2022-2023學(xué)年山東省臨沂市郯城縣十里鄉(xiāng)中心中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省臨沂市郯城縣十里鄉(xiāng)中心中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度最大的是A、200mL 2.5mol/L MgCl2溶液 B、1000mL 4mol/L NaCl溶液C、400mL 5mol/L KClO3溶液 D、250mL 2mol/L AlCl3溶液參考答案：D略2. 下列說(shuō)法正確的是A聚乙烯是純凈物 B17g羥基中所含電子的物質(zhì)的量為9molC鐵位于元素周期表中第四周期第B族D氨、塑料和橡膠都是以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料參考答案：B略

2、3. 某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四種離子，下列說(shuō)法正確的是（ ） A. 若溶液中c（A-）c（Na+），則溶液一定呈中性 B. 溶液中不可能存在：c（Na+） c（A-） c（OH-） c（H+） C. 若c（OH-） c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+） c（OH-） c（A-） c（H+）D. 若溶質(zhì)為NaA、HA，則一定存在：c（A-） c（Na+） c（H+） c（OH-）參考答案：略4. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是ACO2的比例模型 BH2O2的電子式 C氨分子的結(jié)構(gòu)式 D14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖參考答案：C略5. 某溶液中只可能含有下列離子中的幾種（不考慮溶液中

3、含的較少的H和OH）Na+、NH4+、SO42、CO32、NO3。取200mL該溶液，分為等體積的二份分別做下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL。實(shí)驗(yàn)2：第二份先加入足量的鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33g。下列說(shuō)法正確的是（ ） A該溶液中可能含有Na+ B該溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-C該溶液中一定不含NO3- D該溶液中一定含Na+，且c(Na+)0.1 mol/L參考答案：D略6. 赤銅礦的成份是Cu2O，輝銅礦的成份是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S6Cu+

4、SO2，對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2OBCu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C每生成1 mol Cu，還原劑轉(zhuǎn)移給氧化劑的電子為2molD該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：6參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng).專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：反應(yīng)2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2，反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)升高，根據(jù)元素化合價(jià)的變化解答該題解答：解：ACu2O和Cu2S中Cu元素化合價(jià)都降低，都為氧化劑，故A錯(cuò)誤；B反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)只降低，Cu為還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)降低到0價(jià)，則每生成1 mol Cu，還原劑轉(zhuǎn)移給氧化劑的電子為1m

5、ol，故C錯(cuò)誤；D根據(jù)方程式可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：6，故D正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，注意從元素化合價(jià)變化的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)表現(xiàn)出的性質(zhì)，明確元素化合價(jià)為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大7. 近期陸續(xù)曝光了一些制藥企業(yè)為了謀求暴利，用經(jīng)生石灰處理過(guò)的皮革廢料，熬制成工業(yè)明膠，制成藥用膠囊。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A工業(yè)明膠是一種從動(dòng)物的結(jié)締或表皮組織中的膠原部分水解出來(lái)的蛋白質(zhì)，其制備過(guò)程中因混有雜質(zhì)，經(jīng)常顯現(xiàn)出鮮艷的顏色，因此可以將其作為食品添加劑中的著色劑使用B此次曝光出的毒膠囊中有大家熟悉的阿莫西林膠囊。阿莫西林是一種最常用的青霉素類(lèi)廣譜抗生素。病人在使用青

6、霉素前一定要進(jìn)行皮試C皮革在工業(yè)加工時(shí)，要使用含鉻的鞣制劑，因此往往會(huì)造成鉻含量的嚴(yán)重超標(biāo)。重金屬鉻可使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性D生石灰與水的反應(yīng)產(chǎn)物俗稱熟石灰，其在工業(yè)生產(chǎn)上有很多用途，如治理酸性廢水、制取漂白粉等參考答案：A略8. 參考答案：A9. 以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是 A133Cs、137Cs是銫的兩種核素，它們互為同位素 B同周期元素(除零族元素外)從左到右，原子半徑逐漸增大 C第A族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) D同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低 參考答案：A略10. 下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟灰恢碌氖牵海?）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁用飽和Na2CO3溶液

7、可將BaSO4轉(zhuǎn)化為 BaCO3證明Ksp（ BaCO3）Ksp（ BaSO4）B用PH計(jì)測(cè)定0.1 mol/L醋酸溶液的PH證明醋酸在水溶液中部分電離C向試管中加入相同體積濃度為0.005 mol/L的 FeCl3的溶液和0.01 mol/L的KCSN溶液，再加入幾滴飽和FeCl3溶液證明增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D將氯氣通入0.1 mol/LKBr溶液中，再加入少量CCl4，振蕩證明氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱參考答案：A略11. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 （ ） A實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣：= B銅與稀硝酸反應(yīng)： = C向氯化鋁溶液中通入過(guò)量氨氣：= D向Ca(OH)2溶液中

8、加入過(guò)量NaHCO3溶液: =參考答案：D略12. 下列離子組一定能大量共存的是()A甲基橙呈黃色的溶液中：I、Cl、NO、NaB石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na、AlO、NO、HCOC含大量Al3的溶液中：K、Na、NO、ClOD含大量OH的溶液中：CO、Cl、F、K參考答案：D略13. 用石墨做電極電解1 mol/L CuSO4溶液，當(dāng)c（Cu2）為05 mol/L時(shí)，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來(lái)狀況 ACuSO4 BCuO CCu（OH）2 DCuSO45H2O參考答案：B略14. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是A. 用兩塊銅片作電極電解鹽酸：Cu + 2H+ H

