2021-2022學(xué)年云南省邵通市水富縣云天化中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它可能具有的性質(zhì)是 （ ）A易溶于水，也易溶于有機(jī)溶劑B分子里所有的原子都處在同一平面上C能發(fā)生加聚反應(yīng)，其加聚產(chǎn)物

2、可用表示D該烴和苯互為同系物2、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A0.1mol/LNaAlO2溶液：、BpH=11的溶液中：、C無(wú)色溶液中：、D使pH試紙變紅的溶液中：Fe2+、SO42-、NO3-、3、已知：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-，2Fe3+2I-=2Fe2+I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量Cl2，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列說(shuō)法中，不正確的是A還原性：I-Fe2+Br-B原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6 molC原溶液中：n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2:1:3D當(dāng)通入2mol Cl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離

3、子反應(yīng)可表示為：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-4、酸性高錳酸鉀溶液能將醇氧化成一系列產(chǎn)物，反應(yīng)中KMnO4被還原為Mn2。用0.5molL1的酸性高錳酸鉀溶液滴定20.0mL0.25molL1的乙二醇溶液，當(dāng)用去20.0mL高錳酸鉀溶液時(shí)，再加一滴高錳酸鉀溶液恰好呈紫色，振蕩后不褪色。則乙二醇被氧化為AHOCH2CHOBOHCCHOCHOOCCHODCO25、下列4組實(shí)驗(yàn)操作或裝置圖（略去部分夾持儀器）中，有錯(cuò)誤的圖有（ ）個(gè) A1 B2 C3 D46、不能鑒別AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四種溶液(不考慮它們間的相互反應(yīng))的試劑組是()A鹽酸、硫酸

4、B鹽酸、氫氧化鈉溶液C氨水、氫氧化鈉溶液D氨水、硫酸7、氮化鋁(AlN，Al和N的相對(duì)原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng)Al2O3+N23C 2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是()A上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B上述反應(yīng)中，每生成1mol AlN需轉(zhuǎn)移3mol電子CAlN中氮元素的化合價(jià)為+3DAlN的摩爾質(zhì)量為41g8、氯堿工業(yè)的原理示意圖如圖。下列說(shuō)法正確的是AM為負(fù)極B通電使氯化鈉發(fā)生電離C出口c收集到的物質(zhì)是氯氣D通電一段時(shí)間后，陰極區(qū)pH降低9、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是由于苯環(huán)受側(cè)鏈影響造成的是 ( )A甲苯可使KMnO4

5、溶液褪色，甲苯上甲基被氧化B苯酚OH鍵易斷裂，水溶液顯弱酸性C甲苯可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D甲苯可與濃硝酸反應(yīng)生成三硝基甲苯10、下列對(duì)物質(zhì)的分類(lèi)正確的是A屬于酚 B屬于芳香烴C屬于酮 D屬于鹵代烴11、向體積為V1的0.1mol/LCH3COOH溶液中加入體積為V2的0.1mol/L KOH溶液，下列關(guān)系不正確的是（ ）AV2=0時(shí)：c(H+)c(CH3COO-）c(OH-)BV1V2時(shí)：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)c(K+)CV1=V2時(shí)：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-）DV1W-;Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大,是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中正確的是()AX、M兩

6、種元素只能形成X2M型化合物BY 的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W 的強(qiáng)CX2M、YM2中含有相同類(lèi)型的化學(xué)鍵D元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑二、非選擇題(共84分)23、（14分）A，B，C，D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：A_，B_，C_，D_。（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是_，堿性最強(qiáng)的是_。（3）用元素符號(hào)表示D所在周期第一電離能最大的元素是_，電負(fù)性最

7、大的元素是_。（4）E元素原子的核電荷數(shù)是_，E元素在周期表的第_周期第_族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在_區(qū)。（5）寫(xiě)出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式_，該分子中有_個(gè)鍵，_個(gè)鍵。24、（12分）某有機(jī)物F（）是一種用途廣泛的試劑，可用作抗氧化劑、香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等。工業(yè)上合成它的一種路徑如圖所示（R1、R2代表烷基）：已知：RCOOC2H5（不是羧基）（1）R2MgBr的化學(xué)式為_(kāi)，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，F(xiàn)的分子式為_(kāi)。（2）B中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)（3）D到E的反應(yīng)類(lèi)型是_。（4）寫(xiě)出C與NaOH的乙醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（5）滿(mǎn)足下列條件的D的同分異構(gòu)體還有_種。與

8、D物質(zhì)含有相同官能團(tuán) 含有六元環(huán)且環(huán)上有兩個(gè)取代基25、（12分）某化學(xué)小組采用類(lèi)似制乙酸乙酯的裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯：已知：密度（g/cm3）熔點(diǎn)（）沸點(diǎn)（）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.8110383難溶于水（1）制備粗品：采用如圖1所示裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1 mL濃硫酸，搖勻放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_，導(dǎo)管B的作用是_。試管C置于冰水浴中的目的是_。（2）制備精品：環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量有機(jī)酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_層（填“上”或“下

