高一化學(xué) 42 富集在海水中的元素課件 氯1 新人教版必修1

1、 0.9%0.9%的生理鹽水的生理鹽水生理鹽水又名為生理鹽水又名為0.9%0.9%氯化鈉注氯化鈉注射液。人體體液中的射液。人體體液中的NaNa+ +、ClCl- -對(duì)于調(diào)節(jié)體液的物理和化學(xué)特對(duì)于調(diào)節(jié)體液的物理和化學(xué)特性，保證體內(nèi)正常的生理活動(dòng)性，保證體內(nèi)正常的生理活動(dòng)和功能發(fā)揮重要的作用。和功能發(fā)揮重要的作用。 氯元素是最重要的成鹽元素，主要以氯元素是最重要的成鹽元素，主要以NaCl的形式存在的形式存在于海水和陸地的鹽礦中。據(jù)推測(cè)，海洋中含鹽于海水和陸地的鹽礦中。據(jù)推測(cè)，海洋中含鹽3%，主，主要為要為NaCl，此外因還有，此外因還有MgCl2、 MgSO4等鹽類，致使等鹽類，致使海水既咸又苦，

2、不能直接飲用。所以說，海洋是包括海水既咸又苦，不能直接飲用。所以說，海洋是包括NaCl在內(nèi)的巨大的資源寶庫。如果將海洋中的鹽全部提在內(nèi)的巨大的資源寶庫。如果將海洋中的鹽全部提取出來，鋪在地球的陸地上，可使陸地平均升高取出來，鋪在地球的陸地上，可使陸地平均升高150m。 海洋海洋長蘆鹽場(chǎng)我國海鹽產(chǎn)量最大的鹽場(chǎng)，主要分布長蘆鹽場(chǎng)我國海鹽產(chǎn)量最大的鹽場(chǎng)，主要分布于河北省和天津市的渤海沿岸，其中以塘沽鹽于河北省和天津市的渤海沿岸，其中以塘沽鹽場(chǎng)規(guī)模最大，年產(chǎn)鹽場(chǎng)規(guī)模最大，年產(chǎn)鹽119119萬噸。萬噸。 氯原子結(jié)構(gòu)氯原子結(jié)構(gòu)表現(xiàn)為典型的非金屬性表現(xiàn)為典型的非金屬性一、活潑的黃綠色氣體一、活潑的黃綠色氣體

3、-氯氣氯氣閱讀閱讀P82科學(xué)史話科學(xué)史話 1. 1. 寫出舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式。寫出舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式。2. 2. 根據(jù)史料，總結(jié)出氯氣有哪些物理性質(zhì)。根據(jù)史料，總結(jié)出氯氣有哪些物理性質(zhì)。MnOMnO2 2+4HCl(+4HCl(濃濃)=MnCl)=MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O重慶天原化工總廠發(fā)生氯氣泄漏事件重慶天原化工總廠發(fā)生氯氣泄漏事件 氯氣的化學(xué)活潑性氯氣的化學(xué)活潑性使得它的毒性很強(qiáng)，使得它的毒性很強(qiáng)，可損害全身器官和可損害全身器官和系統(tǒng)。系統(tǒng)。 氯氣還對(duì)皮膚、衣物等具有強(qiáng)烈腐蝕、損毀作用 氯氣具有很強(qiáng)的破壞性 能破壞環(huán)境、能剿滅觸及的所有生

4、命所有植物和動(dòng)物，尤其是動(dòng)物致死率幾乎100%，只有天上能高飛的候鳥勉強(qiáng)得逃脫。 液氯是純氯氣加液氯是純氯氣加壓后液化所得壓后液化所得 現(xiàn)象現(xiàn)象:白色粉末，加水結(jié)白色粉末，加水結(jié)塊變成晶體；放熱塊變成晶體；放熱振蕩時(shí)間長時(shí)可溶解振蕩時(shí)間長時(shí)可溶解固體量減少固體量減少1 1、氯氣的物理性質(zhì)、氯氣的物理性質(zhì)（1 1）氯氣是）氯氣是黃綠色黃綠色有強(qiáng)烈有強(qiáng)烈刺激刺激性氣味的有性氣味的有毒毒氣體氣體（2 2）氯氣可溶于水，其水溶液呈淺黃綠色）氯氣可溶于水，其水溶液呈淺黃綠色（常溫常壓，（常溫常壓，1 1體積水可溶解體積水可溶解2 2體積氯氣）體積氯氣）（3 3）密度比空氣大）密度比空氣大（4 4）易液化

