第一章從實(shí)驗(yàn)到化學(xué)課件77PPT長(zhǎng)沙市雷鋒學(xué)校郭兵

1、第一章第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)主講教師主講教師: : 郭兵郭兵老師老師 年年 級(jí)：高級(jí)：高 一一時(shí)時(shí) 間間: 2019-9-10人教版必修一化學(xué)普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教材書人教版必修一化學(xué)普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教材書郵箱：1、事故預(yù)防、事故預(yù)防點(diǎn)燃可燃?xì)怏w或用可點(diǎn)燃可燃?xì)怏w或用可燃?xì)怏w進(jìn)行反應(yīng)之前，燃?xì)怏w進(jìn)行反應(yīng)之前，要要檢驗(yàn)氣體的純度檢驗(yàn)氣體的純度。*防爆炸：防爆炸：*防失火：防失火：濃硫酸的稀釋；沸石濃硫酸的稀釋；沸石或碎瓷片的作用。或碎瓷片的作用。*防暴沸：防暴沸：沸石沸石( (小瓷片小瓷片) )*防倒吸：防倒吸：注意熄燈順序注意熄燈順序；吸；吸收溶解度較大的氣體（收溶解度較大的氣體

2、（HCl、NH3）時(shí)，加裝）時(shí)，加裝安全瓶或漏斗安全瓶或漏斗。*防中毒：防中毒：Cl2、CO、SO2、H2S、NO等相關(guān)等相關(guān) 實(shí)驗(yàn)，要在通實(shí)驗(yàn)，要在通風(fēng)櫥風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)內(nèi)進(jìn)行，并采取相應(yīng)的措施處理（灼行，并采取相應(yīng)的措施處理（灼燒、吸收、收集）。燒、吸收、收集）。2、危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志的識(shí)別、危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志的識(shí)別爆炸品：爆炸品：硝酸銨（硝酸銨（NH4NO3）、黑火藥等。）、黑火藥等。易燃?xì)怏w：易燃?xì)怏w：H2、CH4、CO易燃液體：易燃液體：有機(jī)溶劑（酒精、汽油等）。有機(jī)溶劑（酒精、汽油等）。白磷白磷Na、K等等KMnO4、 KClO3(強(qiáng)氧化劑亦屬爆強(qiáng)氧化劑亦屬爆炸品炸品)等等氰化物（氰化物（KCN）

3、、砷）、砷的 化 合 物 （ 砒 霜的 化 合 物 （ 砒 霜As2O3）、鋇鹽、汞）、鋇鹽、汞（Hg）、鉛（）、鉛（Pb）等）等濃硫酸、濃硝濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸、酸、濃鹽酸、NaOH固體等固體等3、意外事故的處理、意外事故的處理先除去傷口的玻璃，用雙氧水擦先除去傷口的玻璃，用雙氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷藥包扎。洗消毒或涂碘酒，而后敷藥包扎。創(chuàng)傷處理：創(chuàng)傷處理：燙傷、燒傷處理：燙傷、燒傷處理：用用75%-95%的酒精輕涂傷處，再涂燙傷藥膏；的酒精輕涂傷處，再涂燙傷藥膏；嚴(yán)重者立即就醫(yī)。嚴(yán)重者立即就醫(yī)。濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上：濃酸沾在皮膚上濃酸沾在皮膚上：濃堿沾在皮膚上濃堿沾在皮膚

4、上：酸、堿濺入眼中酸、堿濺入眼中：Na2CO3中和，再用水擦洗中和，再用水擦洗抹布拭去，用水沖洗，抹布拭去，用水沖洗，3%-5%的的NaHCO3中和中和抹布拭去，用水沖洗，涂抹布拭去，用水沖洗，涂上上2%5%硼酸硼酸溶液中和溶液中和用大量水沖洗，邊洗邊用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛；眨眼睛；嚴(yán)重者立即就醫(yī)。嚴(yán)重者立即就醫(yī)。酸堿酸堿腐蝕腐蝕處理處理其他化學(xué)灼傷處理其他化學(xué)灼傷處理：汞灑落，汞灑落，立即撒上硫粉，并打開排氣扇。立即撒上硫粉，并打開排氣扇。(雙選雙選)1下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（ ）A為了使過(guò)濾速率加快，可用玻棒在過(guò)濾器中輕輕攪拌，為了使過(guò)濾速率加快，可用玻棒在

5、過(guò)濾器中輕輕攪拌，加速液體流動(dòng)加速液體流動(dòng)B用酒精燈給試管加熱時(shí)，要將被加熱的試管放在酒精用酒精燈給試管加熱時(shí)，要將被加熱的試管放在酒精燈火焰的外焰上燈火焰的外焰上C為加速固體物質(zhì)的溶解可采用粉碎、振蕩、攪拌、加為加速固體物質(zhì)的溶解可采用粉碎、振蕩、攪拌、加熱等方法熱等方法D為增大氣體物質(zhì)的溶解度，常采取攪拌、加熱等措施為增大氣體物質(zhì)的溶解度，常采取攪拌、加熱等措施(雙選雙選) 2下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法正確的是法正確的是( )A燃著的酒精燈打翻失火，應(yīng)立即用水澆滅燃著的酒精燈打翻失火，應(yīng)立即用水澆滅B少量酸或堿滴到實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，立即用濕抹布擦凈，

