2022年人教版必修一《氧化還原反應(yīng)》三課時(shí)優(yōu)秀教案

1、人教版必修一 .氧化復(fù)原反響 .三課時(shí)優(yōu)秀教案氧化復(fù)原反響第 1 課時(shí)教學(xué)目標(biāo)概覽一學(xué)問目標(biāo)1、穩(wěn)固中學(xué)四種根本反響類型學(xué)問、中學(xué)氧化反響和復(fù)原反響學(xué)問；2、用化合價(jià)變化的觀點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)加深對(duì)氧化反響、復(fù)原反響等概念的懂得；二才能目標(biāo) 通過(guò)判定一個(gè)反響是否是氧化復(fù)原,培育同學(xué)的規(guī)律思維才能；三情感目標(biāo) 培育同學(xué)能用辨證的對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析事物的意識(shí)；重點(diǎn)與難點(diǎn)：穩(wěn)固中學(xué)化學(xué)反響分類的學(xué)問和主要反響類型的學(xué)問,并加深熟悉；教學(xué)方法：設(shè)疑、比擬、爭(zhēng)論、講解、練習(xí) 教學(xué)過(guò)程：一、化學(xué)反響類型1根本反響類型反響類型舉例表示式不化合反響高溫 C+O 2=COA+B=AB 分解反響高溫 CaCO3=

2、CaO+COAB=A+B 置換反響高溫 C+CuO=Cu+COA+BC=AC+B 復(fù)分解反響AgNO 3+NaCl=AgCl +NaNOAB+CD=AD+CB 爭(zhēng)論以上反響類型的分類依據(jù)是什么.小結(jié)依據(jù)反響物和生成物的類別及種類來(lái)區(qū)分；高溫 點(diǎn)燃摸索 Fe2O33CO= 2Fe+3CO 2、CH42O2=CO 22H2O兩反響屬何種根本反響類型. 小結(jié) 不屬于根本反響類型中的任何一種,說(shuō)明此種分類方法不能囊括全部化學(xué)反響,能反映全部化學(xué)反響的本質(zhì)；依據(jù)上面二個(gè)反響可以知道四種根本類型反響不能包括全部反響,且不能反映化學(xué)反響本質(zhì)；氧化反響和復(fù)原反響的分類也沒有反映反響的本質(zhì)；練習(xí)：各寫出一個(gè)符合

3、以下條件的有關(guān)化學(xué)方程式； 1 兩種單質(zhì)化合；兩種化合物化合；單質(zhì)與化合物化合； 2 一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì)；一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)； 3 非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)；金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)； 4 復(fù)分解反響：氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽反響； 敘述： 化學(xué)反響仍有其他分類方法；例如,從得失氧的角度去分類,我們?nèi)詫W(xué)習(xí)了氧化反響和復(fù)原反響；二、氧化復(fù)原反響：1、試驗(yàn)分析：供學(xué)習(xí)參考實(shí)例： CuO + H 2 Cu + H 2O 從得失氧分析：失氧 得氧從升降價(jià)分析：降價(jià) 升價(jià)電子轉(zhuǎn)移分析：得 e -失 e-反響結(jié)論：復(fù)原反響 氧化反響 -同時(shí)發(fā)生,稱為氧化復(fù)原反響老師提示同學(xué)全面懂

4、得：電子轉(zhuǎn)移包括電子的偏移和電子的得失2、概念遷移：用價(jià)態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判定沒有得失氧的反響；1電子完全得失：2Na + Cl 2 = 2NaCl 2電子對(duì)偏移：H 2 + Cl 2= 2HCl 得出氧化復(fù)原的本質(zhì)定義：但凡有電子轉(zhuǎn)移得失、偏移的反響；3、氧化復(fù)原反響與四種根本反響類型的關(guān)系；爭(zhēng)論后完成下表：反響類型反響實(shí)例是 否 氧 化與氧化復(fù)原反化合反響點(diǎn)燃 3Fe+2O 2 =Fe3O4復(fù)原反響響的關(guān)系是化合反響CaO+H 2O=CaOH非相關(guān)分解反響通電 2H2O=2H 2 +O2 是相關(guān)分解反響高溫 CaCO 3 =CaO+CO非置換反響Fe+CuSO 4 =Cu+FeSO是附

