2021-2022學(xué)年廣東省韶關(guān)市曲江區(qū)烏石中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年廣東省韶關(guān)市曲江區(qū)烏石中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列含有羥基的化合物的水溶液顯中性的是AHONO2BKOH CHOCH3 DCH3COOH參考答案：C2. 下列說法中，不正確的是A甲烷與二氯甲烷的分子結(jié)構(gòu)相同，都是正四面體結(jié)構(gòu)B乙烷與異丁烷互為同系物C正丁烷的沸點(diǎn)高于異丁烷的沸點(diǎn)D可以用分液的方法將水與己烷的混合物分離且從分液漏斗下層分離出的液體是水參考答案：A略3. 下列化合物既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的是：（ ）ANa2O2 B.NaOH C.HCl D.

2、H2O2 參考答案：A略4. 膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是 （ ）A膠體粒子直徑在1100nm之間 B膠體外觀均勻C膠體不能通過濾紙 D光束通過膠體時有丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：A【Ks5u解析】根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、濁液和膠體，選A。5. 常溫下，下列三個反應(yīng)均能發(fā)生：X2+2W2+2X+2W3+；Z2+2X2Z+X2；2W3+2Y2W2+Y2則在相同條件下，下列三個反應(yīng)：Y2+2X2Y+X2；Z2+2Y2Z+Y2；2W3+2Z2W2+Z2也能發(fā)生的是（ ）A只有B只有C和D和參考答案：B考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：反應(yīng)X2+2W2+2X+2

3、W3+，則得出氧化性關(guān)系X2W3+；Z2+2X2Z+X2，則得出氧化性關(guān)系Z2X2；2W3+2Y2W2+Y2，則得出氧化性關(guān)系W3+Y2，所以單質(zhì)的氧化性順序是：Z2X2W3+Y2，滿足該氧化性順序即可發(fā)生解答：解：反應(yīng)X2+2W2+2X+2W3+，則得出氧化性關(guān)系X2W3+；Z2+2X2Z+X2，則得出氧化性關(guān)系Z2X2；2W3+2Y2W2+Y2，則得出氧化性關(guān)系W3+Y2，所以單質(zhì)的氧化性順序是：Z2X2W3+Y2，Y2+2X2Y+X2，則得出氧化性關(guān)系Y2X2；與已知氧化性順序不同，則反應(yīng)不能發(fā)生，故錯誤；Z2+2Y2Z+Y2，則得出氧化性關(guān)系Z2Y2；與已知氧化性順序相同，則反應(yīng)能發(fā)生

4、，故正確；2W3+2Z2W2+Z2，則得出氧化性關(guān)系W3+Z2；與已知氧化性順序不同，則反應(yīng)不能發(fā)生，故錯誤；故選B點(diǎn)評：該題是一道信息給予題，解題的關(guān)鍵是對題干中的原理“強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑弱還原劑+弱氧化劑”的理解與掌握，以及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，題目難度不大6. 將4 mol A氣體和2mol B氣體在2 L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，反應(yīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是（ ） A. 用物質(zhì)A表示2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(L s) B. 用物質(zhì)B表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.6 mol

5、/(Ls) C. 2 s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% D. 2 s后物質(zhì)B的濃度為0.35 mol/L參考答案：A略7. .下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）A分液：用分液漏斗分開汽油和植物油的混合溶液B測pH：將pH試紙插入某溶液中，變色后與比色卡對比，讀取pHC稱量：用托盤天平準(zhǔn)確稱得(氫氧化鈉固體+燒杯)總質(zhì)量為25.56gD取量：用規(guī)格為10mL的量筒量取8.0mL液體參考答案：D略8. 下列說法正確的是（ ）A. 乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”B. 鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水C. 廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源D. 凡含有

6、食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用參考答案：CB中鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，是因?yàn)楹Ｋ膶?dǎo)電能力高于河水； D中的食品添加劑不都對人體健康均有害9. 下列邏輯關(guān)系圖中正確的是參考答案：D試題分析：A、氣溶膠包含在膠體中，故A錯誤；B、吸熱放熱反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C、鉀鹽和鈉鹽可以是碳酸鹽，碳酸鹽也可以是鈉鹽鉀鹽，故C錯誤；D、混合物、單質(zhì)、電解質(zhì)、非電解質(zhì)是四個不同概念，圖中關(guān)系正確，故D正確；故選D。【名師點(diǎn)晴】本題考查物質(zhì)分類的方法和依據(jù)，膠體和分散系，反應(yīng)類型、電解質(zhì)非電解質(zhì)概念的分析判斷是解題關(guān)鍵。注意電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，

