安徽省亳州市蒙城縣第一中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用2B鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本

2、試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（ ）分類組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2SO3 H2SO4NaHCO3SO2CO2BNaOHHClNaClNa2ONOCNaOHCH3COOHCaF2CO2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO2AABBCCDD2、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法中，錯誤的是A蒸餾操作時，冷凝管的冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)上口出B分液操作時，從下口放出下層液體，緊接著放出上層液體C在制備蒸餾水時，要先加入碎瓷片，以防止液體暴沸D依據(jù)液態(tài)物質(zhì)的混合物中各組分性質(zhì)的差異，可選擇使用萃取、分液和蒸餾等分離方法

3、3、如圖所示，A處通入干燥的Cl2，關(guān)閉B閥時，C處濕的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，則D瓶中裝的是（ ）A濃H2SO4BNaOH溶液C濃鹽酸D飽和NaCl溶液4、下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是A500ml 5mol/L KCl溶液B500ml 8mol/L KClO3溶液C50ml 3mol/L CaCl2溶液D1000ml 1mol/L AlCl3溶液5、下列溶液中含Cl濃度最大的是 （ ）A20mL0.1mol/L的CaCl2溶液B150mL0.2mol/L的AlCl3溶液C50mL0.5mol/L的KCl溶液D100mL0.25mol/L的NaCl溶

4、液6、下列現(xiàn)象或新技術(shù)應(yīng)用中，不涉及膠體性質(zhì)的是()在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血清晨，在茂密的樹林中，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱A只有B和C和D全部7、將10mL單質(zhì)氣體X2和20mL單質(zhì)氣體Y2完全反應(yīng)后，恰好生成20mL氣體Z，若上述三種氣體的體積都是在同溫、同壓下測定的，則氣體Z的分子式是( )AXY2 BX2Y CXY DX2Y48、下列有關(guān)焰色反應(yīng)操作的描述正確的是（）A取一根潔凈的細(xì)鉑絲，放在酒精燈上灼燒至無色，再蘸取少量NaCl溶液，進(jìn)行焰色反應(yīng)B觀察焰色反應(yīng)時均要透過藍(lán)色鈷玻璃片，

5、以便排除鈉元素黃光的干擾C鉑絲在做完氯化鈉溶液的焰色反應(yīng)后，用稀硫酸洗凈，再蘸取少量的K2SO4溶液，重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)D用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，放在火焰上灼燒，觀察到黃色火焰，則證明該溶液中一定有Na，沒有K9、下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是()A常溫常壓下測得1molN2的質(zhì)量為28gB用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28mLC將洗凈的錐形瓶和容量瓶放入烘箱中烘干D用托盤天平稱取2.50g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90g10、下列說法中正確的是A有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物

6、不是氧化劑就是還原劑D氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時,一定有另一種元素被還原11、某元素一價陰離子，核外電子數(shù)是18，其原子的質(zhì)量數(shù)是35，則核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差 （ ）A1 B0 C35 D1712、某學(xué)生將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，此實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明鈉下面4點(diǎn)性質(zhì)中的( )鈉比水輕 鈉的熔點(diǎn)較低 鈉與水反應(yīng)在時要放出熱量 鈉與水反應(yīng)后溶液呈堿性ABCD13、在反應(yīng)中，元素X的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子，則下列說法正確的是（）元素X被氧化元素Y被氧化元素X發(fā)生還原反應(yīng)元素Y發(fā)生還原反應(yīng)ABCD14、某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干：NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、K+、CO

7、32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥，沉淀質(zhì)量2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是（ ）AK+一定不存在B該溶液中含CO32-的濃度為0.1 molL-1CCl可能存在DBa2+一定不存在，Mg2+可能存在15、下列物質(zhì)中質(zhì)量最大的是A1mol 硫酸 B22.4L標(biāo)況下的水C44.8L標(biāo)況下的O2 D12.04 1023個NH3分子16、在燒杯中加入水和苯（密度：0.88gcm-3，與水互不相溶，且不與

