四川省宜賓市柳湖中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省宜賓市柳湖中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 ( 部分生成物和反應(yīng)條件略去 )。下列推斷不正確的是 ( )A若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵B若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成DC若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2D若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C參考答案：A略2. 一種處理高濃度乙醛廢水的方法隔膜電解法，其原理如圖所示，電解

2、質(zhì)溶液為一定濃度含乙醛的Na2SO4溶液，電解后乙醛在兩個電極分別轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。下列說法正確的是A. a電極為陰極，b電極為陽極B. 陽極的電極反應(yīng)式為CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+C. 設(shè)電解時溶液體積不變，則陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量增大D. 電解過程中，M 池溶液的pH 變大，N 池溶液的pH 變小參考答案：BA. 根據(jù)溶液中氫離子的移動方向可知，b電極為陰極，a電極為陽極，故A錯誤；B. 陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+，故B正確；C. 陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H+2e-=H2，設(shè)電解時溶液體積不變，

3、則陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量不變，故C錯誤；D. 電解過程中，M池中a為陽極，電極反應(yīng)式為CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+，溶液的pH減小，故D錯誤；故選B。3. 關(guān)于右圖電解池工作時的相關(guān)敘述正確的是 （ ） AFe電極作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng) B向石墨極作定向運動 C石墨電極反應(yīng)： D電解池發(fā)生總反應(yīng)：參考答案：A略4. 有機(jī)物甲、乙的結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列說法錯誤的是A甲、乙都能發(fā)生取代、加成和水解反應(yīng)B甲、乙互為同分異構(gòu)體C甲的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D等物質(zhì)的量的甲和乙與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相等參考答案：AA甲中含有羧基和碳碳雙鍵，能夠發(fā)

4、生酯化反應(yīng)和加成反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)，A錯誤；B甲、乙的化學(xué)式相同，都是C4H6O2，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B正確； C甲的一種同分異構(gòu)體可以是OHCCH2CH2CHO，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C正確；D1mol的甲和乙與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量均為1mol，D正確；答案選A。5. 三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3 NF3 + 5 H2O = 2 NO + HNO3 + 9 HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）ANF3是氧化劑，H2O是還原劑B還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1 C若生成0.2 mol HNO3，

5、則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子DNF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象參考答案：D略6. 前幾年俄羅斯科學(xué)家宣布用核反應(yīng)得到了113號和115號兩種新元素，質(zhì)量數(shù)分別是284和288。下列關(guān)于這兩種元素原子的說法正確的是 A質(zhì)子數(shù)相等 B中子數(shù)相等C電子數(shù)相等 D中子數(shù)和核外電子數(shù)之差相等參考答案：D略7. 下列實驗一定能證明有SO2存在的是 （ ）(1)能使澄清石灰水變渾濁 (2)能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅(3)能使品紅溶液褪色 (4)通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀能溶于鹽酸。(5)通入Br2水中能使Br2水褪色，再加Ba(NO3)2溶液有白色沉

6、淀。 A都能證明 B都不能證明 C(3)(4)(5)能證明 D只有(5)能證明 參考答案：略8. 據(jù)報導(dǎo)，有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來的石油”的觀點。假如硅作為一種普通使用的新型能源被開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說法中不正確的是A自然界硅的貯存量豐富 B硅的燃燒產(chǎn)物粉塵不會造成污染 C硅便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料 D從Si(s)+O2(g) SiO2(s) H=858.6KJmol-1可知，硅燃燒放出的熱量大參考答案：B略9. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是RTQWA最簡單氣態(tài)

7、氫化物的熱穩(wěn)定性：RQ B最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：QQR D含T的鹽溶液一定顯酸性參考答案：D略10. 某二元酸（化學(xué)式H2A）在水中的電離方程式是H2A H+ + HA、HAH+A2又知01 mol/L NaHA溶液的pH = 2。則下列說法不正確的是 （ ） A、因為A2+H2O HA+OH，所以Na2A溶液顯堿性 B、01 mol/L H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為011 mol/L C、NaHA溶液中各種離子濃度的關(guān)系是c（Na+ ） c（HA） c（H+） c（A2） c（OH ） D、在NaHA溶液中，HA電離的趨勢大于其水解的趨勢參考答案：BD略11. 下列說法正確的是

8、 A表示化學(xué)反應(yīng)2NO2(g) + O3(g) N2O5(g) + O2(g)H 0B表示25時，用0.1 mol/LCH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化C表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol/LH2C2O4溶液混合時，n (Mn2+)隨時間的變化D表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時間的變化，則a表示CH3COOH溶液參考答案：D12. 一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： A(g)yB(g) 3C(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）；達(dá)到平衡