9、”），分液后用_洗滌（填字母）。AKMnO4溶液B稀H2SO4CNa2CO3溶液再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從_口（填字母）進(jìn)入。蒸餾時(shí)加入生石灰，目的是_。收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在_左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是_（填字母）。a. 蒸餾時(shí)從70開(kāi)始收集產(chǎn)品b. 環(huán)己醇實(shí)際用量多了c. 制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_（填字母）。a. 用酸性高錳酸鉀溶液b. 用金屬鈉c. 測(cè)定沸點(diǎn)26、（10分）丙酸異丁酯(isobutyl acetate)具有菠蘿香氣，主要用作漆類(lèi)的溶劑和配制香精。實(shí)驗(yàn)室制備丙酸異丁酯的反應(yīng)、裝置

10、示意圖和有關(guān)信息如下：實(shí)驗(yàn)步驟：在圓底燒瓶中加入3.7g的異丁醇，7.4 g的丙酸、數(shù)滴濃硫酸和23片碎瓷片，控溫106125，反應(yīng)一段時(shí)間后停止加熱和攪拌，反應(yīng)液冷卻至室溫后，用飽和NaHCO3溶液洗滌分液后加入少量無(wú)水硫酸鎂固體干燥，靜置片刻，過(guò)濾除去硫酸鎂固體，進(jìn)行常壓蒸餾純化，收集130136餾分，得丙酸異丁酯3.9 g。回答下列問(wèn)題：(l)裝置A的名稱(chēng)是_。(2)實(shí)驗(yàn)中的硫酸的主要作用是_。(3)用過(guò)量丙酸的主要目的是_。(4)用飽和NaHCO3溶液洗滌粗酯的目的是_。(5)在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后_（填字母）。A直接將丙酸異丁酯從分液漏斗上口倒出B直接將丙

11、酸異丁酯從分液漏斗下口放出C先將水層從分液漏斗的下口放出，再將丙酸異丁酯從上口倒出D先將水層從分液漏斗的下口放出，再將丙酸異丁酯從下口放出(6)本實(shí)驗(yàn)丙酸異丁酯的產(chǎn)率是_。27、（12分）B實(shí)驗(yàn)化學(xué)丙炔酸甲酯（）是一種重要的有機(jī)化工原料，沸點(diǎn)為103105 。實(shí)驗(yàn)室制備少量丙炔酸甲酯的反應(yīng)為實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：在反應(yīng)瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時(shí)間。步驟2：蒸出過(guò)量的甲醇（裝置見(jiàn)下圖）。步驟3：反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機(jī)相。步驟4：有機(jī)相經(jīng)無(wú)水Na2SO4干燥、過(guò)濾、蒸餾，得丙炔酸甲酯。（1）

12、步驟1中，加入過(guò)量甲醇的目的是_。（2）步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱(chēng)是_；蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是_。（3）步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是_；分離出有機(jī)相的操作名稱(chēng)為_(kāi)。（4）步驟4中，蒸餾時(shí)不能用水浴加熱的原因是_。28、（14分）葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2的含量計(jì)算，我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(CB2760-2014)規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量0.25g/L。某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案對(duì)葡萄酒中SO2進(jìn)行測(cè)定。I.定性實(shí)驗(yàn)方案如下:(1)利用SO2的漂白性檢測(cè)干白葡萄酒(液體為無(wú)色)中的SO2或H2SO3。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)結(jié)論:干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色

13、，原因是:_。II.定量實(shí)驗(yàn)方案如下(部分裝置和操作略):(2)A中加入100.0mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)除去B中過(guò)量的H2O2，然后再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，除去H2O2的方法是_。(4)步驟X滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液30.00mL,該葡萄酒中SO2的含量為_(kāi)g/L。該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因_。29、（10分）含有下列離子的五種溶液Ag+，Mg2+，F(xiàn)e2+，Al3+，F(xiàn)e3+。試回答：（1）既能被氧化又能被還原的離子是_。（2）向中加入NaOH溶液,現(xiàn)象是_，有關(guān)化學(xué)方程式或離子方程式是_。（3）加入過(guò)量

14、NaOH溶液無(wú)沉淀的是（不考慮）_。（4）能用來(lái)鑒別Cl存在的離子是_。（5）遇KSCN溶液呈紅色的是_。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】試題分析：根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含義苯環(huán)和碳碳雙鍵，所以該有機(jī)物難溶于水，A錯(cuò)誤；分子中含有1個(gè)甲基，因此分子里所有的原子不可能都處在同一平面上，B不正確；碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)，C正確；該烴和苯的結(jié)構(gòu)不相似，不能互為同系物，D錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力的培養(yǎng)。該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出分子中含有的