8、鈉反應(yīng)）各50mL，將一小粒金屬鈉（密度為0.97gcm-3）投入燒杯中。觀察到的現(xiàn)象為（ ）A鈉在水層中反應(yīng)并四處游動B鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)C鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并不斷上浮、下沉D鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動17、下列敘述中,正確的是A含金屬元素的離子一定都是陽離子B金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)C某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該元素一定被還原D在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑18、下列說法中正確的是（ ）ACl- 和Cl2都有毒B含Cl-的溶液和氯水一樣均呈黃綠色C將NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或?qū)⒙葰馔ㄈ階gNO3溶液中均會出現(xiàn)白色沉淀D氯水長時間放置會變質(zhì)，是因?yàn)槁?/p>

9、氣幾乎完全揮發(fā)，剩下的就是水19、同溫同壓下，氦氣、氫氣和氨氣(NH3)的體積比為321，則其原子個數(shù)比為A123B433C344D32120、同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是（ ）AO3BCOCCH4DN221、今有下列物質(zhì)：1molNH3標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LN24時10mL水標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4原子數(shù)由多到少的順序是（ ）ABCD22、符合下圖中陰影部分的物質(zhì)是（ ）ACO2 BCu2OCNO2 DNa2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：蔗糖、氯化鋇固體、干冰、硫酸鋇、純堿、鐵、鹽酸、硝酸銀溶液，按要求回答問題：（1）難溶于水的電解質(zhì)的是_。

10、（2）寫出純堿在水中的電離方程式_。（3）將足量的干冰升華后所得的氣體通入燒堿溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、鹽酸、AgNO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：反應(yīng)物a+bc+da+da+cb+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體b是_（用化學(xué)式填寫），寫出 a+c 反應(yīng)的離子方程式_。24、（12分）現(xiàn)有一包白色固體粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量白色粉末，加入足量水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液；向?yàn)V出的沉淀中加入足量

11、稀鹽酸，沉淀完全溶解，并產(chǎn)生無色氣體。據(jù)此回答下列問題：(1)原白色固體粉末中一定含有_，一定不含有_(填化學(xué)式)。 (2)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。 (3)為進(jìn)一步確定白色粉末的組成，向過濾得到的無色濾液中，加入少量某無色溶液，根據(jù)是否有白色沉淀產(chǎn)生，可判斷原白色粉末的組成，加入的無色溶液不可以是下列溶液中的_(填序號)。 ANa2SO4溶液 BBaCl2溶液 CNa2CO3溶液 DAgNO3溶液25、（12分）實(shí)驗(yàn)室欲配制80 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，如圖是配制該氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖。實(shí)驗(yàn)步驟(1)計算：需要?dú)溲趸c固體_g，水_mL(水的密度為1 gmL1)。(2

12、)稱量：用托盤天平稱取氫氧化鈉固體，用規(guī)格為_(填“10mL”“50mL”或“100mL”)的量筒量取所需要的水，倒入盛有氫氧化鈉的燒杯中。(3)溶解：用玻璃棒攪拌，使氫氧化鈉固體完全溶解。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室欲配制1mol/LNaOH溶液240mL，請回答：（1）需稱取NaOH固體_g，用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小_(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)_(填字母)。（2）選用的主要玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有_。（3）下列操作的順序是（用序號表示）_。A用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用天平準(zhǔn)

13、確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處（4）下列情況對所配制的NaOH溶液濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水_。將熱的溶液直接移入了容量瓶_。定容時，仰視容量瓶的刻度線_。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O (1)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的

