高中蘇教版化學必修1專題4《硫氮和可持續(xù)發(fā)展》專題考試測試卷

1、專題 4硫、氮和可連續(xù)進展專題測試卷一、單項題 共 15 小題 1.某 100 mL 混合液中,硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別為 0.4 mol L1 和 0.1 mol L1；向該混合液中加入 1.92 g 銅粉,加熱使反應發(fā)生完全；以下說法正確選項 忽視反應前后溶液體積變化 A 所得溶液中 cCu20.225 mol L1 C 所得氣體在標準狀況下的體積為 0.448 LB 所得溶液中 cCu20.03 mol L1 D 反應中轉(zhuǎn)移 0.06 mol 的電子2.試驗室常用下圖裝置進行銅與濃硫酸反應的試驗；以下有關(guān)試驗現(xiàn)象的描述或試劑的選用錯誤的是 A 甲試管內(nèi)溶液變?yōu)樗{色 B 乙試管中品紅溶

2、液紅色褪去C 棉花上噴入的溶液可能為氫氧化鈉溶液 D 棉花上噴入的溶液可能為飽和碳酸鈉溶液3.在碳、氮、硫的氧化物中,很多是工業(yè)上重要的化工原料,但是當它們分散到空氣中時,會帶來很多環(huán)境問題；以下有關(guān)這些元素的氧化物的說法,不正確選項A 開發(fā)太陽能、水能、風能、氫能等新能源將有利于削減這些氧化物的產(chǎn)生B 這些氧化物使雨水的 pH7,我們把 pH 7 的雨水稱之為酸雨C 氮與硫的氧化物仍能直接危害人的身體健康,引發(fā)呼吸道疾病D“溫室效應 ”與二氧化碳的排放有著直接的關(guān)系4.以下試驗最終能看到白色沉淀的是A 二氧化碳或二氧化硫通入氯化鈣溶液中 B 過量二氧化碳通入澄清石灰水中C 過量二氧化硫通入氫

3、氧化鋇溶液中 D 過量二氧化碳通入硅酸鈉溶液中5.某食品袋內(nèi)充有某種氣體,其成分可能是 C 氯氣A 氧氣B 氮氣D 氫氣6.物質(zhì)的性質(zhì)打算物質(zhì)的用途；以下因果關(guān)系成立的是A 由于稀有氣體化學性質(zhì)很不活潑,所以稀有氣體不能與任何物質(zhì)發(fā)生反應B 由于氧氣可以供應呼吸,所以我們應當盡可能多吸純氧保持健康C 由于氮氣化學性質(zhì)不活潑,所以可用于食品包裝袋內(nèi)防腐D 由于氧氣能支持燃燒,所以可用作衛(wèi)星變軌發(fā)動機的燃料7.以下屬于純潔物的是 B 氨水A 液氨C 漂白粉D 氯水8.將 SO2 通入肯定量NaOH 溶液中,充分反應后,該溶液溶質(zhì)組成不行能為A Na2SO3 和 NaOHC NaHSO3 和 Na

4、2SO3B NaHSO 3D NaOH 和 NaHSO 39.以下物質(zhì)久置在敞口容器中,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小,同時溶液質(zhì)量增加的是A 澄清石灰水C 濃鹽酸B 濃硫酸D 氯化鐵溶液10.將 24 mL 的二氧化氮、一氧化氮混合氣體和12 mL 的氧氣通入倒立在水槽中盛有水的量筒內(nèi),充分反應后,量筒里液面上升,最終剩余3 mL 氣體,就原混合氣體中一氧化氮的體積為 16 ml 16.5 ml 7.5 ml 6 ml 18 ml 12 mlACBD11.以下關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的表達中,正確選項A 常溫時都能與鐵發(fā)生反應,放出氣體C 硫元素的化合價都是6 價B 加熱時都能與銅發(fā)生反應D 都能作為氣體的干燥