15、官能團(tuán)，然后結(jié)合具體官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力和空間想象能力。2、C【解析】A、溶液中偏鋁酸根能與碳酸氫根發(fā)生如下反應(yīng)：AlO2+HCO3+H2O=Al（OH）3+CO32，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、次氯酸根具有強(qiáng)氧化性，硫離子具有強(qiáng)還原性，在堿性溶液中能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、無(wú)色溶液中，Mg2、NO3-、SO42、H+之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D項(xiàng)、使pH試紙變紅的溶液為酸性溶液，酸性溶液中亞鐵離子和硝酸根能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】碳酸氫根的電離大于

16、氫氧化鋁的酸式電離，溶液中偏鋁酸根能與碳酸氫根反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀是易錯(cuò)點(diǎn)。3、B【解析】A、已知：2Fe2Br2=2Fe32Br，2Fe32I=2Fe2I2，則根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性可知還原性：IFe2Br，A正確；B、在通入氯氣的量為01mol的過(guò)程中，碘離子從最大量降到0，碘離子先被氧化，即碘化亞鐵是1mol。通入氯氣的量為13mol的過(guò)程中，亞鐵離子從4mol降到0，三價(jià)鐵的量逐漸增大，亞鐵離子被氧化，碘化亞鐵中亞鐵離子是1mol，所以溴化亞鐵中亞鐵離子是3mol，則溴化亞鐵是3mol，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)以上分析可知原溶液中：n（Fe2）n（I）n（Br）213，C正確；

17、D、當(dāng)通入2 mol Cl2時(shí)，碘完全被氧化，亞鐵離子有2mol被氧化，則溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl，D正確。答案選B。4、D【解析】乙二醇中碳元素的化合價(jià)是1價(jià)，設(shè)氧化產(chǎn)物中碳元素的化合價(jià)是n，則根據(jù)得失電子守恒可知，20.0mL0.25molL12（n1）=20.0mL0.5molL1（72），解得n4，所以生成物是CO2，答案選D。5、D【解析】分析：收集氨氣的導(dǎo)管應(yīng)該插入試管底部；原電池裝置的兩個(gè)燒杯中的電解質(zhì)溶液應(yīng)該呼喚；定容時(shí)眼睛應(yīng)該平視容量瓶刻度線(xiàn)；中和熱測(cè)定時(shí)，兩個(gè)燒杯上口應(yīng)該相平，據(jù)此進(jìn)行解答。詳解：制備收集干燥的氨氣：氨氣密度小

18、于空氣，收集氨氣的導(dǎo)管位置不合理，需要插入試管底部；銅鋅原電池：裝置中電解質(zhì)溶液位置不合理，無(wú)法構(gòu)成原電池；一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制：玻璃棒末端要放在刻度線(xiàn)下方，圖示不合理；中和熱測(cè)定：該實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該盡可能減少熱量散失，圖示裝置中兩個(gè)燒杯上口應(yīng)該相平；根據(jù)分析可知，有錯(cuò)誤的圖有4個(gè)。答案選D。6、C【解析】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)。分析：根據(jù)離子的檢驗(yàn)方法設(shè)計(jì)，Ag+可用Cl-檢驗(yàn)，Ba2+可用SO42-檢驗(yàn)，SO32-可用H+離子檢驗(yàn)，Mg2+可用OH-離子檢驗(yàn)。詳解：加入鹽酸，AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，K2SO3溶液與鹽酸反應(yīng)生成刺激性氣味的SO2氣體，加入硫酸，BaCl2溶液生成Ba

19、SO4白色沉淀，可鑒別，A不選；加入鹽酸，AgNO3溶液生成AgCl沉淀，K2SO3溶液與鹽酸反應(yīng)生成刺激性氣味的SO2氣體，加入NaOH溶液，與Mg（NO3）2溶液反應(yīng)生成Mg（OH）2白色沉淀，可鑒別，B不選；加入氨水，過(guò)量氨水與AgNO3溶液先反應(yīng)生成AgOH白色沉淀，然后沉淀溶解生成銀氨溶液，與硝酸鎂反應(yīng)生成Mg（OH）2白色沉淀，可鑒別出AgNO3溶液和Mg（NO3）2溶液，但加入NaOH溶液，BaCl2溶液和K2SO3溶液均無(wú)現(xiàn)象，不可鑒別，C選；加入氨水，過(guò)量氨水與AgNO3溶液先反應(yīng)生成AgOH白色沉淀，然后沉淀溶解生成銀氨溶液，與硝酸鎂反應(yīng)生成Mg（OH）2白色沉淀，可鑒別出