14、方向和數(shù)目 _。(2)該反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是_。(3)由該反應(yīng)判斷， KMnO4 的氧化性比 Cl2 的氧化性(選填“強(qiáng)”或“弱”) _。(4)如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了 2mol 電子，則產(chǎn)生的 Cl2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_L 。 (5)某同學(xué)欲用 KMnO4 固體配制100mL 0.5mol/L 的溶液 ?；卮鹣铝袉栴}：配制 KMnO4 溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_、_。下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是(請?zhí)钚蛱?_。A容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和刻線B容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須加熱烘干C配制溶液時，把量好的 KMnO4 固體小心放入容量瓶中，加入蒸

15、餾水到接近刻度線 12 cm 處，改 用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D使用前要檢查容量瓶是否漏水不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差。分析下列操作對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是_(請?zhí)钚?號) A加水定容時俯視刻度線 B容量瓶水洗后有水殘留C顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上 D在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外28、（14分）如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持及加熱儀器已略）（1）裝置A中兩個玻璃儀器名稱分別是_和_；（2）實(shí)驗(yàn)室用MnO2制備氯氣的化學(xué)方程式是_；（3）實(shí)驗(yàn)時多余的氯氣可用F裝置來吸收，有關(guān)化學(xué)方程式是_；（4）裝置B中飽和食鹽水的作用是_；（5）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

16、的是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中、依次放入濕潤有色布條；_；（可供選擇的用品有：無水氯化鈣、堿石灰）和干燥的有色布條。（6）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r，D中可以觀察到的現(xiàn)象是_。29、（10分）儲氫納米碳管的研究成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步，但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?。其反應(yīng)式為：3C+2K2Cr2O7 +8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3 +8H2O。（1）請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_。（2）上述反應(yīng)中氧化劑是_（填化學(xué)式），被氧化的元素是_（填元素符號

17、）。（3）H2SO4 在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是_（填序號）。A氧化性 B氧化性和酸性 C酸性 D還原性和酸性 （4）若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8 mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】ANa2SO3不是堿，是鹽；SO2不是堿性氧化物，是酸性氧化物，故A不選；BNO不是酸性氧化物，是不成鹽氧化物，故B不選；CCO2不是堿性氧化物，是酸性氧化物，故C不選；DKOH是堿，HNO3是酸，CaCO3是鹽，CaO是堿性氧化物，SO2是酸性氧化物，故D選；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】酸

18、性氧化物是能和堿反應(yīng)只生成一種鹽和水的氧化物，如SO2、CO2、SiO2等。堿性氧化物是能和酸反應(yīng)只生成一種鹽和水的氧化物，如CaO、Na2O等。2、B【答案解析】A. 蒸餾操作時，為使冷凝管內(nèi)充滿水，并防止冷凝管破裂，冷凝水的流向?yàn)橄逻M(jìn)上出，A正確；B. 分液操作時，從下口放出下層液體后，再將上層液體從分液漏斗口倒出，B錯誤；C. 在制備蒸餾水時，為防止加熱時液體暴沸，應(yīng)在加熱前，往蒸餾燒瓶內(nèi)加入碎瓷片，C正確；D. 若液態(tài)混合物中一種物質(zhì)在不互溶的溶劑里有相差較大的溶解度，可采用萃取法；若兩種液體不互溶，可采用分液法；若互溶液體的沸點(diǎn)相差較大，可采用蒸餾法，D正確。故選B。3、B【答案解析

19、】A. 因C處為濕的紅色布條，氯氣經(jīng)濃硫酸干燥后仍能使?jié)竦募t色布條褪色，故A錯誤；B.NaOH溶液與氯氣反應(yīng)，符合題意，故B正確；C. 氯氣與濃鹽酸不反應(yīng)，故C錯誤；D. 飽和NaCl溶液不與氯氣反應(yīng)，故D錯誤。答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】氯氣不能使干燥的有色布條褪色，可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，只有把氯氣吸收完，才不會使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色。4、C【答案解析】在濃度確定的溶液中，離子濃度與體積大小無關(guān)，四個選項(xiàng)中，A中氯離子濃度為5mol/L，B 中KClO3中不含氯離子，氯離子濃度為0mol/L，C中氯離子濃度為3mol/L 2=6mol/L，D中氯離子濃度為1 mol/L 3=3mol/L，因此選

