完整word版,人教版九年級化學(xué)———計算題專練(含答案)

1、九年級化學(xué)專題訓(xùn)練一化學(xué)計算出6g晶體，則原KNO溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少?一、有關(guān)化學(xué)式的計算1 . CO和x組成的混合氣體中，氧元素質(zhì)量分數(shù)為55%則x是下列（）物質(zhì)A、CO R NO C 、SOD、SO2 .由Mg5口另一種金屬氧化物組成的混合物4g,已知含氧元素1.8g,則另一種金屬氧化物是（） A 、CaOB、Fe2O3 C 、Al 2O3D CuO3 .化合物KY和Y乙中，Y元素質(zhì)量分數(shù)分別為 40%F口 50%則化合物 XYZ3中Y元素質(zhì)量分數(shù) 為（）A、45% B、25% C、20% H 16.7%4 . FeSO和Fe（SQ）3的混合物中，硫元素質(zhì)量分數(shù)為a%則鐵元素的質(zhì)量分數(shù)

2、為（）A、1 a% R 1 3a% C 2a% D、3a%5 . KCl和MgCl2的混合物中，鉀元素與鎂元素原子個數(shù)比為2:1 ,則混合物中，MgCb的質(zhì)量分數(shù)為（）A、56% B、38.9% C 30% D 78%6 .有一包Mg和MgOfi成的混合物，實驗測知氧元素質(zhì)量分數(shù)為32%則其中鎂單質(zhì)占（）A 20%B、40% C 48% D 、80%7 .在Q和SO的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為60%則該混合氣體中 。與SO的質(zhì)量比為（）A、1 ： 1 B、2：1 C、1：4 D 1 ： 28 .元素x、Y組成兩種化合物 A和B, A中x元素占 ,B中x元素占-則x、Y組成的A B178化合

3、物的化學(xué)式分別為（） A、xY、xY2B 、xzY、x2Y3CxY2、xN D、xY3、x2Y49 .減弱“溫室效應(yīng)”有效措施之一是大量植樹造林，綠色植物在葉綠素存在下的光合作用是完成二氧化碳循環(huán)的重要一環(huán)。已知葉綠素的相對分子質(zhì)量小于900,其分子含C73.8% （以下均指質(zhì)量分數(shù)）、H8.3% N6.3% Mg2.7%其余為O.試確定葉綠素的化學(xué)式。二、有關(guān)溶液的計算1 . 5g某物質(zhì)完全溶解在 95g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（）A、等于5% R小于5% G 大于5% 口無法確定2 .某硫酸鈉溶液中，Na+與H2O分子個數(shù)比為1:50時，此溶液中硫酸鈉質(zhì)量分數(shù)為（）A 32.4%B

4、、1.96% C 、7.3%D、88.75%3 .用60%酉精溶?甲與25%酉精溶液乙混合，配制成45%酉精，所用甲、乙溶液的質(zhì)量比為（） A、1：2 B 、2：3 C、4： 3D、3：14 .要使50g某物質(zhì)溶液含水量由 98%曾加到99%應(yīng)加水（）A 、1g B、5g C、50g D、100g5 .海水中Na+的質(zhì)量分數(shù)為1.42%,如全部以NaCl計算，則海水中 NaCl的質(zhì)量分數(shù)為（）A 3.61% B、39.3% C 14.2% H 55.81%6 . 25c恒溫條件下，將固體物質(zhì)A的溶液200g蒸發(fā)20g水后，析出10gA;再蒸發(fā)20g水，又析出20gA,則蒸發(fā)前的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

5、分數(shù)是多少？7 . tC時，將210gKNO溶液蒸發(fā)20g水后析出4g晶體；若將210g溶液蒸發(fā)掉24g水后，析8 . tC時，將某固體物質(zhì)溶液 Mg分成兩等份。一份恒溫蒸發(fā)溶劑達飽和時，質(zhì)量減輕一半，1另一份加入該固體物質(zhì)達飽和時，所加晶體質(zhì)量恰好為比溶液質(zhì)量的-。求tC時，該物質(zhì)的溶解4度和原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？9 . tC時，將含有 A物質(zhì)的溶液450g,蒸發(fā)掉310g水后，溶液恰好飽和；若另取 45g這種溶 液加入16g該物質(zhì)，充分攪拌未完全溶解，再加 9g水也恰好飽和，求 A物質(zhì)在tC的溶解度和飽 和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。10 .某溫度時，若在100g水中最多溶KNO25g,

