上海初三化學(xué)一模易錯(cuò)題,附答案解析

2014初三化學(xué)一模易錯(cuò)題整理42.下列推理正確的是A.tC時(shí)KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,則tC時(shí)KNO3的溶解度為25克/100克水B.某溶液中有晶體析出，其溶質(zhì)質(zhì)量減小，所以溶質(zhì)「的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會(huì)減小C.點(diǎn)燃H2和O2混合氣體可能爆炸，所以點(diǎn)燃H2與CO的混合氣體也可能爆炸D.二氧化碳通入紫色石蕊試液后溶液變紅，說明二氧化碳具有酸性43.下列除雜的實(shí)驗(yàn)方案中，設(shè)計(jì)合理的是A.高溫灼燒法除去炭粉中少量的氧化銅B.用點(diǎn)燃的方法除去CO2中的H2C.用水除凈氧氣中CO2D.通過灼熱的炭除去CO中少量的CO2.某氮的氧化物和CO在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成N2和CO2。若測(cè)得N2和CO2的物質(zhì)的量之比為1:2,則該氮的氧化物的化學(xué)式為A.NO2B.NOC.N2OD.N2O4.下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是利市畫隹is里50.\?uh啾時(shí)間AA.高溫燃燒一定量的碳酸鈣榭府的里Yl力tu■毓微刪息里c悚應(yīng)HiimBCB.tC時(shí)在一定量飽和硫酸銅溶液中加入無水硫酸銅C.高溫條件下碳還原「氧化銅D.一定量的鎂在氧氣中燃燒54.某氣體中可能含有CO、CO2和H2中一種或幾種，為了確定該氣體的組成，某實(shí)驗(yàn)小組按如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。ABCD①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A、D裝置中均有白色沉淀產(chǎn)生；B裝置中黑色粉末變成亮紅色；C裝置中有明顯現(xiàn)象，該現(xiàn)象是凹。②依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該氣體的組成是02)裝置A中澄清石灰水的作用是?，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(⑷③問題與反思：實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)提出質(zhì)疑，認(rèn)為沒有達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹Ｏ旅嬲?qǐng)你一起對(duì)上述實(shí)驗(yàn)裝置中所存在的問題進(jìn)行改進(jìn)：27.下列除雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))的方法錯(cuò)誤的是A.MnO2(NaCl)溶解、過濾、烘干B.NaCl(KNO3)溶解、過濾、蒸發(fā)C.CaO(CaCO3)高溫煨燒D.CO2(CO)通過灼熱的氧化銅29.下圖裝置中哪些可以產(chǎn)生與啟普發(fā)生器相似的效果②③④A.①④B,③④C.②④D.③④30.在一個(gè)密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)見下表。物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量12g35g2g6g反應(yīng)后質(zhì)量0gX2g42g下列說法中正確的是A.該反應(yīng)是分解反應(yīng)B.反應(yīng)后剩余乙物質(zhì)的質(zhì)量X=11gC.在該反應(yīng)中，丙物質(zhì)一定做催化劑

D.在該反應(yīng)中，甲、乙、丁的物質(zhì)的量之比為1:2:31.崇明43、向飽和氯化鈉溶液中加入少量的NaCl固體，保持溫度不變，所得溶液()A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C.溶液的質(zhì)量增加D.溶質(zhì)的質(zhì)量增加45、下列四個(gè)圖像中，能正確表示對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是48、氧氣質(zhì)鼠水的防鼠A.向一定量稀捻酸中加水稀釋二氧化碳的“捕捉”與硝町的質(zhì)f加熱時(shí)問出一定48、氧氣質(zhì)鼠水的防鼠A.向一定量稀捻酸中加水稀釋二氧化碳的“捕捉”與硝町的質(zhì)f加熱時(shí)問出一定SS野，向不飽和J加熱一定量的氯硝酸稀液中加入硝酸卿酸鉀和二氧化錠同體D.向一定量的H2Oi溶液中加入MnOj固體“封存”是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。實(shí)際生產(chǎn)中,經(jīng)常利用足量NaOH溶液來“捕捉”、CO2,流程圖如下(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)TOC\o"1-5"\h\z①分離室中進(jìn)行的操作是(9)。②該流程圖所標(biāo)出的物質(zhì)中，溶于水放出大量熱的氧化物是(10),與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(11)。③“捕捉室”中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2NaOH+CO2-Na2CO3+M,則M的化學(xué)式為(12):整個(gè)“捕捉”過程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)是(13)。