20、AgNO3溶液和Mg（NO3）2溶液，加入硫酸，BaCl2溶液生成BaSO4白色沉淀，K2SO3與硫酸反應(yīng)生成刺激性氣味的SO2氣體，可鑒別，D不選。故選C。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別，注意物質(zhì)的性質(zhì)的異同為解答該類(lèi)題目的關(guān)鍵，鑒別幾種物質(zhì)，應(yīng)能產(chǎn)生不同的現(xiàn)象。7、B【解析】A、由反應(yīng)方程式：Al2O3N23C2AlN3CO可得到Al、O的化合價(jià)反應(yīng)前后沒(méi)有變化，N的化合價(jià)由0-3被還原，N2是氧化劑，而C的化合價(jià)由0+2，C被氧化是還原劑，A錯(cuò)誤；B、N的化合價(jià)由0-3，每生成1mol AlN轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3mol，B正確；C、AlN中氮元素的化合價(jià)為-3，C錯(cuò)誤；D、AlN的摩爾質(zhì)量為

21、41gmol-1，D錯(cuò)誤；故選B。8、C【解析】飽和食鹽水從a口進(jìn)入，在出口變?yōu)橄∈雏}水，則可以推出Cl-在左側(cè)電極放電，則該電極為陽(yáng)極，所以M為電源的正極；同理，稀氫氧化鈉溶液從b口進(jìn)入，在出口變?yōu)闈鈿溲趸c溶液，說(shuō)明OH-在右側(cè)電極生成，則該電極為陰極，所以N為電源的負(fù)極?！驹斀狻緼. 飽和食鹽水從a口進(jìn)入，在出口變?yōu)橄∈雏}水，則可以推出Cl-在左側(cè)電極放電，則該電極為陽(yáng)極，所以M為電源的正極，A錯(cuò)誤；B. 氯化鈉在水中，本身在水的作用下發(fā)生電離，不需要通電，B錯(cuò)誤；C. Cl-在左側(cè)放電，所以出口c收集的物質(zhì)是Cl2，C正確；D. 右側(cè)電極為陰極，該處產(chǎn)生OH-，則通電一段時(shí)間后，OH-

22、濃度增大，所以pH增大，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為C?！军c(diǎn)睛】在不知道陰極、陽(yáng)極的情況下，需要將題目中的裝置圖仔細(xì)分析，從而判斷出陰極和陽(yáng)極。9、D【解析】A.甲苯可使KMnO4溶液褪色，甲苯上甲基被氧化是苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈的影響，A不符合題意；B.苯酚OH鍵易斷裂，水溶液顯弱酸性，而醇溶液顯中性，是由于苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈的影響，B不符合題意；C.甲苯、苯都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，不能顯示是否產(chǎn)生影響，C不符合題意；D.甲苯可與濃硝酸反應(yīng)生成三硝基甲苯，而苯與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，說(shuō)明側(cè)鏈?zhǔn)贡江h(huán)活潑，更容易發(fā)生取代反應(yīng)，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。10、D【解析】分析：A.苯甲醇屬于醇；B.環(huán)己烯屬于烯烴；C

23、.苯甲醛屬于醛類(lèi)；D.烴中的氫原子被鹵素原子代替后產(chǎn)物屬于鹵代烴；詳解：A.苯甲醇屬于醇，A錯(cuò)誤；B.環(huán)己烯屬于烯烴，B錯(cuò)誤；C.苯甲醛屬于醛類(lèi)，C錯(cuò)誤；D.烴中的氫原子被鹵素原子代替后產(chǎn)物屬于鹵代烴，D正確；答案選D.11、D【解析】A項(xiàng)，V2=0時(shí)：CH3COOH溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)，又因?yàn)樗婋x很微弱，所以c(H+)c(CH3COO-）c(OH-)，A正確；B項(xiàng)，n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.1V1，n(K+)=0.1V2，混合溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1V1（V1+V2），c(K+)=0.1V2（V1+V2）

24、，因?yàn)閂1V2，所以c(CH3COOH)+c(CH3COO-)c(K+)，故B正確；C項(xiàng)，V1=V2時(shí)相當(dāng)于CH3COOK溶液，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(K+)，c(CH3COO-)+c(OH-)=c(K+)+c(H+)，所以c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-），C正確；D項(xiàng)，V1c(CH3COO-)，故D錯(cuò)誤。12、A【解析】A. 不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，故A選；B. 由于實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL的容量瓶，所以配制480mL溶液時(shí)，需選用500mL容量瓶，故B不選；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L氨氣為1mol，溶于水配成1L溶液，得到的氨水的物質(zhì)的量濃度為1mol

