高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)的分類專題精選練習(xí)（含解析）

1、高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)的分類專題精選練習(xí)含解析根據(jù)被分對象的整體與分支的類型之間的關(guān)系，以陳列式的形狀樹來定義，下面是物質(zhì)的分類專題精選練習(xí)，希望考生可以認(rèn)真檢測。1、以下各組物質(zhì)都是化合物的是 A.氨氣、溴蒸氣、氯氣 B.汽油、甘油、煤焦油C.冰、干冰、冰醋酸 D.王水、重水、石灰水【解析】所問為化合物，Cl2是單質(zhì)，A選項(xiàng)不可選。B選項(xiàng)中汽油，D選項(xiàng)中石灰水都是混合物，B、D選項(xiàng)皆不可選。A.直徑介于1 nm 100 nm之間的微粒稱為膠體 B.電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電C.用鹽析法可別離皂化反響后所得的產(chǎn)物D.用含1 mol FeCl3的溶液可制得6.021023個FeOH3膠體粒子【答案】C

2、3、以下物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是 A. 稀鹽酸 B. 銅絲 C. 氯化鈉固體 D. 蔗糖【答案】D4、以下各組物質(zhì)分類正確的選項(xiàng)是 酸 堿 鹽 氧化物 A 硫酸 純堿 硫酸鈣 氧化鐵 B 鹽酸 燒堿 純堿 氧化鈣 C 碳酸 硫酸鈣 碳酸鈉 干冰 D 干冰 苛性鈉 食鹽 石灰石5、以下物質(zhì)中不屬于有機(jī)物的是 A. NaCN B CH3COOH C. C2H2 D . CH2Cl2【答案】A6、下面關(guān)于Na2CO3分類的說法錯誤的選項(xiàng)是 A.屬于鈉鹽 B.屬于碳酸鹽 C.屬于電解質(zhì) D.屬于氧化物7、分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法，人們在認(rèn)識事物時可以采取多種分類方法.以下關(guān)于的分類錯誤

3、的選項(xiàng)是【答案】D【解析】A.化合物由兩種或兩種以上的元素組成的純潔物，故A正確; B.有機(jī)物是指含有碳元素的化合物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物看，故B正確;C.酸羧酸或無機(jī)含氧酸與醇起反響生成的一類有機(jī)化合物叫做酯，故C正確;D.是脂肪烴、脂環(huán)烴或芳香烴側(cè)鏈中的氫原子被羥基取代而成的化合物，故D錯誤.應(yīng)選D.A.是否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) B.分散質(zhì)微粒直徑的大小C.是否均一、透明 D.是否能電離【答案】B【解析】A.只有膠體才產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯誤;B.溶液的粒徑小于1 nm，膠體的微粒粒徑為1-100 nm，濁液的粒徑大于

4、100 nm，故三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)微粒的粒徑不同，故B正確;C.均一和透明是膠體和溶液的特征，故C錯誤;D.是否電離屬于溶液的一種性質(zhì)，故D錯誤;應(yīng)選B.以下說法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是酸性氧化物與堿發(fā)生反響弱酸與鹽溶液反響可生成強(qiáng)酸沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反響兩種酸溶液充分反響后的溶液體系為中性有單質(zhì)參加的非氧化復(fù)原反響兩種含氧化合物反響的產(chǎn)物有氣體A. B. C. D.10、想一想：BaOH2固體、CuSO4固體、CH3COOH液態(tài)這些物質(zhì)為什么歸為一類，以下哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類 A.硝酸鈉 B.75%的酒精溶液 C.FeOH3膠體 D.豆?jié){試題分析：Ba

5、OH2固體、CuSO4固體、CH3COOH液態(tài)屬于純潔物，硝酸鈉屬于純潔物，75%的酒精溶液、FeOH3膠體、豆?jié){屬于混合物，所以選擇A圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。以下說法中正確的選項(xiàng)是 A.a物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較小，b物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大。B.t時，等質(zhì)量的a、b飽和溶液中含有一樣質(zhì)量的溶質(zhì)C.當(dāng)溫度大于t時，a溶液一定比b溶液濃度大D.a中含有少量b時，用冷卻熱飽和溶液的方法提純a。試題分析：A.根據(jù)a物質(zhì)的溶解度曲線不難看出，a物質(zhì)的溶解度隨溫度變化影響程度大，A錯誤;B.t時，a的飽和溶液溶解的溶質(zhì)多，B錯誤;C.沒有指明是否是a和b的飽和溶液，所以沒法比

