2012-2013化學(xué)一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案學(xué)案36 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度

1、學(xué)案36化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 考綱要求1.了解化學(xué)反應(yīng)的方向與化學(xué)反應(yīng)的焓變和熵變之間的關(guān)系。2.掌握化學(xué)反應(yīng)在一定條件下能否自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)。3.能夠利用化學(xué)反應(yīng)的焓變和熵變判斷化學(xué)反應(yīng)的方向。4.了解可逆反應(yīng)的定義。5.理解化學(xué)平衡的定義。6.理解影響化學(xué)平衡的因素。7.理解化學(xué)平衡常數(shù)的定義并能進(jìn)行簡單計算。知識點一化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向及判斷依據(jù)1自發(fā)反應(yīng)在一定條件下_就能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)稱為自發(fā)反應(yīng)。2判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)(1)焓變與反應(yīng)方向研究表明，對于化學(xué)反應(yīng)而言，絕大多數(shù)_都能自發(fā)進(jìn)行，且反應(yīng)放出的熱量_，體系能量_得也_，反應(yīng)越_?？梢?，_是制約化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素之一。

2、(2)熵變與反應(yīng)方向研究表明，除了熱效應(yīng)外，決定化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的另一個因素是體系的_。大多數(shù)自發(fā)反應(yīng)有趨向于體系_增大的傾向。熵和熵變的含義a熵的含義熵是衡量一個體系_的物理量。用符號_表示。同一條件下，不同物質(zhì)有不同的熵值，同一物質(zhì)在不同狀態(tài)下熵值也不同，一般規(guī)律是：S(g)S(l)S(s)。b熵變的含義熵變是反應(yīng)前后體系_，用_表示，化學(xué)反應(yīng)的S越大，越有利于反應(yīng)_。(3)綜合判斷反應(yīng)方向的依據(jù)要正確判斷一個化學(xué)反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行，必須綜合考慮反應(yīng)的_與_。在恒溫、恒壓時，如果反應(yīng)的_，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行；如果反應(yīng)的_，則該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行；如果反應(yīng)的_或_，反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)

3、行與反應(yīng)的_有關(guān)。問題思考1能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能實際發(fā)生嗎？2為什么有時可用能量判據(jù)或熵判據(jù)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向？知識點二可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡1可逆反應(yīng)_條件下，既能向_方向進(jìn)行，又能向_方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。問題思考3反應(yīng)2H2O通電點燃2H2O2是否為可逆反應(yīng)？2化學(xué)平衡狀態(tài)(1)概念一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率_，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的_保持不變的狀態(tài)。(2)建立過程在一定條件下，將0.3 mol CO和0.2 mol H2O(g)通入2 L密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)。反應(yīng)剛開始時，_濃度最大，正反應(yīng)速率最大；_濃度為0，_反

4、應(yīng)速率為0。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸_，正反應(yīng)速率逐漸_；生成物濃度逐漸_，逆反應(yīng)速率逐漸_，最終正、逆反應(yīng)速率_，達(dá)到平衡狀態(tài)，此時反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度均_。依據(jù)以上敘述畫出反應(yīng)的vt圖象：由vt圖象_看出化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，因為_，即反應(yīng)仍在進(jìn)行著。(3)平衡特點問題思考4化學(xué)平衡概念中，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等的含義是什么？知識點三化學(xué)平衡常數(shù)1概念在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到_時，生成物_與反應(yīng)物_的比值是一個常數(shù)，用符號_表示。2表達(dá)式對于反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，K_(固體和純液體的濃度為常數(shù)，通常不計入平衡常數(shù)表達(dá)式中)。3意義(1)K值越大，反

5、應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率_，正反應(yīng)進(jìn)行的程度_。(2)K只受_影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)。(3)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變。若方程式中各物質(zhì)的系數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會改變。一、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷1化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志(1)v正v逆反應(yīng)體系中_的消耗速率和生成速率相等。(2)平衡混合物中各組成成分的含量保持不變各組分的_、_、_、_(有氣體參加的可逆反應(yīng))、_等保持不變。2實例分析例舉反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)是否平衡狀態(tài)混合物體系中各成分的量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

6、一定各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量、總濃度一定正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率的關(guān)系在單位時間內(nèi)消耗了m mol A，同時生成m mol A，即v正v逆在單位時間內(nèi)消耗了n mol B，同時消耗了p mol C，則v正v逆vAvBvCvDmnpq，v正不一定等于v逆在單位時間內(nèi)生成n mol B，同時消耗q mol D，均指v逆，v正不一定等于v逆壓強(qiáng)若mnpq，總壓強(qiáng)一定(其他條件不變)若mnpq，總壓強(qiáng)一定(其他條件不變)混合氣體相對平均分子質(zhì)量()一定，mnpq一定，mnpq溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定(其他條件不變)體系的密度()密度一定典例導(dǎo)悟1下列方

