2022-2023學(xué)年安徽省滁州市烏衣中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省滁州市烏衣中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列溶液中的Cl濃度與50 mL 1 molL1MgCl2溶液中的Cl濃度相等的是（ ）A150 mL 1 molL1 NaCl溶液B75 mL 2 molL1 CaCl2溶液C150 mL 2 molL1 KCl溶液D75 mL 1 molL1 AlCl3溶液參考答案：C試題解析：MgCl2溶液中c(Cl)為2 molL1，與之相等的是2 molL1KCl溶液，正確選項(xiàng)C。2. NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的

2、是A. 在常溫常壓下，28 g N2與CO混合物氣體中所含的分子數(shù)目一定為NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17 g氨氣所含原子數(shù)目為NAC. 在常溫常壓下，11. 2 L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD. 10 mL 2 mol/LH2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其濃度為1 mol/L參考答案：A【詳解】A、溫度和壓強(qiáng)并不能影響氣體的質(zhì)量。因?yàn)榈獨(dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量相等均是28g/mol，所以28 g混合氣體的物質(zhì)的量為1 mol，分子數(shù)目一定為NA，A正確；B、17 g NH3的物質(zhì)的量為1 mol，分子數(shù)目一定為NA，原子數(shù)目應(yīng)為4NA，B錯(cuò)誤；C、常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，則

3、11.2 L氮?dú)馑脑訑?shù)目小于NA，C錯(cuò)誤；D、溶液是均一穩(wěn)定的，則10 mL 2 mol/LH2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其濃度仍然為2 mol/L，D錯(cuò)誤。答案選A。3. （不定項(xiàng)）氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：2Cu=Cu2Cu。根據(jù)以上信息，下列敘述正確的是A用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作氧化劑BCuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CuH+3Cl22CuCl2 +2HClCCuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是氯氣D

4、如果選項(xiàng)C反應(yīng)中生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L的氣體,則轉(zhuǎn)移電子3 mol參考答案：B【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，注意利用信息及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化來(lái)解答。注意掌握氧化還原反應(yīng)的分析思路：判價(jià)態(tài)、找變價(jià)、雙線橋、分升降、寫(xiě)得失、算電子、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。4. 下列過(guò)程發(fā)生化學(xué)變化的是A糧食釀酒 B海水曬鹽 C石油分餾 D冰雪消融參考答案：A略5. 容量瓶上需標(biāo)有：溫度；濃度；容量；刻度；酸式；堿式 六項(xiàng)中的 （） A. B C. D參考答案：C略6. 在2A + B =3C + D的反應(yīng)中，表示反應(yīng)速率最

5、快的是AvA）=0.5 molL-1s-1 BvB）=0.3 molL-1s-1CvC）=0.8 molL-1s-1 DvD）=1 molL-1s-1參考答案：D略7. 下列物質(zhì)都能導(dǎo)電，其中屬于電解質(zhì)的是（ ）ANaCl溶液 B鐵絲 C稀硫酸 D熔融的 NaOH 參考答案：D略8. 短周期元素X和Y，可組成化合物XY3。當(dāng)X的原子序數(shù)為a時(shí)，Y的原子序數(shù)可能是：a+2，a4，a8，a+12，a-6，其中正確的組合是A. B. C. D. 參考答案：D如果XY3是NH3，則Y的原子序數(shù)為a6，如果是SO3，則Y的原子序數(shù)為a8，如果X為IIIA族，Y為VIIA族，如BF3，Y的原子序數(shù)為a4，

6、為BCl3，則Y的原子序數(shù)為a12，若為AlF3，則Y的原子序數(shù)為a4，若為AlCl3，則Y的原子序數(shù)為a4，若為PCl3，則Y的原子序數(shù)為a2，故選項(xiàng)D正確。9. 下列各組中兩溶液間的反應(yīng)，不能用同一離子方程式來(lái)表示的是ANa2CO3+HCl； K2CO3+HNO3BFe+HCl；Fe+H2SO4CBaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+H2SO4DNaOH+H2SO4； Ba(OH)2+HCl參考答案：C試題分析：A、二者的離子方程式相同，均是CO322H=H2OCO2，A正確；B、二者的離子方程式相同，均是Fe2H=Fe2H2，B正確；C、前者生成硫酸鋇和氯化鈉，后者生成硫酸鋇和水，離

7、子方程式不同，C錯(cuò)誤；D、二者的離子方程式相同，均是OHH=H2O，D正確，答案選C。10. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A25、101.3kPa時(shí)，11.2L H2中含有的原子數(shù)為NAB14g N2中含有的原子數(shù)為NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，54mL H2O中含有的分子數(shù)為3NAD2L 1mol/L Na2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA參考答案：B略11. 已知NH3極易溶于水，而難溶于有機(jī)溶劑CCl4。下列裝置中不適宜做NH3尾氣吸收的是()參考答案：CA.吸收裝置中的導(dǎo)管下連倒置的漏斗，漏斗的邊緣緊靠液面，易吸收易溶性氣體，能防止倒吸，故A正確；B.水的密度比四氯化碳小，浮在四氯化碳

