【KS5U解析】北京市朝陽(yáng)區(qū)2019-2020學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 Word版含解析

1、北京市朝陽(yáng)區(qū)20192020學(xué)年度第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)高二年級(jí)化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h-1 o-16 p-31 cu-64 zn-65第一部分（選擇題共42分）本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.垃圾分類并回收利用，可以節(jié)約自然資源，符合可持續(xù)發(fā)展的要求。與廢舊鎳鎘電池、過期藥品對(duì)應(yīng)的垃圾分類標(biāo)志是（ ）a. b. c. d. 【答案】c【解析】【詳解】有害垃圾指的是含有害化學(xué)物質(zhì)的和有毒的垃圾。廢舊鎳鎘電池中含有鎘等有害金屬，對(duì)環(huán)境有害；過期藥品含有有害物質(zhì)，對(duì)環(huán)境和人體有害，屬于有害垃圾，c符合題意；答案選c。2.下列物

2、質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（ ）a. h2ob. h2so4c. cud. baso4【答案】a【解析】【詳解】ah2o能夠發(fā)生部分電離，是弱電解質(zhì)，電離方程式：h2ohoh，a符合題意；bh2so4在水溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式：h2so4=2h，b不符合題意；ccu是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，c不符合題意；dbaso4雖然難溶于水，但是溶于水的部分完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式：baso4=ba2，d不符合題意；答案選a。3.下列關(guān)于反應(yīng)2so2(g)+o2(g)2so3(g)的描述正確的是( )a. 使用催化劑，so2的平衡轉(zhuǎn)化率增大b. 增大o2濃度，平衡常數(shù)k增大c. 當(dāng)2正(so

3、2)=逆(o2)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)d. 升高溫度，反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)提高，反應(yīng)速率增大【答案】d【解析】【詳解】a.催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)平衡狀態(tài)無影響，不能增大平衡轉(zhuǎn)化率，故a錯(cuò)誤；b.平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，k不變，增大濃度k保持不變，故b錯(cuò)誤；c.2正(so2)=逆(o2)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)誤；d.升高溫度，給分子提供能量，可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)，增加有效碰撞次數(shù)，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率，故d正確；故選：d。4.鋅銅原電池裝置如圖所示，下列說法不正確的是( )a. 鋅電極上發(fā)生反應(yīng)：zn-2e-=zn2+b. 電子從鋅片流向銅片c.

4、鹽橋中k+移向znso4溶液d. 理論上，當(dāng)6.5gzn溶解時(shí)析出6.4gcu【答案】c【解析】【詳解】由裝置可知該原電池的反應(yīng)原理為：，鋅作負(fù)極，銅作正極，a.鋅作負(fù)極，失電子，電極反應(yīng)為：zn-2e-=zn2+，故a正確；b.原電池中電子從負(fù)極(鋅片)流出，經(jīng)導(dǎo)線流向正極(銅片)，故b正確；c.原電池電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，因此鹽橋中鉀離子向硫酸銅溶液移動(dòng)，故c錯(cuò)誤；d.由上述總反應(yīng)可知，1molzn溶解產(chǎn)生1molcu，6.5gzn為0.1mol，產(chǎn)生cu0.1mol，質(zhì)量為6.4g，故d正確；故選：c。5.na代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）a.

5、100ml1mol/lal2(so4)3溶液中，所含al3+的數(shù)目為0.2nab. 100ml1mol/l氨水中，所含nh的數(shù)目為0.1nac. 將1moln2和3molh2充入密閉容器，一定條件下充分反應(yīng)，得到2na個(gè)nh3分子d. 已知2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h=-484kj/mol，若反應(yīng)放出242kj熱量，則形成2na個(gè)共價(jià)鍵【答案】d【解析】【詳解】a由于al3在水溶液中會(huì)水解，100ml1mol·l1al2(so4)3溶液中，al3的數(shù)目小于0.2na，a錯(cuò)誤；bnh3·h2o是弱電解質(zhì)，在水溶液中不能完全電離，因此100ml1mol·

6、;l1氨水中，nh4的數(shù)目小于0.1na，b錯(cuò)誤；cn2和h2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，將1moln2和3molh2充入密閉容器中，充分反應(yīng)，也不能完全反應(yīng)完，因此得到nh3的分子數(shù)小于2na，c錯(cuò)誤；d按照熱化學(xué)方程式，每生成2molh2o，放出熱量484kj；現(xiàn)放出242kj熱量，說明生成了1molh2o，1molh2o含有2mol共價(jià)鍵，則生成1mol1molh2o，形成了2na個(gè)共價(jià)鍵，d正確；答案選d。6.一種no催化氧化的過程如圖所示：下列說法不正確的是（ ）a. 過程需要吸收能量b. 過程表示no和o2生成具有極性共價(jià)鍵的no2c. 催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率d. 上述過

