硫及其化合物學案

1、高三課時練習 班級_姓名_PAGE PAGE 6華東師范大學附屬東昌中學（二）硫及其化合物的性質(zhì)整理一硫 1物理性質(zhì)：_色晶體（俗稱_），不溶于_，微溶于_，易溶于_，熔點：112.8，沸點：444.6。固態(tài)時是_晶體。硫單質(zhì)的同素異形體較多如（寫分子式）：_2化學性質(zhì)（1）與金屬反應(yīng)Cu + S （劇烈燃燒，生成_色固體，注意：加熱硫，不加熱銅絲）Fe + S （劇烈燃燒，生成_色固體）Na+ S (爆炸)Hg+ S （不需加熱，用于_）Al+ S（不能用濕法制Al2S3，Al2S3在水溶液中因_而不存在）（2）與非金屬反應(yīng):H2 + S C + S S + O2 （3）與化合物反應(yīng)：*S

2、+ H2SO4(濃) *S + NaOH*S + Na2SO3 S + KNO3 + C3用途：生產(chǎn)硫酸、火藥、醫(yī)藥、農(nóng)藥、火柴等。二硫化氫（S2與之基本相同）1結(jié)構(gòu)：電子式_結(jié)構(gòu)式_2物理性質(zhì)性：_色_味氣體，_毒，_溶于水（12.6）。 硫化氫的水溶液叫_，是一種比碳酸酸性_（填“強”或“弱”）二元弱酸，能使石蕊變_色，要_保存。因為_。（用化學方程式表示）3化學性質(zhì)（1）不穩(wěn)定性H2S（2）可燃性H2S + O2 （完全燃燒：產(chǎn)生_火焰）H2S + O2 （不完全燃燒：產(chǎn)生 等現(xiàn)象）（3）還原性H2S + X2 H2S + SO2 H2S + H2SO4(濃) H2S + FeCl3 *

3、H2S + HNO3 還可以與_（填化學式）等強氧化劑反應(yīng)4實驗室制法（1）原理（填化學方程式）： （2）發(fā)生裝置： （3）收集方法： （4）驗滿方法： （5）除去H2S的方法： （6）干燥方法： 三金屬硫化物硫化物K Ca Na Mg Al Zn Fe（+2） Pb Cu Ag顏 色無色晶體白色固體黑色固體溶解性易溶于水遇水分解不溶于水、可溶于酸不溶于水和酸四+4價硫的化合物1二氧化硫（1）物理性質(zhì)：_色_味_體，_溶于水（140），易液化，_毒，二氧化硫是大氣污染主要物質(zhì)之一，主要是由于_等引起。（2）化學性質(zhì)酸性氧化物（俗稱：亞硫酐）SO2 + H2O SO2 + Ca(OH)2（不可用

4、石灰水鑒別CO2與SO2）SO2 + NaOH（少）SO2 + NaOH（過）可以用SO2與NaOH做噴泉實驗，或用NaOH溶液除去SO2氣體SO2 + Na2O *SO2 + Na2O2還原性（主）SO2 + O2 SO2 + Br2 + H2O SO2 + KMnO4 + H2O 可以用KMnO4溶液除去SO2氣體氧化性（次）SO2 + H2S 現(xiàn)種氣體相遇時立即出現(xiàn)_漂白、殺菌品紅+SO2無色溶液 品紅+SO2（可逆向，化合）現(xiàn)象是_，故實驗室常用_檢馬SO2。品紅+Cl2無色溶液 無變化 （不可逆向，氧化）品紅+Na2O2無色溶液 無變化 （不可逆向，氧化）（3）制法：原理：_裝置：與

5、_氣體的發(fā)生裝置相同，_（填“可以”或“不可以”）用啟普發(fā)生器。2亞硫酸_（填“強”或“弱”）酸，穩(wěn)定性_（埴“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。在氧化還原反應(yīng)中以_（填“氧化性”或“還原性”）性為主，也能表現(xiàn)出氧化性。與O2反 應(yīng)與X2 /H2O 反 應(yīng)與H2S 反 應(yīng)SO2H2SO3Na2SO3五+6價硫元素的化合物1三氧化硫（1）物理性質(zhì)：易揮發(fā)的_色_體，熔點16.8，沸點44.8。 （2）化學性質(zhì)：具有酸性氧化物的通性（俗稱：硫酐） SO3 + H2O 2硫酸（1）物理性質(zhì)：純硫酸是_色_的_狀液體，_揮發(fā)，密度比水_，與水_，溶于水時會_，故稀釋濃硫酸應(yīng)把_沿_慢慢注入_中，并_，以防_。（2