7、也不是非電解質(zhì)。在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物(如蔗糖、酒精等)。10. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有NA個氦原子的氦氣的體積約為11.2LB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L H2O的分子數(shù)為2NAC常溫常壓下，22g CO2含有原子總數(shù)為1.5NAD含有1mol HCl 的稀鹽酸與足量的鐵發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA參考答案：C【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【分析】A、氦氣是單原子分子；B、標(biāo)況下，水為液態(tài)；C、1molCO2含

8、3mol原子；D、1mol HCl 含1molH+，據(jù)此分析【解答】解：A、氦氣是單原子分子，故當(dāng)含有NA個氦原子的氦氣，故氦氣的物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)況下的體積為22.4L，故A錯誤；B、標(biāo)況下，水為液態(tài)，故B錯誤；C、22g CO2的物質(zhì)的量為0.5mol，1molCO2含3mol原子，故0.5molCO2含1.5mol原子，個數(shù)為1.5NA個，故C正確；D、1mol HCl 含1molH+，反應(yīng)掉0.5mol鐵，故與鐵反應(yīng)后轉(zhuǎn)移1mol電子，故D錯誤故選C【點(diǎn)評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大11. 下列可用于實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳的

9、藥品是（ ）A. KClO3與MnO2的加熱 B. Zn、稀H2SO4C. 濃鹽酸、MnO2 D. CaCO3 、鹽酸參考答案：DA. KClO3與MnO2的加熱時氯酸鉀發(fā)生分解放出氧氣，故A錯誤；B. Zn與稀H2SO4反應(yīng)放出氫氣，故B錯誤；C. 濃鹽酸與MnO2在加熱時反應(yīng)放出氯氣，故C錯誤；D. CaCO3 與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，故D正確；故選D。12. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 （ ）A1 mol NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)為10NA B常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO2所含原子數(shù)為NA D常溫常

10、壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA參考答案：D略13. 下列有關(guān)電子式的書寫正確的是A. N2的電子式 B. NH4Cl的電子式C. HClO的電子式 D. CO2的電子式參考答案：C分析：A氮?dú)夥肿又写嬖诘I；B氯化銨是離子化合物，由銨根離子與氯離子構(gòu)成，其電子式為；C氯原子最外層7個電子成1個共價鍵、氧原子的最外層6個電子，成2個共價鍵，電子式為；D二氧化碳分子中各原子滿足最外層電子數(shù)應(yīng)滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為；詳解：A氮原子最外層有5個電子，要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得形成三對共用電子對，即，故A錯誤；B氯化銨是離子化合物，由銨根離子與氯離子構(gòu)成，其電子式為，故B錯誤；C

11、氯原子最外層7個電子成1個共價鍵、氧原子的最外層6個電子，成2個共價鍵，電子式為，故C正確；D二氧化碳分子中各原子滿足最外層電子數(shù)應(yīng)滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故D錯誤；故本題選C。點(diǎn)睛：本題考查電子式的書寫，難度不大，注意未成鍵的孤對電子對容易忽略。掌握電子式的書寫：簡單陽離子的電子式為其離子符號，復(fù)雜的陽離子電子式除應(yīng)標(biāo)出共用電子對、非共用電子對等外，還應(yīng)加中括號，并在括號的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷。無論是簡單陰離子，還是復(fù)雜的陰離子，都應(yīng)標(biāo)出電子對等，還應(yīng)加中括號，并在括號的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷。離子化合物電子式的書寫，是將陰陽離子（陽離子在前，陰離子在后。）拼在一起；以共價鍵形成

12、的物質(zhì)，必須正確地表示出共用電子對數(shù)，并滿足每個原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，共價化合物電子式的書寫，一般為正價者在前。14. 在強(qiáng)酸性無色透明溶液中，下列各組離子不能大量共存的是( )AFe3+、K+、Cl、MnO4BK+、Na+、NO3、ClCZn2+、Al3+、SO42、ClDBa2+、NH4+、Cl、NO3參考答案：A【分析】強(qiáng)酸溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答【解答】解：AFe3+為黃色，MnO4為紫色，與無色不符，且Cl、MnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色

13、，故B正確；C該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故C正確；D該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故D正確；故選A【點(diǎn)評】本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大15. 化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（ ）ACO2的電子式 B. N2的電子式 C乙烯的結(jié)構(gòu)簡式 C2H4 D. OH的電子式 參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成，設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾

14、持裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)請回答下列問題：（1）儀器a的名稱為 ；儀器b中可選擇的試劑為 （2）實(shí)驗(yàn)室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是 （填字母）ACl2 BO2 CCO2 DNO2（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有 性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式 （4）E裝置中濃硫酸的作用 （5）讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F進(jìn)行的操作： （6）實(shí)驗(yàn)完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為 （用含m、n字母的代數(shù)式表示）參考答案：（1）分液漏斗；固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰；（2）BC

