化學(xué)必修二期中試卷試題

1、高一化學(xué)必修二期中試卷 一、單選題（每題只有一個(gè)答案正確共25*2=50分）題號(hào)12345678910111213答案題號(hào)141516171819202122232425答案1、所含陰離子和陽離子的電子結(jié)構(gòu)都與稀有氣體元素原子的電子結(jié)構(gòu)相同,且陽離子比陰離子少兩個(gè)電子層的離子化合物是( )A.MgCl2 B.BaF2 C.NaBr D.NaI2、下列對堿金屬元素性質(zhì)的敘述中 ,正確的是( )A.都是銀白色的柔軟金屬 , 密度都比較小 B.單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物C.堿金屬單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣 D.單質(zhì)的熔 、沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增加而升高3、已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b

2、,它們的離子Xm+和Yn-的核外電子排布相同,則下列關(guān)系式正確的是A.a=b+m+n B.a=b-m+n C.a=b+m-n D.a=b-m-n4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子最外層有6個(gè)電子,Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置,W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是A.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序:Y、X、W、Z B.原子半徑由大到小的順序:W、Z、Y、XC.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序:Z、W、X D.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序:X、Y、W5、已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的電

3、子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是( )A.原子半徑: ABDC B.原子序數(shù): dcba C.離子半徑: C2-D-B+A2+ D.單質(zhì)的還原性: ABDC6、下列微粒半徑大小比較正確的是( )A.Na+Mg2+Al3+Cl-Na+Al3+ C.NaMgAlS D.CsRbKW-;Y的單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中,正確的是( )A.X、Y、Z、W的原子半徑和原子序數(shù)都依次增大 B.W、Z、M元素的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C.M分別和Y、Z所形成化合物都可以和堿反應(yīng) D.X分別和M、W所形成的化合物含化學(xué)鍵類型一定相同9、已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18,。它們的離子aA(n+1

4、)+ 、bBn+、cC(n+1)- 、dDn- 均具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是( )A.原子序數(shù):abcd B.離子半徑:A(n+1)+ Bn+ C(n+1)- Dn-C.原子半徑:ABCD D.單質(zhì)還原性:BA,單質(zhì)氧化性:DC10、已知W、X、Y、Z為短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,X、Y為金屬元素,X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是( )A.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小 B.W與X形成的化合物只含離子鍵C.W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)D.若W與Y的原子序數(shù)相差5,則二

5、者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W311、下列各組微粒中,核外電子總數(shù)不相等的是( )A.Na+和Ne B.H2O和OH- C.NH4+和 H3O+ D.NO 和14CO12、定條件下,可逆反應(yīng)2A(g)B(g)+3C(g),在下列四種狀態(tài)中,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是( )選項(xiàng)正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率Av(A)=2molL-1min-1v(B)=2molL-1min-1Bv(A)=2molL-1min-1v(C)=2molL-1min-1Cv(A)=1molL-1min-1v(B)=2molL-1min-1Dv(A)=1molL-1min-1v(C)=1.5molL-1min-1A.A B.B C.C

6、D.D13某恒容容器中反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),下列措施不能提高其反應(yīng)速率的是( )A.升高溫度 B.使用催化劑 C.充入稀有氣體,增大體系壓強(qiáng) D.增加N2和H2的起始量14、在一定條件下,反應(yīng),在密閉容器中進(jìn)行,內(nèi)氨的質(zhì)量增加了,則反應(yīng)速率為( )A. B.C. D.15、10 mL 1 mol L-1的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng),若加入適量的下列物質(zhì),既能使反應(yīng)速率減慢又不影響氫氣生成量的是( )氯化鈉溶液 醋酸鈉溶液 蒸餾水 碳酸氫鈉溶液A. B. C. D.16、鋁與稀硫酸反應(yīng)時(shí),10 s末硫酸的濃度減少了0.6 mol L-1,若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化,則1

7、0 s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是( )A.0.06 molL-1s-1 B.0.18 molL-1s-1 C.0.2 molL-1s-1 D.0.02 molL-1s-117、下列哪種說法可以證明反應(yīng)N2 +3H2 2NH3 已達(dá)平衡狀態(tài)( )A.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)HH鍵形成 B.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)HH鍵斷裂C.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)HH鍵形成 D.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)N H鍵形成18、一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對該反應(yīng)的推斷合理的是( )A.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

8、B.反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí),v (A)=v (C)C.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),B的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(Ls) D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4 C6A+2D19、反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),2 min后,B 的濃度減小0. 6 mol L-1,下列說法正確的是( )A.用A表示的反應(yīng)速率為0.4 mol L-1 min-1 B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率之比為1: 2 : 3C.在2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率,用B表示是0. 3 mol L-1 min-1D.在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率都是逐漸減小的20、合成氨反應(yīng)為N2+3H22NH3,下列四個(gè)數(shù)據(jù)都表惟