6、少量酸或堿滴到實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布再用水沖洗抹布C蒸發(fā)食鹽溶液時(shí)，發(fā)生液滴飛濺現(xiàn)象，應(yīng)立即蒸發(fā)食鹽溶液時(shí)，發(fā)生液滴飛濺現(xiàn)象，應(yīng)立即加水冷卻加水冷卻D皮膚上沾有少量濃硫酸，可立即用大量水沖洗皮膚上沾有少量濃硫酸，可立即用大量水沖洗【小結(jié)小結(jié)】1.實(shí)驗(yàn)室常見的安全問(wèn)題實(shí)驗(yàn)室常見的安全問(wèn)題2.實(shí)驗(yàn)操作的基本注意事項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作的基本注意事項(xiàng)4.常見危險(xiǎn)品的標(biāo)志常見危險(xiǎn)品的標(biāo)志3.實(shí)驗(yàn)室常見小型事故的處理實(shí)驗(yàn)室常見小型事故的處理第第2課時(shí)課時(shí) 過(guò)濾與蒸發(fā)操作過(guò)濾與蒸發(fā)操作教學(xué)目教學(xué)目標(biāo)標(biāo)1知識(shí)與能力知識(shí)與能力通過(guò)粗鹽的提純這一涉及基本操作比較多的典型實(shí)驗(yàn)，復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)原理和步驟，使學(xué)生掌

7、握溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等基本操作。2過(guò)程與方法過(guò)程與方法通過(guò)親自實(shí)驗(yàn)和教師指導(dǎo)，讓學(xué)生掌握做好實(shí)驗(yàn)的方法。3情感態(tài)度與價(jià)值觀情感態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)組織學(xué)生完成藥品回收、儀器清洗和實(shí)驗(yàn)室整理等工作讓學(xué)生養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣，通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的合作精神，讓學(xué)生明白細(xì)節(jié)決定成敗的道理，體驗(yàn)成功的樂(lè)趣。重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)難點(diǎn)過(guò)濾和蒸發(fā)的操作 除雜原則：除雜原則：* *不增（不引入新雜質(zhì)）不增（不引入新雜質(zhì)）* *不減（不損耗樣品）不減（不損耗樣品）* *易分（容易分離易分（容易分離生成完全不溶物）生成完全不溶物）* *復(fù)原（除去各種過(guò)量雜質(zhì)，還原到目標(biāo)產(chǎn)物）復(fù)原（除去各種過(guò)量雜質(zhì)，還原到目標(biāo)產(chǎn)物）注意：除雜試劑

8、要適當(dāng)過(guò)量；設(shè)計(jì)所加試劑注意：除雜試劑要適當(dāng)過(guò)量；設(shè)計(jì)所加試劑的先后順序！的先后順序！二、混合物的分離和提純二、混合物的分離和提純中學(xué)階段常見的沉淀或難溶物：中學(xué)階段常見的沉淀或難溶物：被沉淀離子被沉淀離子水中沉淀物水中沉淀物沉淀是否溶于酸沉淀是否溶于酸Ba2+BaSO4BaSO4不溶于酸Ca2+CaCO3CaCO3溶于酸，BaCO3也酸溶Ag+AgClAgCl不溶于酸OH-Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Cu(OH)2均溶于酸【自主預(yù)習(xí)】1.動(dòng)手完成課本上安排的實(shí)驗(yàn)1-1；2.完成實(shí)驗(yàn)1-2玻璃棒玻璃棒：溶解中的作用? 過(guò)濾時(shí)的作用? 蒸發(fā)時(shí)的作用?過(guò)濾操作過(guò)濾操作過(guò)濾的目的

9、過(guò)濾的目的(適用范圍適用范圍)是什么？是什么？過(guò)濾操作需要哪些儀器？過(guò)濾操作需要哪些儀器？進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)要注意哪些問(wèn)題？進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)要注意哪些問(wèn)題？（一貼、二低、三靠一貼、二低、三靠）1.過(guò)濾過(guò)濾( 溶液溶液 難溶固體或析出的晶體難溶固體或析出的晶體)蒸發(fā)操作蒸發(fā)操作蒸發(fā)的目的是什么？蒸發(fā)的目的是什么？蒸發(fā)操作需要哪些儀器？蒸發(fā)操作需要哪些儀器？蒸發(fā)操作時(shí)的注意事項(xiàng)？蒸發(fā)操作時(shí)的注意事項(xiàng)？*加入的液體不超過(guò)蒸發(fā)皿容積的加入的液體不超過(guò)蒸發(fā)皿容積的2/3。*蒸發(fā)過(guò)程中要用玻棒不斷攪拌（以防蒸發(fā)過(guò)程中要用玻棒不斷攪拌（以防溶液因局部過(guò)熱而造成液滴飛濺）。溶液因局部過(guò)熱而造成液滴飛濺）。*加熱至剩

