高二化學(xué)上學(xué)期寒假檢測(cè)題

1、20192019高二化學(xué)上學(xué)期寒假檢測(cè)題化學(xué)如同物理一樣皆為自然科學(xué)的根底科學(xué)。小編準(zhǔn)備了高二化學(xué)上學(xué)期寒假檢測(cè)題 ,具體請(qǐng)看以下內(nèi)容。2019-2019高二化學(xué)上學(xué)期寒假檢測(cè)題1.在100 mL 0.10 molL-1的AgNO3溶液中參加100 mL 溶有2.08 g BaCl2的溶液 ,再參加100 mL溶有0.010 mol CuSO45H2O的溶液 ,充分反響。以下說法中正確的選項(xiàng)是( )A.最終得到白色沉淀和無(wú)色溶液B.最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物C.最終得到的溶液中 ,Cl-的物質(zhì)的量為0.02 molD.在最終得到的溶液中 ,Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.0

2、1 molL-1解析：此題為一計(jì)算推斷題。經(jīng)計(jì)算AgNO3、BaCl2、CuSO45H2O三種物質(zhì)的物質(zhì)的量都為0.01 mol ,反響生成的AgCl和BaSO4各為0.01 mol,溶液中剩余的是0.01 mol 、0.01 mol Cl-和0.01 mol Cu2+ ,所以溶液應(yīng)呈藍(lán)色 ,故A、C是錯(cuò)誤的 ,三種溶液混合后溶液的體積增大兩倍 ,Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.033 molL-1。答案：B2.一定溫度下 ,在氫氧化鋇的懸濁液中 ,存在氫氧化鋇固體與其電離的離子間的溶解平衡關(guān)系：Ba(OH)2(固體) Ba2+2OH-。向此種懸濁液中參加少量的氫氧化鋇粉末 ,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是

3、( )A.溶液中鋇離子數(shù)目減小 B.溶液中鋇離子濃度減小C.溶液中氫氧根離子濃度增大 D.pH減小解析：氫氧化鋇懸濁液中存在氫氧化鋇的固體和氫氧化鋇飽和溶液的溶解平衡 ,即氫氧化鋇的固體溶解到溶液中電離生成鋇離子和氫氧根離子 ,溶液中的鋇離子和氫氧根離子結(jié)合 ,沉淀出氫氧化鋇的固體 ,再參加少量的氫氧化鋇粉末 ,由于溶液中固體不存在濃度問題 ,平衡沒有發(fā)生移動(dòng)?？墒沁x項(xiàng)中所描述的量都發(fā)生變化 ,與結(jié)論相矛盾。是否從該體系的另一方面分析 ,水的量發(fā)生變化考慮?由于參加的氫氧化鋇粉末在水中轉(zhuǎn)化為結(jié)晶水合物 ,消耗了一定量的水 ,平衡發(fā)生移動(dòng)。溶解的離子結(jié)合生成氫氧化鋇的固體 ,引起溶解物質(zhì)相應(yīng)的量

4、發(fā)生變化。選項(xiàng)A中的鋇離子的個(gè)數(shù)隨著水的量的減少 ,溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量都相應(yīng)減少 ,其個(gè)數(shù)必然減少。此題也可采用排除法 ,當(dāng)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí) ,一定會(huì)引起相應(yīng)物質(zhì)的數(shù)量變化。假設(shè)是討論某種具體物質(zhì)的數(shù)量 ,它應(yīng)該絕對(duì)變化 ,如溶質(zhì)微粒個(gè)數(shù)、溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量等。但假設(shè)討論兩個(gè)量的比值 ,在特定條件下可能不變 ,如溶解度、濃度等。答案：A3.工業(yè)廢水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金屬離子 ,可通過參加過量的難溶電解質(zhì)FeS、MnS ,使這些金屬離子形成硫化物沉淀除去。根據(jù)以上事實(shí) ,可推知FeS、MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是( )A.在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbSB. 在水中的溶解