5、屬?gòu)?fù)分解反響NaOH+HCl=NaCl+H非對(duì)立氧化復(fù)原反響概念的開展比擬表氧化反響得氧和失氧觀點(diǎn)化合價(jià)升降觀點(diǎn)電子得失觀點(diǎn)得氧的反響化合價(jià)上升的反響失去電子的反響復(fù)原反響失氧的反響化合價(jià)降低的反響得到電子的反響氧化、復(fù)原關(guān)系得氧失氧同時(shí)發(fā)生,化合價(jià)升降同時(shí)發(fā)生,得失電子同時(shí)發(fā)生,氧化復(fù)原反響得失氧數(shù)相等且升降總數(shù)相等且得失總數(shù)相等有氧得失的反響有化合價(jià)升降的反響有電子轉(zhuǎn)移得失或偏移的反響三、氧化劑和復(fù)原劑1、實(shí)例分析：CuO+H 2 Cu + H 2O 供學(xué)習(xí)參考復(fù)原反響 氧化反響被復(fù)原 被氧化氧化劑 復(fù)原劑得電子物質(zhì) 失電子物質(zhì)- 從反響物中進(jìn)一步引導(dǎo)同學(xué)分析“ 復(fù)原反響- 被復(fù)原 - 氧

6、化劑和“ 氧化反響- 被氧化 - 復(fù)原劑的內(nèi)聯(lián)系2、歸納小結(jié)：師生共同爭(zhēng)論；綜合得出如下的氧化復(fù)原反響對(duì)立統(tǒng)一關(guān)系的兩根推斷線：實(shí)質(zhì) 判定依據(jù) 元素變化 反響物稱為 反響物性質(zhì)失 e 升價(jià) 被氧化 復(fù)原劑 復(fù)原性得 e 降價(jià) 被復(fù)原 氧化劑 氧化性例 依據(jù)以下反響：2H 2S+O 2 = 2S+2H 2O 24NaI + O 2 +2H 2O = 5NaOH + 2INa2S + I 2 = 2NaI + S判定以上反響中氧化劑氧化性由大至小的排列次序；解析 ：此類試題應(yīng)第一依據(jù)概念判定出各反響中的氧化劑、復(fù)原劑、 氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物；然后依據(jù) “ 在同一反響中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧

7、化性的規(guī)律比擬得出結(jié) 論；由此可知：反響中氧化性：氧化劑O2氧化產(chǎn)物 S 反響中氧化性：氧化劑O2氧化產(chǎn)物 I2反響中氧化性：氧化劑I 2氧化產(chǎn)物 S 答：氧化性： O2I 2S 氧化復(fù)原反響其次課時(shí)教學(xué)目標(biāo)概覽一學(xué)問目標(biāo) 1、復(fù)習(xí)、穩(wěn)固氧化復(fù)原反響的概念；2、初步把握氧化復(fù)原反響電子轉(zhuǎn)移的表示方法；二才能目標(biāo) 1、培育同學(xué)運(yùn)用概念去分析問題和解決問題的才能；2、培育同學(xué)形成規(guī)律性熟悉的才能,進(jìn)一步開展同學(xué)的思維才能；三情感目標(biāo) 培育同學(xué)能用辨證的對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析事物的意識(shí)；重點(diǎn)與難點(diǎn)：法；用化合價(jià)的變化和電子得失的觀點(diǎn)熟悉氧化復(fù)原反響；氧化復(fù)原反響電子轉(zhuǎn)移的表示方教學(xué)方法：設(shè)疑、比擬、爭(zhēng)論

8、、講解、練習(xí) 教學(xué)過(guò)程： 復(fù)習(xí)引入 1以下反響中,屬于氧化復(fù)原反響的是；供學(xué)習(xí)參考A、CaCO3 受熱分解放出CO 2 B、以 MnO 2為催化劑, KClO 3 分解放出 O2 C、鐵與稀硫酸反響 D、固體 NaCl 與濃 H2SO4 反響放出 HCl 氣體2、從得氧失氧角度熟悉氧化復(fù)原反響上升到從元素化合價(jià)角度熟悉氧化復(fù)原反響 提問 什么叫化合價(jià)？化合價(jià)的數(shù)值是如何確定的？ 過(guò)渡 元素化合價(jià)的升降與電子得失或偏移有親密的關(guān)系,轉(zhuǎn)移有親密的關(guān)系； 板書 3 、從電子轉(zhuǎn)移的角度分析由此可見, 氧化復(fù)原反響與電子指導(dǎo)同學(xué)們看課本圖 1-8 ,指導(dǎo)同學(xué)熟悉 NaCl 的形成過(guò)程：指導(dǎo)同學(xué)寫出雙線橋