20、C。5、B【答案解析】A.20mL 0.1mol/L的CaCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=0.1mol/L2=0.2mol/L；B.150mL0.2mol/L的AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=0.2mol/L3=0.6mol/L；C.50mL0.5mol/L的KCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=0.5mol/L1=0.5 mol/L；D.100mL0.25mol/L的NaCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=0.25mol/L1=0.25mol/L；溶液中含Cl-濃度最大的是B。故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不水解的離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度化學(xué)式中離子的個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)

21、。6、A【答案解析】氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀，不涉及膠體性質(zhì)，故選；血液屬于膠體，使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血應(yīng)用了膠體受熱后發(fā)生聚沉的性質(zhì)，故不選；清晨，在茂密的樹林，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱，屬于膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，故不選；故答案為A。7、A【答案解析】X2、Y2、Z的體積比為10mL：20mL：20mL=1:2:2，根據(jù)阿伏加德羅定律可寫出化學(xué)方程式X2（g）+2Y2（g）=2Z（g），根據(jù)原子守恒，Z的化學(xué)式為XY2，答案選A。8、A【答案解析】A取一根潔凈的細(xì)鐵絲，放在酒精燈上灼燒至無色，排除其他離子

22、的影響后再蘸取NaCl溶液，進(jìn)行焰色反應(yīng)，故A正確；B在觀測鉀的焰色反應(yīng)時要透過藍(lán)色鈷玻璃片，其他物質(zhì)不需要，故B錯誤；C做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后鉑絲要用稀鹽酸洗滌而不是稀硫酸，故C錯誤；D黃光能掩蓋紫光，該現(xiàn)象只能說明含有Na，不能說明是否含有K+，故D錯誤；綜上所述答案為A。9、A【答案解析】A. 常溫常壓下測得1molN2的質(zhì)量為28g，故A正確；B. 氣體體積受到溫度和壓強(qiáng)的影響，沒有標(biāo)明條件的氣體體積沒有意義，而且量筒不能精確到0.01mL， 故B錯誤；C. 容量瓶放入烘箱中烘干，受熱后容積不準(zhǔn)確，故C錯誤；D. 用托盤天平稱取質(zhì)量，只能稱準(zhǔn)至0.1g，故D錯誤。故選A。10、B【答案解

23、析】有元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價變化，復(fù)分解反應(yīng)中沒有元素的化合價變化；氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，可能不是氧化劑，也不是還原劑；氧化還原反應(yīng)中可能是一種元素即被氧化有被還原?！绢}目詳解】有元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)，同素異形體的轉(zhuǎn)化中沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯誤；置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價變化，如Zn與酸反應(yīng)生成氫氣，一定為氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)中沒有元素的化合價變化，則凡是氧化還原反應(yīng)，都不可能是復(fù)分解反應(yīng)，B正確；氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，可能不是氧化劑，也不是還原劑，如氯氣與NaOH溶液的反應(yīng)中，

24、NaOH為反應(yīng)物，不是氧化劑也不是還原劑，C錯誤；氧化還原反應(yīng)中，被氧化和被還原的元素可以是同一種元素，如碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳,被氧化和被還原的元素都是碳元素，D錯誤。故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化和氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。11、A【答案解析】分析：先根據(jù)陰離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外核外電子數(shù)-電荷數(shù),中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，然后求出核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差。詳解:陰離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外核外電子數(shù)-電荷數(shù)，所以陰離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=18-1=17，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=35-17=18，核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為18-17=1，所