51、已知草酸(H2c204)加熱時(shí)在濃硫酸的催化作用下會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組對(duì)草酸分解的產(chǎn)物產(chǎn)生了興趣，請(qǐng)你參與:【提出猜想】甲：CO2H2O;丙：NH3CO2H20;①某同學(xué)認(rèn)為丙同學(xué)的猜想是錯(cuò)誤的，理由是乙：COH2乙：COH2O;?。篊O2COH2O。(11)。CO能還原氧化鐵；.鐵粉呈黑色。【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】為了驗(yàn)證上述猜想。將草酸在一定條件下分解的產(chǎn)物依次通過下列裝置:②A、B裝置的順序不能顛倒，原因是(12)。③實(shí)驗(yàn)中觀察到A中無水CuSO4變藍(lán)，B、D中澄清石灰水變渾濁，C中紅棕色粉末變成黑色，由此推斷(13)同學(xué)猜想成立。④D裝置的作用是(14)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(15)?！镜贸鼋Y(jié)論】⑤草酸分解的化學(xué)方程式為(16)。(17)?！痉此寂c評(píng)價(jià)】⑥從環(huán)保角度考慮，上述實(shí)驗(yàn)的不足之處是(17)。39、啟普發(fā)生器是一種氣體發(fā)生的經(jīng)典裝置(如圖)，下列說法正確的是A.如圖所示正在產(chǎn)生氣體B.該裝置的優(yōu)點(diǎn)之一是不用檢查氣密性C.該裝置的適用范圍是塊狀固體和液體常溫下反應(yīng)，且生成的氣體不與裝置中的液體反應(yīng)。C12D.C1245、20c時(shí)，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各20g,分別加入到四個(gè)各盛有50g水的燒杯中,充分溶解，其溶解情況如下表物質(zhì)甲乙丙丁未溶解固體的質(zhì)量/g4.2209.2下列說法正確的是A.所得四杯溶液都是飽和溶液B.丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大C.20c時(shí)四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：丙＞乙＞甲＞丁D.四杯溶液中溶劑的質(zhì)量大小為：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液46、tC時(shí)，向一支盛有0.15g熟石灰的燒杯中加入50g水，充分振蕩后靜置，燒杯底部仍有未溶解的白色固體。下列關(guān)敘述正確的是A,升高溫度上層清液變?yōu)椴伙柡腿芤築.燒杯中溶液的質(zhì)量小于50.15gC.cC時(shí)，熟石灰的溶解度為0.3gD.上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.3%41.對(duì)于水的認(rèn)識(shí)，正確的是A八水是均一、穩(wěn)定的，所以水一種溶液B、自來水生產(chǎn)中通入氯氣殺菌消毒C、電解水產(chǎn)生的氫氣與氧緘的質(zhì)量比為2:1D、溫度越高，水的密度越小52.通過實(shí)驗(yàn)制取并驗(yàn)證二氧化碳的某些性質(zhì)。①開始實(shí)驗(yàn)前裝置如圖所示，M處應(yīng)盛放一(8)。打開活塞K,觀察到的現(xiàn)象是_(9),發(fā)生反應(yīng)

為了使實(shí)驗(yàn)結(jié)論科學(xué)、可靠，B裝置的作用是_(11)，該實(shí)驗(yàn)可知二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)是(12)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，關(guān)閉活塞K,固液未分離，可能的原因是(13)。53.如圖將0.1mol氧化銅與一定量的碳混合加熱，充分反應(yīng)(試管中的空氣已被除去)。①計(jì)算該實(shí)驗(yàn)最多可以生成多少克二氧化碳？(請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算)②實(shí)驗(yàn)前后分別稱量了裝置A和裝置B的質(zhì)量如表中所示。若數(shù)據(jù)I準(zhǔn)確，請(qǐng)回答:a反應(yīng)后A中固體的成分是_(14)。