱）聞氣味或熟石灰，研磨（或加熱）聞氣味或濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)鑒別題常鑒別題常見(jiàn)題型見(jiàn)題型從鑒別對(duì)象上分從鑒別對(duì)象上分常見(jiàn)氣體的常見(jiàn)氣體的鑒別鑒別常見(jiàn)離子的常見(jiàn)離子的 鑒別鑒別從題目形式和從題目形式和解題思路上分解題思路上分不用其它試劑不用其它試劑的鑒別的鑒別加入試劑的鑒別加入試劑的鑒別過(guò)去不等于未來(lái)過(guò)去不等于未來(lái)做好筆記做好筆記（一）（一）不用外加試劑的鑒別不用外加試劑的鑒別(1)(1)有四瓶失去標(biāo)簽的溶液：有四瓶失去標(biāo)簽的溶液：稀硫酸、濃鹽酸、氯化鐵溶液、稀硫酸、濃鹽酸、氯

16、化鐵溶液、硫酸銅溶液。不用其它試劑怎硫酸銅溶液。不用其它試劑怎樣將它們一一鑒別出來(lái)？樣將它們一一鑒別出來(lái)？利用被鑒別物質(zhì)的利用被鑒別物質(zhì)的物理性質(zhì)（顏色、物理性質(zhì)（顏色、氣味）氣味）加以鑒別。簡(jiǎn)稱(chēng)加以鑒別。簡(jiǎn)稱(chēng)“觀(guān)察法觀(guān)察法”(2)如何鑒別如何鑒別NaNa2 2SOSO4 4、Mg(NOMg(NO3 3) )2 2、NaOHNaOH、CuSOCuSO4 4四瓶溶液四瓶溶液CuSOCuSO4 4 藍(lán)色溶液藍(lán)色溶液首先從被鑒別物質(zhì)的首先從被鑒別物質(zhì)的物理性質(zhì)物理性質(zhì)上找上找突破口，然后用識(shí)別出來(lái)的物質(zhì)去鑒突破口，然后用識(shí)別出來(lái)的物質(zhì)去鑒別其他物質(zhì)。簡(jiǎn)稱(chēng)別其他物質(zhì)。簡(jiǎn)稱(chēng)“借用試劑法借用試劑法” 3、

17、實(shí)驗(yàn)室有三瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色液體分實(shí)驗(yàn)室有三瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色液體分別是：別是：HClHCl、NaNa2 2COCO3 3、和和BaClBaCl2 2，在不用其，在不用其他試劑的情況下，你能將他們鑒別出來(lái)嗎？他試劑的情況下，你能將他們鑒別出來(lái)嗎？無(wú)法通過(guò)無(wú)法通過(guò)顏色顏色識(shí)別的物質(zhì)，可任取組內(nèi)的某一識(shí)別的物質(zhì)，可任取組內(nèi)的某一試劑分別與其他試劑混合，通過(guò)產(chǎn)生的試劑分別與其他試劑混合，通過(guò)產(chǎn)生的不同現(xiàn)不同現(xiàn)象象加以鑒別。簡(jiǎn)稱(chēng)加以鑒別。簡(jiǎn)稱(chēng)“兩兩混合兩兩混合”法法取樣標(biāo)號(hào)，取樣標(biāo)號(hào)，A B C兩兩混合A+BA+CC+B現(xiàn)象A Na2CO3 B BaCl2 C HCl(1)Na2SO4、H2SO4、Na2

18、CO3三種無(wú)色溶液(2)CaCO3、NaOH、CuSO4、NaCl四種白色固體（二）只限一種試劑一次鑒別：(3) BaCl2、Na2SO4、Na2CO3三種無(wú)色溶液物質(zhì)之間有物質(zhì)之間有酸堿性酸堿性差異時(shí)，可選用差異時(shí)，可選用指示劑或指示劑或pHpH試紙鑒別試紙鑒別。物質(zhì)之間有明顯的物質(zhì)之間有明顯的溶解性溶解性和和溶液顏色溶液顏色差異及差異及溶溶解時(shí)的熱效應(yīng)解時(shí)的熱效應(yīng)差異，則用差異，則用加水溶解加水溶解來(lái)鑒別；來(lái)鑒別；抓住溶液中的抓住溶液中的特征離子特征離子如如 _ 等，綜等，綜合分析篩選試劑，使之產(chǎn)生不同的現(xiàn)象加以鑒別。合分析篩選試劑，使之產(chǎn)生不同的現(xiàn)象加以鑒別。BaBa2+ 2+ SOSO