10、余少量液體時(shí)，停止加熱，加熱至剩余少量液體時(shí)，停止加熱，利用余溫使濾液蒸干。利用余溫使濾液蒸干。*熱的蒸發(fā)皿不可直接放在實(shí)驗(yàn)桌上，熱的蒸發(fā)皿不可直接放在實(shí)驗(yàn)桌上，要墊上石棉網(wǎng)。要墊上石棉網(wǎng)。蒸發(fā)皿蒸發(fā)皿坩堝坩堝2.蒸發(fā)蒸發(fā)1確定試劑：確定試劑：SO42-選用選用BaCl2（為什么不用硝酸鋇？）除去，（為什么不用硝酸鋇？）除去，Mg2選用選用NaOH（為什么不用氫氧化鉀？）除去，（為什么不用氫氧化鉀？）除去，Ca2選用選用Na2CO3除去。除去。2排定順序：排定順序：為了全部除去雜質(zhì)離子，所加試劑必須過(guò)量（適量是為了全部除去雜質(zhì)離子，所加試劑必須過(guò)量（適量是難以控制的），這就帶來(lái)了過(guò)量試劑如何除

11、去的問(wèn)題。過(guò)量的難以控制的），這就帶來(lái)了過(guò)量試劑如何除去的問(wèn)題。過(guò)量的Ba2應(yīng)應(yīng)用用CO32除去，過(guò)量的除去，過(guò)量的CO32和和OH應(yīng)用應(yīng)用H（鹽酸）除去。所以（鹽酸）除去。所以Na2CO3必須在必須在BaCl2后面加入，鹽酸在最后加入，加入后面加入，鹽酸在最后加入，加入NaOH的順序的順序就有就有3種可能了。（過(guò)量的鹽酸怎么辦？）種可能了。（過(guò)量的鹽酸怎么辦？）思考與交流思考與交流如要除去如要除去氯化鈉氯化鈉(NaCl)溶液溶液的雜質(zhì)的雜質(zhì)SO42、Mg2、Ca2，結(jié)合教材第，結(jié)合教材第7頁(yè)的頁(yè)的“資料卡片資料卡片”上上的溶解性表，應(yīng)選用哪些試劑？的溶解性表，應(yīng)選用哪些試劑？SO42-的檢驗(yàn)

12、方法的檢驗(yàn)方法 操作：操作：先加入稀先加入稀HCl 酸化，酸化，再加入可溶性鋇鹽（再加入可溶性鋇鹽（BaCl2）溶液。）溶液?，F(xiàn)象：現(xiàn)象：開始無(wú)明顯變化，加入氯化鋇后開始無(wú)明顯變化，加入氯化鋇后出現(xiàn)不溶于稀酸的白色沉淀。出現(xiàn)不溶于稀酸的白色沉淀。結(jié)論：結(jié)論：存在存在SO42-離離子子。注意排除注意排除SO32-、CO32-等離子的干擾！等離子的干擾！【思考思考】：若加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體或沉淀，則檢驗(yàn)：若加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體或沉淀，則檢驗(yàn)SO42-又該如何操作？又該如何操作？【反應(yīng)化學(xué)方程式】： ； 【 離 子 方 程 式 】： 。 操作：操作：先加入稀先加入稀HNO3酸化，再加入幾滴酸化，再加

13、入幾滴AgNO3溶液。溶液?，F(xiàn)象：現(xiàn)象：出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。）。結(jié)論：結(jié)論：存在氯離子存在氯離子。Cl-的檢驗(yàn)方法的檢驗(yàn)方法注意排除注意排除CO32-離子的干擾！離子的干擾！【 離子方程式】： 。 1某學(xué)生發(fā)現(xiàn)滴瓶中溶液里有懸濁物，擬用右圖所示操作進(jìn)行過(guò)濾，錯(cuò)誤的操作有（ ）A4處B3處C2處D1處2提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法是（ ）A加入過(guò)量的碳酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B加入過(guò)量的碳酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C加入過(guò)量的硫酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D加入過(guò)量的硫酸鉀溶

14、液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸【隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)】3為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：過(guò)濾，加過(guò)量NaOH溶液，加適量鹽酸，加過(guò)量Na2CO3溶液，加過(guò)量BaCl2溶液。正確的操作順序是 （ ）A B C D 4欲使CuSO45H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分離開來(lái)，其必要的實(shí)驗(yàn)操作為（ ）A升華溶解過(guò)濾結(jié)晶B溶解過(guò)濾蒸發(fā)結(jié)晶C加熱溶解蒸發(fā)過(guò)濾D溶解過(guò)濾蒸餾蒸發(fā)5除去KCl溶液中的SO42離子，依次加入的溶液為（填溶質(zhì)的化學(xué)式）：_。3.離子的檢驗(yàn)和除雜離子的檢驗(yàn)和除雜1、原理：、原理：根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)（如根據(jù)物質(zhì)的物理

15、性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)、氣味、密度顏色、狀態(tài)、氣味、密度等等）或化學(xué)性質(zhì)（）或化學(xué)性質(zhì)（生成氣體生成氣體、沉淀、沉淀等特殊現(xiàn)象等特殊現(xiàn)象）。）。2、步驟：、步驟：（1）先對(duì)試樣的外觀進(jìn)行觀察（顏色、狀態(tài)）先對(duì)試樣的外觀進(jìn)行觀察（顏色、狀態(tài)）（2）將試樣（）將試樣（固體）配成溶液，取出少許進(jìn)行檢驗(yàn)固體）配成溶液，取出少許進(jìn)行檢驗(yàn)（3 ）選擇合理的試劑（反應(yīng)靈敏、現(xiàn)象明顯）選擇合理的試劑（反應(yīng)靈敏、現(xiàn)象明顯）（4）注意排除某些共有現(xiàn)象的干擾。注意排除某些共有現(xiàn)象的干擾。教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)1知識(shí)與能力知識(shí)與能力學(xué)習(xí)并掌握蒸餾、萃取操作的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能。2過(guò)程與方法過(guò)程與方法通過(guò)親自實(shí)驗(yàn)和教師指導(dǎo)，讓學(xué)