9、：失去 2 e- , 化合價(jià)上升,被氧化 2Na + Cl 2 = 2NaCl 得到 2 e-, 化合價(jià)降低,被復(fù)原 歸納 ：氧化劑： Cl 2,得到電子的物質(zhì)；復(fù)原劑：Na,失去電子的物質(zhì)；化合價(jià)上升降低的價(jià)數(shù) =失去得到的電子數(shù) 同一反響中得到電子總數(shù)=失去電子總數(shù)請(qǐng)同學(xué)們分析氫氣與氯氣的反響；化合價(jià)上升,被氧化 H2 + Cl2 2HCl 化合價(jià)降低,被復(fù)原 結(jié)論 對(duì)于共價(jià)化合物的形成,沒有完全得失電子,只是電子的偏移,也是氧化復(fù)原反響； 設(shè)問 綜合上述兩種情形,你能說(shuō)出氧化復(fù)原反響的特點(diǎn)和實(shí)質(zhì)嗎？ 板書 4 、氧化復(fù)原反響的特點(diǎn)：反響前后元素的化合價(jià)發(fā)生了變化；氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)：電子

10、的轉(zhuǎn)移得失或偏移小結(jié)：氧化復(fù)原反響中,電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)升降的關(guān)系；失電子或電子對(duì)偏離化合價(jià)上升氧化反響得電子或電子對(duì)偏向化合價(jià)降低復(fù)原反響本質(zhì)特點(diǎn) 板書 三、氧化復(fù)原反響電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋法 爭(zhēng)論 雙線橋表示的意義是什么？表示化學(xué)反響中同一元素的原子或離子得失電子的結(jié)果； 爭(zhēng)論 書寫雙線橋時(shí)應(yīng)留意哪些問題？留意： 1第一標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)；2用雙箭號(hào)表示,箭號(hào)從反響物指向生成物且起止為同一元素；3在線橋上要注明“ 失去或“ 得到電子的總數(shù) 練習(xí) 用“ 雙線橋法標(biāo)出以下反響電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,種元素被復(fù)原？哪種物質(zhì)是氧化劑？哪種物質(zhì)是復(fù)原劑？供學(xué)習(xí)參考, 且得失電子數(shù)目應(yīng)相等；并分析哪

11、種元素被氧化？哪1 MnO 2 + 4HCl濃 MnCl 2 + 2H2O + Cl2 22Fe + 3Cl2 2FeCl3介紹氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物； 總結(jié) 氧化劑得電子化合價(jià)降低被復(fù)原發(fā)生復(fù)原反響具有氧化性變成復(fù)原產(chǎn)物復(fù)原劑失電子化合價(jià)上升被氧化發(fā)生氧化反響具有復(fù)原性變成氧化產(chǎn)物 布置作業(yè) 習(xí)題一 1習(xí)題二 1習(xí)題三 3氧化復(fù)原反響第三課時(shí)教學(xué)目標(biāo)概覽一學(xué)問目標(biāo)1、使同學(xué)明白氧化劑和復(fù)原劑；2、初步把握氧化性、復(fù)原性及其強(qiáng)弱的判定二才能目標(biāo) 培育同學(xué)的觀看、思維才能及形成規(guī)律性的熟悉才能；三情感目標(biāo) 對(duì)同學(xué)進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一和透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點(diǎn)的訓(xùn)練；激發(fā)制造意識(shí),培育嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的優(yōu)良品

12、質(zhì)；重點(diǎn)與難點(diǎn)：氧化性、復(fù)原性及其強(qiáng)弱的判定 教學(xué)方法：設(shè)疑、爭(zhēng)論、講解、練習(xí) 教學(xué)過(guò)程： 復(fù)習(xí)引入 1 、氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)是什么？特點(diǎn)是什么？2判定以下反響是否屬于氧化復(fù)原反響；是氧化復(fù)原反響的標(biāo)出化合價(jià)變化,指出氧 化劑、復(fù)原劑；氧化產(chǎn)物,復(fù)原產(chǎn)物；PCl3Cl2PCl5 CaClO 2CO 2H2OCaCO3 2HClO3Cu8HNO 3稀3Cu NO 322NO 4H 2O AgNO 3HCl AgCl HNO 3 3用雙線橋標(biāo)出電子得失,指出氧化劑、 復(fù)原劑； 哪種物質(zhì)被氧化, 哪種物質(zhì)被復(fù)原？2NaCl 22NaCl MnO 24HCl MnCl 2 Cl 2 2H 2O Cl

