日喀則市南木林高級中學2018-2019學年高二化學上學期期中試題

學必求其心得，業(yè)必貴于專精西藏日喀則市南木林高級中學2018—2019學年高二化學上學期期中試題注意事項：90分鐘.1、本試題全部為筆答題，共4頁,滿分100分，考試時間2、答卷前將密封線內的項目填寫清楚，密封線內禁止答題.3、用鋼筆或簽字筆直接答在試卷（或答題紙上）。一，選擇題（每題只有一項正確選項,每題4分,共48分，請將答案填在答題紙上)1、本試題為閉卷考試,請考生勿將課本進入考場。1．以下有關能量的表達錯誤的是（）A．化石能源物質內部蘊涵著大量的能量B．綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉變?yōu)榛瘜W能“儲藏”起來C．吸熱反應中由于反應物總能量小于生成物總能量，所以沒有利用價值．物質的化學能可以在必然條件下轉變?yōu)闊崮?、電能為人類所服?、以下對化學反應的認識錯誤的選項是（)A．必然有化學鍵的變化B．必然會產生新的物質C．必然有物質狀態(tài)的變化D．必然陪同著能量的變化3、已知熱化學方程式：①C2H2（g)+5/2O2（g)==2CO2（g）＋H2O（l）H1＝—1301。0kJ?mol—1②C(s）+O2（g)==CO2(g）△H2＝—393.5kJ?mol-1③H2（g）+1/2O2(g）==H2O(1）△H3=—285。8kJ·mol-1則反應④2C(s）+H2（g）==C2H2(g)的△H為（）A。+228。2kJ·mol—1B。-228。2kJ·mol—1C。+1301。0kJ·mol—1D。+621。7kJ·mol-14、在2A＋B3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是A．v（A）＝0。5mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B)＝0。3mol·Ｌ1·ｓ－1v－1v－C．（C）＝0。8mol·Ｌ·ｓD．（D）＝1mol·Ｌ-1-學必求其心得，業(yè)必貴于專精1·ｓ－15、關于可逆反應A（g）+2B（g)2C（g）（正反應吸熱)，以下列圖象中正確的選項是（)6、可逆反應mA(g)＋nB（s)rC（g）＋qD(g）在反應過程中，其他條件不變，D的體積百分含量和溫度T或壓強P的關系如圖所示，以下表達中正確的選項是（）A．化學方程式系數(shù)m＋n＝r＋qB．使用催化劑，D的物質的量分數(shù)增加C．溫度降低，化學平衡向正反應方向搬動D．物質B的顆粒越小，反應越快，有利于平衡向正反應方向移動7、以下對化學平衡搬動的解析中，不正確的選項是(）．．．①已達平衡的反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g)，當增加反應物物質的量時，平衡必然向正反應方向搬動②已達平衡的反應N2（g）+3H2(g）2NH3（g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向搬動，N2的轉變率必然高升③有氣體參加的反應達平衡時，減小容器容積,平衡必然向氣體體積增大的方向搬動④有氣體參加的反應達平衡時,在恒壓反應器中充入稀有氣體,平衡必然不搬動D．①②③④A．①④B．①②③C．②③④8、在必然條件下,容器內某一反應M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線以以下列圖所示，以下表述中正確的選項是（）-2-學必求其心得，業(yè)必貴于專精A．反應的化學方程式為2MNB．t2時，正、逆反應速率相等,達到平衡C．t3時，正反應速率大于逆反應速率D．t1時,N的濃度是M的濃度的2倍9、已知：①S（g）＋O2（g）===SO2(g)H1;S（s）＋O2（g)===SO2(g)H2；2H2S（g）＋O2（g）===2S(s)＋2H2O(l）H3；④2H2S（g）＋3O2（g)===2SO2（g)＋2H2O(l)H4；⑤SO2(g）＋2H2S（g)===3S(s)＋2H2O（l）H5。以下關于上述反應焓變的判斷不正確的選項是( )A．H1＜H2B．H3＜H4C．H5＝H3－H2D．2H5＝3H3－H410、25℃、101kPa時，1g甲醇完好燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，同時放出22。68kJ熱量。以下表示該反應的熱化學方程式中正確的是( )A．CH3OH（l)＋3/2O2（g)===CO2(g）＋2H2O（l）H＝－725。8kJ·mol－1B．2CH3OH（l)＋3O2(g）===2CO2（g）＋4H2O（l）H＝＋1451。6kJ·mol－1C．2CH3OH＋O2===2CO2＋4H2OH＝－22。68kJ·mol－1-3-學必求其心得，業(yè)必貴于專精D．CH3OH（l）＋3/2O2（g)===CO2（g)＋2H2O（g）H＝－725。8kJ·mol－在必然體積的密閉容器中,進行以下化學反應：CO2（g)＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）,11、關于可逆反應2HI（g）I2（g)+H2（g），以下表達能夠說明已達到平衡狀態(tài)的是（）A．各物質的量的濃度比2:1：1B．容器內的總壓不隨時間變化C．斷裂2molH－I鍵的同時生成1molI－I鍵D．混合氣體的顏色不再變化時12、高溫下,某反應達到平衡，平衡常數(shù)。恒容時，溫度高升,H2濃度減小。