7、程總反應(yīng)的化學(xué)方程式是2no+o22no2【答案】b【解析】【詳解】a過程中，o2被催化劑吸附，發(fā)生解離形成o原子，化學(xué)鍵斷裂，需要吸收能量，a正確，不選；b過程中，no和o原子生成no2，而不是與o2，b錯(cuò)誤，符合題意；c催化劑能夠降低反應(yīng)活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞幾率增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快，c正確，不選；d根據(jù)整個(gè)過程，no和o2反應(yīng)升成no2，化學(xué)方程式為2no+o22no2，d正確，不選；答案選b。7.下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（ ）a. 將裝有no2的玻璃球浸入熱水中顏色加深：2no2(g)n2o4(g) h>0b. 用na2s處理含hg2+廢水：hg2+s2-=

8、hgsc. na2s2o3溶液與稀h2so4混合產(chǎn)生渾濁：na2s2o3+h2so4=na2so4+so2+s+h2od. 閃鋅礦(zns)經(jīng)cuso4溶液作用轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(cus)：zns(s)+cu2+(aq)=cus(s)+zn2+(aq)【答案】a【解析】【詳解】a裝有no2的玻璃球浸入熱水中顏色加深，說明no2的濃度增大，反應(yīng)2no2(g)n2o4(g)的平衡逆向移動(dòng)；說明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，h0，a錯(cuò)誤，符合題意；b利用na2s處理含有hg2廢水，由于hgs難溶于水，離子方程式為hg2+s2-=hgs，b正確，不選；cna2s2o3和酸反應(yīng)可生

9、成s和so2，化學(xué)方程式na2s2o3+h2so4=na2so4+so2+s+h2o，c正確，不選；dcus比zns難溶，因此閃鋅礦(zns)經(jīng)cuso4溶液作用后，zns可以轉(zhuǎn)化為更難溶的cus，離子方程式為zns(s)+cu2+(aq)=cus(s)+zn2+(aq)，d正確，不選；答案選a。8.下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到相應(yīng)目的的是（ ）目的a.驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法b.研究濃度對(duì)fecl3水解平衡的影響實(shí)驗(yàn)方案目的c.比較ch3cooh和h3bo3（硼酸）酸性的強(qiáng)弱d.比較agcl和agi溶解度的大小實(shí)驗(yàn)方案a. ab. bc. cd. d【答案】d【解析】【詳解】azn和fe相連插入電解

10、質(zhì)溶液中，形成原電池。一段時(shí)候，取fe附近的溶液，加入k3fe(cn)6檢驗(yàn)fe2，試管內(nèi)無明顯變化，說明fe沒有被腐蝕，zn保護(hù)了fe防止fe被腐蝕，驗(yàn)證了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，a不符合題意；b如果水解平衡不移動(dòng)，0.1mol·l1fecl3溶液稀釋10倍后，ph會(huì)從1.43,升高到2.43，現(xiàn)ph=2.19，說明稀釋，促進(jìn)了fe3的水解，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，b不符合題意；c向相同濃度的ch3cooh溶液和h3bo3溶液中，滴加相同量的na2co3溶液，醋酸溶液中有氣泡，生成了co2，說明醋酸酸性強(qiáng)于碳酸；而硼酸溶液中沒有明顯現(xiàn)象，說明硼酸酸性弱于碳酸；該實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)

11、目的，c不符合題意；d利用沉淀的轉(zhuǎn)化來驗(yàn)證agcl和agi溶解度大小，一般情況下，難溶的電解質(zhì)能夠轉(zhuǎn)化為更難溶的電解質(zhì)。向2ml0.1mol·l1agno3溶液中滴加3滴0.1mol·l1nacl溶液，溶液中ag過量，再滴加ki溶液，ag會(huì)與i直接反應(yīng)生成agi沉淀，而不是agcl沉淀轉(zhuǎn)化為agi沉淀，不能驗(yàn)證agcl和agi溶解度大小，d符合題意；答案選d。9.探究鐵釘在不同溶液中的腐蝕情況。實(shí)驗(yàn)裝置與數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)下列說法不正確的是a. 的負(fù)極反應(yīng)：fe-3e-=fe3+b. 的正極反應(yīng)：o2+2h2o+4e-=4oh-c. 可能同時(shí)發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕d

12、. 金屬的電化學(xué)腐蝕以哪種類型為主與溶液的ph有關(guān)【答案】a【解析】【分析】鐵釘在強(qiáng)酸性環(huán)境下發(fā)生析氫腐蝕，生成氫氣，裝置壓強(qiáng)增大；在弱酸性、中性或堿性環(huán)境下發(fā)生吸氧腐蝕，消耗氧氣，裝置內(nèi)氣壓下降。【詳解】a. 發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極反應(yīng)：fe-3e-=fe2+，a錯(cuò)誤；b. 發(fā)生吸氧腐蝕，正極氧氣放電，反應(yīng)：o2+2h2o+4e-=4oh-，b正確；c. 相比于中性和強(qiáng)酸性環(huán)境，的壓強(qiáng)變化介于兩者之間，故可能同時(shí)發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕，c正確；d. 據(jù)表可知，金屬的電化學(xué)腐蝕以哪種類型為主與溶液的ph有關(guān)，d正確。答案為a。10.根據(jù)下圖所得判斷正確的是（ ）已知：i2(g)=i2(s) h=-