13、2H2O HCl HclO 2H2SSO23S 2H2O 板書 四、氧化劑和復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物建議稍作拓展1、 常見的氧化劑：（1）活潑的非金屬單質(zhì)：O2、Cl 2、Br 2等；（2）含高價(jià)金屬陽(yáng)離子的化合物：FeCl 3、CuCl 2等（3）含某些較高化合價(jià)元素的化合物：濃 H2SO4、HNO 3、KMnO 4、MnO 2 等；2、 常見的復(fù)原劑：（1）活潑或較活潑的金屬：K、Ca、Na、Al 、Mg、Zn 等；（2）含低價(jià)金屬陽(yáng)離子的化合物：FeCl 2等；（3）某些非金屬單質(zhì)：C、H2 等；（4）含有較低化合價(jià)元素的化合物：HCl、H2S、KI 等；3、 在可變?cè)氐幕蟽r(jià)的化合

14、物中,具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既可作氧化劑,又可作復(fù)原劑,如：Cl 2、S、SO2、H2SO3 等；學(xué)習(xí)中應(yīng)留意：氧化劑和復(fù)原劑的確定要以實(shí)際反響為依據(jù),是相對(duì)而言的,同一物質(zhì)在不同條件下,可以作復(fù) 供學(xué)習(xí)參考原劑,也可以作氧化劑；因此對(duì)規(guī)律性的學(xué)問既不能生搬硬套,也不能死記 硬背,敏捷把握學(xué)問,以辯證的觀點(diǎn)去看待問題、解決問題；4、 氧化性、復(fù)原性及其強(qiáng)弱的判定1依據(jù)元素化合價(jià)判定 最高價(jià)只有氧化性 最低價(jià)只有復(fù)原性 中間價(jià)既有氧化性又有復(fù)原性 練習(xí) 具有復(fù)原的離子是A、 MnO B、NO3 C、 Br D、Fe32依據(jù)金屬活潑性判定,K、Ca、Na、Mg、Al 、Zn、Fe、Sn、 Pb、Cu、

15、Hg、Ag、At 、Au 單質(zhì)的復(fù)原性失電子才能減弱 對(duì)應(yīng)的金屬陽(yáng)離子的氧化性得電子才能增強(qiáng) 留意：氧化性 Cu 2+ Fe 3+ Ag 爭(zhēng)論 將少量鐵置于 CuNO3 2和 AgNO 3的混合溶液中,先析出什么物質(zhì)？3依據(jù)反響方程式判定 化合價(jià)降低,得電子,被復(fù)原氧化劑 + 復(fù)原劑 = 復(fù)原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物化合價(jià)上升,失電子,被氧化 結(jié)論 氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物復(fù)原性：復(fù)原劑 復(fù)原產(chǎn)物 練習(xí) ：依據(jù)化學(xué)方程式判定氧化性和復(fù)原性的強(qiáng)弱： Fe + CuSO4 = Cu + FeSO42 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl +

16、 I 爭(zhēng)論 如何用試驗(yàn)證明氧化性：Ag + Cu2+4一般而言,對(duì)于同一種元素,價(jià)態(tài)越高,其氧化性越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低,其氧化性越 弱；注：同一元素相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化復(fù)原反響；5氧化復(fù)原反響越簡(jiǎn)單進(jìn)行,那么氧化劑的氧化性和復(fù)原劑的復(fù)原性就越強(qiáng)；6一般溶液的酸性越強(qiáng)或溫度越高或濃度越大,原性就越強(qiáng)；那么氧化劑的氧化性和復(fù)原劑的復(fù)留意：氧化復(fù)原性的強(qiáng)弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān),而與得失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)；得電子才能越強(qiáng),其氧化性就越強(qiáng)；失電子才能越強(qiáng),其復(fù)原性就越強(qiáng)； 練習(xí) 1、以下變化需參與復(fù)原劑的是 A. HCO 3-CO2 B. MnO 4- Mn 2+ C. FeOFe3O4 D. H 3AlO 3HAlO 22、有如下反響： 2BrO 3-+Cl 2=Br 2+2ClO 3-, ClO3-+5Cl-+6H +=3Cl 2+3H 2O,2FeCl3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 2, 2FeCl2+Cl 2=2FeCl 3；以下各微粒氧化才能由強(qiáng)到弱的次序正確的選項(xiàng)是 A. ClO 3-BrO 3-Cl 2Fe3+I 2B. BrO 3-Cl 2ClO 3-I