6、現(xiàn)有該溫度下500gKNO溶液，加熱蒸發(fā)掉300g水以后，冷卻到原溫度下，發(fā)現(xiàn)有 50gKNO晶體析出.計算：（1）蒸發(fā)并冷卻到原溫度后，溶液中有 多少克KNO?此時溶液中KNO的質(zhì)量分數(shù)是多少？ （2）蒸發(fā)前的溶液中，KNO的質(zhì)量分數(shù)是多少？三、無數(shù)據(jù)計算11 現(xiàn)有鐵，鋅，鎂，鋁四種金屬分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)生成氫氣質(zhì)量相等時，所消耗 金屬質(zhì)量最小的是：（）A.鐵 B. 鋅C. 鎂D. 鋁12 質(zhì)量相同的一氧化碳，甲烷和酒精分別燃燒，消耗氧氣最多的是：（）A. 一氧化碳 B. 甲烷 C. 酒精 D. 無法判斷13 一定質(zhì)量的FezQ分別被CO C和H三種還原劑完全還原成鐵，所生成的純鐵的

7、質(zhì)量是：（）A. 一樣多 B. CO 多 C. C 多 D. H 2多14 兩份質(zhì)量相同的碳分別生成二氧化碳和一氧化碳，消耗氧氣的質(zhì)量比是：（）A.1:1 B. 1:2 C. 2:1 D. 3:215 質(zhì)量相同，質(zhì)量分數(shù)也相同的硫酸溶液，分別與足量的下列物質(zhì)完全反應(yīng)，所得MgSO溶液的質(zhì)量分數(shù)最大的是：（）A.MgCO B. MgO C. Mg D. Mg（OH）216 Cu和Fe的混合粉末若干克，與足量鹽酸反應(yīng)后，過濾。將濾渣在空氣中充分加熱，加熱后的質(zhì)量恰好等于原混合物的質(zhì)量，則原混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)：（）A. 20 % B. 40% C. 50.4% D. 80%17 將一定量的鐵粉放入

8、盛有硫酸銅溶液的燒杯中，充分攪拌，反應(yīng)完成后，燒杯底部有固體 物質(zhì)，在燒杯中再加入足量稀硫酸，充分攪拌，能看到固體物質(zhì)部分溶解，并有氣泡產(chǎn)生。反應(yīng)結(jié) 共6頁MnO的質(zhì)量增加一倍，求原混合束后，在燒杯底部留下紅色物質(zhì)，經(jīng)過濾，洗滌，燒干，稱得紅色粉末質(zhì)量恰好和原放入鐵粉的質(zhì) 量一樣多。問燒杯底部第一次留下固體質(zhì)量是第二次留下固體質(zhì)量的幾倍？8.現(xiàn)有高鎰酸鉀和二氧化鎰混合物，加熱使高鎰酸鉀完全分解, 物中KMnO勺質(zhì)量分數(shù)？四、無明確物質(zhì)的計算1 .某金屬M的樣品中含有不跟稀硫酸反應(yīng)的雜質(zhì)。 取樣品20克，投入200克的稀硫酸中恰好 完全反應(yīng)，生成+3價金屬的正鹽和 2克H2,經(jīng)測知該鹽中硫和氧兩

9、種元素的質(zhì)量分數(shù)為84.2%,計算樣品中金屬的質(zhì)量分數(shù)？2.將5克金屬R樣品（含雜質(zhì)）投入 20克25%的鹽酸中，（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），恰好完全反應(yīng), 生成的R的氯化物中氯的質(zhì)量分數(shù)為52.2%,求樣品中金屬 R的質(zhì)量分數(shù)？第7頁共6頁9.炭和銅的混合粉末在氧氣中充分反應(yīng)，稱量反應(yīng)前后固體的質(zhì)量沒變化，求原混合粉末中碳與 銅的質(zhì)量比？3.金屬M的樣品中含有不跟鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)，取樣品20克，投入適量的稀鹽酸中， 恰好完全反應(yīng),生成MC3和2克Hb,測知生成的MC13中含氯的質(zhì)量分數(shù)為 79.8%,則樣品中 M的質(zhì)量分數(shù)為：10.將碳酸鈣和炭的混合物在空氣中加熱至高溫，碳酸鈣完全分解，炭完全被氧化

