遼寧省葫蘆島一高202X-202X學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中考試試題

葫蘆島一高中11—12學(xué)年度第二學(xué)期期中考試高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科試卷命題人：高二化學(xué)組考試時(shí)間：90分鐘試卷說(shuō)明：本試卷分第Ⅰ卷選擇題和第Ⅱ卷非選擇題兩部分，請(qǐng)將第Ⅰ卷答案填涂在答題卡上，第Ⅱ卷各題答在試卷的相應(yīng)地址上。答題時(shí)間：90分鐘，滿分100分。本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1C－12N－14O16Na－23Mg－24A－27S－32Ca40F19第Ⅰ卷選擇題，共54分一、選擇題本題包括18小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)吻合題意，每題3分，共54分1．以下化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是（）A．NaOHB．S03C．CCD．Si022按電子排布，可把周期表里的元素劃分紅5個(gè)區(qū)，以下元素屬于7.8g2.24L23.4g3.2go金剛石晶體中，平均含有2moC—C鍵C．水的沸點(diǎn)比硫化氫的高，是因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不能夠形成氫鍵D．某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE14．以下關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是（）1A．氫鍵的存在必然會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)高升B．因?yàn)榈鞍踪|(zhì)分子與膠體粒子大小周邊，故蛋白質(zhì)溶液具有膠體的某些性質(zhì)C．丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體粒子對(duì)光輝反射形成的，能夠用于區(qū)分膠體和懸濁液D．能夠用電子氣理論講解大多數(shù)金屬簡(jiǎn)單發(fā)生銹蝕的性質(zhì)15．以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A．SO2、SO3都是極性分子B．在H3O＋和[CuH2O4]2＋中都存在配位鍵C．元素電負(fù)性越大的原子，該元素的原子吸引鍵合電子的能力越強(qiáng)D．原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，擁有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特點(diǎn)16．以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是（）A．HF、HC、HBr、HI的熱牢固性和還原性從左到右依次減弱B．同主族元素形成的氧化物的晶體種類(lèi)均相同C．全部由極性鍵組成的分子必然是極性分子D．分子晶體中都存在范德華力，可能不存在共價(jià)鍵17．四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1∶2，X2＋和Z－的電子數(shù)之差為8。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是（）2A．W與Y經(jīng)過(guò)離子鍵形成離子化合物B．元素原子半徑從大到小的序次是X>Y>ZC．WZ4分子中W、Z原子經(jīng)過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到電子結(jié)構(gòu)D．W、Y、Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是Z18．在某晶體中，與某一個(gè)微粒距離最近且等距離的另一個(gè)微粒所圍成的空間構(gòu)型為正八面體形如圖。該晶體不是A．NaC＝Na＋，＝C－B．CC＝C＋，＝C－C．金屬釙2Ao、3401KJ/mo，試解析以致兩者晶格能差異的主要原因是：。（6）F與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)○B(yǎng)以下列圖：F與B形成離子化合物的化學(xué)式●F為_(kāi)_______；該離子化合物晶體的密度為ag/cm3，則晶胞的體積是___________________3只要求列出算式。22．（15分）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題。（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能以下表所示：電離能I2I3I4I1/J·mo－15121A8177451578787171B451733054038A平時(shí)顯價(jià)，A的電負(fù)性B的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）紫外光的光子所擁有的能量約為399J·mo－1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說(shuō)明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：。組成蛋白質(zhì)的最簡(jiǎn)單的氨基酸中的碳原子雜化種類(lèi)是。共價(jià)鍵CCC－C－N－S鍵能332－1470559/J·mo（3）實(shí)考據(jù)明：KC、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaC晶體結(jié)構(gòu)相似（如右圖所示），已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)以下表：離子晶體NKC4aCCaO晶格能773－18615401/J·mo則該4種離子晶體（不包括NaC）熔點(diǎn)從高到低的序次是：。其中MgO晶體中一個(gè)Mg2＋周?chē)退钪苓吳业染嚯x的Mg2＋有個(gè)。（4）金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，H適合作錄音帶OO磁粉原料的是。H3CNNCH3CC（5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，其分子內(nèi)CCNiH3CNCH3N不含有（填序號(hào)）。A．離子鍵B．極性鍵C．金屬鍵D．配位鍵E．氫鍵F．非極性鍵

OH參照答案BCDCCBCDCCDDDBADAB19．（一）（1）C（2）E（3）B（4）Li2OCu2O