16、生掌握做好實(shí)驗(yàn)的方法。3情感態(tài)度與價(jià)值觀情感態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)組織學(xué)生完成藥品回收、儀器清洗和實(shí)驗(yàn)室整理等工作讓學(xué)生養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣，通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的合作精神，讓學(xué)生明白細(xì)節(jié)決定成敗的道理，體驗(yàn)成功的樂(lè)趣。重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)難點(diǎn)蒸餾和萃取的操作。第第3課時(shí)課時(shí) 蒸餾和萃取蒸餾和萃取【自主預(yù)習(xí)】動(dòng)手完成課本上安排的實(shí)驗(yàn)1-3，過(guò)程中教師巡回指導(dǎo)并及時(shí)給予指導(dǎo)和糾正，直到實(shí)驗(yàn)完畢?！舅伎疾⒂懻摗繉?shí)驗(yàn)過(guò)程中你遇到了哪些問(wèn)題？你是如何設(shè)法解決的？你覺得為了保證實(shí)驗(yàn)的成功除了要注意安全問(wèn)題以外，還要注意那些細(xì)節(jié)問(wèn)題？1.原理原理利用利用液態(tài)混合物（互溶）液態(tài)混合物（互溶）中中各組分各組分沸點(diǎn)的不同沸點(diǎn)的

17、不同，加熱使其某一組分變成蒸氣，經(jīng)，加熱使其某一組分變成蒸氣，經(jīng)過(guò)冷凝后再變成液體，從而跟其他組分分開。過(guò)冷凝后再變成液體，從而跟其他組分分開。2.裝置裝置直形冷凝管直形冷凝管蒸餾燒瓶蒸餾燒瓶牛角管牛角管錐形瓶錐形瓶溫度計(jì)溫度計(jì)3.注意事項(xiàng)注意事項(xiàng):4.燒瓶底燒瓶底加墊石棉加墊石棉網(wǎng)網(wǎng)1.溫度計(jì)水溫度計(jì)水銀球處于蒸銀球處于蒸餾燒瓶支管餾燒瓶支管口處口處2.冷凝水，下冷凝水，下口進(jìn)，上口出口進(jìn)，上口出3.投放沸石投放沸石或瓷片防暴或瓷片防暴沸沸5.錐形錐形瓶不得瓶不得密封密封利用某種物質(zhì)（溶質(zhì)）在利用某種物質(zhì)（溶質(zhì)）在互不相溶互不相溶的溶劑里的溶劑里溶解度溶解度的不同，用一種溶劑的不同，用一種溶

18、劑把它從溶解度較小的溶劑轉(zhuǎn)移到溶解度較大的溶劑中的方法。把它從溶解度較小的溶劑轉(zhuǎn)移到溶解度較大的溶劑中的方法。碘（碘（I2）水和四氯化碳水和四氯化碳 水水四氯化碳四氯化碳萃取劑的選擇條件：萃取劑的選擇條件：1.萃取劑與原溶劑互不相溶、不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)萃取劑與原溶劑互不相溶、不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2.溶質(zhì)在兩溶劑中的溶解度有較大差別（在萃取劑中的溶解度大）溶質(zhì)在兩溶劑中的溶解度有較大差別（在萃取劑中的溶解度大）3.溶質(zhì)不與萃取劑發(fā)生任何反應(yīng)溶質(zhì)不與萃取劑發(fā)生任何反應(yīng)4.原溶劑和萃取劑的密度差異較大原溶劑和萃取劑的密度差異較大萃取的操作方法如下：萃取的操作方法如下：首先查漏首先查漏加液加液：用普通漏斗把待萃

19、取的溶液注入分液漏斗，再注入用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入適量適量萃取液；萃取液；旋蕩旋蕩：隨即振蕩，使溶質(zhì)充分轉(zhuǎn)移到萃取劑中。振蕩的方法是用右手壓隨即振蕩，使溶質(zhì)充分轉(zhuǎn)移到萃取劑中。振蕩的方法是用右手壓住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反復(fù)倒轉(zhuǎn)漏斗并用力振蕩；住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反復(fù)倒轉(zhuǎn)漏斗并用力振蕩；靜置靜置：然后將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵環(huán)上靜置，待分層后進(jìn)行分液；然后將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵環(huán)上靜置，待分層后進(jìn)行分液；分液分液：下層從下端放出、上層從上口倒出。：下層從下端放出、上層從上口倒出。蒸發(fā)萃取劑即可得到純凈的溶質(zhì)。為把溶質(zhì)分離干凈，一般需多次萃取。蒸發(fā)萃取

20、劑即可得到純凈的溶質(zhì)。為把溶質(zhì)分離干凈，一般需多次萃取。分分液液漏漏斗斗分液的操作方法分液的操作方法：用普通漏斗把要分離的液體注入分液漏斗內(nèi)，蓋好玻璃塞；用普通漏斗把要分離的液體注入分液漏斗內(nèi)，蓋好玻璃塞；將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵圈上，靜置，分層；將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵圈上，靜置，分層；將玻璃塞打開，使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏?？谏系男】自偕w好，將玻璃塞打開，使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏?？谏系男】自偕w好，使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證漏斗里的液體能夠流出；使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證漏斗里的液體能夠流出；打開活塞，使下層液體慢慢流出，放入燒杯，待下層液體打開活塞，使下層液體慢慢流出，放入燒杯，待下層液體流完立即關(guān)

