第1講原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、第第1 1講原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)講原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分重難重難點(diǎn)：點(diǎn)：周期表各區(qū)、周期、族的原子核外電子排布規(guī)律及周期表各區(qū)、周期、族的原子核外電子排布規(guī)律及 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。【考綱要求考綱要求】1.能規(guī)范書寫常見元素能規(guī)范書寫常見元素(136號(hào)號(hào))原子核外電子的電子排布式和原子核外電子的電子排布式和 電子排布圖。電子排布圖。2.能運(yùn)用原子核外電子躍遷等解釋某些實(shí)際問題。能運(yùn)用原子核外電子躍遷等解釋某些實(shí)際問題。3.能用電離能、電負(fù)性等解釋元素的某些性質(zhì)。能用電離能、電負(fù)性等解釋元素的某些性質(zhì)。4.掌握周期表各區(qū)、周期、族的原子核外電子

2、排布規(guī)律及元素掌握周期表各區(qū)、周期、族的原子核外電子排布規(guī)律及元素 性質(zhì)的遞變規(guī)律。性質(zhì)的遞變規(guī)律。知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 考考點(diǎn)一點(diǎn)一原子核外電子排布原理原子核外電子排布原理 考考點(diǎn)二點(diǎn)二原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建考點(diǎn)一考點(diǎn)一I原子核外電子排布原理原子核外電子排布原理電子云輪廓圖給出了電子在電子云輪廓圖給出了電子在 的區(qū)域。的區(qū)域。這種電子云輪廓圖稱為原子軌道。這種電子云輪廓圖稱為原子軌道。1能層、能級(jí)與原子軌道能層、

3、能級(jí)與原子軌道在多電子原子中，核外電子的在多電子原子中，核外電子的 是不同的，按照電是不同的，按照電子的子的 差異將其分成不同能層。通常用差異將其分成不同能層。通常用K、L、M、N表示，能量依次升高。表示，能量依次升高。(1)能層能層(n)：同一能層里的電子的同一能層里的電子的 也可能不同，又將其分成不同的也可能不同，又將其分成不同的能級(jí)能級(jí),通常用通常用 等表示等表示,同一能層里同一能層里,各能級(jí)的能量各能級(jí)的能量按按 的順序升高的順序升高,即即: 。(2)能級(jí)：能級(jí)：(3)原子軌道：原子軌道：原子軌道原子軌道軌道形狀軌道形狀軌道個(gè)數(shù)軌道個(gè)數(shù)s球形球形1p啞鈴形啞鈴形3能量能量能量能量能量能

4、量s、p、d、fs、p、d、fE(s)E(p)E(d)E(f)核外經(jīng)常出現(xiàn)核外經(jīng)常出現(xiàn)特別提醒特別提醒第一能層第一能層(K)，只有，只有s能級(jí)；能級(jí)；第二能層第二能層(L)，有，有s、p兩種能級(jí)，兩種能級(jí)，p能級(jí)上有三個(gè)原子軌道能級(jí)上有三個(gè)原子軌道px、py、pz，它們具有相同的能量；，它們具有相同的能量；第三能層第三能層(M)，有，有s、p、d三種三種能級(jí)。能級(jí)。知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建2原子核外電子排布的原理原子核外電子排布的原理(1)能量最低原理：能量最低原理：考點(diǎn)一考點(diǎn)一I原子核外電子排布原理原子核外電子排布原理即即:電子盡先占有

5、能量低的軌道電子盡先占有能量低的軌道,然后進(jìn)入能量高的軌道然后進(jìn)入能量高的軌道,使整個(gè)原子的能量使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)。如圖為構(gòu)造原理示意圖處于最低狀態(tài)。如圖為構(gòu)造原理示意圖,亦即基態(tài)原子核外電子在原子軌道亦即基態(tài)原子核外電子在原子軌道上的排布順序圖：上的排布順序圖：知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建當(dāng)能量相同的原子軌道在當(dāng)能量相同的原子軌道在 (p6、d10、f14)、 (p3、d5、f7)和和 (p0、d0、f0)狀態(tài)時(shí)，體系的能量最低狀態(tài)時(shí)，體系的能量最低,如：如：24Cr的電子排布式為的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5