5、劑12.用如下列圖裝置進行以下試驗：將中的濃硫酸滴入中,猜測的現(xiàn)象與結(jié)論相符的是A 如為濃鹽酸；產(chǎn)生大量氣體產(chǎn)生；說明硫酸的酸性比鹽酸強 B 如為銅片；有氣泡產(chǎn)生,底部生成灰白色固體；說明濃硫酸有強氧化性C 如為藍色硫酸銅晶體；藍色晶體變?yōu)榘咨?；說明濃硫酸有吸水性,發(fā)生物理變化 D 如為蔗糖；白色固體變?yōu)楹谏＞d狀,有氣體放出；說明濃硫酸有脫水性、氧化性13.將體積為V 的試管布滿NO 氣體,如圖進行試驗；當通入相同條件下O249 mL 時,液面仍在原來位置,就試管體積V 為A 49 mLC 30 mLB 28 mL D 24.5 mL 14.工業(yè)廢氣中氮氧化物是主要的大氣污染源之一,已知：2

6、NO 22NaOH=NaNO 3NaNO 2H 2ONO 2NO 2NaOH=2NaNO 2H2O現(xiàn)有 amol NO 2 和 bmol NO 的混合氣體,如用足量的NaOH 溶液將其完全吸取,就a 和 b 必需滿意的關(guān)系是 Aa3bC abBabD 任意比例15.濃 H2SO4 在實現(xiàn)以下物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程中,既表現(xiàn)出氧化性,又表現(xiàn)出酸性的是 Cu CuSO4 C CO2 FeO Fe2SO43 Fe2O3 Fe2SO43A CB D二、試驗題 共 3 小題 16.氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面有廣泛應用,討論其性質(zhì)有重要意義；A 是一種白色晶體,它與濃 NaOH 溶液共熱,放出無色氣體 B；用

7、圓底燒瓶收集干燥的 B；按如圖裝置,引發(fā)紫色石蕊溶液上噴,可以得到藍色噴泉；A 與濃硫酸反應,放出無色氣體 C；用圓底燒瓶收集干燥的 C,仍按下圖裝置,引發(fā)紫色石蕊溶液上噴,可以得到紅色噴泉；1寫出 A 與濃氫氧化鈉溶液共熱生成B 的離子方程式 _ ；2可用于除去B 中水分的干燥劑是_；3收集氣體 C 的方法是 _ ；4引發(fā)紫色石蕊溶液上噴的操作 _ ；5在同溫同壓下,相同體積的兩個燒瓶分別布滿氣體 B 和氣體 C,做噴泉試驗后,水都布滿燒瓶,兩個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比是 _；17.如下列圖,盛有足量水的水槽里放兩個燒杯,小燒杯里放有少量銅片和過量濃硝酸,小燒杯外 面倒扣一個大燒杯,

8、請回答1銅與濃硝酸反應的化學方程式：2試驗中觀看到的主要現(xiàn)象：_ ； _； _； _； _；3用該裝置做銅與濃硝酸反應試驗的優(yōu)點：4大燒杯內(nèi)最終所得氣體產(chǎn)物的化學式：_ ；_；如要驗證此氣體產(chǎn)物,最簡便的方法：_ ；18.請用下圖所示的裝置設計試驗,驗證濃硫酸與木炭粉反應產(chǎn)生的各種產(chǎn)物；1濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式是_ ；2試驗裝置的連接次序按產(chǎn)物氣體從左至右的流向是 _ _ _ _ 填裝置序號 ；3實 驗 室 可 觀 察 到 裝 置 中 A 瓶 的 溶 液 褪 色 ,C 瓶 的 溶 液 不 褪 色 ,A 瓶 溶 液 的 作 用 是_,B 瓶 溶 液 的 作 用 是 _,C 瓶

9、 溶 液 的 作 用 是_；4裝置 中所加的固體藥品是 _,可驗證的產(chǎn)物是 _,確定裝置 在整套裝置中的位置的理由是 _ ；5裝置 中所盛溶液是 _,可驗證的產(chǎn)物是 _；三、運算題 共 3 小題 19.將 10 g 銅放入 200 mL 1mol L1 的稀硝酸中,充分反應,再加入 100 mL 1 mol L1 的稀硫酸；反應完畢后,過濾洗滌干燥剩余固體,就剩余固體的質(zhì)量為 _；20.用氨氧化法制硝酸時,假如氨的利用率是80%,就用 3.4 噸氨制得 45%硝酸多少噸？21.標準狀況下將 3.36 L 硫化氫通入含肯定量的氫氧化鈉溶液中全部吸取,氫氧化鈉也全部反應,然后在低溫下當心蒸發(fā),得到