25、L-1，故C不選；D. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，最后需要上下顛倒搖勻，所以使用容量瓶前要檢查它是否漏水，故D不選。故選A。13、B【解析】有機(jī)化合物分子中有酚羥基、羧基和醇羥基等3種官能團(tuán)。Na與3種官能團(tuán)都能反應(yīng)；NaOH只與酚羥基、羧基反應(yīng)，NaHCO3只與羧基反應(yīng)。所以，Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，則消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為321，B正確，本題選B。14、D【解析】A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知布洛芬的分子式為C13H18O2，故不選A；B.含有一個(gè)苯環(huán)、一個(gè)羧基，與苯乙酸是同系物，故不選B；C.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的只有苯環(huán)，則1mol

26、 布洛芬最多能與3mol 氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故不選C；D.結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，則布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物有2種，故D錯(cuò)誤；答案選D。15、B【解析】等電子體的要求是原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)也相同。NO3-原子總數(shù)為4，價(jià)電子總數(shù)為24?！驹斀狻緼.SO2原子總數(shù)為3，價(jià)電子總數(shù)為18，故A不選；B.BF3原子總數(shù)為4，價(jià)電子總數(shù)為24，故B選；C.CH4原子總數(shù)為5，價(jià)電子總數(shù)為8，故C不選；D.NO2原子總數(shù)為3，價(jià)電子總數(shù)為17，故D不選。故選B。16、D【解析】A鎂的3s能級(jí)有2個(gè)電子，軌道是全充滿(mǎn)，能量低，比較穩(wěn)定，所以鎂元素的第一電離能高于同周期相鄰元素Al的第一電離能，A正確；

27、BCl、S原子電子層數(shù)相同，但Cl原子核電荷數(shù)較S多，對(duì)核外電子吸引能力比S強(qiáng)，所以原子半徑：原子半徑：ClS，B正確；C對(duì)羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵，分子間氫鍵對(duì)它們沸點(diǎn)的影響大于分子內(nèi)氫鍵對(duì)它們沸點(diǎn)的影響，所以沸點(diǎn)：對(duì)羥基苯甲醛鄰羥基苯甲醛，C正確；DCo(NH3)6Cl2的配位體是6個(gè)NH3，配位體個(gè)數(shù)為6，Co(NH3)5ClCl2的配位體是5個(gè)NH3和1個(gè)Cl-，所以Co(NH3)5ClCl2的配位體個(gè)數(shù)為6，兩者的配位體個(gè)數(shù)相等，D錯(cuò)誤。答案選D。17、B【解析】AX、Z都有能和NaOH溶液反應(yīng)的官能團(tuán)酚羥基，而Y沒(méi)有，所以A錯(cuò)。BX、Z都有官能團(tuán)酚羥基，

28、酚羥基的酸性比碳酸弱，但比碳酸氫根強(qiáng)，所以X和Z均能和Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能和NaHCO3溶液反應(yīng),B正確。CY有官能團(tuán)碳碳雙鍵，所以能發(fā)生加聚反應(yīng)，但沒(méi)有能發(fā)生縮聚反應(yīng)的官能團(tuán)，所以C錯(cuò)。DY分子可以看成由乙烯基和苯基兩部分組成，乙烯分子是6原子共面結(jié)構(gòu)，而苯分子是12原子共面結(jié)構(gòu)，所以當(dāng)乙烯基繞其與苯環(huán)相連的碳碳單鍵旋轉(zhuǎn)時(shí)，有可能共面，D錯(cuò)。故選B?！军c(diǎn)睛】有機(jī)物的性質(zhì)是官能團(tuán)決定的，所以有機(jī)化學(xué)就是官能團(tuán)的化學(xué)。分析一種有機(jī)物的性質(zhì)，首先要分析它有哪些官能團(tuán)，然后聯(lián)系這些擁有官能團(tuán)的代表物的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行類(lèi)比。分析有機(jī)物的空間結(jié)構(gòu)時(shí)，必須以甲烷、乙烯、乙炔和苯等基本結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，根據(jù)碳

29、碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)來(lái)分析分子中的原子共面、共線(xiàn)問(wèn)題。18、D【解析】X原子的質(zhì)量數(shù)為A，2HmX的相對(duì)分子量為：A+2m，其摩爾質(zhì)量為(A+2m)g/mol，每個(gè)2HmX分子中含有的電子數(shù)為(AN+2m)，則agHmX的物質(zhì)的量為：=mol，則在ag 2HmX分子中含電子的物質(zhì)的量是：mol(A-N+2m)=(A-N+2m)mol，故選D。19、B【解析】本題考查的是物質(zhì)結(jié)構(gòu)，需要先分析該物質(zhì)中含有的微觀粒子或組成的情況，再結(jié)合題目說(shuō)明進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻緼1個(gè)Mg原子中有12個(gè)質(zhì)子，1個(gè)Al原子中有13個(gè)質(zhì)子。24g鎂和27g鋁各自的物質(zhì)的量都是1mol，所以24g鎂含有的質(zhì)子數(shù)為12mol，27