5、能力小于CuS、CdS、PbSC.在水中的溶解能力與CuS、CdS、PbS相同D.二者均具有較強(qiáng)的吸附性解析：因FeS(s) Fe2+S2- MnS(s) Mn2+S2-,生成的S2-與Cu2+、Cd2+、Pb2+生成更難溶CuS、CdS、PbS ,因而選A。答案：A4.在氯化亞鐵溶液中參加以下物質(zhì)能產(chǎn)生沉淀的是( )A.通入硫化氫氣體 B.參加氯化鈉溶液C.參加硫化鈉溶液 D.通入二氧化碳?xì)怏w解析：Na2S溶液中有大量S2- ,能與Fe2+反響生成不溶于水的FeS。即Fe2+S2-=FeS。答案：C本文導(dǎo)航 1、首頁(yè)2、高中高二化學(xué)寒假作業(yè)-23、高中高二化學(xué)寒假作業(yè)-34、高中高二化學(xué)寒假

6、作業(yè)-45、高中高二化學(xué)寒假作業(yè)-56、高中高二化學(xué)寒假作業(yè)-65.要使工業(yè)廢水中的重金屬Pb2+沉淀 ,可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑 ,Pb2+與這些離子形成的化合物的溶解度如下：化合物 PbSO4 PbCO3 PbS溶解度/g 1.0310-4 1.8110-7 1.8410-14由上述數(shù)據(jù)可知 ,選用的沉淀劑最好是( )A.硫化物 B.硫酸鹽C.碳酸鹽 D.以上沉淀劑均可解析：由溶度積可知PbS的溶解度最小 ,那么PbS最易沉淀析出。答案：A6.當(dāng)氫氧化鎂固體在水中到達(dá)溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)時(shí) ,為使Mg(OH)2固體的量減少 ,須參加少

7、量的( )A.NH4NO3 B.NaOH C.MgSO4 D.NaHSO4解析：參加NH 4NO 3后 與OH-反響生成NH3H2O ,從而使Mg(OH)2溶解;參加NaHSO4后 ,H+OH-=H2O ,使Mg(OH)2溶解 ,應(yīng)選A、D。答案：AD7.25 時(shí) ,在含有大量PbI2的飽和溶液中存在平衡PbI2(s) 2Pb2+(aq)+2I-(aq) ,參加KI溶液 ,以下說法正確的選項(xiàng)是( )A.溶液中Pb2+和I-濃度都增大 B.溶度積常數(shù)Ksp增大C.沉淀溶解平衡向左移動(dòng) D.濃度商Qc增大解析：參加KI溶液 ,c(I-)增大 ,那么溶解平衡向左移動(dòng) ,Qc增大。應(yīng)選CD。答案：CD

8、綜合運(yùn)用8.對(duì)水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解釋 ,其中正確的有( )A.Mg(OH)2的溶度積大于MgCO3的溶度積 ,且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化B.Mg(OH)2的溶度積小于MgCO3的溶度積 ,且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化C.MgCO3電離出的 發(fā)生水解 ,使水中OH-濃度減小 ,對(duì)Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言 ,QcD.MgCO3電離出的 發(fā)生水解 ,使水中OH-濃度增大 ,對(duì)Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言 ,QcKsp,生成Mg(OH)2沉淀解析：Mg(OH)2的Ksp小于MgCO3的Ksp,故B正確;MgCO3水解產(chǎn)生OH- ,而與Mg2+

9、結(jié)合生成難溶物Mg(OH)2沉淀 ,故D正確。答案：BD本文導(dǎo)航 1、首頁(yè)2、高中高二化學(xué)寒假作業(yè)-23、高中高二化學(xué)寒假作業(yè)-34、高中高二化學(xué)寒假作業(yè)-45、高中高二化學(xué)寒假作業(yè)-56、高中高二化學(xué)寒假作業(yè)-69.AgCl為難溶于水和酸的白色固體 ,Ag2S為難溶于水和酸的黑色固體。向AgCl和水的懸濁液中參加足量的Na2S溶液并振蕩 ,結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：(1)寫出白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體的離子方程式：_。(2)簡(jiǎn)要說明白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體的原因：_。解析：此題可以用平衡移動(dòng)原理來(lái)解釋。答案：(1)2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-(2)因?yàn)锳g2S的溶解度比AgCl的溶