13、62.4kj/mola. 圖1反應(yīng)為吸熱反應(yīng)b. 圖2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2hi(g)h2(g)+i2(g) h=+9.4kj/molc. 圖2中若i2的狀態(tài)為固態(tài)，則能量變化曲線可能為d. 斷裂1molh2(g)和1moli2(g)中化學(xué)鍵需要的能量大于斷裂2molhi(g)中化學(xué)鍵需要的能量【答案】b【解析】【詳解】a圖1中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，是放熱反應(yīng)，a錯(cuò)誤；b根據(jù)圖1，可知h2(g)+i2(g)2hi(g) h=9.4kj·mol1，根據(jù)蓋斯定律，可知2hi(g)h2(g)+i2(g) h=9.4kj·mol1，b正確；c根據(jù)已知i2(g)=i2(

14、s) h=62.4kj/mol，以及h2(g)+i2(g)2hi(g) h=9.4kj·mol1，可知2hi(g)h2(g)+i2(s) h=53.0 kj/mol。曲線表示是吸熱反應(yīng)，而hi(g)分解生成h2(g)和i2(s)是放熱反應(yīng)，c錯(cuò)誤；d根據(jù)h=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能。根據(jù)圖1，h2(g)和i2(g)反應(yīng)生成hi(g)是放熱反應(yīng)，h0，可知斷裂1molh2(g)和1moli2(g)中化學(xué)鍵需要的能量小于斷裂2molhi(g)中化學(xué)鍵需要的能量，d錯(cuò)誤；答案選b。11.利用太陽(yáng)能光伏電池電解水獲得h2，工作示意圖如圖。下列分析不正確的是（ ）a. 控制開關(guān)連接k1，電

15、極1發(fā)生反應(yīng)：2h2o+2e-=h2+2oh-b. 控制開關(guān)連接k2，電極3附近溶液的ph減小c. 通過控制開關(guān)連接k1或k2，可交替得到h2和o2d. 電極3的主要作用是通過niooh和ni(oh)2相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)電子轉(zhuǎn)移【答案】b【解析】【分析】當(dāng)控制開關(guān)連接k1，電極1連接電源的負(fù)極，作陰極，溶液中的h2o得到電子，電極方程式為2h2o2e=h22oh，電極3作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，ni(oh)2轉(zhuǎn)化為niooh，電極方程式為ni(oh)2eoh=nioohh2o。當(dāng)控制開關(guān)連接k2，電極2連接電源的正極，作陽(yáng)極，溶液中的oh失電子，電極方程式為4oh4e=o22h2o；電極3作陰極，nio

16、oh轉(zhuǎn)化為ni(oh)2，電極方程式為niooheh2o=ni(oh)2oh?！驹斀狻縜當(dāng)控制開關(guān)連接k1，電極1連接電源的負(fù)極，作陰極，溶液中的h2o得到電子，電極方程式為2h2o2e=h22oh，a正確，不選；b當(dāng)控制開關(guān)連接k2，電極3作陰極，niooh轉(zhuǎn)化為ni(oh)2，電極方程式為niooheh2o=ni(oh)2oh，電極附近產(chǎn)生oh，ph增大，b錯(cuò)誤，符合題意；c當(dāng)控制開關(guān)連接k1時(shí)，電極1處h2o得到電子得到h2，當(dāng)控制開關(guān)連接k2時(shí)，電極2處oh失去電子得到o2，因此通過控制開關(guān)連接k1或k2，可交替得到h2和o2，c正確，不選d當(dāng)控制開關(guān)連接k1，ni(oh)2轉(zhuǎn)化為ni

17、ooh；當(dāng)控制開關(guān)連接k2，niooh轉(zhuǎn)化為ni(oh)2。電極3處niooh和ni(oh)2相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)了電子轉(zhuǎn)移，d正確，不選；答案選b。12.常溫時(shí)，向20ml0.1mol/l的ch3cooh溶液中逐滴滴加0.1mol/l的naoh溶液，溶液ph隨naoh溶液的體積變化如圖所示。下列說法正確的是( )a. a點(diǎn)：ph=1b. c點(diǎn)：v(naoh)=20mlc. b點(diǎn)：離子濃度的大小關(guān)系為c(ch3coo-)>c(na+)>c(h+)>c(oh-)d. ad過程中，水電離出c(h+)不斷增大【答案】c【解析】【分析】a點(diǎn)為0.1mol/l的ch3cooh溶液，b點(diǎn)是醋酸消