10、不含結(jié)晶水的固體 多少克？四、填空題 共 3 小題 10.6 g,問所得固體中含有什么物質(zhì)？其質(zhì)量各為22.在空氣中加熱硫粉和鐵粉的混合物,可觀看到以下現(xiàn)象,請分別寫出反應的化學方程式：1有淡藍色火焰,且生成刺激性氣味的氣體：2混合粉末變紅,放出熱量,最終變成黑色固體：_ ；_ ；3不時有火星從混合物中射出：_ ；23.向硝酸鉀溶液中加入少量濃鹽酸,然后分成等量的三份：1第一份滴入淀粉碘化鉀溶液,溶液變成 _色；2其次份加入小銅片,反應的離子方程式為_；3第三份加入少量的硝酸銀溶液,將看到有 _生成；24.工業(yè)上制硫酸的設備分為三大部分：沸騰爐、接觸室、吸取塔；下面的裝置是仿照工業(yè)上制備硫酸工

11、藝的流程設計出來的,用于探究工業(yè)上為何采納請回答以下問題：98.3%的濃硫酸吸取三氧化硫；1寫出沸騰爐內(nèi)煅燒硫鐵礦的反應方程式 _ ；2上圖中的乙、丙分別相當于工業(yè)上制取硫酸裝置中的_、_ ；3從乙裝置中出來的氣體有 _ ；4丙裝置的作用為 _,丁中的現(xiàn)象為 _；5本試驗設計仍存在的較明顯缺陷是_ ；答案解析 1.【答案】 A【解析】混合液中硝酸根離子的物質(zhì)的量0.1 L 0.4 mol L10.04 mol ,氫離子的物質(zhì)的量0.1 L 0.4 mol L 10.01 mol 20.06 mol ,金屬銅的物質(zhì)的量1.92 g 64 g mol10.03 mol ,由 3Cu2NO3- 8H

12、=3Cu 22NO 4H2O 可知硝酸根離子過量,氫離子的量不足,生成銅離子的物質(zhì)的量0.06 mol 8 3 0.022 5 mol,銅離子的物質(zhì)的量濃度0.022 5 mol 0.1 L 0.225 mol L1,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量0.022 5 mol 20.045 mol ,所得氣體在標準狀況下的體積0.045 mol 3 22.4 L mol 1 0.336 L；2.【答案】 A【解析】濃硫酸與銅反應生成硫酸銅、二氧化硫和水,由于濃硫酸具有強吸水性,甲試管中生成的硫酸銅為白色固體,而不是藍色溶液；生成的二氧化硫的漂白性使品紅溶液褪色；二氧化硫為酸性氣體,可用堿性溶液如氫氧化鈉溶液或

13、碳酸鈉溶液等吸??；3.【答案】 B【解析】正常雨水為二氧化碳的飽和溶液,其 4.【答案】 DpH 為 5.6,pH 小于 5.6 的雨水才為酸雨；【解析】二氧化碳和二氧化硫都是酸性氧化物,都能與氫氧化鈣溶液、氫氧化鋇溶液反應生成沉淀,當二氧化碳和二氧化硫過量時,沉淀溶解；二氧化碳和二氧化硫與氯化鈣溶液都不反應產(chǎn)生 沉淀；過量的二氧化碳與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉；5.【答案】 B【解析】氮氣的化學性質(zhì)穩(wěn)固,能充當食品袋內(nèi)的愛護氣,防止食品氧化變質(zhì)；食品需防 O2 氧化,Cl2 本身有毒, H 2 密度太??；6.【答案】 C【解析】稀有氣體化學性質(zhì)很不活潑,但在肯定條件下也能與某些物質(zhì)