6、較二者濃度的大小，C錯誤;D.先配制熱飽和溶液，得到濃度比較大的兩種溶液，冷卻熱飽和溶液，由于a的溶解度隨溫度變化明顯結(jié)晶析出，D正確;答案選DA.小于1nm B.在1nm100nm之間 C.大于100nm D.無法確定【答案】B【解析】分散質(zhì)粒子直徑在10-9m10-7m之間的分散系屬于膠體，分散質(zhì)粒子直徑小于10-9m，屬于溶液，分散質(zhì)粒子直徑大于10-7m，屬于濁液，濃霧彌漫，能見度很低，屬于氣溶膠：霧，所以其分散質(zhì)粒子直徑在10-9m10-7m之間即在1nm100nm之間，應(yīng)選B.A. B. C. D.【答案】B試題分析：冰水混合物是純潔物;石油是不可再生能源;稀硫酸和食醋既都是混合物

7、;純堿是碳酸鈉，屬于鹽類，水溶液顯堿性?？键c(diǎn)：考察物質(zhì)的名稱和分類。14、將NaCl和NaBr的混合物a g溶于足量水中配成1 L溶液A，再向A中通入足量Cl2，充分反響后蒸發(fā)溶液至干得到a-2 g晶體。那么A溶液中Na+、Cl-、Br-的物質(zhì)的量之比肯定不正確的選項(xiàng)是 A.314 B.321 C.312 D.431【答案】A【解析】該題利用溶液A中陰陽離子所帶電荷數(shù)相等這一規(guī)律，即可輕松解答。假設(shè)A溶液中Na+、Cl-、Br-的物質(zhì)的量之比為314，不能保持溶液呈電中性，故A肯定不正確;B、C、D均可滿足題意，故正確。15、分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。以下分類合理的是 根據(jù)酸分

8、子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸根據(jù)反響中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反響分為氧化復(fù)原反響和非氧化復(fù)原反響根據(jù)氧化物的組成將氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物根據(jù)反響的熱效應(yīng)將化學(xué)反響分為放熱反響和吸熱反響根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液A.只有 B.只有 C.只有 D.只有【答案】A16、實(shí)驗(yàn)室可以選用以下圖所示的裝置，制取二氧化碳?xì)怏w混有氯化氫氣體、水蒸氣和進(jìn)展有關(guān)實(shí)驗(yàn)，答復(fù)以下問題：1寫出制取二氧化碳反響的化學(xué)方程式2要驗(yàn)證制得的氣體中混有氯化氫氣體，應(yīng)將A裝置與E裝置連接，寫出有關(guān)反響的化學(xué)方程式3要驗(yàn)證制得的氣體是二氧化碳，除A裝置外，還應(yīng)選用上

9、述裝置中的填裝置字母，下同.4要搜集一瓶純潔、枯燥的二氧化碳?xì)怏w，請從上述裝置中選擇適當(dāng)?shù)难b置進(jìn)展連接，連接順序是，其中B裝置中濃硫酸的作用是 CaCl2 +H2O+ CO22HCl + AgNO3= AgCl+ HNO33 C4 A E B D 吸收二氧化碳中的水蒸氣17、某校課外小組同學(xué)制備FeOH3膠體，并研究該膠體的性質(zhì)。1該小組同學(xué)采用了以下操作制備膠體，請將空白處填寫完好。取一個燒杯，參加20 mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向燒杯中滴加12 mL飽和_溶液，繼續(xù)煮沸，待_后，停頓加熱。2將制得的膠體放入半透膜制成的袋內(nèi)，如下圖，放置2 min后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處

10、，用一束強(qiáng)光從側(cè)面照射，觀察_填有或無丁達(dá)爾效應(yīng);再向試管中參加用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現(xiàn)象為_。3將半透膜內(nèi)的液體倒入U形管中，如下圖，在液體上方參加少量電解液以保護(hù)膠體，接通直流電后，觀察到的現(xiàn)象是_填陰或陽極附近顏色逐漸變深，其原因是_。1氯化鐵或FeCl3 液體呈紅褐色2無 有白色沉淀生成3陰 FeOH3膠體粒子帶正電荷，在電場作用下向陰極挪動FeOH3膠體的制備，不能采用鐵鹽和堿的反響，兩者反響會生成FeOH3沉淀。FeOH3膠體不能透過半透膜，Cl-能透過半透膜，用強(qiáng)光照射半透膜外液體無丁達(dá)爾效應(yīng)，加硝酸銀有AgCl白色沉淀。FeOH3膠粒帶正電荷，通電后向陰極挪動。，

11、其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料的化合價依次為+3、+2，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：1第步反響的離子方程式是 。2第步中用PH試紙測定溶液PH的操作是：。3第步過濾得到的濾渣中主要成分除CrOH3外，還有 。4欲使1L該廢水中的完全轉(zhuǎn)化為。理論上需要參加 g FeSO47H2O?！敬鸢浮?Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O2將一小塊pH試紙放在外表皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點(diǎn)在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照。3FeOH3、FeOH2413.9【解析】1第步是Cr2O72-與Fe2+發(fā)生氧化復(fù)原反響，方程式為：Cr

12、2O72-+6Fe2+14H+ 2Cr3+6Fe3+7H2O;2測定溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙的中心位置，然后對照標(biāo)準(zhǔn)比色卡，讀出對應(yīng)顏色的數(shù)據(jù);3從最終所得磁性材料的化學(xué)式可知，濾渣中主要有CrOH3、FeOH2、FeOH3;41L廢水中的nCr2O72-=5.0010-3mol，根據(jù)關(guān)系式：Cr2O72-4Cr0.5Fe1.5FeO410FeSO47H2O，所以理論上nFeSO47H2O=0.05mol，mFeSO47H2O= 0.05mol278gmol-1=13.9g。19、稱取63.2 g KMnO4固體，先加熱分解制取一定量的O2，再將剩余固體和足量36.