25、以A選項(xiàng)是正確的。12、D【答案解析】將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會觀察到金屬鈉浮在水面上，證明鈉比水輕，故正確；將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會觀察到金屬鈉熔成閃亮的小球，證明反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低，故正確；將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會觀察到金屬鈉熔成閃亮的小球，并且發(fā)出響聲，證明反應(yīng)放熱，故正確；將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會觀察到溶液變?yōu)榧t色，證明有堿性物質(zhì)生成，故正確；故答案為D。13、D【答案解析】反應(yīng)中，元素X的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子，則X失去電子，Y得到電子，則X被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，正確，錯誤；Y被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，錯誤，正確；故選D。14、C【答案解析】據(jù)(2)

26、知有NH4+0.06 mol；據(jù)(1)(3)知生成BaSO42.33 g(即0.01 mol)，即有0.01 mol SO42；有BaCO33.94 g(即0.02 mol)，即有CO320.02 mol；Ba2、Mg2不會存在，Cl可能存在；由于n(NH4+)2n(CO32)2n(SO42)，由電荷守恒可知，可能存在K。15、B【答案解析】1mol 硫酸的質(zhì)量為1mol98g/mol=98g，22.4L標(biāo)況下的水的質(zhì)量為22.4103mL1g/ml=22400g，44.8L標(biāo)況下的O2的物質(zhì)的量為44.8L/22.4L/mol=2mol，質(zhì)量為2mol44g/mol=88g，12.04 10

27、23個NH3分子的物質(zhì)的量為12.04 1023/6.021023 mol=2mol，質(zhì)量為2mol17g/mol=34g，質(zhì)量最大的為22.4L標(biāo)況下的水，故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量的簡單計算，明確物質(zhì)的量與其它物理量之間的關(guān)系即可解答。16、C【答案解析】鈉密度小于水而大于苯，鈉熔點(diǎn)較低，鈉和水劇烈反應(yīng)生成NaOH和氫氣，同時放出大量熱，鈉和苯不反應(yīng)，鈉密度大于苯而小于水，所以在與水反應(yīng)生成氣體后被氣體帶離水層，進(jìn)入苯層后停止反應(yīng)又下沉，如此往復(fù)，直至鈉反應(yīng)完，故選C。17、B【答案解析】A含金屬元素的離子，可能為陰離子，如AlO2-、MnO4-等，A錯誤；B金屬陽離子被還原可能

28、得到單質(zhì)、也可能為離子，如Fe3+被還原生成Fe2+，F(xiàn)e2+被還原生成Fe，故B正確；C元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，元素的化合價可能升高，也可能是降低，所以該元素不一定被還原；C錯誤；D在C與O2化合生成CO2的反應(yīng)中，單質(zhì)C作還原劑，O2作氧化劑，所以非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑，故D錯誤；故合理選項(xiàng)是B。18、C【答案解析】ACl-無毒，Cl2有毒，而不是都有毒，故A錯誤；BCl-無色，氯水呈淡黃綠色，故B錯誤；C氯氣與水發(fā)生Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，溶液中含有Cl-，則將NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或?qū)⒙葰馔ㄈ階gNO3溶液中均會出現(xiàn)氯化銀白色沉淀，故C正確；D氯水長時間放置

29、會變質(zhì)，是因?yàn)槁人械拇温人嵋姽夥纸馍陕然瘹浜脱鯕?，剩余的是鹽酸，故D錯誤；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為D，要注意氯水中的次氯酸容易分解，光照后分解加快，因此氯水光照時產(chǎn)生的氣體是氧氣，不是氯氣。19、C【答案解析】同溫同壓下，氦氣、氫氣和氨氣（NH3）的體積比為321，根據(jù)阿伏加德羅定律可知氦氣、氫氣和氨氣物質(zhì)的量之比是321，則其原子個數(shù)比為(31)(22)(14)=344，答案選C。20、C【答案解析】O3、CO、CH4、N2的摩爾質(zhì)量依次為48g/mol、28g/mol、16g/mol、28g/mol，根據(jù)n=，等質(zhì)量的四種氣體物質(zhì)的量由大到小的順序?yàn)椋篊H4CO=N2O3；同