10、解度小 ,根據(jù)平衡移動(dòng)原理 ,沉淀溶解平衡向離子濃度減小的方向移動(dòng)10.工業(yè)上制取純潔的CuCl22H2O的主要過程是：將粗氧化銅(含少量Fe)溶解于稀鹽酸中 ,加熱、過濾、調(diào)節(jié)濾液的pH為3;對(duì)所得濾液按以下步驟進(jìn)行操作：Cu2+、Fe2+在pH為45時(shí)不水解 ,而Fe3+卻幾乎完全水解而沉淀。請(qǐng)答復(fù)以下問題：(1)X是什么物質(zhì)?其反響的離子方程式是_。(2)Y物質(zhì)應(yīng)具備的條件是_ ,生產(chǎn)中Y可選：_。(3)溶液乙在蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)注意：_。解析：根據(jù)框圖 ,參加氧化劑X可把Fe2+氧化為Fe3+ ,而沒有增加新雜質(zhì) ,所以X為Cl2;結(jié)合題示 ,調(diào)節(jié)pH至45 ,使Fe3+全部沉淀 ,同樣不引

11、進(jìn)新雜質(zhì) ,所以Y最好為CuO或Cu(OH)2;CuCl2溶液在蒸發(fā)結(jié)晶過程中發(fā) 生水解 ,為抑制其水解 ,根據(jù)Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+ ,參加鹽酸可抑制其水解 ,在蒸發(fā)過程中要不斷攪拌且不能蒸干。答案：(1) Cl2 Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-(2)調(diào)節(jié)溶液酸性 ,使pH為45 ,且不引進(jìn)新雜質(zhì) CuO或Cu(OH)2(3)通入HCl氣體(或參加鹽酸) ,并不斷攪拌且不能蒸干11.室溫下：AgCl的溶解度是1.9310-3 gL-1 ,那么AgCl的溶度積_。解析：先求出AgCl飽和溶液的物質(zhì)的量濃度： =1.3410-5 molL-1 ,再求Ksp ,由AgCl

12、(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)。c(Ag+)=c(Cl-)=1.3410-5 molL-1 ,從而Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=1.8010-10。答案：1.8010-1012.：某溫度時(shí) ,Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=1.810-10 Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c( )=1.110-12 ,試求：(1)此溫度下AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液的物質(zhì)的量 濃度 ,并比擬兩者的大小。(2)此溫度下 ,在0.010 molL-1的AgNO3溶液中 ,AgCl與Ag2CrO4分別能到達(dá)的最大物質(zhì)的量濃度 ,并比擬兩者的大小。解析：(1)

13、AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)本文導(dǎo)航 1、首頁(yè)2、高中高二化學(xué)寒假作業(yè)-23、高中高二化學(xué)寒假作業(yè)-34、高中高二化學(xué)寒假作業(yè)-45、高中高二化學(xué)寒假作業(yè)-56、高中高二化學(xué)寒假作業(yè)-6c(AgCl)=1.310-5(molL-1)Ag2 CrO4(s) 2Ag+(aq)+ (aq)2x x(2x)2x=Kspc(Ag2CrO4)= =6.510-5(molL-1)所以c(AgCl)(2)在0.010 molL-1AgNO3溶液中 ,c(Ag+)=0.010 molL-1AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)溶液平衡時(shí)：0.010+x x(0.010+x)x=1.81

14、0-10因?yàn)閤很小所以0.010+x0.010x=1.810-8(molL-1)c(AgCl)=1.810-8(molL-1)Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq)+ (aq)溶解平衡時(shí)：0.010+x x(0.010+2x)2x=1.110-10因?yàn)閤很小 所以0.010+2x0.010x=1.110-10(m olL-1)所以c(Ag2CrO4)=1.110-10(molL-1 )所以c(AgCl)c(Ag2CrO4)答案：(1)c(AgCl)=1.310-5 molL-1 ,本文導(dǎo)航 1、首頁(yè)2、高中高二化學(xué)寒假作業(yè)-23、高中高二化學(xué)寒假作業(yè)-34、高中高二化學(xué)寒假作業(yè)-45、高中高二