9、化刑示合成氨的反應(yīng)速率,其中表示同一反應(yīng)速率的是( )v(N2) = 0.03 mol L-1 min-1v(NH3)= 0.09 mol L-1 min-1v(H2)= 0.045 mol L-1 min-1v(H2)= 0.135 mol L-1 min-1A. B. C. D.21、對如圖所示的裝置中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是( )a電極b電極X溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A石墨石墨CuCl2溶液a極質(zhì)量增加,b極放出無色氣體B石墨FeKNO3溶液a極質(zhì)量增加,b極放出無色氣體CCuFeCuSO4溶液a極質(zhì)量増加,b極質(zhì)量減小D石墨石墨HCl溶液a、b極都放出無色氣體A.A B.B C.C D.D22、下列

10、有關(guān)電池的說法不正確的是( )A.手機(jī)上用的鋰離子最池屬于二次電池 B.銅鋅原電池工作時(shí),電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C.甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D.鋅錳干電池中,鋅電極是負(fù)極23、下列變化過程,屬于放熱反應(yīng)的是 ( )生石灰與水反應(yīng);NH4Cl晶體與Ba(OH)28H2O混合攪拌;醋酸電離;固體氫氧化鈉溶于水;H2在Cl2中燃燒;濃H2SO4稀釋;酸堿中和反應(yīng)A. B. C. D.24、下列過程一定釋放出能量的是( )A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.分子拆成原子D.原子組成分子25、可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒容密閉容器中進(jìn)行,下列情況達(dá)到平衡狀態(tài)的是()單位時(shí)間內(nèi)生成n mol

11、 O2的同時(shí)生成2n mol NO2混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變NO2、NO、O2的反應(yīng)速率之比為2:2:1混合氣體的顏色不再改變混合氣體的密度不再改變A. B. C. D.二、填空題（共42分）26、在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。1.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。2.從反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為 27、將等物質(zhì)的量的A和B,混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)5 min后測得c(D)=0.5molL-1,c(A):c(B)=35,C的反應(yīng)速率是0.1 molL-1min-1。則.A在5

12、min末的濃度是_。.v(B)=_。.x=。28、由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題:1.裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)是 。 2.裝置乙中正極的電極反應(yīng)是 。3.裝置丙中溶液的pH (填“變大”“變小”或“不變”)。4.四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 。裝置現(xiàn)象金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣泡產(chǎn)生29、A、B、C、D都是短周期元素,原子半徑DCAB.其中A、B處于同一周期,A、C處于同一主族.C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和,C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍.1.寫出C元素在周期表的位置:第周期族。2.A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式:

13、。3.C的氧化物和D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為:。30、下表是元素周期表中的一部分,根據(jù)AM 在元素周期表中的位置,按要求回答下列問題(用相關(guān)的元素符號(hào)或分子式表示):1.表中元素,只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的元素是,氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是,金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是,呈兩性的是。3.元素F形成的穩(wěn)定的氧化物在呼吸面具中供氧時(shí)的化學(xué)方程式是,該化合物的顏色為色。4.元素M的單質(zhì)和石灰乳作用可制成有漂白和消毒作用的漂白粉,用化學(xué)方程式表示漂白粉在潮濕空氣中起漂白作用的原理: 31、A、B、C 、D 為短周期元素 ,在

14、周期表中所處的位置如下圖所示 ,A、C 兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B元素原子的質(zhì)子數(shù)。1.寫出A元素的名稱:.2.B位于周期表中第周期第族。3.C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。4.D的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為三、計(jì)算題（8分）32、把1mol X氣體和0.5mol Y氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),2min末生成0.2mol W,若測得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1molL-1min-1,試計(jì)算:1.前2min內(nèi),用X表示的平均反應(yīng)速率;2.2min末時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率;3.化學(xué)方程式中Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)n。參考答案： 一、單選題 1. C2.C3. A4. A5. C6.B 7.C 8. C9. D 10. A 11. D 12. D 13. C 14. C 15. A16.D17. A 18. D 19. C 20. D21. C22. B23. B24. D25. A二、填空題 26.答案： 1.X(g) + Y(g)2Z(g)2.0.079 27.答案： 1.0.75 molL-12.0.05 molL-1min-13.2 28.答案： 1.A-ne-An+2.Cu2+2e-Cu3.變大; 4.DABC29.答案： 1.3 A; 2.CO2