6、4s1。(2)泡利原理泡利原理一個(gè)原子軌道最多容納一個(gè)原子軌道最多容納 個(gè)電子個(gè)電子,并且并且 相反。相反。(3)洪特規(guī)則洪特規(guī)則當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí),基態(tài)原子中的電子總基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先是優(yōu)先 ,并且并且 相同。相同。洪特規(guī)則特例：洪特規(guī)則特例：特別提醒特別提醒基態(tài)原子：處于最低能量的原子。當(dāng)基態(tài)原子吸收能量后，電基態(tài)原子：處于最低能量的原子。當(dāng)基態(tài)原子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子。電子從激發(fā)態(tài)躍遷回子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子。電子從激發(fā)態(tài)躍遷回基態(tài)時(shí)，釋放一定頻率的光子，這是產(chǎn)生原子光譜的原因?；鶓B(tài)時(shí)，釋放一定頻

7、率的光子，這是產(chǎn)生原子光譜的原因?？键c(diǎn)一考點(diǎn)一I原子核外電子排布原理原子核外電子排布原理2自旋狀態(tài)自旋狀態(tài)單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道自旋狀態(tài)自旋狀態(tài)全滿全滿半滿半滿全空全空知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建深度思考深度思考深深 度度 思思 考考1完成下表，理解能層、能級(jí)及其最多容納電子數(shù)的關(guān)系完成下表，理解能層、能級(jí)及其最多容納電子數(shù)的關(guān)系能層能層一一二二三三四四五五符號(hào)符號(hào)KLMNO能級(jí)能級(jí)1s2s2p3s3p3d4s4p 4d4f5s最多容納最多容納電子數(shù)電子數(shù)22626102610 1422818322n2(4)我們一定要記住前四周期的

8、能級(jí)排布我們一定要記住前四周期的能級(jí)排布(1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p)。特別提醒特別提醒(1)任一能層的能級(jí)總是從任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開始，而且能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)；能級(jí)開始，而且能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)；(2)以以s、p、d、f排序的各能級(jí)可容納的最多電子數(shù)依次為排序的各能級(jí)可容納的最多電子數(shù)依次為1、3、5、 7的二倍；的二倍；(3)構(gòu)造原理中存在著能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象；構(gòu)造原理中存在著能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象；知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建深度思考深度思考深深 度度 思思 考考2寫出下列原子的電子排布式與簡(jiǎn)化電子排布式寫出下列原子的電子

9、排布式與簡(jiǎn)化電子排布式原子原子電子排布式電子排布式簡(jiǎn)化電子排布式簡(jiǎn)化電子排布式N1s22s22p3He2s22p3Cl1s22s22p63s23p5Ne3s23p5Ca1s22s22p63s23p64s2Ar4s2Fe1s22s22p63s23p63d64s2Ar3d64s2Cu1s22s22p63s23p63d104s1Ar3d104s1當(dāng)出現(xiàn)當(dāng)出現(xiàn)d軌道時(shí)，雖然電子按軌道時(shí)，雖然電子按ns，(n1)d，np順序填序，但在書順序填序，但在書寫電子排布式時(shí)，仍把寫電子排布式時(shí)，仍把(n1)d放在放在ns前，前，如如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正確；正確；Fe：1s22s22

10、p63s23p64s23d6錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。特別提醒特別提醒知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建深度思考深度思考深深 度度 思思 考考3請(qǐng)用核外電子排布的相關(guān)規(guī)則解釋請(qǐng)用核外電子排布的相關(guān)規(guī)則解釋Fe3較較Fe2更穩(wěn)定的原因？更穩(wěn)定的原因？答案答案26Fe價(jià)層電子的電子排布式為價(jià)層電子的電子排布式為3d64s2，F(xiàn)e3價(jià)層電子的電子排布價(jià)層電子的電子排布式為式為3d5，F(xiàn)e2價(jià)層電子的電子排布式為價(jià)層電子的電子排布式為3d6。根據(jù)。根據(jù)“能量相同的軌道處能量相同的軌道處于全空、全滿和半滿時(shí)能量最低于全空、全滿和半滿時(shí)能量最低”的原則，的原則，3d5處于半

11、滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)更處于半滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)更為穩(wěn)定，所以為穩(wěn)定，所以Fe3較較Fe2更為穩(wěn)定。更為穩(wěn)定。 由于能級(jí)交錯(cuò)，由于能級(jí)交錯(cuò)，3d軌道的能量比軌道的能量比4s軌道的能量高，排電子時(shí)先軌道的能量高，排電子時(shí)先排排4s軌道再排軌道再排3d軌道，而失電子時(shí)，卻先失軌道，而失電子時(shí)，卻先失4s軌道上的電子。軌道上的電子。特別提醒特別提醒知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分【遞進(jìn)題組遞進(jìn)題組】題組一題組二知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建12534知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組一題組二12534題組一根據(jù)核外電子排布，正確理解電子能量狀態(tài)題組