30、g鋁含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為13mol，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。B設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都是Xg，則氧氣（O2）的物質(zhì)的量為mol，臭氧（O3）的物質(zhì)的量為mol，所以?xún)烧吆械难踉臃謩e為2=mol和3=mol，即此時(shí)氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個(gè)氧原子都含有8個(gè)電子，所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù)，選項(xiàng)B正確。C重水為，其中含有1個(gè)中子，含有8個(gè)中子，所以1個(gè)重水分子含有10個(gè)中子，1mol重水含有10mol中子。水為，其中沒(méi)有中子，含有8個(gè)中子，所以1個(gè)水分子含有8個(gè)中子，1mol水含有8mol中子。兩者的中子數(shù)之比為10:8=5:4，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D乙烷（C2H6）分子中有6個(gè)

31、CH鍵和1個(gè)CC鍵，所以1mol乙烷有7mol共價(jià)鍵。乙烯（C2H4）分子中有4個(gè)CH鍵和1個(gè)CC，所以1mol乙烯有6mol共價(jià)鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】本題考查的是物質(zhì)中含有的各種粒子或微觀結(jié)構(gòu)的問(wèn)題，一般來(lái)說(shuō)先計(jì)算物質(zhì)基本微粒中含有多少個(gè)需要計(jì)算的粒子或微觀結(jié)構(gòu)，再乘以該物質(zhì)的物質(zhì)的量，就可以計(jì)算出相應(yīng)結(jié)果。20、C【解析】A、若為強(qiáng)堿溶液，稀釋10倍，c(OH-)會(huì)變?yōu)樵瓉?lái)的，PH會(huì)減小1。但是氨水屬于弱堿，弱堿部分電離：NH3.H2ONH4+OH-，加水稀釋平衡正向移動(dòng)，氫氧根離子物質(zhì)的量增多，所以比原來(lái)的大些，所以pH=11的氨水稀釋10倍后溶液pH10，故A 能用平衡移動(dòng)原

32、理解釋?zhuān)籄、鋁離子在水溶液中發(fā)生水解，AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，加熱能促進(jìn)水解，氯化氫逐漸揮發(fā)，也能使平衡正向移動(dòng)，氫氧化鋁受熱易分解，2Al(OH)3=Al2O3+3H2O，所以把氯化鋁溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是氧化鋁，故A能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)籆、對(duì)2HI（g）H2（g）+I2（g）反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，改變壓強(qiáng)不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)，而減小容器體積，氣體顏色變深，是因?yàn)轶w積變小，碘蒸汽的密度增大，導(dǎo)致顏色加深，故C不能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)籇、因?yàn)槿芙舛萐（CaCO3）S（CaSO4），故水垢中的CaSO4,加入飽和Na2CO3溶液,能將CaSO4轉(zhuǎn)

33、化為CaCO3,后加鹽酸,水垢溶解,從而除去水垢,故D能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)痪C上所述，本題正確答案為C?！军c(diǎn)睛】勒夏特列原理為:如果改變影響平衡的條件之一,平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng),使用勒夏特列原理時(shí),該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng),否則勒夏特列原理不適用. 比如一個(gè)可逆反應(yīng)中，當(dāng)增加反應(yīng)物的濃度時(shí)，平衡要向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡的移動(dòng)使得增加的反應(yīng)物濃度又會(huì)逐步減少;但這種減弱不可能消除增加反應(yīng)物濃度對(duì)這種反應(yīng)物本身的影響，與舊的平衡體系中這種反應(yīng)物的濃度相比而言，還是增加了。在有氣體參加或生成的可逆反應(yīng)中，當(dāng)增加壓強(qiáng)時(shí)，平衡總是向體積縮小的方向移動(dòng)，比如在N2+3H2 2NH3這個(gè)可逆反應(yīng)

34、中，達(dá)到一個(gè)平衡后，對(duì)這個(gè)體系進(jìn)行加壓，比如壓強(qiáng)增加為原來(lái)的兩倍，這時(shí)舊的平衡要被打破，平衡向體積縮小的方向移動(dòng)，即在本反應(yīng)中向正反應(yīng)方向移動(dòng)，建立新的平衡時(shí)，增加的壓強(qiáng)即被減弱，不再是原平衡的兩倍，但這種增加的壓強(qiáng)不可能完全被消除，也不是與原平衡相同，而是處于這兩者之間。21、B【解析】某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成等物質(zhì)的量的水和二氧化碳，只能說(shuō)明該有機(jī)物中含有C、H原子個(gè)數(shù)之比為1：2；題中條件無(wú)法確定該有機(jī)物是否含有氧元素，以此進(jìn)行解答。【詳解】A燃燒產(chǎn)物為二氧化碳和水，無(wú)法確定該有機(jī)物中是否含有氧元素，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)生成等物質(zhì)的量的水和二氧化碳可知，該有機(jī)物分子中含有C、H的原子個(gè)