18、耗一半，溶質(zhì)為等量的醋酸和醋酸鈉；c溶液呈中性，c(h+)=c(oh-)；d點(diǎn)為醋酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液，且醋酸鈉是氫氧化鈉的2倍，據(jù)此分析?！驹斀狻縜.a點(diǎn)為0.1mol/l的ch3cooh溶液，醋酸為弱酸不完全電離，c(h+)<0.1mol/l，ph>1，故a錯(cuò)誤；b.若c點(diǎn)v=20ml，則醋酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)醋酸鈉，醋酸鈉水解使溶液顯堿性，ph不為7，由此可知c點(diǎn)：v(naoh)<20ml，故b錯(cuò)誤；c.b點(diǎn)溶質(zhì)為等量的醋酸和醋酸鈉，且溶液呈酸性，由電荷守恒可得：c(na+)+c(h+)= c(ch3coo-)+c(oh-)，因c(h+)>c(oh-

19、)，則c(ch3coo-)>c(na+)，則c(ch3coo-)>c(na+)>c(h+)>c(oh-)，故c正確；d.隨氫氧化鈉體積的增加，醋酸逐漸轉(zhuǎn)變成醋酸鈉，當(dāng)v=20ml時(shí)溶質(zhì)完全是醋酸鈉，因醋酸抑制水的電離，醋酸鈉水解促進(jìn)水的電離，此過程中水的電離程度逐漸增大；當(dāng)v>20ml后，溶質(zhì)為醋酸鈉和氫氧化鈉，氫氧化鈉抑制水的電離，隨氫氧化鈉的增加水的電離程度逐漸減小，故d錯(cuò)誤；故選：c。13.羰基硫(cos)可用作糧食熏蒸劑，可由co和h2s在一定條件下反應(yīng)制得。在2l的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)co(g)+h2s(g)cos(g)+h2(g)，有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：實(shí)驗(yàn)

20、編號(hào)溫度/起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln(co)n(h2s)n(co)15010107400202016下列說法正確的是（ ）a. 中co的平衡轉(zhuǎn)化率為80%b. 400時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=c. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)d. 中反應(yīng)10min達(dá)到平衡，010min的平均反應(yīng)速率：v(co)=0.3mol/(lmin)【答案】b【解析】【詳解】a實(shí)驗(yàn)達(dá)到平衡時(shí)，n(co)=16mol，反應(yīng)了4molco，則co的轉(zhuǎn)化率，a錯(cuò)誤；b400時(shí)，利用三等式，求平衡常數(shù)，有：容器的體積為2l，則平衡常數(shù)，b正確；c該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，恒溫恒容下，平衡狀態(tài)是等效的。實(shí)驗(yàn)的投料是實(shí)驗(yàn)的兩倍

21、，如果溫度不變，實(shí)驗(yàn)達(dá)到平衡時(shí)，co的物質(zhì)的量是實(shí)驗(yàn)的兩倍，即14mol，現(xiàn)co的物質(zhì)的量是16mol，說明溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，c錯(cuò)誤；d實(shí)驗(yàn)達(dá)到平衡時(shí)，co的物質(zhì)的量從10mol降低到7mol，則，d錯(cuò)誤；答案選b。14.某小組同學(xué)電解cucl2溶液（電極均為石墨），實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)電壓/vc(cucl2)/(mol/l)陰極現(xiàn)象陽(yáng)極現(xiàn)象a0.5電極表面析出紅色固體產(chǎn)生氣泡a2.0電極表面析出白色固體（經(jīng)檢驗(yàn)為cucl）產(chǎn)生氣泡（比快）b0.5電極表面析出紅色固體，一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡（比快）下列說法不正確的是（ ）a. 中析出紅色固體的電極反應(yīng)式

22、：cu2+2e-=cub. 中陰極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)c. 對(duì)比，推測(cè)電壓a<bd. 對(duì)比，推測(cè)電壓為av時(shí)電解1.0mol/lcucl2溶液，陰極會(huì)析出紅色和白色固體【答案】b【解析】【詳解】a.中陰極析出紅色固體，應(yīng)是銅離子放電產(chǎn)生銅單質(zhì)，電極反應(yīng)為：cu2+2e-=cu，故a正確；b.中陰極首先是銅離子放電，當(dāng)銅消耗完后水中的氫離子放電產(chǎn)生氫氣，氫氣不能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，故b錯(cuò)誤；c.其他條件相同時(shí)，電壓越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，因產(chǎn)生氣泡比快，可知電壓b>a，故c正確；d.對(duì)比，c(cucl2)=0.5mol/l時(shí)，銅離子放電產(chǎn)生銅單質(zhì)，

23、c(cucl2)=2.0mol/l時(shí)，銅離子放電產(chǎn)生cucl，可知濃度較低時(shí)，易析出銅單質(zhì)，濃度較高時(shí)易產(chǎn)生cucl，濃度介于兩者之間時(shí)兩種產(chǎn)物均可能出現(xiàn)，故d正確；故選：b。第二部分（非選擇題共58分）本部分共5小題，共58分。15.電鍍是應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其它金屬或合金的方法。在鐵質(zhì)鉚釘上鍍鎳(ni)能防止鐵被腐蝕，如圖1。實(shí)驗(yàn)室模擬鐵片鍍鎳，裝置如圖2。(1)b極材料是_。(2)電鍍液中含有niso4、nacl和硼酸。已知：niso4=ni2+so、ni2+2h2oni(oh)2+2h+a極的電極反應(yīng)式是_。硼酸的作用是調(diào)節(jié)溶液的ph。ph較小時(shí)，a極易產(chǎn)生_氣體，使鍍

