2022-2023學(xué)年人教版必修第一冊 第一章 第二節(jié) 第2課時 離 子 反 ? 作業(yè)（浙江專用）

1、四離 子 反 應(yīng)學(xué)考達(dá)標(biāo)共30分一、選擇題(本題共4小題，每小題5分，共20分)1(2021麗水高一檢測)與鐵、石灰水、石灰石都能發(fā)生離子反應(yīng)的是()A鹽酸BCO2CO2 DNa2CO3溶液【解析】選A。鐵與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)、石灰水與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)、石灰石與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，都是離子反應(yīng)；鐵與CO2、Na2CO3溶液不反應(yīng)，與O2能反應(yīng)但不是離子反應(yīng)。2下列離子方程式書寫錯誤的是()A碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 2H=CO2H2OB硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) =BaSO4C足量氫氧化鈉和氫硫酸(弱

2、酸，化學(xué)式為H2S)反應(yīng)：2OHH2S=S22H2OD鐵釘放入硫酸銅溶液中：FeCu2=Fe2Cu【解析】選A。碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO32H=Ca2CO2H2O，故A錯誤；硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為Ba2SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) =BaSO4，故B正確；足量氫氧化鈉和氫硫酸反應(yīng)生成Na2S，C正確；鐵釘放入硫酸銅溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為FeCu2=Fe2Cu，故D正確。【補(bǔ)償訓(xùn)練】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：CuO4HSO eq oal(sup1(2),sdo1(4) =Cu2SO22H2OB二氧化碳通入足量澄

3、清石灰水中：Ca22OHCO2=CaCO3H2OC鐵和鹽酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2D.氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：OHH=H2O【解析】選B。氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，不會生成SO2，正確的離子方程式為CuO2H=Cu2H2O，A錯誤；二氧化碳通入足量澄清石灰水中，澄清石灰水過量則生成白色沉淀，故離子方程式為Ca22OHCO2=CaCO3H2O，B正確；鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵而不是氯化鐵，正確的離子方程式為Fe2H=Fe2H2，C錯誤；氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，正確的離子方程式為2OH2HBa2SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) =2H2OBaSO4，

4、D錯誤。3(2021臺州高一檢測)下列各組離子在給定條件下能大量共存的是()A在酸性溶液中：NH eq oal(sup1(),sdo1(4) 、K、CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 、ClB有SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) 存在的溶液中：Na、Mg2、Ba2、IC使酚酞試液變紅的溶液：Na、Cl、SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) 、Fe3D無色透明的水溶液中：K、Ba2、I、NO eq oal(sup1(),sdo1(3) 【解析】選D。溶液為酸性溶液，CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 在酸性溶液中不能大量共存；由于Ba

5、SO4不溶于水，因此有SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) 存在的溶液中Ba2不能大量共存；使酚酞試液變紅的溶液為堿性溶液，在堿性溶液中Fe3不能大量共存。4在含有大量Na、OH、CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 的溶液中，還可能大量共存的離子是()AHBCa2CCu2DCl【解析】選D。H、CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 能結(jié)合成水和二氧化碳而不能大量共存，H與OH結(jié)合成水而不能大量共存，故A不符合題意；Ca2、CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 能結(jié)合成CaCO3沉淀而不能大量共存，故B不符合題意；Cu2、OH能結(jié)合成氫氧

6、化銅沉淀而不能大量共存，故C不符合題意；Na、OH、CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 、Cl四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水而能大量共存，故D符合題意。二、非選擇題(本題共1小題，共10分)5四只試劑瓶中分別裝有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何檢驗這四種溶液分別解答下列各題。在四支試管中分別取四種溶液各1 mL，做下列實驗。(1)在四支試管中分別滴入_，出現(xiàn)_現(xiàn)象的是_，離子方程式是_。(2)在剩余三支試管中分別滴入_，出現(xiàn)_現(xiàn)象的是_，離子方程式是_。(3)在剩余兩支試管中分別滴入_，出現(xiàn)_現(xiàn)象的是_，離子方程式是_，三次實驗中都沒