9、2 + Cu2+B. NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)：2HCO3 + 2OH+ Ca2+CaCO3+ 2H2OC. 等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反應(yīng)：2Fe2+ + 2Br + 2Cl22Fe3+ + Br2 + 4ClD. 氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3H2O + SO22NH4+ +SO32 + H2O參考答案：B試題分析：A、用兩塊銅片作電極電解鹽酸的離子反應(yīng)為Cu+2H+H2+Cu2+，故A正確；B、NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+OH-+Ca2+CaCO3+H2O，故B錯(cuò)誤；C、等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中

10、反應(yīng)，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，離子反應(yīng)為2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-，故C正確；D、氨水吸收少量的二氧化硫的離子反應(yīng)為2NH3?H2O+SO22NH4+SO32-+H2O，故D正確；故選B?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)中遵循電子守恒，選項(xiàng)B中量少的完全反應(yīng)，選項(xiàng)C中等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液反應(yīng)，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化。15. (08惠州調(diào)研)2007 年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主 德國(guó)科學(xué)家格哈德 埃特爾對(duì)有關(guān)一氧化碳在金屬鉑表面的

11、氧化過(guò)程的研究催生了汽車(chē)尾氣凈化裝置。凈化裝置中的催化轉(zhuǎn)化器可將 CO、NO、NO2等轉(zhuǎn)化為無(wú)害的物質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A催化轉(zhuǎn)化器中的鉑催化劑可加快CO的氧化B鉑表面做成蜂窩狀更有利于提高催化效果。 C在鉑催化下，NO、NO2 可被 CO 還原成 N2D使用鉑催化下，可以提高碳?xì)浠衔锉谎趸霓D(zhuǎn)化率參考答案：答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)、 配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液應(yīng)稱量鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量

12、瓶外還需的其它儀器(2)、配制時(shí)，其正確的操作順序是(字母表示，每個(gè)字母只能用一次) _ _；A用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處(3)、操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開(kāi) _；(4)、若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低

13、”或“無(wú)影響” ）若沒(méi)有進(jìn)行A操作 ；若加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度 ；若定容時(shí)俯視刻度線 _。 (5)、若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度 ；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟)不慎有液滴掉在容量瓶外面 。參考答案：（1）2.1，250，量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。（2）B、C、A、F、E、D（3）保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶。容量瓶盛放熱溶液時(shí)，體積不準(zhǔn),也易導(dǎo)至容量瓶炸裂。（4）濃度偏低；偏低；偏高。（5）宣告實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制；宣告實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 利用液化石油氣中的丙烷脫氫可制取丙烯：C3H8（g

14、）?C3H6（g）+H2（g）H起始時(shí)，向一密閉容器中充入一定量的丙烷，在不同溫度、壓強(qiáng)下測(cè)得平衡時(shí)反應(yīng)體系中丙烷與丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示（已知p1為0.1MPa）（1）反應(yīng)的H （填“”“”或“=”）0，壓強(qiáng)p2 0.1MPa（2）圖中A點(diǎn)丙烷的轉(zhuǎn)化率為 （3）若圖中A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)用K（A）、K（B）表示，則K（A） （填“”“”或“=”）K（B）參考答案：（1）；（2）50%；（3）；【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線【分析】（1）圖象中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高丙烯增加，丙烷減少，說(shuō)明升溫平衡正向進(jìn)行；溫度一定，壓強(qiáng)越大平衡逆向進(jìn)行，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析壓強(qiáng)大??；（2）

15、圖中A點(diǎn)丙烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為33.3%為，結(jié)合化學(xué)平衡三行計(jì)算得到；（3）若圖中A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)用K（A）、K（B）表示，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)升溫平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大；【解答】解：（1）圖象中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高丙烯增加，丙烷減少，說(shuō)明升溫平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的H0，溫度一定，壓強(qiáng)越大平衡逆向進(jìn)行，P2壓強(qiáng)下丙烯物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于P1狀態(tài)，說(shuō)明P2P1，平衡正向進(jìn)行，故答案為：；（2）圖中A點(diǎn)丙烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為33.3%為，設(shè)丙烷起始量為x，消耗量為y，結(jié)合化學(xué)三行計(jì)算列式， C3H8（g）C3H6（g）+H2（g）起始量（mol） x 0 0變化量（mol） y y

16、 yA點(diǎn)量（mol）xy y y=，丙烷的轉(zhuǎn)化率=100%=50%，故答案為：50%；（3）若圖中A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)用K（A）、K（B）表示，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)升溫平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大，A點(diǎn)溫度低于B點(diǎn)溫度，則平衡常數(shù)K（A）K（B），故答案為：；18. 化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (15分)早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由三種Al、Cu、Fe三種金屬元素組成?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）準(zhǔn)晶是一種無(wú)平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過(guò) 方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。（2）基態(tài)Fe原子有 個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為 ?？捎昧蚯杌洐z驗(yàn)Fe3+，形成的配合物的顏色為

17、。（3）新制備的Cu(OH)2可將乙醛（CH3CHO）氧化為乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為 ，1mol乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為 。乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是 。Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有個(gè)銅原子。（4）Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為 。列式表示Al單質(zhì)的密度 gcm3（不必計(jì)算出結(jié)果）。參考答案：（1）X-射線衍射（2）4 1s22s22p63s23p63d5 血紅色（3）sp3、sp2 6NA CH3COOH存在分子間氫鍵 16（4）12 19. 利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。（1）某溫度下，SO2（g）+O2（g）SO3（g），H-98KJmol-1。開(kāi)始時(shí)在100L的密閉容器中加入40molSO2（g）和100molO2（g）,其中SO2的變