30、溫同壓氣體的體積之比等于氣體分子物質(zhì)的量之比，體積最大的為CH4，答案選C。21、D【答案解析】1molNH3中的原子數(shù)為14NA=4NA；標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L N2的物質(zhì)的量n(N2)= =0.5mol，原子數(shù)為0.5mol2NA/mol=NA；4時10mL水的質(zhì)量為10mL1g/mL=10g，其物質(zhì)的量為=mol，原子數(shù)為3NA= NA；標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4的物質(zhì)的量n(CH4)=1mol，原子數(shù)為1mol5NA/mol=5NA；則所含原子數(shù)由多到少的順序是，故選D。22、A【答案解析】A. CO2 為非金屬氧化物，屬于酸性氧化物，為最高價氧化物，A正確； B. Cu2O為金屬氧化物

31、，銅元素為+1價，不是最高價氧化物，B錯誤；C. NO2 中氮元素為+4價，不是最高價氧化物，也不是酸性氧化物，C錯誤；D. Na2O為堿性氧化物，不是非金屬氧化物，也不是酸性氧化物，D錯誤；綜上所述，本題選A。二、非選擇題(共84分)23、硫酸鋇 Na2CO3 = 2Na+ + CO32- CO2+OH-=HCO3- HCl Ag+ + Cl-= AgCl 【答案解析】根據(jù)電解質(zhì)的概念、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析推理，回答問題?！绢}目詳解】(1)電解質(zhì)是溶于水或熔融時能自身電離而導(dǎo)電的化合物，酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等屬于電解質(zhì)。氯化鋇固體、硫酸鋇、純堿是電解質(zhì)，其中只有硫酸鋇難溶于水；(2)純堿在水中

32、的電離方程式Na2CO3 = 2Na+ + CO32- ；(3)足量CO2氣體通入燒堿溶液中生成NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為 CO2+OH-=HCO3- 。(4)b、d混合生成無色氣體，必為Na2CO3、鹽酸中的各一種，則a、c為BaCl2、AgNO3溶液中和各一種。a分別與b、c、d混合都有白色沉淀，則a為AgNO3溶液、c為BaCl2溶液。又c、d混合生成白色沉淀，則d是BaCl2溶液、b是鹽酸。b化學(xué)式是HCl， a+c 反應(yīng)的離子方程式為Ag+ + Cl-= AgCl。24、CaCO3、NaCl CuSO4 CaCO3+2H= Ca2+CO2+H2O D 【答案解析】硫酸銅溶于水得

33、到藍(lán)色溶液，而本題中得到是無色的溶液和白色沉淀，所以在混合物中一定不含硫酸銅；白色沉淀可能為碳酸鈣，也可能是硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇，而白色沉淀能全部溶于稀鹽酸，所以該沉淀為碳酸鈣，即原固體中一定含有碳酸鈣，而原固體中含有三種物質(zhì)，所以還一定含有NaCl，氯化鋇和硫酸鈉二者有其一?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析可知原白色固體中一定含有CaCO3、NaCl；一定不含CuSO4；(2)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)，離子方程式為CaCO3+2H= Ca2+CO2+H2O；(3)原白色粉末中無法確定的是BaCl2和Na2SO4A加入硫酸鈉若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含有BaCl2不含Na2SO4

34、，故A不符合題意；B加入BaCl2若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含有Na2SO4不含BaCl2，故B不符合題意；C加入碳酸鈉溶液若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含有BaCl2不含Na2SO4，故C不符合題意；D氯化銀難溶于水、硫酸銀微溶于水，所以加入硝酸銀溶液不能進(jìn)一步確定白色粉末的組成，故D符合題意；綜上所述答案為D。25、8 72 100 mL 【答案解析】（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來計算；（2）選取量筒時，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒；【題目詳解】（1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉的質(zhì)量=80g10%=8g；溶劑質(zhì)量=溶液