7、法可以證明H2(g)I2(g)2HI(g)，已達(dá)平衡狀態(tài)的是_(填序號)。單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時，生成n mol HI一個HH 鍵斷裂的同時有兩個HI鍵斷裂百分含量w(HI)w(I2)反應(yīng)速率v(H2)v(I2)v(HI)c(HI)c(H2)c(I2)211溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化溫度和體積一定時，混合氣體顏色不再變化溫度和壓強(qiáng)一定時，混合氣體的密度不再變化討論：在上述的說法中能說明2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填序號)。二、等效平衡1含義在一定條件下(恒溫恒容或恒溫

8、恒壓)，對同一可逆反應(yīng)體系，_時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到化學(xué)平衡時，同種物質(zhì)的百分含量_。2原理同一可逆反應(yīng)，當(dāng)外界條件一定時，反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，最后都能達(dá)到平衡狀態(tài)。其中平衡混合物中各物質(zhì)的含量_。由于化學(xué)平衡狀態(tài)與_有關(guān)，而與建立平衡的_無關(guān)。因而，同一可逆反應(yīng)，從不同的狀態(tài)開始，只要達(dá)到平衡時條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)等)完全相同，則可形成等效平衡。3分析方法按照化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)關(guān)系，把起始物轉(zhuǎn)化為方程式_的物質(zhì)，通過對比兩種情況下對應(yīng)組分的起始量是相等，還是等比，來判斷化學(xué)平衡是否等效(即“一邊倒”)。4分類及判斷方法等效平衡有兩類反應(yīng)(即n0、n0的反應(yīng)

9、)、兩種狀態(tài)(即恒溫恒容、恒溫恒壓)(1)恒溫恒容條件下的體積可變反應(yīng)判斷方法：_即等效(2)恒溫恒壓條件下的體積可變反應(yīng)判斷方法：_即等效(3)恒溫條件下體積不變的反應(yīng)判斷方法：無論是恒溫恒容，還是恒溫恒壓，只要_即等效，因為壓強(qiáng)改變對該類反應(yīng)的化學(xué)平衡_。典例導(dǎo)悟2在一定溫度下進(jìn)行反應(yīng)H2I22HI，有以下3種不同的起始投料方式(初始容器容積相同)：H2(g)I2(g)2HI(g) 1 mol 1 mol 0 mol 2 mol 2 mol 1 mol a mol b mol c mol(1)試判斷和是否是等效平衡？(2)和均達(dá)平衡時，H2的物質(zhì)的量是否相同？物質(zhì)的量濃度是否相同？(3)若

10、使和成為等效平衡，則a、b、c應(yīng)滿足什么關(guān)系？題組一化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷及平衡特征1(2011山東理綜，28)研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。(1)NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。利用反應(yīng)6NO28NH3催化劑7N212H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2 mol電子時，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是_L。(2)已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJmol12NO(g)O2(g)2NO2(g)H113.0 kJmol1則反應(yīng)NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)的H_kJmol1。一定條件下，將NO2與SO2以體積比12置于密閉容器

11、中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。a體系壓強(qiáng)保持不變b混合氣體顏色保持不變cSO3和NO的體積比保持不變d每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為16，則平衡常數(shù)K_。(3)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。該反應(yīng)H_0(填“”或“”、“”或“”、“”或“”)。(2)已知：NH2COONH42H2ONH4HCO3NH3H2O，該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO)隨時間的變化趨勢如下圖所示

12、。計算25.0 時，06 min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率：_。根據(jù)圖中信息，如何說明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：_。題組二化學(xué)平衡常數(shù)及應(yīng)用3(2011上海，25)自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1 km，壓強(qiáng)增大約25 00030 000 kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)4HF(g)SiF4(g)2H2O(g)148.9 kJ根據(jù)題意完成下列填空：(1)在地殼深處容易有_氣體逸出，在地殼淺處容易有_沉積。(2)如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)_(選填編號)。a一定向正反應(yīng)方向移動b在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小c一定向

13、逆反應(yīng)方向移動d在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大(3)如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，_(選填編號)。a2v正(HF)v逆(H2O)bv(H2O)2v(SiF4)cSiO2的質(zhì)量保持不變d反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物(4)若反應(yīng)的容器容積為2.0 L，反應(yīng)時間為8.0 min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12 gL1，在這段時間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為_。4(2010北京理綜，12)某溫度下，H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)的平衡常數(shù)K。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。起始濃度甲乙丙c(H2)/(molL