5、）易液化2 2、氯氣的化學(xué)性質(zhì)、氯氣的化學(xué)性質(zhì)（氧化劑，強(qiáng)氧化性）（氧化劑，強(qiáng)氧化性）（1 1）、氯氣與金屬反應(yīng)）、氯氣與金屬反應(yīng)2Na+Cl2 2NaCl點(diǎn)燃Cu+Cl2 CuCl2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Fe+3Cl2 2FeCl3（2 2）、氯氣與氫氣反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)）、氯氣與氫氣反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)4-34-3）H2+Cl2 2HCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃現(xiàn)象：安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧現(xiàn)象：安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧現(xiàn)象：爆炸，瓶口有白霧現(xiàn)象：爆炸，瓶口有白霧H2+Cl2 2HCl光照光照思考與交流： 通過氫氣在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，你對(duì)燃燒的條件極其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí)？ 燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈

6、的化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 將有色布條放入盛有將有色布條放入盛有1/31/3容積新容積新制氯水的廣口瓶中，蓋上玻璃片。制氯水的廣口瓶中，蓋上玻璃片。將有色布條放入盛滿干燥氯氣的將有色布條放入盛滿干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片。集氣瓶中，蓋上玻璃片。（3 3）、氯氣與水的反應(yīng)）、氯氣與水的反應(yīng)Cl2 + H2O HCl + HClO既是氧化劑又是還原劑既是氧化劑又是還原劑次氯酸（次氯酸（HClOHClO）的）的“三性三性”弱酸性（酸性比碳酸還弱）弱酸性（酸性比碳酸還弱）強(qiáng)氧化性（殺菌、消毒、漂白）強(qiáng)氧化性（殺菌、消毒、漂白）不穩(wěn)定性（易分解）不穩(wěn)定性（易分解） 2HClO 2HCl + O

7、2光照光照氯水的保存：棕色試劑瓶避光放置氯水的保存：棕色試劑瓶避光放置討論：新制氯水中的微觀粒子有哪些？久制氯水中的微觀粒子有哪些？H+, Cl-，HClO，ClO-Cl2, H2O，OH-（少量）（少量）H H+ +, Cl, Cl- -， H H2 2O O，OHOH- -（少量）（少量）如何檢驗(yàn)如何檢驗(yàn)H+ 、Cl- - 、 HClO、 Cl2 實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究 向氯水中分別加入（向氯水中分別加入（1 1）紫色）紫色石蕊試液（石蕊試液（2 2）酸化的硝酸銀（）酸化的硝酸銀（3 3）ZnZn或或NaNa2 2COCO3 3粉末，觀察現(xiàn)象。粉末，觀察現(xiàn)象。 加入試劑加入試劑 現(xiàn)象現(xiàn)象（1 1

8、）加紫色石蕊試液。加紫色石蕊試液。（2 2）加酸化的硝酸銀溶液加酸化的硝酸銀溶液（3 3）加加NaNa2 2COCO3 3粉末粉末石蕊試液先石蕊試液先變紅后褪色變紅后褪色生成了白色生成了白色沉淀沉淀有氣體產(chǎn)生有氣體產(chǎn)生1.1.關(guān)于氯氣的敘述，下列正確的是（關(guān)于氯氣的敘述，下列正確的是（ ） A.A.氯氣不能溶解于水，所以可用排水氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣法收集氯氣 B.B.氯氣在自然界中既可以以化合態(tài)存氯氣在自然界中既可以以化合態(tài)存在，也可以以游離態(tài)存在在，也可以以游離態(tài)存在 C.C.氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體 D.D.氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，

9、氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物 C2.2.下列氯化物中，不能通過單質(zhì)之下列氯化物中，不能通過單質(zhì)之間直接制取的是間直接制取的是 （ ）A.FeClA.FeCl2 2 B.FeCl B.FeCl3 3 C.NaClC.NaCl D.CuCl D.CuCl2 2 A3 3、下列關(guān)于氯水的說法中正確的是、下列關(guān)于氯水的說法中正確的是（ ）A A、新制氯水中只含有、新制氯水中只含有ClCl2 2和和H H2 2O O分子分子B B、新制氯水能殺菌消毒是因?yàn)?、新制氯水能殺菌消毒是因?yàn)镃lCl2 2有有毒，能毒殺細(xì)菌毒，能毒殺細(xì)菌C C、光照氯水有氣泡逸