35、質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=80g8g=72g；水的密度為1g/cm3，則水的體積為72mL。故答案為8；72；（2）選取量筒時，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒，應(yīng)用100mL量筒量取72mL水，故答案為100 mL。26、10.0 cd h 250mL容量瓶、膠頭滴管 BCAFED 無影響 偏大 偏小 【答案解析】（1）依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶，依據(jù)m=cVM計算溶質(zhì)的質(zhì)量；氫氧化鈉具有腐蝕性且易潮解，應(yīng)放在燒杯內(nèi)稱量，根據(jù)氫氧化鈉與燒杯質(zhì)量確定需要的砝碼；由表中升高可知，最小的砝碼為5g，故游碼的最大刻度為5g，故小于5g用游碼；（2）根據(jù)操作步驟有計算、稱量、溶解冷卻、移液、洗滌

36、移液、定容、搖勻等操作選擇使用的儀器；（3）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序；（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=n/V進(jìn)行誤差分析?！绢}目詳解】（1）配制1mol/L NaOH溶液240mL，應(yīng)選擇250mL容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：1mol/L0.25L40g/mol=10.0g；氫氧化鈉具有腐蝕性且易潮解，應(yīng)放在燒杯內(nèi)稱量，根據(jù)氫氧化鈉與燒杯總質(zhì)量為10.0g+23.1g=33.1g，故應(yīng)選擇20g與10g的砝碼，即選擇cd；由表中升高可知，最小的砝碼為5g，故游碼的最大刻度為5g，故小于5g用游碼，所以游碼應(yīng)在3.1g的位置，故選擇h；（2）配制步驟為：計

37、算、稱量、溶解冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻，用到的儀器：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；還缺少的玻璃儀器為250mL容量瓶、膠頭滴管；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻，所以正確的操作順序?yàn)椋築CAFED；（4）容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無影響；將熱的溶液直接移入了容量瓶，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏大；定容時，仰視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏小?！敬鸢更c(diǎn)睛】考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，比較基礎(chǔ)，關(guān)鍵清楚溶液配制的原理，根據(jù)c=n/V理

38、解溶液配制，把握整個配制過程，注意氫氧化鈉應(yīng)放在燒杯內(nèi)稱量。27、 2:5 強(qiáng) 22.4 100mL 容量瓶 膠頭滴管 AD CD 【答案解析】（1）反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中KMnO4為氧化劑，Mn元素的化合價由+7價降低到+2價，得到5個電子，Cl元素化合價升高，被氧化，當(dāng)有2molKMnO4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子10mol，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為；（2）反應(yīng)中KMnO4得電子，作氧化劑，HCl失電子，作還原劑被氧化生成氯氣，氯氣為氧化產(chǎn)物，2molKMnO4得10mol電子，10molHCl失去10mol電子產(chǎn)生5molCl2，則氧

39、化劑KMnO4與氧化產(chǎn)物Cl2物質(zhì)的量之比是2：5；(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑量的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，由該反應(yīng)判斷， KMnO4 的氧化性比 Cl2 的氧化性強(qiáng)；(4)如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了 2mol 電子，則產(chǎn)生的 Cl2 的物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1mol22.4L/mol=22.4L； （5）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶；故答案為膠頭滴管；100mL容量瓶；A容量瓶的定量儀器，所以標(biāo)有容積和刻度，溫度影響溶液的體積，所以容量瓶上還標(biāo)有使用的溫度，選項(xiàng)A正確；B容量瓶用蒸餾水洗凈后，由于后面還需要加入蒸餾水定容，所以不必烘干，不影響配制結(jié)果，選項(xiàng)B錯誤；C容量瓶中不能用于稀釋濃硫酸，應(yīng)該在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移的容量瓶中，選項(xiàng)C錯誤；D由于容量瓶有瓶塞，配制時需要搖勻，所以使用前要檢查容量瓶是否漏水，選項(xiàng)D正確；答案選AD；A