14、發(fā)生反應；氧氣可以供應 呼吸,但是純氧不能直接供人呼吸,會造成中毒；氮氣化學性質(zhì)不活潑,常用于食品包裝袋內(nèi)防 腐；氧氣能支持燃燒,但不能燃燒,不能做燃料；7.【答案】 A【解析】液氨是純潔物；氨水氨氣的水溶液、漂白粉 主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣、氯水 氯氣的水溶液 都是混合物；8.【答案】 D【 解 析 】SO2 通 入NaOH溶 液 中 , 可 能 發(fā) 生 的 反 應 為SO22NaOH=Na 2SO3H2O、SO2NaOH=NaHSO 3； 如nSO2nNaOH12時 , 反 應 后 生 成Na2SO3, 且NaOH有 剩 余 ； 如nSO2nNaOH 12 時,反應后溶液中的溶質(zhì)只有 中

15、的溶質(zhì)只有 NaHSO 3；如 12 9.【答案】 BNa2SO3；如 nSO2nNaOH 1時,反應后溶液【解析】濃硫酸因吸取空氣中的水蒸氣,而使溶液的質(zhì)量增加,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減?。怀吻迨?水因吸取空氣中的二氧化碳,生成碳酸鈣沉淀而使溶液的質(zhì)量削減,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也減??；濃 鹽酸具有揮發(fā)性,溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都減??；氯化鐵溶液在空氣中敞口放置,其溶液 的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)無變化；10.【答案】 D【解析】3NO2H2O=2HNO 3NO ,2NOO2=2NO 2,兩種反應不斷交替進行,整合成總 反應 4NO 2O22H 2O=4HNO 3 或 4NO3O22H 2O=4HNO 3

16、；設 24 mL 的二氧化氮,一氧化氮混合氣體中兩種氣體的體積分別為X,Y,當剩余3 mL 氣體為氧氣時：依據(jù)4NO2O22H 2O=4HNO 3,4NO3O22H2O=4HNO 3,分別需要氧氣為1 4X,3 4Y,就： .+ .= 24 1 3 4.+ 4.= 12 -3解得： .= 18 .= 6；當剩余 3 mL 氣體為一氧化氮時：依據(jù)分別需要氧氣為：1 4X,3 4Y3,4NO 2O22H2O=4HNO 3,4NO3O22H 2O=4HNO 3,就.+ .= 24 1 4.+ 4.- 3 = 12解得： .= 7.5,就原混合氣體中一氧化氮的體積為6 mL 或 16.5 mL ；11

17、.【答案】 C【解析】濃硫酸常溫下能使鐵鈍化,加熱時濃硫酸能與銅發(fā)生反應,濃硫酸具有吸水性,常作氣體的干燥劑；稀硫酸常溫下能與鐵反應放出氫氣,常溫或加熱時,稀硫酸都不能與銅反應,不具有吸水性,不能作干燥劑；12.【答案】 D【解析】選項 A ,在濃鹽酸中加入濃硫酸時,濃硫酸溶解放出大量的熱,使氯化氫氣體逸出,這一現(xiàn)象與濃硫酸酸性無關(guān)；選項 B,銅與濃硫酸的反應需要加熱才能進行,無加熱條件反應不能發(fā)生；選項 C,硫酸銅晶體遇濃硫酸,固體由藍色變?yōu)榘咨?是由于濃硫酸具有吸水性,硫酸銅晶體失去結(jié)晶水發(fā)生的是化學變化；選項 D,蔗糖白色固體變黑說明濃硫酸具有脫水性,產(chǎn)生刺激性氣體二氧化硫,說明濃硫酸具

18、有強氧化性；13.【答案】 B【解析】液面仍在原先位置,說明 NO 已完全反應,試管中剩余氣體為 O2,且剩余 O2 的體積為V,消耗的氧氣體積為 49 mLV,由 4NO3O 22H2O=4HNO 3 可知,反應消耗的 NO 體積為 49 mLV,即 V 49 mLV,解得 V28 mL；14.【答案】 C【解析】由兩個方程式可知,NO 2 能被 NaOH 完全吸取,而 nNO nNO 211 時,氣體也能被完全吸取,故只要 NO 2 足量即可,即 ab；15.【答案】 A【解析】正確,濃硫酸表現(xiàn)出強氧化性,將 Cu 氧化為 Cu2,自身仍原為 SO2,同時生成了鹽CuSO4,表達了濃硫酸的