10、出，該氣體是、光照氯水有氣泡逸出，該氣體是ClCl2 2D D、氯水放置數(shù)天后酸性增強(qiáng)、氯水放置數(shù)天后酸性增強(qiáng)練習(xí)練習(xí)D4.4.自來水可以用氯氣消毒。如果實(shí)驗(yàn)室自來水可以用氯氣消毒。如果實(shí)驗(yàn)室中臨時(shí)沒有蒸餾水，可以用自來水配制中臨時(shí)沒有蒸餾水，可以用自來水配制某些急需的藥品，但有些藥品若用自來某些急需的藥品，但有些藥品若用自來水配制，則明顯會(huì)導(dǎo)致藥品變質(zhì)。下列水配制，則明顯會(huì)導(dǎo)致藥品變質(zhì)。下列哪些藥品不能用自來水配制（哪些藥品不能用自來水配制（ ） A.NaA.Na2 2SOSO4 4 B.NaCl B.NaCl C.AgNO C.AgNO3 3 D.AlCl D.AlCl3 3 C(4) 與

11、堿的反應(yīng)Cl2 + H2O = HCl + HClOHCl+NaOH= NaCl + H2OHClO+NaOH=NaClO+ H2O+）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O與NaOH反應(yīng)漂白液漂白液主要成分主要成分：NaClNaCl和和NaClONaClO有效成分有效成分：NaClONaClO制法制法：ClCl2 2與與NaOHNaOH溶液溶液作用作用漂白原理漂白原理：次氯酸鹽與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)釋次氯酸鹽與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)釋 放出放出HClOHClO而起漂白作用。而起漂白作用。NaClO+HCl=NaCl+HClONaClO+HCl=NaCl+HClO2NaClO+CO2NaClO

12、+CO2 2+H+H2 2O=NaO=Na2 2COCO3 3 +2HClO+2HClOCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl22Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉漂白粉主要成分主要成分：CaCl2和和Ca(ClO)2有效成分有效成分：Ca(ClO)2制法制法：Cl2與消石灰作用與消石灰作用漂白原理漂白原理：次氯酸鹽與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)釋次氯酸鹽與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)釋 放出放出HClO而起漂白作用。而起漂白作用。Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3 +2HClO 與與Ca(OH)2反應(yīng)反應(yīng)漂白液、漂白

13、粉和漂粉精的應(yīng)用：漂白液、漂白粉和漂粉精的應(yīng)用：（1）漂白棉、麻、紙張。）漂白棉、麻、紙張。（2）消毒游泳池等。）消毒游泳池等。漂白粉、漂粉精、漂白液等必須密封保漂白粉、漂粉精、漂白液等必須密封保存，并要避光防潮。為什么？存，并要避光防潮。為什么？閱讀P85 4.4.氯氣在化學(xué)工業(yè)中的應(yīng)用氯氣在化學(xué)工業(yè)中的應(yīng)用（3）處理工業(yè)廢水，將具有還原性的有）處理工業(yè)廢水，將具有還原性的有毒物質(zhì)硫化氫、氰化物等氧化成無毒物。毒物質(zhì)硫化氫、氰化物等氧化成無毒物。（1）SiCl4、GeCl4、TiCl4分別是分別是制取制取高純硅、鍺（半導(dǎo)體）和金屬鈦的重要高純硅、鍺（半導(dǎo)體）和金屬鈦的重要中間物質(zhì)；中間物質(zhì)；

14、（2）合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、）合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品的重要原料；染料和藥品的重要原料；5.5.氯氣的毒性氯氣的毒性: :氯氣是一種有毒氣體，被列為氯氣是一種有毒氣體，被列為“毒毒氣氣”之列，主要是損傷人的喉黏膜和之列，主要是損傷人的喉黏膜和肺，嚴(yán)重時(shí)可窒息致死因此，使用肺，嚴(yán)重時(shí)可窒息致死因此，使用氯氣時(shí)要十分注意安全氯氣時(shí)要十分注意安全二、氯離子二、氯離子( (ClCl- -) )的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟：在在5 5支試管中分別加入支試管中分別加入2mL2mL稀鹽酸、稀鹽酸、NaClNaCl溶液、溶液、NaNa2 2COCO3 3溶液、自來水、蒸餾溶液、自