9、后測得A氣體的濃度為0.5molL1；當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大一倍并再次達(dá)到平衡時，測得A的濃度為0.3mol/L。則下列敘述正確的是（ ） A平衡正向移動 By=1 CB的轉(zhuǎn)化率降低DC的體積分?jǐn)?shù)增加參考答案：答案：C13. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( ) A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙醇含有的氧原子數(shù)為NAB常溫下，20 L PH=12的Na2CO3溶液中含有的OH離子數(shù)為0.2NAC500 mL 0.1 molL-1的Al2(SO4)3溶液中，Al3+數(shù)小于0.1NA D24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為NA參考答案：BC略14. 下列用品的有效成分及用途對應(yīng)錯

10、誤的是( )ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Al（OH）3Ca（ClO）2用途做調(diào)味品做發(fā)酵粉做抗酸藥做消毒劑參考答案：B略15. 標(biāo)況下，電解一定物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液一段時間后，加入0.2molCu(OH)2固體使溶液完全恢復(fù)到初始狀態(tài)，則此過程中共產(chǎn)生氣體A. 6.72L B. 8.96L C. 11.2L D. 5.6L參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實驗步驟（1）溶解大理石時，用硝酸而不同硫酸的原因是_。（2）操作的目的是_，溶液A（溶質(zhì)是共價化合

11、物）是_。（3）寫出檢驗濾液中是否含鐵離子方程式：_。（4）寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_寫出濾液B的一種用途：_（5）中一般含。試按下列提示完成含量分析的實驗設(shè)計。試劑：氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液、酚酞 儀器：電子天平、錐形瓶、滴定管實驗步驟：_；加入_；加入酚酞，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。（6）若理論上滴定時耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL恰好完全反應(yīng)，實際操作中過量半滴（1mL溶液為25滴），則相對誤差為_參考答案：（1）硫酸鈣微溶于水（2）除去溶液中 氨水（3）取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色，說明濾液中不含；或取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說明

12、濾液中含（4） 作化肥（合理即給分）（5）稱量 過量的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（6）0.1%解析：（2）大理石溶于硝酸后生成Ca(NO3)2、Fe(NO3)3，可通過向溶液中加CaCO3或氨水的方法調(diào)節(jié)pH，使Fe3以Fe(OH)3的形式除去Fe(OH)3在弱酸性環(huán)境下就能沉淀，由因為要求溶液A的溶質(zhì)是共價化合物，所以A應(yīng)為氨水。(4)濾液B的溶質(zhì)是NH4NO3，可以用作化肥。（6）半滴的體積為1/50mL，則相對誤差為 100%=0.1%三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣?；卮鹣铝袉栴}：（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向

13、連接順序為_（填儀器接口的字母編號）。（2）根據(jù)完整的實驗裝置進(jìn)行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；_（請按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號）。A加熱反應(yīng)一段時間 B收集氣體并檢驗其純度C關(guān)閉分液漏斗活塞 D停止加熱，充分冷卻（3）實驗結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色。該同學(xué)據(jù)此判斷，上述實驗確有CaH2生成。寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _ ；該同學(xué)的判斷不準(zhǔn)確，原因是 。（4）請你設(shè)計一個實驗，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象_。（5）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其

14、優(yōu)點是_ _。參考答案：（1）ie，fd，cj，k（或k，j）a （2）BADC（3）CaH22H2OCa(OH)22H2 金屬鈣與水反應(yīng)也有類似現(xiàn)象（4）取適量氫化鈣，在加熱條件下與干燥氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)氣相產(chǎn)物通過裝有無水硫酸銅的干燥管，觀察到白色變?yōu)樗{(lán)色；取鈣做類似實驗，觀察不到白色變?yōu)樗{(lán)色。（5）氫化鈣是固體，攜帶方便18. AH是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。已知B、D是生活中常見的金屬單質(zhì)，G是氣體單質(zhì)，C的焰色反應(yīng)呈黃色。請回答下列問題：(1)元素B在周期表中的位置是 ，C的電子式為 ，H的結(jié)構(gòu)式為 。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)A與鹽酸

15、反應(yīng)的離子方程式為 。(4)F溶液顯 (填“酸性”、“中性”或“堿性”)，原因是 (用離子方程式表示)。參考答案：（1）第三周期IIIA族 （2）3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 （3）Fe3O4+ 8 H+ = 2 Fe3+ + Fe2+ +4H2O （4）堿性 AlO2+2H2O Al(OH)3 + OH略19. 合成氨工業(yè)中原料氣（H2、CO的混合氣）在進(jìn)入合成塔前常用醋酸亞銅氨溶液來吸收原料氣中的CO：Cu(NH3)2Ac(溶液)+CO(g) Cu(NH3)2AcCO(溶液)+ Q kJ（Q0），吸 收CO后的溶液經(jīng)過適當(dāng)處理又可以重新生成醋酸亞銅氨。寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ；升高溫度K值將 （選填“增大”“減小”“不變”）。必須除去原料氣中CO的原因是 ，欲充分吸收CO，適宜的條件是 （選填序號）a升高溫度 b