12、一根據(jù)核外電子排布，正確理解電子能量狀態(tài)解析解析不符合能量最低原理；不符合能量最低原理；不符合洪特規(guī)則；不符合洪特規(guī)則；不符合能量最低原理。不符合能量最低原理。 知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建B 題組一1254解析解析np3處于半充滿結(jié)構(gòu)，穩(wěn)定，失去一個(gè)電子吸收能量多。處于半充滿結(jié)構(gòu)，穩(wěn)定，失去一個(gè)電子吸收能量多。題組二3題組一根據(jù)核外電子排布，正確理解電子能量狀態(tài)題組一根據(jù)核外電子排布，正確理解電子能量狀態(tài)知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建“兩原理，一規(guī)則兩原理，一規(guī)則”的正確理解的正確理解知識(shí)梳

13、理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建C 題組一1254題組二化學(xué)用語的正確使用題組二化學(xué)用語的正確使用題組二3知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分(1)(1)鐵原子最外層電子數(shù)為鐵原子最外層電子數(shù)為_,_,鐵在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)鐵在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí), ,參加反應(yīng)的電子可能是參加反應(yīng)的電子可能是 _ _。(2)(2)請(qǐng)你通過比較、歸納請(qǐng)你通過比較、歸納, ,分別說出分別說出3 3種不同化學(xué)用語所能反映的粒子結(jié)構(gòu)信息。種不同化學(xué)用語所能反映的粒子結(jié)構(gòu)信息。知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組一12544s上的上的2個(gè)電子和個(gè)電子和3d上的上的1個(gè)電子個(gè)電

14、子答案答案 結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)構(gòu)示意圖:能直觀地反映核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外的電子層數(shù)及各能層上能直觀地反映核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外的電子層數(shù)及各能層上的電子數(shù)。的電子數(shù)。電子排布式電子排布式:能直觀地反映核外電子的能層、能級(jí)和各能級(jí)上的電子數(shù)。能直觀地反映核外電子的能層、能級(jí)和各能級(jí)上的電子數(shù)。電子排布圖電子排布圖:能反映各軌道的能量的高低能反映各軌道的能量的高低,各軌道上的電子分布情況及自旋方向。各軌道上的電子分布情況及自旋方向。2題組二3題組二化學(xué)用語的正確使用題組二化學(xué)用語的正確使用FeFe3原子原子(或離子或離子)結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)構(gòu)示意圖電子排布式電子排布式電子排布圖電子排布圖4.按要求用三種化學(xué)用語表示

15、基態(tài)鐵原子和三價(jià)鐵離子按要求用三種化學(xué)用語表示基態(tài)鐵原子和三價(jià)鐵離子,并回答問題。并回答問題。知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組一12542pC或或OClKFe1s22s22p63s23p63d64s2或或Ar3d64s2Cu1s22s22p63s23p63d104s1或或Ar3d104s12題組二3題組二化學(xué)用語的正確使用題組二化學(xué)用語的正確使用知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組一1254題組二3題組二化學(xué)用語的正確使用題組二化學(xué)用語的正確使用知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知

16、識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組一1254題組二3題組二化學(xué)用語的正確使用題組二化學(xué)用語的正確使用知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建為了書寫和學(xué)術(shù)交流的方便，采用國際統(tǒng)一的符號(hào)來表示各個(gè)元素元素符號(hào)為了書寫和學(xué)術(shù)交流的方便，采用國際統(tǒng)一的符號(hào)來表示各個(gè)元素元素符號(hào)化學(xué)用語的規(guī)范使用及意義化學(xué)用語的規(guī)范使用及意義知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建它們有各自不同的側(cè)重點(diǎn)它們有各自不同的側(cè)重點(diǎn)知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出