21、閉活塞，注意不可使上層液體流出；流完立即關(guān)閉活塞，注意不可使上層液體流出；從漏斗上端口倒出上層液體。從漏斗上端口倒出上層液體。碘水與碘水與CCl4剛剛混合剛剛混合靜置以后靜置以后震蕩震蕩倒出下層液倒出下層液1過(guò)氧化氫的沸點(diǎn)比水高，但受熱容易分解。某試劑廠先制得7%8%的過(guò)氧化氫溶液，再濃縮成30%的溶液時(shí)，可采用的適宜方法是（ ）A常壓蒸餾B減壓蒸餾C加生石灰常壓蒸餾D加壓蒸餾2右圖中的、分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D分別是實(shí)際操作時(shí)，各漏斗的下部插入容器的示意圖。請(qǐng)根據(jù)實(shí)際使用操作時(shí)上述漏斗的使用范圍和它們形狀，指出、分別與A、B、C、D中的哪一種或幾種相匹配？與_、與_、與_、與

22、_?！倦S堂練習(xí)隨堂練習(xí)】 3如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。 圖中的兩處明顯的錯(cuò)誤是_。A儀器的名稱是_，B儀器的名稱是_。實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入適量自來(lái)水外，還需加入少量_，其作用是_。第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第第1課時(shí)課時(shí) 物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)1、知道“物質(zhì)的量”是描述微觀粒子集體的一個(gè)物理量，摩爾是物質(zhì)的量的基本單位2、知道摩爾質(zhì)量的概念和不同粒子的摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法3、學(xué)會(huì)有關(guān)物質(zhì)的量的簡(jiǎn)單計(jì)算，理解物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)之間的相互關(guān)系及有關(guān)計(jì)算4、通過(guò)學(xué)習(xí)，了解概念的形成過(guò)程

23、及形成條件5、在化學(xué)概念的學(xué)習(xí)過(guò)程中，體驗(yàn)類比、遷移的學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)思維能力以及研究問(wèn)題的能力6、通過(guò)學(xué)習(xí)，激發(fā)對(duì)新問(wèn)題的探究興趣，體驗(yàn)概念發(fā)展的必要性和重要性重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)難點(diǎn)物質(zhì)的量的概念及其與摩爾質(zhì)量、質(zhì)量等之間的關(guān)系思考與討論：1、什么事宏觀物質(zhì)?什么是微觀粒子？2、已知有一大疊厚度均勻的這樣的紙，如何快速粗略地知道其中的張數(shù)？3、如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法粗略測(cè)知一個(gè)原子或分子的質(zhì)量？現(xiàn)有一杯水，如何知曉其中含多少水分子？為解決類似的問(wèn)題，為解決類似的問(wèn)題，國(guó)際科學(xué)界引進(jìn)國(guó)際科學(xué)界引進(jìn)了了“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”這樣一個(gè)物理量（這樣一個(gè)物理量（n）?。ㄒ唬?、物質(zhì)的量及其單位（一）、物質(zhì)的量及其單位

24、1、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量n：物理意義：表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量物理意義：表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量(物質(zhì)物質(zhì)所含微觀粒子數(shù)多少的物理量所含微觀粒子數(shù)多少的物理量)。a、是七個(gè)國(guó)際基本物理量之一、是七個(gè)國(guó)際基本物理量之一b、是一個(gè)專有名詞，由固定字?jǐn)?shù)組成，不能分割、不能增減。、是一個(gè)專有名詞，由固定字?jǐn)?shù)組成，不能分割、不能增減。c、符號(hào)為、符號(hào)為“n”d、微粒是指：分子、原子、離子、中子等、微粒是指：分子、原子、離子、中子等e、粒子必須十分明確，、粒子必須十分明確，(通常只能通常只能)用化學(xué)式表示；用化學(xué)式表示；2、“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”單位單位摩爾摩爾（1）概念：）概念：摩爾摩爾

25、是是物質(zhì)的量物質(zhì)的量的的單位單位，簡(jiǎn)稱摩。，簡(jiǎn)稱摩。（2）符號(hào)：）符號(hào)：mol（3）基準(zhǔn)：）基準(zhǔn)：1摩爾任何物質(zhì)含有的微觀粒子數(shù)目約為摩爾任何物質(zhì)含有的微觀粒子數(shù)目約為6.021023阿伏加德羅常數(shù)（原意）：以12g 12C中所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)的，也就是說(shuō)，如果在一定量的粒子集體中所含有的粒子數(shù)與12g 12C中所含的碳原子數(shù)目相同，則它的物質(zhì)的量為1 mol，而這個(gè)數(shù)值(粒子數(shù))就叫阿伏加德羅常數(shù)NA。1 mol Fe、1 mol O2、1 mol Na+、1mol SO42-、2 mol H2O（4）數(shù)值：阿佛加德羅常數(shù)，用）數(shù)值：阿佛加德羅常數(shù)，用NA表示。表示。（5）規(guī)定：）規(guī)定：1

