高中化學(xué)人教版高中選修4化學(xué)反應(yīng)原理第三章水溶液中的離子平衡-沉淀溶解平衡應(yīng)用學(xué)案

1、沉淀溶解平衡的應(yīng)用 學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1能利用平衡移動原理分析理解沉淀的溶解與沉淀的沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)2能運(yùn)用沉淀溶解平衡解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象3學(xué)會用沉淀溶解平衡的原理解決生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問題4通過對沉淀的溶解、轉(zhuǎn)化等問題的討論，培養(yǎng)歸納、演繹能力。5通過實(shí)驗(yàn)探究，進(jìn)一步理解沉淀的溶解與沉淀的轉(zhuǎn)化的原理6通過合作實(shí)驗(yàn)，提升實(shí)驗(yàn)操作能力和合作探究能力7通過沉淀溶解平衡原理在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用體驗(yàn)平衡理論對實(shí)踐的指導(dǎo)作用8深刻理解化學(xué)、技術(shù)、社會之間的相互關(guān)系，贊賞化學(xué)對社會發(fā)展的重大貢獻(xiàn) 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】通過實(shí)驗(yàn)探究理解沉淀的溶解與沉淀的轉(zhuǎn)化的本質(zhì)一、沉淀的溶解問題思考請寫出CaCO3的溶解平衡表達(dá)式，并從溶解

2、平衡原理角度分析如何使CaCO3溶解？設(shè)計相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方案，并通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。溶解平衡表達(dá)式 ；實(shí)驗(yàn)設(shè)計方案： 預(yù)期現(xiàn)象： 活動元一：閱讀歸納 閱讀教材P63沉淀的溶解相關(guān)內(nèi)容，總結(jié)歸納常見的沉淀溶解方法：加 溶解；加 溶解；加 溶解 活動元二：實(shí)驗(yàn)探究 小組合作完成實(shí)驗(yàn)3-3：氫氧化鎂沉淀在蒸餾水、鹽酸、氯化銨溶液中的溶解實(shí)驗(yàn)名稱氫氧化鎂沉淀在蒸餾水、鹽酸、氯化銨溶液中的溶解實(shí)驗(yàn)裝置 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加入蒸餾水后 ；加入鹽酸后 ；加入NH4Cl溶液后 【思考與交流】1、寫出實(shí)驗(yàn)過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 2、產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因： 【歸納總結(jié)】沉淀溶解的本質(zhì)： 二、沉淀的轉(zhuǎn)化活動元三：實(shí)驗(yàn)探究小

3、組合作完成實(shí)驗(yàn)3-4：AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，AgI轉(zhuǎn)化為Ag2S【已知：Ksp(AgCl)=1010；Ksp(AgI)= 1016；Ksp(Ag2S)=1050】根據(jù)以上數(shù)據(jù)可知，相同條件下溶解度： ；根據(jù)數(shù)據(jù)判斷在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中c(Ag+)大小順序?yàn)椋?實(shí)驗(yàn)步驟NaCl和AgNO3溶液混合向所得固液混合物中KI溶液向新得固液混合物中Na2S溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【思考與交流】1、寫出該實(shí)驗(yàn)過程中有關(guān)的離子方程式 2、通過該實(shí)驗(yàn)?zāi)隳艿贸龅慕Y(jié)論是 實(shí)驗(yàn)3-5: Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3【已知：KspMg(OH)21011；KspFe(OH)31038】根據(jù)以上數(shù)據(jù)可知，相同

4、條件下溶解度：Mg(OH)2 Fe(OH)3；在飽和Mg(OH)2和Fe(OH)3溶液中，c(OH-)大小順序?yàn)椋?實(shí)驗(yàn)步驟向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液再滴加FeCl3溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【思考與交流】1、寫出該實(shí)驗(yàn)過程中有關(guān)的離子方程式 2、通過該實(shí)驗(yàn)?zāi)隳艿贸龅慕Y(jié)論是 【歸納總結(jié)】1、沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì) 2、沉淀轉(zhuǎn)化的特征：一般情況下 活動元四： 閱讀教材P64最后兩段到P65前三段內(nèi)容，了解沉淀轉(zhuǎn)化在生活生產(chǎn)中的應(yīng)用3、沉淀轉(zhuǎn)化在生活生產(chǎn)中的應(yīng)用： 課堂練習(xí)1當(dāng)Fe(OH)3固體在水中達(dá)到溶解平衡Fe(OH)3(s) Fe3(aq)3OH(aq)時，為使Fe(OH)3固體的量減少，可加入的是（

5、）AFeCl3 BNaOH CFe2(SO4)3 DNaHSO42（雙選）Al(OH)3在溶液中存在兩種電離方式：酸式電離：Al(OH)3(s)H+(aq)AlOeq o(sup 0(),sdo 0(2)(aq)H2O 堿式電離：Al(OH)3(s) Al3(aq)3OH(aq)。下列方法中能讓Al(OH)3懸濁液中固體質(zhì)量減少的方法有A向懸濁液中加入適量氨水 B向懸濁液中加入適量NaAlO2溶液 C向懸濁液中加入適量稀硫酸 D向懸濁液中加入適量燒堿溶液3常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積Ksp分別為10-10、510-13、110-16。下列有關(guān)說法錯誤的是A 常溫下，在AgBr飽和

6、溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCl沉淀析出B 常溫下，在AgCl飽和溶液中加入足量濃NaBr溶液會有AgBr沉淀析出C 常溫下，在AgI飽和溶液中加入NaI固體會有AgI固體析出D 常溫下，在水中的溶解能力：AgClAgBrAgI4Ag2S中混有少量AgCl，可以把該混合物加入以下哪種溶液中除去AgCl A鹽酸 BNaOH溶液 CNa2S溶液 DH2SO4溶液 5以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有少量Cu2、Pb2、Cd2等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是()A具有吸附性 B溶解度與CuS、PbS、CdS等相同C溶解度大于CuS、PbS、CdS D溶解度小于CuS、PbS、CdS6某溫度下，已知Ksp(BaSO4 )= 10-10，Ksp(BaCO3)10-9。下列說法正確的是ABaSO4比BaCO3溶解度小，所以BaCO3 不可能轉(zhuǎn)化為BaSO4BBaCO3 、BaSO4均不溶于水，所以都可以做鋇餐試劑C該溫度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中轉(zhuǎn)化為BaSO4，則Na2SO4濃度至少為106