15、；（3）還原；3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2 ；（4）吸收未反應(yīng)的氨氣，阻止F中水蒸氣進(jìn)入D；（5）慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平；（6）【考點(diǎn)】氨的制取和性質(zhì)【分析】（1）依據(jù)裝置儀器分析回答，濃氨水滴入錐形瓶中利用固體溶解放熱使一水合氨分解生成氨氣，需要選擇氫氧化鈉固體，氧化鈣固體或堿石灰；（2）裝置A是利用分液漏斗滴入錐形瓶中不加熱反應(yīng)，制取無色氣體分析判斷；（3）C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，說明氧化銅做氧化劑氧化氨氣生成銅、氮?dú)夂退唬?）E裝置中濃硫酸的作用依據(jù)裝置圖分析判斷是利用濃硫酸吸收過量氨氣，同時避免F裝置中的水蒸氣進(jìn)入D；（5

16、）依據(jù)量氣管的使用方法回答；（6）干燥管D增重mg為反應(yīng)生成的水，裝置F測得氣體的體積為nL為反應(yīng)生成的氮?dú)?；依?jù)元素守恒計算得到【解答】解：（1）裝置中儀器a為分液漏斗；儀器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使錐形瓶中的固體溶解放熱促進(jìn)一水合氨分解生成氨氣，氫氧化鈉固體、氧化鈣固體、堿石灰固體，故答案為：分液漏斗；固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰；（2）利用裝置A，可制取的無色氣體；A制備氯氣Cl2需要加熱，且氯氣為黃綠色氣體，故A不符合；B可以制備O2，利用固體過氧化鈉和水的反應(yīng)，故B符合；C可以制備CO2 氣體，利用稀鹽酸滴入大理石上反應(yīng)生成，故C符合；DNO2是紅棕色氣體，故D不符合；故選BC；

17、（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，說明氨氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和氮?dú)馀c水，氨氣被氧化銅氧化表現(xiàn)還原性，結(jié)合原子守恒配平寫出的化學(xué)方程式為：3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2 ，故答案為：還原；3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2 ；（4）依據(jù)流程分析，濃硫酸是吸收過量的氨氣，阻止F中水蒸氣進(jìn)入D影響實(shí)驗(yàn)效果，故答案為：吸收未反應(yīng)的氨氣，阻止F中水蒸氣進(jìn)入D；（5）讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F進(jìn)行的操作是慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平，保持壓強(qiáng)平衡再讀數(shù)，故答案為：慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平；（6）若測得干燥管D增重mg為

18、水物質(zhì)的量=，裝置F測得氣體的體積為nL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）為N2，物質(zhì)的量=，依據(jù)元素守恒得到氮原子和氫原子物質(zhì)的量之比=2：2=，則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為，故答案為：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （2分）由A、B、C三種金屬進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：顆粒大小相同的A、B分別與相同濃度的稀硫酸反應(yīng)，A的反應(yīng)速度較快；用C與B作電極與硫酸銅溶液構(gòu)成原電池，B溶解。則三種金屬的金屬性由強(qiáng)到弱的順序是。參考答案：由強(qiáng)到弱順序：ABC（2分）18. （4分）短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應(yīng)生成一種化合物Y2ZX3。已知三種元素原子的質(zhì)子

19、總數(shù)為25，且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。試回答：(1) 元素符號：X Y (2)寫出ZX2的結(jié)構(gòu)式 ，Y2ZX3的化學(xué)式為 。參考答案：（1）O Na （2）O=C=O Na2CO3（各1分）19. 將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),5min后測得c(D)=0.5 mol/L，c(A):c(B)=1:2,C的反應(yīng)速率是 0.15 mol/(L?min)。（1）B的反應(yīng)速率v(B)=_X=_（2）A在5min末的濃度是_（3）此時容器內(nèi)的壓強(qiáng)與開始時之比為:_。

20、（4）二氯化硫(S2Cl2)是一種琥珀色液體，是合成硫化染料的重要原料。a. 寫出它的電子式_；b. 指出它分子內(nèi)的鍵型_。c. 指出硫元素的化合價為_。（5）硒的原子序數(shù)為34，硒的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛。a.硒在元素周期表中的位置是_。Se2Cl2常用作分析試劑，其結(jié)構(gòu)式為_。b.硒化銦是一種可應(yīng)用于未來超算設(shè)備的新型半導(dǎo)體材料。已知銦(In)與鋁同族且比鋁多兩個電子層。下列說法正確的是_（填字母）。A原子半徑：InSe BIn的金屬性比Se強(qiáng)CIn的金屬性比Al弱 D硒化銦的化學(xué)式為InSe2c.推測SeO2的化學(xué)性質(zhì)（任寫一條即可）_。參考答案：(1)0.05mol/（Lmin） 3 (2)