19、4 42- 2- COCO3 32-2- Cl Cl- -任選試劑鑒別氯化鋇、稀鹽酸、稀硫酸、任選試劑鑒別氯化鋇、稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣五種溶液，要求步氫氧化鈉和氫氧化鈣五種溶液，要求步驟盡量簡(jiǎn)單驟盡量簡(jiǎn)單取樣取樣石蕊石蕊試液試液不變色不變色：BaCl2變紅色：HClH2SO4變藍(lán)色變藍(lán)色：NaOHCa(OH)2BaCl2Na2CO3白色白色H2SO4無(wú)無(wú)HClHCl白色白色Ca(OH)Ca(OH)2 2無(wú)無(wú)NaOHNaOH（三）不限試劑和方法的鑒別（三）不限試劑和方法的鑒別 某校實(shí)驗(yàn)室在搬遷時(shí)，不慎把三瓶無(wú)色 溶液的標(biāo)簽損壞了，只知道它們分別是HCl溶液、BaCl2溶液和Na2C

20、O3溶液。甲、乙、丙三位學(xué)生各用一種試劑，一次性鑒別都取得了成功。 (1)請(qǐng)你寫(xiě)出這三位學(xué)生所用的試劑：甲：一種指示劑 乙：一種酸溶液 丙：一種鉀鹽溶液 (2)丁學(xué)生認(rèn)為不用任何試劑即可鑒別，請(qǐng)你簡(jiǎn)要敘述他的鑒別過(guò)程(一種方法即可)。 綜合綜合應(yīng)用應(yīng)用紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液H2SO4K2CO3 過(guò)去不等于未來(lái)過(guò)去不等于未來(lái)做好筆記做好筆記物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與除雜過(guò)去不等于未來(lái)過(guò)去不等于未來(lái)做好筆記做好筆記1、轉(zhuǎn)化類(lèi)型、轉(zhuǎn)化類(lèi)型 單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物 化合物化合物單質(zhì)單質(zhì) 酸性氧化物酸性氧化物酸酸 堿性氧化物堿性氧化物堿堿 酸酸鹽鹽 堿堿鹽鹽 氧化物氧化物鹽鹽 鹽鹽氧化物氧化物 1、請(qǐng)完成下列常見(jiàn)酸的

21、轉(zhuǎn)化、請(qǐng)完成下列常見(jiàn)酸的轉(zhuǎn)化,寫(xiě)出化學(xué)方程式：寫(xiě)出化學(xué)方程式： HNO3H2SO4 HCl H2SO4+BaCl2 =BaSO4 +2HClH2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4 +2HNO3HCl+AgNO3=AgCl +HNO3想一想想一想:選擇恰當(dāng)試劑，除去下列括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)？選擇恰當(dāng)試劑，除去下列括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)？(1)HCl(H2SO4) (2)HNO3(H2SO4) ,(3)HNO3(HCl) ,BaCl2 Ba(NO3)2AgNO3過(guò)去不等于未來(lái)過(guò)去不等于未來(lái)做好筆記做好筆記除雜質(zhì)思路分析方法：除雜質(zhì)思路分析方法：解答除雜質(zhì)一類(lèi)的題目時(shí)，要注意解答除雜質(zhì)一類(lèi)的題目時(shí)，要注意三原則；三

22、要三原則；三要領(lǐng)；幾種常用的方法領(lǐng)；幾種常用的方法。 三原則三原則：不引入新雜質(zhì)；不能：不引入新雜質(zhì)；不能“同歸于盡同歸于盡”， 即不能在除去雜質(zhì)的同時(shí)除去主要物質(zhì)。；即不能在除去雜質(zhì)的同時(shí)除去主要物質(zhì)。；雜質(zhì)便于分離。雜質(zhì)便于分離。 三要領(lǐng)三要領(lǐng)：根據(jù)物理性質(zhì)或：根據(jù)物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異；確定除雜質(zhì)方法；選擇適化學(xué)性質(zhì)的差異；確定除雜質(zhì)方法；選擇適宜試劑。宜試劑。 物理方法物理方法常用方法：過(guò)濾、蒸發(fā)常用方法：過(guò)濾、蒸發(fā)化學(xué)方法原則：化學(xué)方法原則：“不增不增”“”“不減不減”1、沉淀法、沉淀法:使混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)，生成沉淀，然后使混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)，生成沉淀，然后通

23、過(guò)過(guò)濾而除去通過(guò)過(guò)濾而除去NaCl(Na2CO3）2、氣化法、氣化法:將混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)變成氣體而除去將混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)變成氣體而除去NaCl( Na2CO3）3、置換法、置換法:將混合物中的雜質(zhì)與適量試劑通過(guò)發(fā)生置換反應(yīng)而除將混合物中的雜質(zhì)與適量試劑通過(guò)發(fā)生置換反應(yīng)而除去去Cu(Fe)4、吸收法、吸收法:兩種以上混合氣體中的雜質(zhì)被某種溶劑或溶液吸收，兩種以上混合氣體中的雜質(zhì)被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時(shí)，可用此方法而要提純的氣體不能被吸收時(shí)，可用此方法CO2(HCL) 5、加熱法：氧化鈣中含有碳酸鈣，可采用高溫燃燒的方法，使、加熱法：氧化鈣中含有碳酸