6、）濃硫酸的特性及用途強酸性：用于制_酸，如：_難揮發(fā)性：用于制_酸，如：_吸水性：用于_，但不能干燥_性（如：_）和_性（如：_）的氣體脫水性：將某些化合物中氫、氧按21脫去。常稱將有機物_化，這也是濃硫酸毀容的主要原因之一。往蔗糖固體里加入少量水，然后加入適量的濃硫酸，看到的現(xiàn)象是_，同時還會聞到_，說明在這個過程中濃硫酸至少體現(xiàn)兩個變化性質(zhì)即_，和_。強氧化性（很重要）：常溫下，濃硫酸可使_、_等金屬_，故可把濃硫酸存放在這類金屬容器內(nèi)。 加熱時，濃硫酸能氧化許多金屬、非金屬和其它還原性化合物。Cu + H2SO4(濃) 這個反應(yīng)中濃硫酸體現(xiàn)了_性和_性。H2S + H2SO4(濃) 因此

7、，H2S氣體不可以用濃硫酸干燥C + H2SO4(濃) 這個反應(yīng)中濃硫酸只體現(xiàn)_性。FeS + H2SO4(濃) 由上述反應(yīng)可知，與稀硫酸對比，一般用濃硫酸來生產(chǎn)某種產(chǎn)品所消耗的酸_（填“多”或“少”），產(chǎn)生的污染物質(zhì)_（填“多”或“少”）。3硫酸鹽溶解性： 難溶于水， 微溶于水。寫出對應(yīng)俗名的化學式及用途膽礬：_，無水CuSO4為_色，用于_但要注意無水CuSO4_（填“可以”或“不可以”）作干燥劑。生石膏：_，熟石膏：_，相互轉(zhuǎn)化：_石膏用于調(diào)節(jié)水泥的_，熟石膏在醫(yī)療上作_ 。芒硝：_，醫(yī)藥上作_，工業(yè)上用于制_等。皓礬：_，醫(yī)療上作_，木材上作_，印染上作_。還用于生產(chǎn)鋅鋇白涂料，反應(yīng)為

8、_重晶石：_，白色顏料；醫(yī)療上作“_”。綠礬：_，實驗室常用它作_劑。明礬：_，常用作_劑。4SO42離子的檢驗 用_和_可以檢驗SO42的存在。一般操作應(yīng)該是：_。知識訓練1.如果要建立一個硫酸廠，則首先應(yīng)考慮 等因素，建廠規(guī)模根據(jù) 而定，建廠時廠址選擇的原則是 。根據(jù)可持續(xù)發(fā)展的要求，一個現(xiàn)代化企業(yè)應(yīng)朝著 方向努力。2.生產(chǎn)硫酸過程中的能量是如何充分利用的？3、1噸98%硫酸可制得含SO330%的發(fā)煙硫酸多少噸？1噸含SO330%的發(fā)煙硫酸可稀釋為98%的硫酸多少噸？知識訓練 1.將a molH2S和1mol O2置于一容積不變的容器中進行燃燒,待反應(yīng)完畢后,測知其中H2S和O2均無剩余。

9、(1)請用一個化學方程式表示反應(yīng)物和生成物之間量的關(guān)系： (2)若反應(yīng)前后溫度均為110,當a=_時,此時容器中氣體的密度最小。 2.兩份質(zhì)量均為1g的硫粉,分別使之與足量的H2和O2完全反應(yīng),將產(chǎn)生的含硫化合物混合,最終可得硫粉_g。3.為測定鋼鐵中硫的含量，稱取0.5000g試樣，高溫下在氧氣流中燃燒，使試樣中的硫轉(zhuǎn)化為SO2。將燃燒后的氣體通入1%的淀粉溶液中進行吸收，并用標準碘溶液進行滴定。 滴定過程中反應(yīng)的化學方程式是 ，達到終點時溶液呈 色。若到達滴定終點時，消耗V mL a mol/L的碘溶液，則試樣中硫的質(zhì)量分數(shù)的計算式 。 為了快速得出測定結(jié)果，配制標準碘溶液時，要使每消耗0.1mL碘溶液相當于試樣中含硫0.001%，則標準碘溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)是 。 關(guān)于硫酸工業(yè)生產(chǎn)的計算 例1:以含F(xiàn)eS280的硫鐵礦為原料,煅燒時損失2硫鐵礦,SO2轉(zhuǎn)化成SO3時損失5SO2,則1噸硫鐵礦可制得98的硫酸多少噸?例2:以含S48的硫鐵礦為原料,煅燒時損失