24、層疏松多孔。ph較大時(shí)，a極會(huì)吸附_固體而使鍍層含有雜質(zhì)。(3)鐵質(zhì)鉚釘上鍍鎳能防止鐵被腐蝕是因?yàn)殄儗邮硅F與_等物質(zhì)隔離。【答案】 (1). 鎳(ni) (2). ni2+2e-=ni (3). 氫氣(h2) (4). ni(oh)2 (5). o2和h2o【解析】【分析】電鍍是應(yīng)用電解原理，與電源正極相連的為電解池陽(yáng)極，與電源負(fù)極相連的為電解池陰極，根據(jù)圖示，a為電解池的陰極，b為電解池的陽(yáng)極，在電鍍過程中，待鍍金屬作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極，則在鐵片上鍍鎳時(shí)，鐵是待鍍金屬，為電解池陰極，則a電極材料為fe，發(fā)生的電極反應(yīng)為ni2+2e-= ni；鎳為鍍層金屬，為電解池陽(yáng)極，b電極材料為ni，發(fā)

25、生的電極反應(yīng)為ni-2e-=ni2+，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)分析，b極材料是鎳(ni)；(2)根據(jù)分析，a極的電極反應(yīng)式是ni2+2e-=ni；由于鎳離子在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)：ni2+2h2oni(oh)2+2h+，硼酸的作用是調(diào)節(jié)溶液的ph，阻止鎳離子發(fā)生水解。若ph較小時(shí)，溶液中氫離子濃度增大，a極為陰極，電極上易發(fā)生反應(yīng)：2h+2e-=h2，產(chǎn)生氫氣(h2)，使鍍層疏松多孔；ph較大時(shí)，電解質(zhì)溶液中由于鎳離子水解生成ni(oh)2，吸附在a極上而使鍍層含有雜質(zhì)；(3)鐵質(zhì)鉚釘上鍍鎳能防止鐵被腐蝕是因?yàn)殄儗邮硅F與o2和h2o等物質(zhì)隔離，不易發(fā)生腐蝕。【點(diǎn)睛】本題難度不大，主要考查

26、電解池應(yīng)用，電鍍的基本原理，易錯(cuò)點(diǎn)為(2)中利用平衡移動(dòng)的原理分析解答ph值對(duì)電極反應(yīng)的影響。16.可樂中的食品添加劑有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等?？蓸返男晾蔽杜c磷酸（化學(xué)式為h3po4，沸點(diǎn)高難揮發(fā)）有一定關(guān)系。(1)室溫下，測(cè)得0.1mol/lh3po4溶液的ph=1.5，用電離方程式解釋原因：_。(2)長(zhǎng)期過量飲用可樂會(huì)破壞牙釉質(zhì)，使下面的平衡向脫礦方向移動(dòng)，造成齲齒。結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋原因：_。ca5(po4)3oh(s)5ca2+(aq) +3po(aq)+oh-(aq) (3)向磷酸溶液中滴加naoh溶液，含磷各微粒在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與ph的關(guān)系如圖所示。向磷酸

27、溶液中滴加naoh溶液至ph=10時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是_。下列關(guān)于0.1mol/lna2hpo4溶液的說法正確的是_（填序號(hào)）。ana2hpo4溶液顯堿性，原因是hpo的水解程度大于其電離程度bc(na+)+c(h+)=c(h2po)+2c(hpo)+3c(po)+c(oh-)cc(na+)=c(h2po)+c(hpo)+c(po)+c(h3po4)(4)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定某可樂中磷酸的含量（不考慮白砂糖、咖啡因的影響）。i.將一瓶可樂注入圓底燒瓶，加入活性炭，吸附色素。.將可樂回流加熱10min，冷卻至室溫，過濾。.取50.00ml濾液，用百里香酚酞作指示劑，用0.100mol/

28、lnaoh溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)生成na2hpo4，消耗naoh溶液5.00ml。加熱的目的是_。該可樂樣品中磷酸的含量為_g/l（h3po4摩爾質(zhì)量為98g/mol）?！敬鸢浮?(1). h3po4h+h2po (2). 可樂為酸性飲料，長(zhǎng)期過量飲用，可樂中的酸性物質(zhì)中和oh-，c(oh-)減小，ca5(po4)3oh(s)5ca2+(aq)+3po(aq)+oh-(aq)平衡向脫礦方向移動(dòng)，造成齲齒 (3). 為h3po4+2oh=hpo422h2o (4). ab (5). 將可樂中的co2氣體趕出，防止干擾磷酸的測(cè)定 (6). 0.49【解析】【詳解】(1)如果h3po4是強(qiáng)酸，0.1mol