14、1)0.0100.0200.020c(CO2)/(molL1)0.0100.0100.020下列判斷不正確的是()A平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%B平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%C平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 molL1D反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢題組一化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向1下列說法錯誤的是()ANH4NO3溶于水是自發(fā)過程B同一種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)時次之，而固態(tài)時最小C借助于外力能自發(fā)進(jìn)行的過程，其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)D由能量判據(jù)(以焓變?yōu)榛A(chǔ))和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，更適合于所有的過程2(2011長春

15、質(zhì)檢)有A、B、C、D 4個反應(yīng)：反應(yīng)ABCDH/kJmol110.51.8012611.7S/Jmol1K130.0113.084.0105.0則在任何溫度都能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是_；任何溫度都不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是_；另兩個反應(yīng)中，在溫度高于_時可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是_，在溫度低于_時可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是_。題組二化學(xué)平衡狀態(tài)及其判斷3對于固定體積的密閉容器中進(jìn)行的氣體反應(yīng)A(g)B(g)C(s)2D(g)，可以說明在恒溫下已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時間變化而變化BA氣體和B氣體的生成速率相等C混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化而變化D反應(yīng)混合氣體的密度不隨時間變化而變化4(2011鹽

16、城中學(xué)模擬)在容積不同的密閉容器內(nèi)，分別充入等量的N2和H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)，并分別在t秒時測定其中NH3的體積分?jǐn)?shù)，繪圖如右圖所示：(1)A，B，C，D，E五點中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點是_。(2)此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(3)AC段的曲線是增函數(shù)，CE段曲線是減函數(shù)，試從反應(yīng)速率和平衡角度說明理由：_。題組三化學(xué)平衡常數(shù)及其計算5設(shè)反應(yīng)Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)HQ1的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)HQ2的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：T/K

17、K1K29731.472.381 1732.151.67.從上表可推斷，反應(yīng)是_(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)；.現(xiàn)有反應(yīng)H2(g)CO2(g)CO(g)H2O(g)HQ3，平衡常數(shù)為K3。(1)根據(jù)反應(yīng)與推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3_；可推斷反應(yīng)是_(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)。要使反應(yīng)在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有_(填字母序號)。A縮小容器體積 B降低溫度C使用合適的催化劑 D設(shè)法減少CO的量E升高溫度(2)根據(jù)反應(yīng)、推導(dǎo)出Q1、Q2、Q3的關(guān)系式：_。(3)現(xiàn)在恒容密閉容器中通入一定量CO2，再慢慢通入H2，使發(fā)生上述反應(yīng)，在其他條件不變時，若改變H2的起始量，容器中CO的

18、體積分?jǐn)?shù)也隨之改變，在右圖中畫出CO的體積分?jǐn)?shù)隨n(H2)變化的示意圖。學(xué)案36化學(xué)反應(yīng)的方向和限度【課前準(zhǔn)備區(qū)】知識點一1無需外界幫助2(1)放熱反應(yīng)越多降低越多完全反應(yīng)的焓變(2)混亂度混亂度a.混亂度Sb熵的變化S自發(fā)進(jìn)行(3)焓變熵變H0H0，S0H0，S0，S0溫度知識點二1相同正反應(yīng)逆反應(yīng)2(1)相等質(zhì)量或濃度(2)反應(yīng)物生成物逆減小減小增大增大相等保持不變可以v正v逆0(3)正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率質(zhì)量(或濃度)知識點三1化學(xué)平衡濃度計量數(shù)次方的乘積濃度計量數(shù)次方的乘積K2.3(1)越大越大(2)溫度問題思考1不一定，化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)指出的僅僅是在一定條件下化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的趨勢，

19、并不能說明在該條件下反應(yīng)一定能實際發(fā)生，還要考慮化學(xué)反應(yīng)的快慢問題。2當(dāng)能量判據(jù)與熵判據(jù)的差別較大時，可用能量判據(jù)或熵判據(jù)判斷反應(yīng)的方向。3不是可逆反應(yīng)，因為條件不同。4這里的v正與v逆相等是對同一種物質(zhì)而言的，不同的兩種物質(zhì)則必須是一個為正反應(yīng)速率，另一個為逆反應(yīng)速率且二者之比等于化學(xué)計量數(shù)之比?！菊n堂活動區(qū)】一、1.(1)同一物質(zhì)(2)物質(zhì)的量濃度質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)體積分?jǐn)?shù)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率2是是是不一定是是不一定不一定是不一定是不一定是不一定二、1.起始相同2相同條件途徑3同一半邊4(1)極值等量(2)極值等比(3)極值等比無影響典例導(dǎo)悟1解析(1)對于反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不等的可逆反應(yīng)，