13、5%的濃鹽酸混合加熱制取Cl2。設(shè)搜集到的O2為mol，搜集到的Cl2為mol，最后Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。1假如配制上述500 mL濃鹽酸，那么需標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl氣體的體積為 L。2當(dāng)=0.16時，搜集到Cl2的物質(zhì)的量為 ?！敬鸢浮?0、以下各物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)?KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O【答案】電解質(zhì)：KCl BaSO4 NaOH H2SO4 H2O非電解質(zhì)： CH3CH2OH21、物質(zhì)A可發(fā)生如圖所表示的反響：寫出相應(yīng)物質(zhì)的名稱和類別：B C D E 名稱 類別 2在以上反響中用序號填空：屬于氧化復(fù)原反響的是

14、 ;屬于置換反響的是 ;屬于分解反響的是 ;屬于化合反響的是 ;屬于復(fù)分解反響的是 ;屬于離子反響的是 。3寫出反響的離子方程式： 。【答案】1A B C D E 名稱 銅 氯化銅 氫氧化銅 氧化銅 硫酸銅 類別 單質(zhì) 鹽 堿 氧化物 鹽 2; 3CuO+2H+=Cu+H2O22、A、B、C、D、E是五種中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，A、B、C、D在常溫下均為氣態(tài).其中D能分別跟A、B、C在一定條件下兩兩化合，生成化合物X、Y、Z;A與B、C均不能直接化合.有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖所示反響條件均已略去.答復(fù)以下問題：A的化學(xué)式為_;寫出反響的化學(xué)反響方程式_;Z和W在催化劑作用下反響生成C和Y，這是一個很

15、有實(shí)際意義的反響，可以消除W對環(huán)境的污染，該反響的化學(xué)方程式為_;將過量的E加到N的稀溶液中，假設(shè)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3.011023個，那么參加反響的E的質(zhì)量為_g;將Z與N反響后的產(chǎn)物溶于水中，那么溶液的pH填或_7，其原因是_。14在溶液中電離出的發(fā)生水解： 使溶液呈酸性，故溶液的pH715分在稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉9種物質(zhì)間存在以下圖關(guān)系，選擇中適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，使有連線的兩種物質(zhì)發(fā)生反響。1請推斷它們的化學(xué)式分別為：_;_;_;_;_。2寫出以下物質(zhì)之間反響的化學(xué)方程式：和_;和_;和_;和_。1Fe H2SO4 CO2 CaO Na2CO32

16、Fe+H2SO4=FeSO4+H2CaO+H2SO4=CaSO4+H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2OCO2+CaO=CaCO3該題結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)，考察物質(zhì)分類的應(yīng)用。據(jù)單質(zhì)能和酸發(fā)生化學(xué)反響，推知應(yīng)為活潑金屬單質(zhì)即為鐵;而酸只有稀H2SO4，即為稀H2SO4;那么氧化物應(yīng)為金屬氧化物，即為CaO;那么氧化物為酸性氧化物，即CO2;屬于鹽且既能與稀H2SO4反響，又能與CaO反響，那么應(yīng)為Na2CO3。1酸溶時通常控制反響溫度不超過70，且不使用濃硝酸，原因是 、。2酸溶過程中，除發(fā)生了BaSO3+2HNO3=BaNO32+SO2+H2O外，BaSO3與HNO3還發(fā)生另一個反響，其離子方程式為 。3結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為 填化學(xué)式;最后的廢渣中除含少量的BaSiO3、H2SiO3H4SiO4及原有的難溶性雜質(zhì)外還含有 填化學(xué)式。4沉淀轉(zhuǎn)化在消費(fèi)和科研中具有極其生要的應(yīng)用。在分析化學(xué)中常常先將難溶強(qiáng)酸鹽轉(zhuǎn)化為難溶弱酸鹽，然后用酸溶解，使陽離子進(jìn)入溶液。寫出BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3的離子方程式【答案】25、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)將以下無機(jī)化合物進(jìn)展了分類。物質(zhì)類別 酸 堿 鹽 氧化物 氫化物 化學(xué)式 H2SO4 NaOH Na2SO4 SO2Na2O HCl 1請仔細(xì)觀察表格中的物質(zhì)類別，從K、H、O、C、N五種元素中任選兩種或三種組成適宜的物質(zhì)，將化學(xué)