29、·l1h3po4溶液的ph1，現(xiàn)0.1mol·l1h3po4溶液大于1，說明h3po4是弱酸，部分電離，電離方程式為h3po4hh2po4；(2)可樂是酸性飲料，長(zhǎng)期過量飲用，可樂中的酸性物質(zhì)中和了oh-，c(oh)減小，使ca5(po4)3oh(s)5ca2(aq)+3po43(aq)+oh(aq)平衡向脫礦方向移動(dòng)，造成齲齒；(3)向磷酸溶液中滴加naoh溶液至ph=10，溶液中含磷的主要微粒，從h3po4轉(zhuǎn)變?yōu)閔po42，因此主要的離子方程式為h3po4+2oh=hpo422h2o；ana2hpo4溶液中hpo42既能電離又能水解，電離方程式和水解方程式分別為hpo4

30、2hpo43，hpo42h2oh3po4oh；hpo42的電離平衡常數(shù)，當(dāng)c(po43)=c(hpo42)時(shí)，溶液中的ph約為12.3，c(h)=1012.3mol·l1，則；hpo42的水解平衡常數(shù)，當(dāng)c(h2po4)=c(hpo42)時(shí)，溶液中的ph約為7.2，c(h)=107.2mol·l1，則；可知hpo42的水解程度大于其電離程度，溶液呈堿性，a正確；bna2hpo4溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒，有c(na)+c(h)=c(h2po4)+2c(hpo42)+3c(po43)+c(oh)，b正確；cna2hpo4溶液中，根據(jù)物料守恒，有c(na)=2c(h2po4)+

31、c(hpo42)+c(po43)+ c(h3po4)，c錯(cuò)誤；ab符合題意；(4)可樂溶液中，含有碳酸，也會(huì)與naoh反應(yīng)，會(huì)影響h3po4的測(cè)定，因此加熱的目的是將可樂中的co2氣體趕出，防止干擾磷酸的測(cè)定；滴定至終點(diǎn)時(shí)生成na2hpo4，則關(guān)系式為h3po42naoh，則50ml可樂中含有；則該可樂樣品中磷酸的含量=。17.co2的富集與轉(zhuǎn)化是當(dāng)今環(huán)境研究的熱點(diǎn)。(1)化石燃料的燃燒是使大氣co2濃度增加的原因之一。汽油中含有辛烷(c8h18)，1molc8h18(l)完全燃燒生成co2(g)和h2o(l)，放出5518kj熱量。寫出c8h18完全燃燒的熱化學(xué)方程式：_。(2)一種富集co

32、2的過程如圖所示。氣體、中，co2濃度最高的是_。反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)一定條件下，co2和h2反應(yīng)能生成c2h4，實(shí)現(xiàn)co2向能源物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。已知：2co2(g)+6h2(g)c2h4(g)+4h2o(g) h<0上述反應(yīng)的h可根據(jù)c2h4(g)+3o2(g)=2co2(g)+2h2o(g)和_反應(yīng)的焓變計(jì)算。研究溫度和壓強(qiáng)對(duì)co2的平衡轉(zhuǎn)化率的影響，結(jié)果如圖所示。x代表的物理量是_。比較l1與l2的大小，并說明依據(jù)_。相同條件下，co2和h2還能發(fā)生其它反應(yīng)：反應(yīng)a：co2(g)+h2(g)co(g)+h2o(g)反應(yīng)b：co2(g)+4h2(g)ch4(g)+2h2o(g)f

33、e和co(鈷)可作為該反應(yīng)的催化劑。改變鐵鈷的物質(zhì)的量比，測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)co2的消耗率和含碳產(chǎn)物的占比，結(jié)果如下：n(fe)：n(co)co2消耗率/%含碳產(chǎn)物占比/%coc2h4ch4100：01.11000050：5030.536.820.342.90：10069.22.70.297.1結(jié)合數(shù)據(jù)，推測(cè)催化劑中鈷的作用：_?！敬鸢浮?(1). c8h18(l)+o2(g)=8co2(g)+9h2o(l) h=-5518kj/mol (2). (3). k2co3+ca(oh)2=caco3+2koh (4). 2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) (5). 溫度 (6). 反應(yīng)2co2(

34、g)6h2(g)=c2h4(g)4h2o(g)是氣體體積縮小的反應(yīng)，當(dāng)溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，co2的平衡轉(zhuǎn)化率增大 (7). 鈷能使反應(yīng)物分子更易轉(zhuǎn)化為活化分子，加快co2被h2還原的反應(yīng)速率；同時(shí)使co2被h2還原得更充分，易生成含氫量高的ch4，提高烴的選擇性【解析】【分析】根據(jù)熱化學(xué)方程式書寫要求，完成書寫，注意燃燒熱的熱化學(xué)方程式系數(shù)；根據(jù)圖示信息分析過程反應(yīng)，確定氣體的組成及涉及的反應(yīng)書寫；根據(jù)蓋斯定律分析；結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)分析壓強(qiáng)和溫度對(duì)平衡的影響；根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析co的比例對(duì)反應(yīng)物消耗率和產(chǎn)物比例的影響確定。【詳解】(1)1molc8h18(l)完全燃燒生成co2(g)