15、來水、蒸餾水水; ;分別滴入分別滴入5 5滴滴AgNOAgNO3 3溶液，觀察現(xiàn)象溶液，觀察現(xiàn)象; ;再分別滴入再分別滴入2mL2mL稀硝酸，觀察現(xiàn)象。稀硝酸，觀察現(xiàn)象。根據(jù)自己所觀察到的現(xiàn)象，填寫表格。根據(jù)自己所觀察到的現(xiàn)象，填寫表格。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或離子方程式解釋或離子方程式加入加入AgNOAgNO3 3溶溶液后液后加入加入稀硝酸后稀硝酸后稀鹽酸稀鹽酸NaClNaCl溶溶液液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液自來水自來水蒸餾水蒸餾水 白色沉淀白色沉淀 白色沉淀白色沉淀 沉淀消失，沉淀消失，有氣泡生成有氣泡生成沉淀不消失沉淀不消失沉淀不消失沉淀不消失Cl- + Ag+ =AgClCO

16、32- +2Ag+ =Ag2CO3Cl- + Ag+ =AgClCl- + Ag+ =AgCl 白色沉淀白色沉淀 沉淀不消失沉淀不消失Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2 + H2O 白色沉淀白色沉淀 無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象檢驗(yàn)檢驗(yàn)Cl-時(shí)，為什么滴加時(shí)，為什么滴加AgNO3溶液后還要再加稀硝酸呢？溶液后還要再加稀硝酸呢？思考：思考：原因：原因： AgNO3溶液除可以與溶液除可以與Cl-形成形成AgCl白色沉淀外，還可以與白色沉淀外，還可以與CO32-形成形成Ag2CO3白色沉淀，但白色沉淀，但AgCl不與稀硝酸不與稀硝酸反應(yīng)反應(yīng); Ag2CO3可與稀硝酸反應(yīng)，沉淀可與稀硝酸反應(yīng)，沉淀溶解。

17、溶解。樣品酸化液白色沉淀樣品酸化液白色沉淀稀硝酸稀硝酸AgNO3溶液溶液樣品樣品 白色沉淀沉淀不溶解白色沉淀沉淀不溶解稀硝酸稀硝酸AgNO3溶液溶液氯離子檢驗(yàn)的一般步驟：氯離子檢驗(yàn)的一般步驟：科學(xué)視野科學(xué)視野：成鹽元素：成鹽元素鹵素鹵素第第A族元素：族元素：F、Cl、Br、I、At氟原子氟原子氯原子氯原子溴原子溴原子碘原子碘原子最外層電子都有最外層電子都有7 7個(gè)電子個(gè)電子, ,易得到一個(gè)電子易得到一個(gè)電子; ;都能與都能與NaNa、K K、CaCa、MgMg等金屬化合生成鹽，等金屬化合生成鹽，所以統(tǒng)稱為鹵素（成鹽元素之意）。所以統(tǒng)稱為鹵素（成鹽元素之意）。都是典型的非金屬元素都是典型的非金屬

18、元素; ;F2Br2I2Cl2單質(zhì)單質(zhì)顏色顏色密度密度狀態(tài)狀態(tài)熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)淺黃淺黃綠色綠色黃綠色黃綠色深紅深紅棕色棕色紫黑色紫黑色氣氣 體體氣氣 體體液液 體體固固 體體增增 大大升升 高高 鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的變化規(guī)律F2Br2I2Cl2單質(zhì)單質(zhì)顏色顏色密度密度狀態(tài)狀態(tài)熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)淺黃淺黃綠色綠色黃綠色黃綠色深紅深紅棕色棕色紫黑色紫黑色氣氣 體體氣氣 體體 液液 體體固固 體體增增 大大升升 高高 1、鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的變化規(guī)律、鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的變化規(guī)律氯是這一族中的代表性元素，氟、溴、碘的單氯是這一族中的代表性元素，氟、溴、碘的單質(zhì)質(zhì)-F2、Br2、2、的化學(xué)性質(zhì)與、的化學(xué)性質(zhì)與Cl2相似。相似。1. 與金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng) 2. 與非金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng)3. 與水反應(yīng)與水反應(yīng)4. 與堿溶液反應(yīng)與堿溶液反應(yīng)一、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：一、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：二、鹵素單質(zhì)氧化性的比較：二、鹵素單質(zhì)氧化性的比較：氟原子氟原子氯原子氯原子溴原子溴原子碘原子碘原子三、鹵素單質(zhì)及其化