8、的上面，四氯化碳不能和氨氣反應(yīng)，也不溶解氨氣，該裝置既能夠吸收易溶性氣體，又能夠防止倒吸，故B正確；C.吸收裝置中的導(dǎo)氣管插入到液面，易吸收易溶性氣體，但易產(chǎn)生倒吸，故C錯(cuò)誤；D.吸收裝置中的導(dǎo)管沒(méi)有直接伸入到液體中，而是與燒杯連接緊密，易吸收易溶性氣體，能防止倒吸，故D正確。故選C。12. 在pH1的無(wú)色為溶液中，能大量共存的離子組是A.NH4+、Mg2+、SO42、Cl B. Ba2+、K+、OH、ClC.Al3+、MnO4、SO42、Cl D.Na+、Cu2+、Cl、Ba2+參考答案：A略13. 將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈

9、，醋酸逐漸凝固。由此可知()ANH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量DNH4HCO3的能量一定低于NH4Cl的能量參考答案：B解析：醋酸逐漸凝固，說(shuō)明NH4HCO3與鹽酸反應(yīng)使醋酸的溫度降低，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物吸收能量，吸收的能量轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量?jī)?chǔ)存在產(chǎn)物中，B正確；由于NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，C錯(cuò)誤；NH4HCO3粉末與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，是各反應(yīng)物的總能量低于各生成物的總能量，而NH4HCO3僅是兩種反應(yīng)物之一、NH4Cl僅是三種生成物之一

10、，故無(wú)法得出NH4HCO3的能量一定低于NH4Cl的能量的結(jié)論，D錯(cuò)誤。14. 沼氣是一種能源，它的主要成分是CH40.5mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O（l），放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A2CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H+890 kJ?mol1BCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H+890 kJ?mol1CCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H890 kJ?mol1DCH4（g）+O2（g）CO2（g）+H2O（l）H890 kJ?mol1參考答案：C【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變；熱化學(xué)方程式【分析】

11、根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法可知，化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱成正比，并注意標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)來(lái)解答【解答】解：0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O（l）時(shí)，放出445KJ熱量，則1molCH4在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出890kJ熱量，H為負(fù)值，則熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890kJ/mol，故選C15. 下列敘述正確的是 （ ）A將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀B在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，

12、沉淀消失D純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某混合金屬粉末，除Mg外還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上。某研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在。所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3H2O該小組探究過(guò)程如下：查閱資料： 提出假設(shè)：(1)假設(shè)1：該混合金屬粉末中除鎂外還含有_元素(2)假設(shè)2：該混合金屬粉末中除鎂外還含有_元素(3)假設(shè)3：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素實(shí)驗(yàn)探究：基于假設(shè)3，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)方案，乙同學(xué)設(shè)計(jì)

13、了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)方案：(1)試劑M是_。(2)寫(xiě)出操作的過(guò)程_ _。(3)丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的方案比甲同學(xué)的好，理由是_ _。(4)丁同學(xué)研究了甲、乙兩同學(xué)的方案后，用最簡(jiǎn)便的方法測(cè)定了W g樣品中金屬鎂(Mg)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他的方法_。參考答案： (1)鋁(或Al)(2)鋅(或Zn)(以上兩空可顛倒)實(shí)驗(yàn)探究：(1)NaOH溶液(或氫氧化鈉溶液)(2)在濾液中加入稀硫酸，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的稀氨水(3)步驟簡(jiǎn)單，節(jié)約試劑(4)將沉淀C小心洗滌、干燥后稱(chēng)量、計(jì)算即可略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (6分)如圖A、B、C、D、E各代表鐵、水、三氧化硫、鹽酸和氫氧化

14、鋇中的一種物質(zhì)。在常溫下，相連環(huán)物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)之間不能發(fā)生反應(yīng)。且B的相對(duì)分子質(zhì)量小于D。（1）五中物質(zhì)中屬于氧化物的有 (填化學(xué)式)。（2）請(qǐng)寫(xiě)出氫氧化鋇的電離方程式 。（3）請(qǐng)寫(xiě)出鐵與水蒸汽在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （4）請(qǐng)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B ，D （填化學(xué)式）。參考答案： 略18. （16分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A、4g H2，B、11.2L O2，C、1mol H2O中，（用序號(hào)回答）（1）所含分子數(shù)最多的是_，（2）含原子數(shù)最多的是_，（3）質(zhì)量最大的是_，（4）密度最大的是_。（5）體積最大的是： （6）11.2L O2中質(zhì)子數(shù)為： ，1mol H2O中的電子數(shù)為 。參考答案：1）A 2） A 3） C 4）C 5）A 6）8N