35、和h2o(l)，放出5518kj熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：c8h18(l)+o2(g)=8co2(g)+9h2o(l) h=-5518kj/mol，故答案為：c8h18(l)+o2(g)=8co2(g)+9h2o(l) h=-5518kj/mol；(2)由過程圖示可知?dú)怏wi與氫氧化鉀反應(yīng)，其中含有的二氧化碳被氫氧化鉀吸收轉(zhuǎn)變成碳酸鉀，氣體ii中為其他氣體，碳酸鉀與物質(zhì)a氫氧化鈣反應(yīng)，產(chǎn)生碳酸鈣沉淀b，碳酸鈣高溫分解得到氣體iii(較純凈的二氧化碳)，因此氣體iii中，二氧化碳的濃度最大，故答案為：iii；由以上分析，反應(yīng)ii為碳酸鉀與氫氧化鈣的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：k2co3+ca(oh)2

36、=caco3+2koh，故答案為：k2co3+ca(oh)2=caco3+2koh；(3)由蓋斯定律可知，該反應(yīng)2co2(g)+6h2(g)c2h4(g)+4h2o(g)，可由c2h4(g)+3o2(g)=2co2(g)+2h2o(g)與2h2(g)+o2(g)=2h2o(g)得到，故答案為：2h2(g)+o2(g)=2h2o(g)；若x為壓強(qiáng)，由圖像可知隨x的增大，二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，說明反應(yīng)逆向移動(dòng)，而該反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減小，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，因此x不是壓強(qiáng)，應(yīng)為溫度，故答案為：溫度；反應(yīng)2co2(g)6h2(g)=c2h4(g)4h2o(g)是氣體體積縮小的反應(yīng)，當(dāng)溫度一定時(shí)，增大

37、壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，co2的平衡轉(zhuǎn)化率增大；由表格信息可知，co的占比越高，二氧化碳的消耗率越大，可知co有利用二氧化碳轉(zhuǎn)變成有機(jī)產(chǎn)物，同時(shí)co的占比越高產(chǎn)物中甲烷的含量越高，可知co對(duì)反應(yīng)有一定的選擇性，co在反應(yīng)中的作用為：鈷能使反應(yīng)物分子更易轉(zhuǎn)化為活化分子，加快co2被h2還原的反應(yīng)速率；同時(shí)使co2被h2還原得更充分，易生成含氫量高的ch4，提高烴的選擇性，故答案為：鈷能使反應(yīng)物分子更易轉(zhuǎn)化為活化分子，加快co2被h2還原的反應(yīng)速率；同時(shí)使co2被h2還原得更充分，易生成含氫量高的ch4，提高烴的選擇性；18.鈷酸鋰(licoo2)可用作鋰離子電池的電極材料。以紅土鎳礦為原料制備lic

38、oo2的工藝流程如圖：已知：紅土鎳礦的主要成分有fe2o3、feo、sio2、al2o3、coo、nio等。20時(shí)，生成氫氧化物沉淀的ph離子fe2+fe3+al3+ni2+co2+開始沉淀7.01.9347.27.1沉淀完全9.03.24.79.29.1注：金屬離子起始濃度為0.1mol/l（1）上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有_。（2）h2o2的作用是將fe2+氧化為fe3+。加入h2o2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。濾渣2的主要成分是_（寫化學(xué)式）。（3）萃取劑rh可用于對(duì)溶液中的ni2+、co2+進(jìn)行分離與富集：co2+(水相)+2rh(有機(jī)相)cor2(有機(jī)相)+2h+(水相)萃取劑濃度

39、對(duì)溶液中ni2+、co2+的萃取率影響如圖所示，萃取劑濃度的最佳取值為_mol/l。在_（填“強(qiáng)堿性”或“強(qiáng)酸性”）介質(zhì)中反萃取，使萃取劑再生而循環(huán)利用。（4）向反萃取后的水溶液中加入稍過量nh4hco3，得到coco3沉淀。將coco3與li2co3按n(li)：n(co)=1的比例混合，鼓入空氣，高溫?zé)Y(jié)，得到li2coo2。得到coco3沉淀的離子方程式是_。若使用(nh4)2co3做沉淀劑，產(chǎn)物中會(huì)混有co2(oh)2co3，這是因?yàn)開。在空氣中燒結(jié)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_?！敬鸢浮?(1). 研磨加熱 (2). h2o2+2fe2+2h+=2fe3+2h2o (3). fe(oh)3、a