19、酸性；只表達了濃硫酸的強氧化性；既表達了濃硫酸的強氧化性,將 2 價 Fe 氧化為 3 價 Fe,同時又生成了鹽 Fe2SO43,表達了濃硫酸的酸性；只表達了濃硫酸的酸性；16.【答案】 1NH4+ OHNH 3H2O2堿石灰3 向上排空氣法4打開止水夾,擠出膠頭滴管中的水51 1【解析】 1堿液能使石蕊試液顯藍色,氣體B 為氨氣,A 為銨鹽； A 與濃硫酸反應,放出的無色氣體 C 可形成紅色噴泉試驗,說明C 是氯化氫, A 是氯化銨；2氨氣是堿性氣體,不能用酸性干燥劑,也不能用氯化鈣,應當用堿石灰做干燥劑；3氯化氫易溶于水,其密度大于空氣的,收集氯化氫的常用方法是向上排空氣法；4引發(fā)紫色石蕊

20、溶液上噴的操作是打開止水夾,擠出膠頭滴管中的水；5在相同條件下,等體積的氨氣和氯化氫的物質(zhì)的量是相等的,又由于水布滿燒瓶,所以兩個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比是11 的,設燒瓶容積為VL ,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：cnvvvmv 1vm ；17.【答案】 1Cu4HNO 3濃=CuNO 322NO 2 2H2O2 銅片逐步削減,最終消逝 小燒杯中溶液逐步變成藍色 大燒杯內(nèi)液面上升,水槽中液面下降 銅片表現(xiàn)產(chǎn)生紅棕色氣體,長時間放置后,氣體顏色又逐步褪去 3體系封閉,無氮氧化物逸出,不污染環(huán)境4NO輕輕掀起倒扣的大燒杯,放入適量空氣或用導管通入一些空氣,如有紅棕色氣體生成,就最終氣體產(chǎn)物為

21、NO【解析】在描述化學反應現(xiàn)象時,大多數(shù)同學都能說上一些,但往往說不全；其正確的思路是依據(jù)化學反應, 先從固、液、氣三態(tài)來考慮：固態(tài) 量是否變化,顏色是否變化；液態(tài) 量是否變化,顏色是否變化；氣態(tài) 有無氣體產(chǎn)生,氣體的氣味、顏色；通常仍要考慮熱、光等；3評判試驗要從試驗的可行性、安全性、經(jīng)濟性、環(huán)保性等方面動身；4設計驗證明驗要依據(jù)物質(zhì)的典型性質(zhì)；18.【答案】 1C 2H 2SO4濃 CO22SO22H 2O2 3驗證二氧化硫的存在 充分吸取二氧化硫 驗證二氧化硫是否已被吸取完全4無水硫酸銅 水 由于產(chǎn)物通過 時會帶出水蒸氣,必需放在 之前5澄清的石灰水 二氧化碳【解析】濃硫酸與木炭粉碳共熱

22、發(fā)生反應,生成二氧化碳、二氧化硫和水,檢驗這三種產(chǎn)物時,要防止相互干擾,如檢驗二氧化碳時一般用澄清石灰水,而二氧化硫也會使澄清的石灰水變渾濁,所以在檢驗二氧化碳之前必需先除去二氧化硫；同時,在氣體通過水溶液后,水蒸氣會隨之帶出,所以必需在通過水溶液之前檢驗水的存在,由上分析可知裝置的連接次序是 ；19.【答案】0.4 g【解析】溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量0.2 L 1mol L 1 0.2 mol,氫離子的總物質(zhì)的量0.2 mol0.1 L 1 mol L1 20.4 mol ,由 3Cu8H2NO3- =3Cu 22NO 4H2O 可知,消耗銅的物質(zhì)的量0.4 mol 8 30.15 mol,其質(zhì)量 0.15 mol 64 g mol19.6 g,剩余銅的質(zhì)量10 g 9.6 g 0.4 g ；20.【答案】 22.4 噸【解析】設制得 45%硝酸 x 噸,17 63 3.4 t 80% xt 45%解得 x 22.421.【答案】所得固體中含Na2S 和 NaHS,其質(zhì)量分別為7.8 g 和 2.8 g【解析】標準狀況下,3.36 L 硫