35、數(shù)比為1：2，故B正確；C根據(jù)題意只能確定該有機(jī)物中碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)比，不能判斷出該有機(jī)物中是否含有氧元素，但可以確定該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量一定不是14，故C錯(cuò)誤；D燃燒產(chǎn)物為二氧化碳和水，無(wú)法確定該有機(jī)物中是否含有氧元素，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】本題討論根據(jù)有機(jī)物燃燒產(chǎn)物，確定有機(jī)物的組成，解題關(guān)鍵是只能確定此有機(jī)物一定含有碳、氫元素，無(wú)法確定是否含有氧元素，由此結(jié)合各選項(xiàng)展開(kāi)分析討論，屬基礎(chǔ)考查。22、D【解析】根據(jù)Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高，硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料可知Y為Si，則X、Y、Z、W都在第三周期，再由X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子半徑:Z2-W-，依次推出X為

36、Na，M為O，Z為S，W為Cl，然后利用元素形成的化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及元素周期律來(lái)解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知X、Y、Z、W、M分別是Na、Si、S、Cl、O。則A、鈉和氧還可以形成Na2O2，A錯(cuò)誤；B、氯元素非金屬性強(qiáng)于硅，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱，B錯(cuò)誤；C、X2M、YM2分別是氧化鈉和二氧化硅，其中含有的化學(xué)鍵分別是離子鍵和共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D、Cl2和O3都具有強(qiáng)氧化性，則可以作為消毒劑，D正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、Si Na P N HNO3 NaOH Ne F 26 四 d 1 2 【解析】A、B、C、D是四種短周期

37、元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，故C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過(guò)渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe?！驹斀狻?1) 由上述分析可知，A為Si、B為Na、C為P、D為N；(2) 非金屬越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性NPSi，酸性最強(qiáng)的是HNO3，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Na最強(qiáng)，堿性最強(qiáng)的是NaOH；(3) 同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，所以第一電離能最大的元素是

38、Ne，周期自左而右，電負(fù)性增大，故電負(fù)性最大的元素是F；(4) E為Fe元素，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故核電荷數(shù)是26，F(xiàn)e在周期表中處于第四周期族，在周期表中處于d區(qū)；(5) D為氮元素，原子核外電子排布式為1s22s22p3，最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，故氮?dú)獾碾娮邮綖椋?，該分子中?個(gè)鍵，2個(gè)鍵?！军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查元素推斷和元素周期律的相關(guān)知識(shí)。本題的突破點(diǎn)為A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，可推出A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，故C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E

39、是過(guò)渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe。非金屬越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)；同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，同周期自左而右，電負(fù)性逐漸增大。24、CH3MgBr C10H18O 羥基、羧基 酯化反應(yīng)或取代反應(yīng) +2NaOH+NaBr+2H2O 14 【解析】由合成路線(xiàn)結(jié)合題中新信息可知，A為，R2MgBr為CH3MgBr；B和氫溴酸發(fā)生取代反應(yīng)生成C，則C為；C發(fā)生消去反應(yīng)后酸化得到D，則D為；D與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，則E為D的乙醇酯；E再發(fā)生信息的反應(yīng)生成F?！驹斀狻浚?）R2MgBr的化學(xué)式為CH3MgBr，A

40、的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C10H18O。（2）B（）中官能團(tuán)為羥基和羧基。（3）D到E的反應(yīng)類(lèi)型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。（4）C與NaOH的乙醇溶液發(fā)生的是消去反應(yīng)，注意羧基要發(fā)生中和反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2NaOH+NaBr+2H2O 。（5）D（）的同分異構(gòu)體滿(mǎn)足下列條件：與D物質(zhì)含有相同官能團(tuán)，即CC和COOH；含有六元環(huán)且環(huán)上有兩個(gè)取代基。當(dāng)六元環(huán)上兩個(gè)取代基位于對(duì)位時(shí)，雙鍵在環(huán)上還有 2 種位置（除 D 中位置外），即有兩種同分異構(gòu)體；當(dāng)兩個(gè)取代基在六元環(huán)上位于間位時(shí)，雙鍵在環(huán)上有 6 種不同的位置，可形成 6 種同分異構(gòu)體；當(dāng)兩個(gè)取代基在六元環(huán)上處于鄰位時(shí)，