40、l(oh)3 (4). 0.025 (5). 強(qiáng)酸性 (6). co2+2hco=coco3+h2o+co2 (7). 相同條件下，(nh4)2co3堿性更強(qiáng)，且co2(oh)2co3的溶解度小 (8). 4coco3+2li2co3+o24licoo2+6co2【解析】【分析】紅土鎳礦經(jīng)過研磨增大酸浸時(shí)的接觸面積，加硫酸后金屬氧化物溶解得到相應(yīng)的硫酸鹽，二氧化硅不溶于硫酸成為濾渣1，濾液1中加過氧化氫將亞鐵離子氧化成三價(jià)鐵離子，調(diào)劑ph到5使鐵離子和鋁離子轉(zhuǎn)變成氫氧化物沉淀，濾渣2為氫氧化鋁和氫氧化鐵，濾液2進(jìn)行萃取得到有機(jī)相，再反萃取，經(jīng)過處理得到鈷酸鋰(licoo2)，據(jù)此分析解答。【詳

41、解】(1)研磨可以增大反應(yīng)物間的接觸面積，提高反應(yīng)速率，加熱、升高溫度能增大反應(yīng)速率，故答案為：研磨、加熱；(2) h2o2的作用是將fe2+氧化為fe3+，加入h2o2發(fā)生反應(yīng)h2o2+2fe2+2h+=2fe3+2h2o，故答案為：h2o2+2fe2+2h+=2fe3+2h2o；根據(jù)以上分析濾渣2主要成分是氫氧化鋁和氫氧化鐵，故答案為：fe(oh)3、al(oh)3；(3) 根據(jù)萃取劑濃度對(duì)溶液中ni2+、co2+的萃取率影響圖可知，當(dāng)萃取劑濃度的為0.025 mol/l時(shí)，co的萃取率相對(duì)較高，且此時(shí)ni的萃取率接近0，故答案為：0.025；根據(jù)萃取反應(yīng)平衡co2+(水相)+2rh(有機(jī)

42、相)cor2(有機(jī)相)+2h+(水相)可知，酸性增強(qiáng)時(shí)平衡逆向移動(dòng)，有利于co重新進(jìn)入水相，故答案為：強(qiáng)酸性；(4) 向反萃取后的水溶液中加入稍過量nh4hco3，得到coco3沉淀，發(fā)生的反應(yīng)為：co2+2hco=coco3+h2o+co2，故答案為：co2+2hco=coco3+h2o+co2；若使用(nh4)2co3做沉淀劑，產(chǎn)物中會(huì)混有co2(oh)2co3，主要因?yàn)樘妓岣x子的水解程度比碳酸氫根離子強(qiáng)，溶液的堿性更強(qiáng)，且co2(oh)2co3的溶解度小，故答案為：相同條件下，(nh4)2co3堿性更強(qiáng)，且co2(oh)2co3的溶解度??；將coco3與li2co3按n(li)：n(c

43、o)=1的比例混合，鼓入空氣，高溫?zé)Y(jié)，得到li2coo2，反應(yīng)中co元素的化合價(jià)由+2價(jià)升至+3價(jià)，o元素的化合價(jià)由0價(jià)降至-2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的方程式為：4coco3+2li2co3+o24licoo2+6co2，故答案為：4coco3+2li2co3+o24licoo2+6co2；19.實(shí)驗(yàn)小組研究mg與nh4cl溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)試劑x現(xiàn)象h2o產(chǎn)生極少氣泡，mg表面逐漸變暗，反應(yīng)很快停止1mol/lnh4cl溶液(ph=5)數(shù)分鐘內(nèi)持續(xù)產(chǎn)生較多氣泡(經(jīng)檢驗(yàn)含有h2），溶液中出現(xiàn)大量白色固體，試管變熱(1)中mg表面變暗，說明產(chǎn)生了mg(oh)2固體。反應(yīng)很

44、快停止的原因是_。(2)探究實(shí)驗(yàn)、產(chǎn)生氣泡差異的原因。假設(shè)一：nh4cl溶液顯酸性，c(h+)較大，與mg反應(yīng)速率較快。用離子方程式表示nh4cl溶液顯酸性的原因：_。測(cè)定實(shí)驗(yàn)反應(yīng)過程中溶液ph隨時(shí)間變化，結(jié)果如下：假設(shè)一_(填“是”或“不是”）實(shí)驗(yàn)、產(chǎn)生氣泡差異的主要原因。假設(shè)二：nh4cl溶液中的nh溶解mg(oh)2固體，使mg能夠持續(xù)與水反應(yīng)。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向1mol/lnh4cl溶液中加幾滴氨水，使溶液ph8，得到溶液a。向少量mg(oh)2固體中加入2ml溶液a，固體溶解。有同學(xué)認(rèn)為假設(shè)二的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，需增加對(duì)比實(shí)驗(yàn)：_(填操作和現(xiàn)象），說明假設(shè)二正確。向nh4cl溶液中加幾滴氨水的目的是_。(3)1min后，實(shí)驗(yàn)中還檢測(cè)到少量nh3。檢測(cè)nh3時(shí)要使用濕潤(rùn)的_試紙。氣