17、高分練出高分知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建考點(diǎn)二考點(diǎn)二I原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)(1)原子結(jié)構(gòu)與周期表的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)與周期表的關(guān)系(完成下列表格完成下列表格)1原子結(jié)構(gòu)與周期表的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)與周期表的關(guān)系周周期期能層數(shù)能層數(shù)每周期第一個(gè)元素每周期第一個(gè)元素每周期最后一個(gè)元素每周期最后一個(gè)元素原子原子序數(shù)序數(shù)基態(tài)原子的基態(tài)原子的電子排布式電子排布式原子原子序數(shù)序數(shù)基態(tài)原子的電子排布式基態(tài)原子的電子排布式二二23He2s1101s22s22p6三三311Ne3s1181s22s22p63s23p6四四419Ar4s1361s22s22p63s23p63d104s24p6五五537Kr

18、5s1541s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6六六655Xe6s1861s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建對(duì)副族元素：次外層電子數(shù)多于對(duì)副族元素：次外層電子數(shù)多于8個(gè)而少于個(gè)而少于18個(gè)的一些元素，它們除了個(gè)的一些元素，它們除了能失去能失去 的電子外的電子外,還能失去還能失去 上的一部分電子。例如元素鈧上的一部分電子。例如元素鈧Ar3d14s2，總共可以失去三個(gè)電子，鈧為，總共可以失去三個(gè)電子，鈧為B族元素。所以，失去的

19、族元素。所以，失去的(或參加反應(yīng)的或參加反應(yīng)的)電子總數(shù)就等于該元素所在的族序數(shù)。除第電子總數(shù)就等于該元素所在的族序數(shù)。除第族元素外，族元素外，大多數(shù)元素所在族的族序數(shù)等于大多數(shù)元素所在族的族序數(shù)等于(n1)dns(n為最外層為最外層)的電子數(shù)。的電子數(shù)。(2)原子構(gòu)型與族的關(guān)系原子構(gòu)型與族的關(guān)系對(duì)主族元素：主族元素的族序數(shù)原子的對(duì)主族元素：主族元素的族序數(shù)原子的 。(3)主族元素所在族的序數(shù)等于該元素原子的價(jià)電子數(shù)，等于最外主族元素所在族的序數(shù)等于該元素原子的價(jià)電子數(shù)，等于最外層電子數(shù)。層電子數(shù)。歸納總結(jié)歸納總結(jié)(1)周期的序號(hào)等于能層數(shù)。周期的序號(hào)等于能層數(shù)。(2)每一周期都是從活潑堿金屬

20、開始逐漸過渡到活潑的非金屬，每一周期都是從活潑堿金屬開始逐漸過渡到活潑的非金屬，最后以惰性氣體結(jié)束最后以惰性氣體結(jié)束(第一周期除外第一周期除外)。(4)BB族元素原子的價(jià)電子數(shù)目與族序數(shù)相同。族元素原子的價(jià)電子數(shù)目與族序數(shù)相同。最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)最外層最外層次外層次外層考點(diǎn)二考點(diǎn)二I原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建a分區(qū)分區(qū)(3)元素周期表的分區(qū)元素周期表的分區(qū) 根據(jù)核外電子排布根據(jù)核外電子排布考點(diǎn)二考點(diǎn)二I原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識(shí)梳理知識(shí)梳

21、理題型構(gòu)建題型構(gòu)建b各區(qū)元素化學(xué)性質(zhì)及原子最外層電子排布特點(diǎn)各區(qū)元素化學(xué)性質(zhì)及原子最外層電子排布特點(diǎn)分區(qū)分區(qū)元素分布元素分布外圍電子排布外圍電子排布元素性質(zhì)特點(diǎn)元素性質(zhì)特點(diǎn)s區(qū)區(qū)A、A族及族及He元素元素ns12除氫、氦外都是活潑除氫、氦外都是活潑金屬元素；通常是最金屬元素；通常是最外層電子參與反應(yīng)外層電子參與反應(yīng)p區(qū)區(qū)A族族A族、族、0族族(除氦外除氦外)ns2np16通常是最外層電子參通常是最外層電子參與反應(yīng)與反應(yīng)d區(qū)區(qū)B族族B族、族、族族(除鑭系、錒系外除鑭系、錒系外)(n1)d19ns12d軌道可以不同程度地軌道可以不同程度地參與化學(xué)鍵的形成參與化學(xué)鍵的形成ds區(qū)區(qū)B族、族、B族族(n