10、，若生成的CO的總質(zhì)量等于原混合物的總質(zhì)量，求原混合物中所含CaCO勺質(zhì)量分數(shù)？4.某三價金屬R的氧化物4克與21克稀硫酸完全反應(yīng)，測知生成溶液的質(zhì)量分數(shù)為40%,求:R的相對原子質(zhì)量。稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)。11.某BaCl2溶液跟一定量稀H2SQ恰好完全反應(yīng)，過濾后濾液質(zhì)量與BaCl2溶液質(zhì)量相等，計算該硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？5.將7克金屬R與銅的混合物樣品放到盛有36.5克20%鹽酸的燒杯中，恰好反應(yīng)后，測得金屬R與鹽酸反應(yīng)生成的氯化物中含氯52.2 %。金屬R氯化物的化學(xué)式是（可用符號代替）；求金屬樣品中 R的質(zhì)量分數(shù)。12 .向一定量未知質(zhì)量分數(shù)的氯化鈣溶液中，加入硝酸銀溶液至沉淀完全為止。

11、其結(jié)果所生成溶液的質(zhì)量等于加入的硝酸銀溶液的質(zhì)量。求氯化鈣溶液的質(zhì)量分數(shù)？13 .碳酸鈣和銅的混合物在空氣中煨燒，反應(yīng)完全后固體質(zhì)量與煨燒前質(zhì)量相等，問混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？6.某金屬R化合彳為m價，取含有雜質(zhì)的該金屬樣品7克，投入到100克20%的鹽酸中，兩者恰好完全反應(yīng)雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，測得生成的金屬氯化物中含氯元素74.7%。（1） 100克20%的鹽酸中含氯化氫多少克？ （2）樣品中含金屬 R的質(zhì)量是多少克？ （ 3）生成的金屬氯化物溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？7.現(xiàn)有某種不純的金屬 M （含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)），取該金屬樣品4克，投入20克20%的稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，設(shè)測得

12、該金屬與酸反應(yīng)的氯化物含氯50%,求金屬M在樣品中的含量是多少？14.將一定量碳酸氫鈉和銅的混合粉末放在容器里，在空氣中加熱至完全反應(yīng)， 固體質(zhì)量不再改變,寫出有關(guān)的化學(xué)方程式，并計算原混合粉末中銅的質(zhì)量分數(shù)，（碳酸氫鈉加熱后發(fā)生分解，生成碳酸鈉、二氧化碳和水。計算結(jié)果精確到0.1 %）8.某金屬樣品20克，投入200克19.6 %的稀硫酸中（樣品中的雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）恰好完全反應(yīng),測得生成的硫酸鹽（正鹽）中含硫，氧兩種元素的質(zhì)量共占80%,則樣品中金屬的質(zhì)量分數(shù)是多少？六、有關(guān)實驗室制 Q的計算1.取15.8克KMn砌口熱一段時間后，測得反應(yīng)后剩余固體中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)為25%,求剩余固體中M

13、nO的質(zhì)量分數(shù)。五、有關(guān)天平平衡的計算1 .在托盤天平的兩盤上分別放一個盛有 100毫升質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸的等質(zhì)量的燒杯， 調(diào)節(jié)天平至平衡，然后分別加入等質(zhì)量鐵片（左盤）和鋅片（右盤），反應(yīng)完全后，天平可能出現(xiàn)的情況是： 仍保持平衡右盤下沉左盤下沉 無法判斷A.B.C. D.2 .把A、B兩塊等重的鐵片，分別浸入稀硫酸和硫酸銅溶液中，過一段時間后取出烘干， 冷卻。如果把它們分別放入已經(jīng)平衡的天平兩個托盤下，可以推測：A.放A鐵片的托盤上升B.放B鐵片的托盤上升C.天平仍保持平衡D.哪一邊托盤上升不一定，這需根據(jù)原鐵片消耗的程度而定3 .在天平兩端各放一個盛有等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸的燒杯

14、，調(diào)天平至平衡，若分別投入 鎂粉和鐵粉，且全部溶解，天平仍保持平衡，則投入鎂粉和鐵粉的質(zhì)量比為：A.3 ： 7B.7： 3 C. 77: 81 D. 81: 774 .在托盤天平兩端各放一只燒杯，調(diào)節(jié)到至平衡，向燒杯中分別注入等質(zhì)量，等質(zhì)量分數(shù)的 稀硫酸，然后向一只燒杯里加入一定質(zhì)量的鎂，向另一只燒杯里加入等質(zhì)量的銅鋁合金，兩燒杯中的反應(yīng)恰好完全且天平保持平衡，銅鋁合金中銅與鋁的質(zhì)量比為A. 1 ： 3 B. 1： 2 C. 3： 4 D. 2： 35 .在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡，在燒杯里分別注入質(zhì)量相等，質(zhì)量分數(shù)相同 的稀硫酸，若在右盤投入一定量的鐵，恰好完全反應(yīng)，為使天平保持