7、有明顯現(xiàn)象的是_。【解析】考慮到該實驗在鑒別離子時屬于連續(xù)反應(yīng)，因此所加試劑不能對后續(xù)反應(yīng)產(chǎn)生干擾。如第一步加酸時不能加稀鹽酸或稀硫酸，否則不能判斷出Cl或SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) 是原溶液中的還是后加入的。答案：(1)稀HNO3氣泡Na2CO3溶液CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 2H=H2OCO2(2)Ba(NO3)2溶液白色沉淀Na2SO4溶液Ba2SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) =BaSO4(3)AgNO3溶液白色沉淀NaCl溶液AgCl=AgClNaNO3溶液選考提升共20分一、選擇題(本題共1小題，共5分)6已知硫酸鉛

8、難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨中，形成無色的溶液，其化學(xué)方程式是PbSO42CH3COONH4=(NH4)2SO4(CH3COO)2Pb。當(dāng)在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時，有黑色沉淀硫化鉛生成。表示這個反應(yīng)的離子方程式正確的是()A(CH3COO)2PbH2S=PbS2CH3COOHBPb22CH3COOH2S=PbS2CH3COOHCPb2H2S=PbS2HDPb22CH3COO2HS2=PbS2CH3COOH【解析】選A。根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件可知，反應(yīng)PbSO42CH3COONH4=(NH4)2SO4(CH3COO)2Pb能夠發(fā)生，說明(CH3COO)2Pb為難電離物質(zhì)。(CH3COO

9、)2Pb(醋酸鉛)溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)CH3COOH，則化學(xué)反應(yīng)方程式為(CH3COO)2PbH2S=PbS2CH3COOH，在離子方程式中難溶物、難電離物質(zhì)應(yīng)書寫化學(xué)式，則離子反應(yīng)方程式為(CH3COO)2PbH2S=PbS2CH3COOH，故選A。二、非選擇題(本題共1小題，共15分)7化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，離子反應(yīng)在生活中有重要應(yīng)用。如用鹽酸除去鐵銹、用“小蘇打片”治療胃酸過多，NaHSO4可用作清潔劑、防腐劑等。(1)下列關(guān)于NaHSO4的說法正確的是_。ANaHSO4固體不能導(dǎo)電BNaHSO4溶液的導(dǎo)電性一定強(qiáng)于CH3COOH溶液CNaHSO4屬于電解質(zhì)

10、DNaHSO4溶液顯中性(2)NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為_。(3)NaHSO4與Ba(OH)2的個數(shù)比為21，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；若在反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，反應(yīng)的離子方程式為_。【解析】(1)NaHSO4在水溶液或熔融狀態(tài)下有自由移動的離子可導(dǎo)電，NaHSO4固體中無自由移動的離子而不能導(dǎo)電，故A項正確；溶液的導(dǎo)電性與可自由移動離子的濃度有關(guān)，與溶質(zhì)是否為強(qiáng)電解質(zhì)無直接關(guān)系，因此NaHSO4溶液的導(dǎo)電性不一定強(qiáng)于CH3COOH溶液，故B項錯誤；NaHSO4在水溶液可全部電離成Na、H和SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) ，因此

11、其屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C項正確；NaHSO4在水溶液中可全部電離成Na、H和SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) ，因此NaHSO4溶液顯酸性，故D項錯誤；(2)NaHSO4和NaHCO3均為強(qiáng)電解質(zhì)，書寫離子方程式時僅保留參加反應(yīng)的離子，故二者反應(yīng)的離子方程式為HHCO eq oal(sup1(),sdo1(3) =H2OCO2；(3)NaHSO4與Ba(OH)2的個數(shù)比為21，反應(yīng)生成BaSO4沉淀、Na2SO4和水，反應(yīng)中H和OH恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，其會繼續(xù)與Na2SO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀；故前后兩次反應(yīng)的離子方程式分別為2HSO eq oal(sup1(2),sdo1(4) Ba22O