15、化學(xué)寒假作業(yè)-56、高中高二化學(xué)寒假作業(yè)-6c( Ag2CrO4)=6.510-5 molL-1 ,Ag2CrO4的物質(zhì)的量濃度大。(2)c(AgCl)=1.810-8 molL-1 ,c(Ag2CrO4)=1.110-10 molL-1 ,AgCl的物質(zhì)的量濃度大。13.在BaCO3飽和溶液中c(Ba2+)c( )=8.110-9, H+ 的電離平衡常數(shù)K=5.6110-11。在0.2 molL-1的BaCl2溶液中參加等體積的0.2 molL-1的NaHCO3溶液。通過計(jì)算說明混合后的溶液 中有無(wú)沉淀。解析：混合后尚未發(fā)生反響時(shí) ,c(Ba2+)=c(HCO-3)=0.1 molL-1。設(shè)

16、 電離出的 濃度為x。由于x值極小 ,所以0.1-x0.1 x= =2.3710-6混合溶液中c(Ba2+)c( )=2.3710-78.110-9,所以有沉淀析出。答案：有沉淀生成。14.試通過計(jì)算分析 ,能否通過加堿的方法將濃度為0.10 molL-1的Fe3+和Mg2+完全別離。KspFe(OH)3=4.010-38,KspMg(OH)2=1.210-11。解析：Fe3+開始沉淀時(shí)：c(OH-)= =7.410-13Mg2+開始沉淀時(shí)：c(OH -)= =1.110-5Fe3+完全沉淀時(shí)：c(OH-)= =1.5810-131.110-5可見 ,當(dāng)Fe3+完全沉淀時(shí) ,Mg2+尚未沉淀

17、,因而通過加堿的方法可以將濃度均為0.10 molL1的Fe3+和Mg2+完全別離。提示：通常認(rèn)為殘留離子濃度10-5 molL-1時(shí)沉淀已完全。答案：可以將Mg2+、Fe3+完全別離。拓展探究15.與c(H+)c(OH-)=KW類似 ,FeS飽和溶液中c(Fe2+)c(S2-)=Ksp(FeS)。常溫下Ksp(FeS)=8.110-17。(1)理論上FeS的溶解度為_g ,而事實(shí)上其濃度遠(yuǎn)大于這個(gè)數(shù)值 ,其原因可能是_。本文導(dǎo)航 1、首頁(yè)2、高中高二化學(xué)寒假作業(yè)-23、高中高二化學(xué)寒假作業(yè)-34、高中高二化學(xué)寒假作業(yè)-45、高中高二化學(xué)寒假作業(yè)-56、高中高二化學(xué)寒假作業(yè)-6(2)FeS飽和

18、溶液中c(H+)與c(S2-)之間存在以下限量關(guān)系：c2(H+)c(S2-)=1.010-22 ,為了使溶液里c(Fe2+)到達(dá)1 molL-1 ,現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中 ,應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c(H+)為_molL-1。解析：(1)FeS(s) Fe2+S2-,與水的離子積類似 ,極少量溶解的FeS電離出來(lái)的兩種離子濃度乘積也為常數(shù) ,稱溶度積常數(shù) ,用Ksp表示 。Ksp不受濃度影響 ,一般只受溫度影響。在FeS飽和溶液中 ,c(Fe2+)=c(S2-)= =910-9 molL-1,設(shè)其飽和溶液為1 L(由于FeS溶解度很小 ,該溶液的密度近似為1 g/cm3) ,那么n(FeS)=910-9 mol ,即1 000 g水溶解的FeS質(zhì)量為m(FeS)=910-9 mol88 g/mol=7.9210-7 g ,那么100 g水溶解的FeS的質(zhì)量為7.9210-8 g。那么FeS的溶解度理論上為7.9210-8g ,事實(shí)上實(shí)際溶解度比7.9210-8g大得多 ,原因是S2-+H2O HS-+OH- ,Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+,這兩種離子均在溶液中發(fā)生水解 ,使c(Fe2+)、c(S2-)降低 ,促使FeS(s) Fe2+S2-的溶解平衡向溶解的方向進(jìn)行。(2)當(dāng)溶液中c(Fe2+)=1 molL-1時(shí) ,c(S