15、平衡，應(yīng)向左盤投入與鐵質(zhì)量 相同的純凈金屬是：（）A. Mg B. Al C. Zn D. Ag6 .在天平的兩邊托盤上，分別放上等重的兩燒杯，再分別加入足量的等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的 稀鹽酸，向左邊燒杯中放入 0.44克氧化鈣，若使天平重新達到平衡，可向右邊燒杯中加入：（）A.0.44克銅鋁合金 B. 0.48 克鎂粉 C. 1 克碳酸鈣D. 0.924 克碳酸鎂7 .天平兩邊各放質(zhì)量相等的燒杯，并分別盛放有9.8 %的硫酸100克，為了保持天平平衡，往左杯放入0.22克氧化鈣，要使天平繼續(xù)保持平衡應(yīng)往右杯里加入的物質(zhì)是：（）A.0.36克鋁 B. 0.56克碳酸鈉 C. 0.462 克碳酸鎂

16、D. 0.44 克銅鋅合金8 .將密度為1.14克/厘米3的硫酸溶液75毫升放入一燒杯里，置于托盤天平的左盤上，并在 天平的右盤上加祛碼，使天平平衡。再向燒杯中放入鋅片，待鋅片全部溶解后，需向右盤中添加 11克祛碼，才能使天平重新達到平衡，此時，向燒杯中加入幾滴酚酬:試液，溶液仍為無色，但當(dāng) 再加一滴稀燒堿溶液時，杯中溶液立刻變?yōu)榧t色。試求：（1）放入燒杯中的鋅片的質(zhì)量；（2）燒杯中原來的硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)。2.為了制取O取一定質(zhì)量的KClQ和MnO的混合物，其中MnO在混合物在的質(zhì)量分數(shù)為 20%。 加熱后，當(dāng)MnO的含量提高到25%時，求此時KCld的分解率。3.今有氯酸鉀和二氧化鎰的混合

17、物 30克，將它加熱使之完全分解。在 tC時，將殘留固體加 入15克水，有11.4克固體未溶。在相同溫度下，再加入 7.5克水，仍有7.5克固體未溶，該固體 仍含有氯化鉀。試求：原混合物完全分解后所得固體總質(zhì)量；原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。4.把56.1克氯酸鉀和高鎰酸鉀的混合物放入試管中充分加熱至不再有氣體生成為止，冷卻后稱的剩余固體物質(zhì)43.3克，計算原混合物中氯酸鉀和高鎰酸鉀各多少克？5.取兩支容積和質(zhì)量都相等的試管在第一支試管中裝入含雜質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的高鎰酸鉀后稱量其總質(zhì)量為120.2克，加熱使其完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），冷卻，再稱量總質(zhì)量為112.2克。在第二支試管中裝入氯酸鉀和

18、二氧化鎰的混合物后稱量其總質(zhì)量為70克，加熱使其充分反應(yīng)后冷卻，稱量其總質(zhì)量為 62克，計算：第一支試管中反應(yīng)后生成的氧化物質(zhì)量。第二支試管中二氧化鎰的質(zhì)量。七、實驗數(shù)據(jù)處理題實驗次數(shù)氧化銅/g硫酸溶液/g硫酸銅/g12.01204.01.某同學(xué)用一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸做“氧化銅+ 硫酸一硫酸銅+水”的實驗，其五次實驗結(jié)果如下表所示：24.01208.036.01209.648.020016.0510.0200X根據(jù)實驗結(jié)果填寫下列空格：(1)哪幾次反應(yīng)氧化銅有剩余 ; (2)哪幾次反應(yīng)硫酸有剩余 ;(3)表中X的值是; (4)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 2 .某學(xué)生在課外活動中用一定量的二價金

19、屬R和稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣，所做的五次實驗結(jié)一果記錄如下表(假設(shè)每次實驗所產(chǎn)生的氫氣全部被收集，氣體體積在相同條件下測定)。實驗編號-R的質(zhì)量/g稀硫酸白體積/mL生成H2的體積/L11.550.01.4722.050.01.9632.250.02.1642.550.02.1653.050.02.16根據(jù)上述實驗結(jié)果回答下列問題：(1)上述實驗中，金屬一定過量的組的編號是 ，稀硫酸一定過量的組的編號是 (2)若在當(dāng)時實驗條件下，H2的密度為 0.085g/L ,則反應(yīng)所用的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為。(3)若所使用的稀硫酸密度為1.12g/cm 3,則反應(yīng)所用的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為。3 .某