26、 mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿佛加德羅常數(shù)。任何粒子的粒子數(shù)叫做阿佛加德羅常數(shù)。n= NNA物質(zhì)的量物質(zhì)的量阿佛加德羅常數(shù)阿佛加德羅常數(shù)粒子數(shù)粒子數(shù)（6）物質(zhì)的量、阿佛加德羅常數(shù)與粒子數(shù)（符號(hào)為）物質(zhì)的量、阿佛加德羅常數(shù)與粒子數(shù)（符號(hào)為N）之間的關(guān)系：）之間的關(guān)系：NA 6.021023 /mol下列有關(guān)物質(zhì)的量的敘述，錯(cuò)誤的是下列有關(guān)物質(zhì)的量的敘述，錯(cuò)誤的是()A物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一B物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合合體體C物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本單位物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本單位D摩

27、爾是計(jì)量原子、分子或離子等微觀粒子的摩爾是計(jì)量原子、分子或離子等微觀粒子的“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”的單位的單位【練一練練一練】1下列有關(guān)物質(zhì)的量的說(shuō)法，正確的是下列有關(guān)物質(zhì)的量的說(shuō)法，正確的是()A物質(zhì)的量就是指物質(zhì)的多少物質(zhì)的量就是指物質(zhì)的多少B原子、電子、中子、桌子等都可用物質(zhì)的量來(lái)描述原子、電子、中子、桌子等都可用物質(zhì)的量來(lái)描述C物質(zhì)的量是用來(lái)描述微觀粒子的物理量物質(zhì)的量是用來(lái)描述微觀粒子的物理量D相同物質(zhì)的量的相同物質(zhì)的量的SO2和和SO3的的分子數(shù)目不分子數(shù)目不同同2下列說(shuō)法中，正確的是下列說(shuō)法中，正確的是()A1 mol氫約含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氫氫約含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氫B1 mol

28、CaCl2含有含有1 mol ClC1 mol電子約含有電子約含有6.021023個(gè)電子個(gè)電子D1 mol H2O含有含有1 mol H2和和1 mol O【學(xué)中做學(xué)中做】 課堂練習(xí)課堂練習(xí) ： 1、0.5molNa2SO4含有含有 mol Na+; molSO42-;含含 個(gè)個(gè)O。 2、0.1molNH4+中含有中含有 個(gè)個(gè)N， 含有含有 個(gè)個(gè)H10.51.204 10246.02 10222.408 10231.下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A0.5 mol H2O所含的原子數(shù)目為所含的原子數(shù)目為1.5NAB1 mol H2O含有的含有

29、的H2O分子數(shù)目為分子數(shù)目為NAD0.5NA個(gè)個(gè)Cl2分子的物質(zhì)的量是分子的物質(zhì)的量是1 mol2.下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是()A1 mol O2所含所含氧原子個(gè)氧原子個(gè)數(shù)為數(shù)為6.021023個(gè)個(gè)B0.5 mol H2SO4含有的原子數(shù)為含有的原子數(shù)為3.5NAC1 mol H2O中質(zhì)子的物質(zhì)的量為中質(zhì)子的物質(zhì)的量為1 mol1 mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大？物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大？粒子符號(hào)粒子符號(hào)物質(zhì)的式量物質(zhì)的式量每個(gè)粒子的質(zhì)量每個(gè)粒子的質(zhì)量（g/個(gè)）個(gè)）1mol物質(zhì)含有物質(zhì)含有的粒子數(shù)（個(gè)）的粒子數(shù)（個(gè)）1摩物質(zhì)質(zhì)量摩物質(zhì)質(zhì)量（g）C 121.993X10-23 Fe 569.03

30、2X10-23H2SO4 981.628X10-22H2O 182.990X10-23Na+ 233.821X10-23OH- 172.824X10-23NANANANANANA125698182317【計(jì)算與分析計(jì)算與分析】分析以上計(jì)算結(jié)果可得出什么規(guī)律？分析以上計(jì)算結(jié)果可得出什么規(guī)律？（1）1mol任何原子的質(zhì)量（以克為單位）任何原子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。在數(shù)值上等于這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。（2） 1mol任何分子的質(zhì)量（以克為單位）任何分子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種分子的相對(duì)分子質(zhì)量。在數(shù)值上等于這種分子的相對(duì)分子質(zhì)量。（3） 1mol任何離子

31、的質(zhì)量（以克為單位）任何離子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種離子的式量。在數(shù)值上等于這種離子的式量。結(jié)論結(jié)論: :1mol1mol任何微?；蛭镔|(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，在任何微?；蛭镔|(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該微粒的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。數(shù)值上等于該微粒的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所含的質(zhì)量，符號(hào)單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所含的質(zhì)量，符號(hào)“M”。數(shù)數(shù) 值值：以以“g/mol”為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量的數(shù)值等于為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量的數(shù)值等于“相對(duì)原子或相對(duì)原子或分子質(zhì)量分子質(zhì)量”！質(zhì)量質(zhì)量(m)、摩爾質(zhì)量、摩爾質(zhì)量(M)、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量(n)之間的關(guān)系：之

