2013-2014學年高中化學（人教版選修4）同步課時檢測第一章化學反應與能量第3課時燃燒熱能源

1、訓練3燃燒熱能源基礎(chǔ)過關(guān)一、能源的分類1 關(guān)于能源，以下說法不正確的是 ()A煤、石油、天然氣等燃料屬不可再生能源B煤、石油、水煤氣可從自然界直接獲取，屬一級能源C太陽能是一級能源，新能源，可再生能源D潮汐能來源于月球引力做功2 以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟的是 ()A發(fā)展氫能和太陽能B限制塑料制品的使用C提高原子利用率，發(fā)展綠色化學D盡量用純液態(tài)有機物代替水作溶劑3 21世紀人類正由“化石能源時代”逐步向“多能源時代”過渡，下列不屬于新能源的是 ()A電力 B核能 C太陽能 D氫能二、燃燒熱的概念及判斷4 下列說法中正確的是 ()A物質(zhì)燃

2、燒放出的熱量是燃燒熱B1 mol C燃燒生成CO時放出的熱量就是C的燃燒熱C1 mol H2燃燒生成水時放出的熱量是H2的燃燒熱D相同條件下，1 mol H2O(l)完全分解吸收的熱量與H2、O2化合生成1 mol H2O(l)放出的熱量值相等5 下列關(guān)于反應熱的描述中正確的是 ()AHCl和NaOH反應的中和熱H57.3 kJ·mol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱H2×(57.3)kJ·mol1BCO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol1，則2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反應的H2×283.0 kJ·mol

3、1C反應熱有正負之分，燃燒熱H全部是正值D1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱6 下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式(25 ，101 kPa)：C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)H2 878 kJ·mol1C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)H2 658 kJ·mol1C4H10(g)O2(g)=4CO(g)5H2O(l)H1 746 kJ·mol1C4H10(g)O2(g)=4CO(g)5H2O(g)H1 526 kJ·mol1由此判斷，正丁烷的燃燒熱H為 ()A2 878 kJ

4、·mol1 B2 658 kJ·mol1C1 746 kJ·mol1 D1 526 kJ·mol17 已知25 、101 kPa下，碳、氫氣、乙烯和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ·mol1、285.8 kJ·mol1、1 411.0 kJ·mol1、2 800 kJ·mol1，則熱化學方程式正確的是 ()AC(s)O2(g)=CO(g)H393.5 kJ·mol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H571.6 kJ·mol1CC2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(g)H

5、1 411.0 kJ·mol1DC6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1 400 kJ·mol1三、燃燒熱的計算8 已知在一定條件下，CO的燃燒熱為283 kJ·mol1，CH4的燃燒熱為890 kJ·mol1，由1 mol CO和3 mol CH4組成的混合氣體在上述條件下充分燃燒，釋放的熱量為 ()A2 912 kJ B2 953 kJC3 236 kJ D3 867 kJ9 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ·mol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJ

6、3;mol1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標準狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應熱為3 695 kJ。則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是 ()A11 B13 C14 D23能力提升10航天飛船可用肼(N2H4)和過氧化氫(H2O2)為動力源。已知1 g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出20.05 kJ的熱量。下列說法中錯誤的是 ()A該反應中肼作還原劑B液態(tài)肼的燃燒熱為20.05 kJ·mol1C該動力源的突出優(yōu)點之一是生成物對環(huán)境無污染D肼和過氧化氫反應的熱化學方程式為N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)

7、H641.6 kJ·mol111一些烷烴的燃燒熱如下表：化合物燃燒熱(kJ·mol1)化合物燃燒熱(kJ·mol1)甲烷891.0正丁烷2 878.0乙烷1 560.8異丁烷2 869.6丙烷2 221.52­甲基丁烷3 531.3下列說法正確的是 ()A正戊烷的燃燒熱大約是3 540 kJ·mol1B熱穩(wěn)定性：正丁烷>異丁烷C乙烷燃燒的熱化學方程式為2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g)H1 560.8 kJ·mol1D相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分數(shù)越大，燃燒放出的熱量越多12已知25 、101 kPa時，乙

8、烯和乙炔(C2H2)燃燒的熱化學方程式分別為C2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1 411 kJ·mol12C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(ln)H2 600 kJ·mol1，又知燃燒時火焰的溫度乙炔高于乙烯。據(jù)此，下列說法不正確的是 ()A物質(zhì)的燃燒熱熱值越大，火焰溫度越高B相同條件下等體積乙烯和乙炔完全燃燒時，乙炔放熱較少C25 、101 kPa時，1 mol乙烯完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時，放出的熱量小于1 411 kJD乙烷(C2H6)的燃燒熱H<1 411 kJ·mol1135.7 g汽油主要成分是辛烷(C8H1

9、8)，平均相對分子質(zhì)量為114完全燃燒生成液態(tài)水和CO2放出275.9 kJ的熱量，汽油的燃燒熱H_。由于石油資源有限，且汽油燃燒會產(chǎn)生嚴重的污染，未來用氫氣作為燃料來取代汽油，生產(chǎn)21世紀環(huán)保汽車。已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ·mol1，H2O(l)=H2O(g)H44 kJ·mol1。(1)寫出氫氣和氧氣反應生成液態(tài)水的熱化學方程式_。(2)若要得到857.4 kJ的熱量，需氫氣的質(zhì)量為_，這些氫氣在標準狀況下的體積為_。拓展探究14城市使用的燃料，現(xiàn)大多用煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣的混合氣體，它由煤炭與水(蒸氣)

10、反應制得，故又稱水煤氣。(1)試寫出制取水煤氣的主要化學方程式：_。(2)液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學方程式為C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 220.0 kJ·mol1，已知CO氣體燃燒的熱化學方程式為CO(g)O2(g)=CO2(g)H282.57 kJ·mol1，則相同物質(zhì)的量的C3H8和CO燃燒產(chǎn)生的熱量比值約為_。(3)已知氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ·mol1，則相同質(zhì)量的氫氣和丙烷燃燒，產(chǎn)生的熱量的比值約為_。(4)氫氣是未來的能源，除產(chǎn)生的熱量大之外，還具有的優(yōu)點是_。答案1B2.D3.A 4D5B6A7D