20、化學(xué)小組為了測定生石膏的組成( CaSO-xH2O),即測x值，做了如下實驗：將含結(jié)晶水 的硫酸鈣放在增鍋中加熱，加熱前和加熱后都進行稱量。隨著實驗次數(shù)的增加，加熱的時間不斷延長。他們在實驗中將數(shù)據(jù)整理如下：實驗順序(按序延長加熱時間)固體質(zhì)里/g加熱前加熱后13.44:3.2623.443.1233.442.9043.442.9053.442.8063.442.7873.442.7283.442.72利用數(shù)據(jù)可繪制成以下圖像：(1)利用實驗數(shù)據(jù)，通過計算推斷生石膏的化學(xué)式。(2)通過計算解釋圖像中產(chǎn)生 AB段的原因。八、綜合計算1 .為了測定某氫氧化鈉固體是否含有碳酸鈉(不含其他雜質(zhì))，現(xiàn)用

21、純氫氧化鈉與其進行對比實驗如下：稱取純氫氧化鈉和待測氫氧化鈉各mg分別配成25.0g溶液，均滴加酚酬:試液23滴。把12.0 %的鹽酸逐滴加入實驗配成的兩種溶液中，當(dāng)酚酗:試液剛好由紅色變?yōu)闊o色(溶液呈中性)時，純氫氧化鈉配成的溶液消耗鹽酸mg,待測氫氧化鈉配成的溶液消耗鹽酸n2g。(1)若m=2.73g, m=n2=20.8g ,則待測氫氧化鈉配成的溶液中NaOH勺質(zhì)量分數(shù)是多少？(2)若m=2.73g, n1=20.8g , n2=19.7g ,則待測氫氧化鈉配成的溶液中NaOH勺質(zhì)量分數(shù)是多少?2 .中國是一個人口眾多的發(fā)展中國家，人們注意到：西方國家的發(fā)展模式不完全適用于中國，例如：(

22、1)設(shè)想中國每家都有轎車，則每天需供應(yīng) 8000萬桶石油(目前全世界每天的產(chǎn)油量約為 6700萬桶)，如果每7桶石油為1噸，每噸石油能提煉出 70% (質(zhì)量分數(shù))的燃料油，以燃料油中 平均含C H原子比例為10： 22計算，至IJ那時，中國由于轎車燃油將可能每天排放溫室氣體多少萬 噸？(2)設(shè)想以植物性食物為主的中國人，平均食用牛肉的水平若與美國人相當(dāng)，則每年需增加 糧食3.4億噸(這相當(dāng)于美國一年的糧食產(chǎn)量)，如果每噸糧食生產(chǎn)需提供 0.1噸氮元素，則：中國每年將需要多供應(yīng)多少噸尿素CO(NH0 2 ?高溫、高壓尿素生產(chǎn)原理為： CO2 2NH 3 CO(NH 2)2 H2O,據(jù)此計算：為增

23、產(chǎn)尿素，需再催化劑建年產(chǎn)20萬噸合成氨的工廠幾座？3.結(jié)晶水合物x的化學(xué)式為 MA nHO,式中M為核電荷數(shù)不超過 20的金屬元素。取x2.03g與足 量的SOC2 (亞硫酰氯)作用，SOCl2能與x的結(jié)晶水強烈反應(yīng)，反應(yīng)式為SOC2+HO=SO2HClT。氣態(tài)產(chǎn)物帶出來的少量 SOC2要用冷凍法除去。剩余氣體導(dǎo)入硝酸銀溶液中完全反應(yīng)，得到 17.2g 沉淀。另取x0.609g溶于水，與硝酸銀反應(yīng)，得到 0.860g沉淀，其中含銀的質(zhì)量分數(shù)為 75.2 %, 試通過計算寫出結(jié)晶水合物的化學(xué)式。4.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的反應(yīng)原理可以用以下化學(xué)方程式表示:催化劑4FeS2 11O2高溫 2Fe2O3 8SO2 2SO 2+。2SQ H2O+SO=H2SO用含F(xiàn)eS2 80%勺黃鐵礦生產(chǎn)硫酸，如果煨燒時有5%的硫損失，SO轉(zhuǎn)變成SO的轉(zhuǎn)變率為80%, 那么生產(chǎn)98%的濃硫酸3t,則需要這種黃鐵礦多少 t?5.有一置于水中用特殊材料制成密閉容器，氣體分子可以通過該