22、1)d10ns12金屬元素金屬元素f區(qū)區(qū)鑭系、錒系鑭系、錒系(n2)f014(n1)d02ns2鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相近近,錒系元素化學(xué)性質(zhì)錒系元素化學(xué)性質(zhì)相近相近考點(diǎn)二考點(diǎn)二I原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建c.若已知元素的外圍電子排布，可直接判斷該元素在周期表中的位置。若已知元素的外圍電子排布，可直接判斷該元素在周期表中的位置。如：某元素的外圍電子排布為如：某元素的外圍電子排布為4s24p4，由此可知，該元素位于，由此可知，該元素位于p區(qū)，為第四區(qū)，為第四周期周期A族元素。即最大能層為其周期數(shù)

23、，最外層電子數(shù)為其族序數(shù)，但族元素。即最大能層為其周期數(shù)，最外層電子數(shù)為其族序數(shù)，但應(yīng)注意過渡元素應(yīng)注意過渡元素(副族與第副族與第族族)的最大能層為其周期數(shù)，外圍電子數(shù)應(yīng)為的最大能層為其周期數(shù)，外圍電子數(shù)應(yīng)為其縱列數(shù)而不是其族序數(shù)其縱列數(shù)而不是其族序數(shù)(鑭系、錒系除外鑭系、錒系除外)?？键c(diǎn)二考點(diǎn)二I原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)根據(jù)元素金屬性與非金屬性可將元素周期表分為根據(jù)元素金屬性與非金屬性可將元素周期表分為金屬元素區(qū)和非金屬元金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)素區(qū)(如下圖如下圖)，處于金屬與非金屬交界線，處于金屬與非金屬交界線(又稱梯形線又稱梯形線)附近的非金屬元素附近的非金屬元素具有一定的金

24、屬性，又稱為半金屬或準(zhǔn)金屬，但不能叫兩性非金屬。具有一定的金屬性，又稱為半金屬或準(zhǔn)金屬，但不能叫兩性非金屬。知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建(1)原子半徑原子半徑2元素周期律元素周期律影響因素影響因素 第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的態(tài)正離子所需要的 ,符號(hào)：符號(hào)： ,單位：?jiǎn)挝唬?。變化規(guī)律變化規(guī)律元素周期表中的同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸元素周期表中的同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸 ；同主族元素從上到下，原子半徑逐漸同主族元素從上到下，原

25、子半徑逐漸 。(2)電離能電離能規(guī)律規(guī)律c同種原子：同種原子：逐級(jí)電離能越來越逐級(jí)電離能越來越 (即即I1 I2 I3)。a同周期：同周期：第一種元素的第一電離能第一種元素的第一電離能 ，最后一種元素的第一電，最后一種元素的第一電離能離能 ,總體呈現(xiàn)總體呈現(xiàn) 的變化趨勢(shì)。的變化趨勢(shì)。b同族元素：同族元素：從上至下第一電離能從上至下第一電離能 。考點(diǎn)二考點(diǎn)二I原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)增大增大最低能量最低能量kJmol1最大最大從左至右逐漸增大從左至右逐漸增大逐漸減小逐漸減小大大1.8，非金屬元素；，非金屬元素；1.7，離子鍵；，離子鍵；1.7，共價(jià)鍵，共價(jià)鍵)。(3)判斷元素價(jià)態(tài)正負(fù)

26、判斷元素價(jià)態(tài)正負(fù)(電負(fù)性大的為負(fù)價(jià)，小的為正價(jià)電負(fù)性大的為負(fù)價(jià)，小的為正價(jià))。(4)電負(fù)性是判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的重要參數(shù)電負(fù)性是判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的重要參數(shù)(表征原子得電表征原子得電子能力強(qiáng)弱子能力強(qiáng)弱)，電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)。，電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)。F的電負(fù)性最大，為的電負(fù)性最大，為4.0。知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建(3)共價(jià)化合物中，兩種元素電負(fù)性差值越大，它們形成共價(jià)鍵的共價(jià)化合物中，兩種元素電負(fù)性差值越大，它們形成共價(jià)鍵的極性就越強(qiáng)。極性就越強(qiáng)。特別提醒特別提醒(1)金屬活動(dòng)性順序與元素相應(yīng)的電離能大小順序不完全一致，故不金屬活動(dòng)性順序與元素相應(yīng)的電離能大小順序不完全一致，故不能根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷電離能的大小。能根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷電離能的大小。(2)不能將電負(fù)性不能將電負(fù)性1.8作為劃分金屬和非金屬的絕對(duì)標(biāo)準(zhǔn)。作為劃分金屬和非金屬的絕對(duì)標(biāo)準(zhǔn)。深度思考深度思考深深 度度 思思 考考知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高