41、雙鍵在環(huán)上有 6 種位置，故共有 14 種同分異構(gòu)體。25、防止暴沸導(dǎo)氣，冷凝環(huán)己烯減少環(huán)己烯的揮發(fā)上Cg吸水，生成氫氧化鈣，沸點(diǎn)高83cbc【解析】（1）根據(jù)制乙烯實(shí)驗(yàn)的知識(shí)，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化減少揮發(fā)；（2）環(huán)己烯的密度比水小，在上層；由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，聯(lián)系制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時(shí)用飽和Na2CO3溶液洗滌可除去酸，答案選C；蒸餾時(shí)冷卻水低進(jìn)高出，即從g口進(jìn)，原因是冷卻水與氣體形成逆流，冷凝效果更好，更容易將

42、冷凝管充滿(mǎn)水；蒸餾時(shí)加入生石灰，目的是吸水，生成氫氧化鈣，沸點(diǎn)高。環(huán)己烯的沸點(diǎn)是83，則應(yīng)控制溫度為83左右；a蒸餾時(shí)從70開(kāi)始收集產(chǎn)品，提前收集，產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，實(shí)際產(chǎn)量高于理論產(chǎn)量，a錯(cuò)誤；b環(huán)己醇實(shí)際用量多了，制取的環(huán)己烯的物質(zhì)的量增大，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量高于理論產(chǎn)量，b錯(cuò)誤；c若粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，導(dǎo)致測(cè)定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，c正確；答案選c；（3）區(qū)別粗品與精品可加入金屬鈉，觀察是否有氣體產(chǎn)生，若無(wú)氣體，則是精品，另外根據(jù)混合物沒(méi)有固定的沸點(diǎn)，而純凈物有固定的沸點(diǎn)，通過(guò)測(cè)定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點(diǎn)，也可判斷產(chǎn)品的純度，答案選bc。26、 （

43、球形）冷凝管 催化劑和吸水劑 增大反應(yīng)物丙酸的濃度，有利于反應(yīng)向生成丙酸異丁酯的方向進(jìn)行 洗掉濃硫酸和丙酸 C 60%【解析】分析：丙酸異丁酯的制備類(lèi)似于乙酸乙酯的制備，可以聯(lián)系課本知識(shí)分析解答。(3)根據(jù)平衡移動(dòng)的原理分析解答；(4)根據(jù)飽和碳酸氫鈉溶液的作用分析解答；(6)根據(jù)產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量理論產(chǎn)量100%進(jìn)行計(jì)算。詳解：(l)根據(jù)圖示，裝置A是冷凝管，故答案為：冷凝管；(2)根據(jù)酯化反應(yīng)的原理可知，實(shí)驗(yàn)中的硫酸的主要作用是催化劑和吸水劑，故答案為：催化劑和吸水劑；(3)用過(guò)量丙酸，能夠增大反應(yīng)物丙酸的濃度，有利于反應(yīng)向生成丙酸異丁酯的方向進(jìn)行，故答案為：增大反應(yīng)物丙酸的濃度，有利于反應(yīng)向

44、生成丙酸異丁酯的方向進(jìn)行；(4)用飽和NaHCO3溶液洗滌粗酯，可以降低丙酸異丁酯在水中的溶解度，同時(shí)洗掉濃硫酸和丙酸，故答案為：洗掉濃硫酸和丙酸；(5) 丙酸異丁酯的密度小于水，在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后先將水層從分液漏斗的下口放出，再將丙酸異丁酯從上口倒出，故選C；(6)7.4 g的丙酸的物質(zhì)的量為7.4g74g/mol=0.1mol，3.7g的異丁醇的物質(zhì)的量為3.7g74g/mol=0.05mol，理論上可以生成0.05mol丙酸異丁酯，質(zhì)量為130g/mol0.05mol=6.5g，而實(shí)際產(chǎn)量是3.9g，所以本次實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率=3.9g6.5g100%=60%，故答案為：60%。點(diǎn)睛：本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，涉及常見(jiàn)儀器的構(gòu)造與安裝、混合物的分離、提純、物質(zhì)的制取、藥品的選擇及使用、物質(zhì)產(chǎn)率的計(jì)算等知識(shí)，明確酯化反應(yīng)原理及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(6)，要注意丙酸過(guò)量。27、作為溶劑、提高丙炔酸的轉(zhuǎn)化率 (直形)冷凝管 防止暴沸 丙炔酸 分液 丙炔酸甲酯的沸點(diǎn)比水的高 【解析】（1）一般來(lái)說(shuō)，酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入過(guò)量的甲醇，提高丙炔酸的轉(zhuǎn)化率，丙炔酸溶解于甲醇，甲醇還作為反應(yīng)的溶劑；（2）根據(jù)裝置圖，儀器A為直形冷凝管；加熱液體時(shí)，為防止液體暴沸，需要加入碎瓷片或