32、間的關(guān)系：( (二二) )摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量【小結(jié)小結(jié)】【基礎(chǔ)練習(xí)基礎(chǔ)練習(xí)】1)“摩爾質(zhì)量”是指 的物質(zhì)所含的 ，用字母 表示。2)“摩爾質(zhì)量”的數(shù)值可以認(rèn)為是“定值”，即“當(dāng)且僅當(dāng)”“摩爾質(zhì)量”的單位是“ 或者 ”時(shí)，摩爾質(zhì)量的“數(shù)值”與該物質(zhì)的相對(duì)分子(原子)質(zhì)量相等。3)質(zhì)量(m)、物質(zhì)的量(n)、摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系: 。 4)寫出下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量：H2SO4、CaCO3、NaNO3、CuSO4.5H2O、K2Al(SO4)2.12H2OC2H5OH、C6H12OH5）下列說(shuō)法是否正確，若不正確，請(qǐng)加以改正。（1）水的摩爾質(zhì)量是18g（2）1 分子硫酸的質(zhì)量是98 g（3）1 mol

33、氮的質(zhì)量為28 g（4）摩爾是7 個(gè)基本物理量之一（5）1mol物質(zhì)中含有6.021023個(gè)微粒。1、下列各物質(zhì)中，含氧原子個(gè)數(shù)最多的是（ ）A、1 mol KClO3 B、0.5 mol H3PO4 C、32 g O2 D、3.011023個(gè)CO22、Cl2、HCl、O2、CO2各5g，按其所含分子數(shù)目由多到少的順序排列是：_。3、2.71 g Na2SO410H2O中含有Na和SO42-的物質(zhì)的量是多少?含H2O的數(shù)目為多少？4、質(zhì)量相等的SO2 和SO3，物質(zhì)的量之比為 ， 硫原子的原子個(gè)數(shù)之比為 ，氧原子的原子個(gè)數(shù)之比為 ?！倦S堂練習(xí)隨堂練習(xí)】5、4.9g磷酸中含有多少個(gè)H原子、O原子

34、和P原子？以及與多少克P2O5中所含P原子相等？第2課時(shí) 氣體摩爾體積教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)1、進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量的概念及其與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)之間的相互關(guān)系2、知道氣體摩爾體積的概念，學(xué)會(huì)有關(guān)氣體摩爾體積的簡(jiǎn)單計(jì)算邏輯思維能力3、初步學(xué)會(huì)分析處理數(shù)據(jù)、推理演繹、歸納總結(jié)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法4、體驗(yàn)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的探究性學(xué)習(xí)過(guò)程5、通過(guò)理解并運(yùn)用概念，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，激發(fā)嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)、循序漸進(jìn)、探索真理的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)科學(xué)歸納的思維能力、空間想像能力和運(yùn)用事物規(guī)律分析解決問(wèn)題的重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)難點(diǎn)氣體摩爾體積的概念及其簡(jiǎn)單計(jì)算物質(zhì)物質(zhì)的量mol質(zhì)量g密度gcm-3體積cm3F

35、e(固)1567.87.18N2(固)1281.02627.29H2(固)10.0808O2(固)11.426Ne(固)11.31N2(液)10.805H2(液)10.0708O2(液)1321.1428.07Ne(液)11.204H2O(液)1181.018H2SO4(液)1981.8353.551 mol任何粒子的集合體所含的粒子數(shù)目都相同，1 mol粒子的質(zhì)量往往不同。那么1 mol物質(zhì)的體積是否相同呢?m=n . MV=m/物質(zhì)物質(zhì)的量mol質(zhì)量g密度gL-1體積LN2(氣)1281.250522.39H2(氣)120.089922.25O2(氣)1321.42922.39F2(氣)1

36、1.695Cl2(氣)13.17Ne(氣)10.900Ar(氣)11.7839CH4(氣)10.714NH3(氣)11.315SO2(氣)1642.86022.38CO2(氣)1441.97722.26空氣(氣)1291.2922.48溫度溫度0C、壓強(qiáng)、壓強(qiáng)101 kPa (注意條件注意條件)對(duì)比不同對(duì)比不同物質(zhì)狀態(tài)物質(zhì)狀態(tài)下的體積，下的體積，你發(fā)現(xiàn)了你發(fā)現(xiàn)了什么？什么？1)1 mol不同固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不相同。2)在相同的溫度和壓強(qiáng)下，粒子數(shù)相同的氣體體積近似相同。阿伏加德羅定律：在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體應(yīng)含有相同數(shù)目的粒子。p . V = n . R . TP：壓強(qiáng)：

37、壓強(qiáng)V：氣體體積：氣體體積n：氣體物質(zhì)的量：氣體物質(zhì)的量R：常數(shù)：常數(shù)T：溫度：溫度(開爾文開爾文)【注】：標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)-“溫度25，一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓”，與“標(biāo)準(zhǔn)狀況”不同。研究對(duì)象：氣體使用條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況(溫度 ；壓強(qiáng) KPa )應(yīng)用范圍：任何氣體，包括混合氣體Vm = 22.4 L.mol-1定 義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體所占的體積為22.4 L【隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)】判斷題判斷題1)1mol甲烷的體積是22.4 L( )2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO3、O3、HF的體積均為22.4 L( )3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 molO2和H2的混合氣體所占體積為11.2 L( )4)分子數(shù)為1NA的O

38、2、N2混合氣體中，原子總數(shù)為1.204 1023( )5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 LNO2、O2的混合氣體中，氧原子數(shù)目為4NA( )2.下列敘述正確的是（ ）A、1 mol 任何氣體的體積都約為22.4 LB、1 mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都約是22.4 LC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1 molD、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol水所占有的體積是22.4L3.如果a g 某氣體中含有的分子數(shù)為b ,則c g 該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(式中NA為阿伏加德羅常數(shù)) ( ) A. 22.4bc/aNA L B. 22.4ab/cNA L C. 22.4ac/bNA L D