20、可從化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)鍵斷裂、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、轉(zhuǎn)化率、顏色、溫度、相對原子質(zhì)量、壓強(qiáng)、密度等來判斷。(2)對于反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)相等的可逆反應(yīng)，可從化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)鍵斷裂、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、轉(zhuǎn)化率、顏色、溫度等來判斷(此時相對分子質(zhì)量、壓強(qiáng)、密度不能作為判斷依據(jù))。2(1)將中HI轉(zhuǎn)化到左半邊反應(yīng)物中，則n(H2)n(I2)(20.5) mol(20.5) mol11，與中比值相同，故二者是等效平衡。(2)和都達(dá)平衡狀態(tài)時，中H2的物質(zhì)的量應(yīng)是中的2.5倍。物質(zhì)的量濃度亦是的2.5倍。(3)若使等效，a、b、c三者關(guān)系應(yīng)滿足：(1a)(1b)11或ab11，c0。【課后練習(xí)區(qū)

21、】高考集訓(xùn)1(1)3NO2H2O=2HNO3NO6.72(2)41.8b2.67或(3)在1.3104 kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)CO轉(zhuǎn)化率提高不大，同時生產(chǎn)成本增加，得不償失解析(1)根據(jù)題給化學(xué)方程式可知當(dāng)6 mol NO2全部參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子6 mol(40)24 mol，故轉(zhuǎn)移1.2 mol電子時，消耗NO2 0.3 mol，即6.72 L。(2)設(shè)所給的兩個反應(yīng)方程式分別標(biāo)注為2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H1196.6 kJmol1、2NO(g)O2(g)2NO2(g)H2113.0 kJmol1，所求總反應(yīng)方程式的H為H3，H341.8 kJmol1。第

22、2問，由于該反應(yīng)為前后氣體體積相等的反應(yīng)，故體系的壓強(qiáng)始終保持不變，故不能以壓強(qiáng)不變作為判斷標(biāo)志，故a錯誤；SO3與NO的體積比始終保持11，故c錯；根據(jù)“異方向，量相當(dāng)”的原理可知d錯。設(shè)NO2和SO2的起始加入量分別為1 mol和2 mol，容器體積為V。則有：(設(shè)NO的轉(zhuǎn)化量為x)NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)起始量(mol) 1 2 0 0轉(zhuǎn)化量(mol) x x x x平衡量(mol) 1x 2x x x據(jù)題意有則x0.8 mol平衡常數(shù)K或2.67。(3)從圖像來看，隨著溫度的升高，CO的轉(zhuǎn)化率變小，故H(2)0.05 molL1min125 時反應(yīng)物的起始濃度較小

23、，但06 min的平均反應(yīng)速率(曲線的斜率)仍比15.0 時的大解析(1)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)判斷標(biāo)志是v正v逆，各組分濃度不再發(fā)生變化，由NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)可見該反應(yīng)為不等體積變化(即反應(yīng)物和生成物氣體分子數(shù)不相同)，可以得恒容狀態(tài)下壓強(qiáng)不變或混合氣體密度不變時，反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)，但上述反應(yīng)中反應(yīng)物無氣體參加，因此生成物中各組分氣體體積分?jǐn)?shù)恒定不變。根據(jù)Kc2(NH3)c(CO2)21.6108(molL1)3。由NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)正反應(yīng)氣體分子數(shù)增加，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動。由表中數(shù)據(jù)可以得出溫度升高，壓強(qiáng)增大，即隨著溫度

24、的升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，因此正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以H0；根據(jù)NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)，正反應(yīng)是生成物氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，所以S0。(2)根據(jù)v得到v0.05 molL1min1。由圖像數(shù)據(jù)可以得出，用不同初始濃度，不同溫度下的平均反應(yīng)速率的大小來說明：如25 時反應(yīng)物的起始濃度較小，但06 min的平均反應(yīng)速率(曲線的斜率)仍比15.0 時的大。3(1)SiF4、H2OSiO2(2)ad(3)bc(4)0.001 0 molL1min1解析(1)氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而升高，固體溶解度不受壓強(qiáng)的影響，地殼深處，壓強(qiáng)大，有SiF4、H2O氣體逸出，而SiO2易在地殼淺處沉積。(2)平衡常數(shù)K值增大，必使生成物濃度增大，平衡正向移動，故a正確，c錯誤；平衡正向移動，所以逆反應(yīng)速率先減小，隨著平衡的移動，生成物濃度增大，所以逆反應(yīng)速率也隨之增大，故d正確，b錯誤。(3)用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時，其速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故a錯誤，b正確；反應(yīng)達(dá)到平衡時，各組分質(zhì)量保持不變，正、逆反應(yīng)速