24、鈣，可采用高溫燃燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴(kuò)散到空氣中，碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴(kuò)散到空氣中，除去雜質(zhì)除去雜質(zhì)6、轉(zhuǎn)化法：將被除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兊奈镔|(zhì)、轉(zhuǎn)化法：將被除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兊奈镔|(zhì)Na2CO3(NaHCO3)在掌握了以上除雜質(zhì)的原則、要領(lǐng)、方法后，解答題目時(shí)要審清在掌握了以上除雜質(zhì)的原則、要領(lǐng)、方法后，解答題目時(shí)要審清題目要求，分析理順?biāo)悸非遗c題目要求吻合，才能準(zhǔn)確解題。題目要求，分析理順?biāo)悸非遗c題目要求吻合，才能準(zhǔn)確解題。過(guò)去不等于未來(lái)過(guò)去不等于未來(lái)做好筆記做好筆記 混合物純凈物除雜原則 不增不增 不減不減易分易分 提純過(guò)程中不能引入新的

25、雜質(zhì)提純過(guò)程中不能引入新的雜質(zhì) 即被提純的物質(zhì)不能減少或改變即被提純的物質(zhì)不能減少或改變即操作簡(jiǎn)便易行，雜質(zhì)易分離除去。即操作簡(jiǎn)便易行，雜質(zhì)易分離除去。最佳最佳 最好在除去雜質(zhì)的同時(shí)能增加被最好在除去雜質(zhì)的同時(shí)能增加被提純物質(zhì)的量。提純物質(zhì)的量。 三、化學(xué)方法三、化學(xué)方法 氣化法：氣化法：通過(guò)加熱或加入某種試劑，通過(guò)加熱或加入某種試劑，使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體（試劑通常為稀鹽酸或使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體（試劑通常為稀鹽酸或稀硫酸）。稀硫酸）。常見(jiàn)于雜質(zhì)中含有能生成氣體的離子或原常見(jiàn)于雜質(zhì)中含有能生成氣體的離子或原子團(tuán)（如子團(tuán)（如CO32-、HCO32-） . 3、除去氯化鉀溶液中混有的少量碳酸鉀？、除去氯化鉀

26、溶液中混有的少量碳酸鉀？K2CO3+ 2HCl2KCl+ CO2+ H2O 沉淀法：在混合物中加入某種試劑，使其中一種轉(zhuǎn)化為沉淀后再過(guò)濾出去的方法。常見(jiàn)于雜質(zhì)中含有能生成沉淀的離子或原子團(tuán)注：使用該種方法一定要注意不能引入新的雜質(zhì)。4、NaCl溶液中混有少量的Na2SO4？為什么為什么不能選用不能選用Ba（NO3）2溶解法：將雜質(zhì)用化學(xué)方法溶溶解法：將雜質(zhì)用化學(xué)方法溶解而除去解而除去. 5 5、除碳粉中的除碳粉中的CuOCuO粉粉 加熱法：通過(guò)加熱（高溫）將加熱法：通過(guò)加熱（高溫）將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化或除去。雜質(zhì)轉(zhuǎn)化或除去。6 6、CaOCaO中混有中混有CaCOCaCO3 3？ 置換法：用活潑金屬置換鹽中的置換法：用活潑金屬置換鹽中的不活潑金屬元素，而達(dá)到除雜的目不活潑金屬元素，而達(dá)到除雜的目的（置換反應(yīng)）的（置換反應(yīng)） 7、Zn(NO3)2溶液中含有少量的AgNO3 吸收法：吸收法：用某種物質(zhì)做吸收用某種物質(zhì)做吸收劑，把雜質(zhì)吸收。常用來(lái)除去氣劑，把雜質(zhì)吸收。常用來(lái)除去氣體中的雜質(zhì)。體中的雜質(zhì)。例如，實(shí)驗(yàn)室用鋅跟鹽酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，例如，實(shí)驗(yàn)室用鋅跟鹽酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，氫氣中常含有少量氯化氫氣體和水蒸氣，欲氫氣中常含有少量氯化氫氣體和水蒸氣，欲得純凈干燥的氫氣，可用下列洗氣裝置將氯得純凈干燥的氫氣，可用下列洗氣裝置將氯化氫和水蒸氣吸收，以達(dá)到除雜的目的?；瘹浜退魵馕?/p>