39、. 22.4b/acNA L4.同溫同壓下某容器充滿O2時(shí)重116g ,充滿CO2時(shí)重122g，充滿某氣體時(shí)重114 g，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是( ) A.28 B.60 C.32 D.44小小結(jié)結(jié)應(yīng)用氣體摩爾體積（標(biāo)況）計(jì)算的幾種情況：氣體體積V、物質(zhì)的量n、質(zhì)量m、摩爾質(zhì)量M、密度、式量Mr、據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體體積求其物質(zhì)的量：nV/22.4L/mol、據(jù)氣體質(zhì)量求其標(biāo)況下體積：Vm （22.4L/mol）/M、據(jù)氣體摩爾質(zhì)量求其標(biāo)況下密度：M/22.4L/mol、據(jù)氣體標(biāo)況下的體積求質(zhì)量：m VM/22.4L/mol、據(jù)標(biāo)況下氣體密度求式量：M22.4L/mol第第3課時(shí)課時(shí) 物質(zhì)的量濃度

40、物質(zhì)的量濃度教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)1、理解物質(zhì)的量濃度的基本涵義，掌握物質(zhì)的量濃度的和溶液稀釋時(shí)有關(guān)的計(jì)算2、初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。3、初步學(xué)會(huì)對(duì)比分析的學(xué)習(xí)方法4、通過(guò)溶液配制實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性，學(xué)會(huì)反思、評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)情況，提高實(shí)驗(yàn)探究和自主學(xué)習(xí)化學(xué)的能力，在合作與交流中培養(yǎng)合作精神，提高實(shí)踐能力。5、通過(guò)概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制，培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。6、通過(guò)實(shí)驗(yàn)的教學(xué)培養(yǎng)仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的本質(zhì)及獨(dú)立探討解決問(wèn)題的方法。重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)難點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的概念，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法【鞏固與思考鞏固與思考】溶液的性質(zhì)有哪些？基本組成是什么溶

41、液的性質(zhì)有哪些？基本組成是什么?如何配制如何配制100g 20%的？如何從該溶液中取出含的？如何從該溶液中取出含0.1mol/LNaCl的溶液？的溶液？新單位：mol/L1)定 義：?jiǎn)挝惑w積的溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量nB。2)使用對(duì)象：溶液(后續(xù)也可用于表示氣體濃度)3)單 位：常用“mol.L-1”等定義式定義式-溶質(zhì)溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量nB除以溶液體積除以溶液體積V:mB = cB. V. MB【隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)】1)1 mol/L NaOH溶液的含義是什么？2)將0.5 molNaOH配成2 L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？3)100 mL1 mol/L NaOH溶液中，Na

42、OH的物質(zhì)的量是多少？從該溶液中傾倒出20 mL，此20 mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度還是1 mol/L嗎？為什么？4)將10 gNaOH溶解在250 mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是1 mol/L嗎？【例例1】某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g.mol-1，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，密度為密度為 gcm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為多少則該溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?分析分析：cB=nB / V知，要算溶液的物質(zhì)的量濃度，先知，要算溶液的物質(zhì)的量濃度，先算算nB。已知信息中，只要知道溶液的體積。已知信息中，只要知道溶液的體積V，則可，則可以算出該體積的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量以算出

43、該體積的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量mB及物質(zhì)的量及物質(zhì)的量nB。解解：設(shè)該溶液的體積為：設(shè)該溶液的體積為V L gcm3= 1000 g.L-1m溶液溶液= 1000 V g=1000 V gmB= m溶液溶液 w= g=1000 V g w= g=1000 V w gn=m/MnB=g=1000 Vw /M molcB= nB/V = 1000 Vw /M/V mol/L = 1000 w /M mol/L推論：推論： cB = 1000 w /M1)1 molL1的的NaCl溶液表示溶液表示()A溶液中含有溶液中含有1 mol NaCl B1 mol NaCl溶于溶于1 L水中水中C58.5 g N

44、aCl溶于溶于941.5 g水中水中 D1 L溶液中含有溶液中含有NaCl 58.5 g2)將將5 molL1鹽酸鹽酸10 mL稀釋到稀釋到200 mL，再取出，再取出5 mL，這，這5 mL溶液的物質(zhì)的量濃度是溶液的物質(zhì)的量濃度是()A0.05 molL1 B0.25 molL1C0.1 molL1 D0.5 molL1 練一練練一練 3)下列溶液中氯離子濃度與下列溶液中氯離子濃度與50 mL 1 molL1 AlCl3溶液中溶液中Cl濃度相等的是濃度相等的是()A150 mL 1 molL1的的NaCl溶液溶液 B75 mL 2 molL1的的NH4Cl溶液溶液C150 mL 3 molL1的的KCl溶液溶液 D75 mL 2 molL1的的FeCl3溶液溶液一定物質(zhì)的量濃度的溶液一定物質(zhì)的量濃度的溶液( (標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液) )的配制的配制【儀器儀器】分析天平(0.0001g)、藥匙（固體溶質(zhì)）、滴定管或移液管（0.01mL液體溶質(zhì)）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶傳統(tǒng)分析天平傳統(tǒng)分析天平新型數(shù)顯分析天平新型數(shù)顯分析天平洗耳球洗耳球