以下說法正確的選項是(）A．該反應的化學方程式為CO＋H2OCO2＋H2B．恒溫恒容下,增大壓強，H2濃度必然減小C．高升溫度,正反應速率增大，逆反應速率減小D．該反應的焓變?yōu)檎敹羁疹}（共52分，請將答案填在答題紙上）13、（8分)其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系以下表:t℃70080083010012000K0。60。91。01。72.6-4-學必求其心得，業(yè)必貴于專精回答以下問題:(1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝.（2)該反應為反應(選填吸熱、放熱).（3）能判斷該反應可否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是（多項選擇扣分）.b．混雜氣體中c（CO）不變a．容器中壓強不變c．v正（H2）＝v逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）（4)某溫度下,平衡濃度吻合下式:c（CO2)·c（H2)＝c（CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為℃。14、(18分）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，同溫度下涉及以下反應：①2NO(g）＋Cl2（g)2ClNO(g）H1<0,平衡常數(shù)為K1；2NO2（g）＋NaCl（s）NaNO3（s）＋ClNO(g)H2〈0，平衡常數(shù)為K2。(1）4NO2(g）＋2NaCl（s)2NaNO3（s）＋2NO（g）＋Cl2（g）H3,平衡常數(shù)K＝___________________用(K1、K2表示)。H3＝___________（用H1、H2表示）.(2)為研究不同樣條件對反應①的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0。2molNO和0.1molCl2,10min時反應①達到平衡.測得10min內v（ClNO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1,則平衡后n（Cl2）＝__________mol,NO的轉變率α1＝___________。其他條件保持不變，反應①在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉變率為α2,α____α（填“>”“〈”或“＝”），平衡常數(shù)K______________(填121“增大”“減小"或“不變”）。若要使K1減小,可采用的措施是___________.15、(26分）三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料?；卮鹨韵聠栴}:-5-學必求其心得，業(yè)必貴于專精1)SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體，遇潮氣時發(fā)煙生成（HSiO）2O等，寫出該反應的化學方程式________________________________________________。（2)SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應：2SiHCl3（g)=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）△H1=48KJ/mol3SiH2Cl2（g)=SiH4+2SiCl4（g）△H2=-30KJ/mol則反應4SiHCl3（g）=SiH4（g）+3SiCl4(g）的△H為________KJ/mol（3）關于反應2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g)+SiCl4（g),采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉變率隨時間變化的結果以下列圖。343K時反應的平衡轉變率a=_________%，平衡常數(shù)K343K=___________（保留2位小數(shù))。②在343K下：要提高SiHCl3轉變率,可采用的措施是________________要;縮短反應達到平衡的時間，可采用的措施有__________________、______________________。③比較a、b處反應速率大小:va______vb(填“大于”“小于”或“等于").反應速率v=v正-v逆=k正x2SiHCl3—k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數(shù)，x為物質的量分數(shù)，計算a處的v正/v逆=________(保留1位小數(shù)）。-6-學必求其心得，業(yè)必貴于專精南木林高中2018—2019學年度第一學期期中考試答題紙考試方式:閉卷年級：高二學科:化學命題人:次仁頓珠注意事項：1、本試題全部為筆答題,共4頁，滿分100分,考試時間90分鐘。2、答卷前將密封線內的項目填寫清楚，密封線內禁止答題。3、用鋼筆或簽字筆直接答在試卷（或答題紙上）。4、本試題為閉卷考試,請考生勿將課本進入考場.一，選擇題(每題只有一項正確選項,每題4分，共48分，請將答案填在答題紙上）題123456789101112號