b數(shù)據(jù)n存在的問.題是_(15),可能的原因是(16)。反應(yīng)前質(zhì)量(g)反應(yīng)后質(zhì)量(g)I裝置A125.3124.2n裝置B152152.336.數(shù)字在化學(xué)中被賦予了特殊的含義。下列數(shù)字“2”表示分子中原子個(gè)數(shù)的是①2H②202③SO2④H2O⑤2FeA.③④B.①⑤C.②④⑤D.②③④42.實(shí)驗(yàn)室需收集一瓶約含四分之一空氣的氧氣，下列操作正確的是A.集氣瓶中灌1/4的水B.集氣瓶中灌A.集氣瓶中灌1/4的水B.集氣瓶中灌3/4的水C.導(dǎo)管伸入到集氣瓶體積的1/4處D,導(dǎo)管伸入到集氣瓶體積的3/4處46.1克氯氣含有n個(gè)氯原子，則1molCl2的分子個(gè)數(shù)可表示為A.71nB.（1/71）nC.35.5nD.（1/35.5）,n49.下表是氯化俊在不同溫度下的溶解度：溫度（C）010203040506070溶解度（g/100g水）29.433.337.241.445.850.455.060.2①從表中可知：隨溫度升高氯化錢的溶解度（11）②60c時(shí)，向盛有50g水的燒杯中加入30g氯化錢，充分?jǐn)嚢瑁傻玫铰然U的（12）（填“飽和”或“不飽和”）溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（13）。③A燒杯是70c時(shí)，溶劑為100g的氯化俊不飽和溶液，經(jīng)過如下圖的變化過程（在整個(gè)過程中不考慮水分的蒸發(fā)）。ABCI.C燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為（14）g。n.70c時(shí)，將A燒杯中的溶液恒溫蒸發(fā)10g溶劑后，析出ag固體，再繼續(xù)恒溫蒸發(fā)30g溶劑，則析出固體b克，則b克（15）3a克（填“＜、&、＞、＞或="）。出.有關(guān)三個(gè)燒杯中溶液的說法，錯(cuò)誤的是（16）（填字母序號(hào)）。B燒杯中溶液是不飽和溶液A、B、C燒杯中的溶液在變化過程中，溶解度一定改變c.由60c降溫至50C時(shí)溶液質(zhì)量一定減少d.降溫至60c時(shí)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不變e.降溫至30C,燒杯中一定有NH4Cl晶體析出52.為了檢驗(yàn)久置的生石灰固體成分，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。①步驟一：為了檢驗(yàn)試劑瓶中氧化鈣是否存在，依據(jù)氧化鈣在水中是（6）（選填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”）的反應(yīng)，采用溫度計(jì)測(cè)量，整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中至少需要測(cè)定溫度（7）次。初步結(jié)論：該樣品中氧化鈣存在。TOC\o"1-5"\h\z②對(duì)步驟一燒杯中的混合物進(jìn)行分離操作，該操作的名稱是（8）。③步驟二：測(cè)得溶液pH>7,能否證明樣品中含有氫氧化鈣，簡(jiǎn)述理由：（9）。④步驟三：蒸發(fā)皿中加入試劑A是（10）,蒸發(fā)皿中有氣泡產(chǎn)生，白色固體中一定有的物質(zhì)是（11）。用化學(xué)方程式表示生石灰變質(zhì)成該物質(zhì)的過程（12）。38將1molCO和2molO2在一密閉容器中充分反應(yīng)后該容器內(nèi)的碳、氧原子的個(gè)數(shù)比為A.1:2B,1:3C.1:4D.1:542.將100克20%的硝酸鉀溶液倒掉一半，然后加入50克水?dāng)嚢杈鶆蚝笤俚沟粢话?，剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%B.20%C.10%D.5%.用一氧化碳在加熱的條件下還原氧化銅，發(fā)現(xiàn)已制得的銅又很快變黑了，你推測(cè)產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是A.反應(yīng)開始時(shí)，沒有把試管內(nèi)的空氣排干凈B.溫度太低C.銅沒有在一氧化碳?xì)饬髦欣鋮s而又被空氣中氧氣所氧化D.試管口傾斜了.甲、乙、丙三種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）見下表：物質(zhì)0C306090CCC甲13.345.8110202乙35.536.037.138.1丙0.180.160.120.08根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推出的結(jié)論是A.甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小順序是甲＞乙＞丙30c時(shí)，三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲＞乙＞丙C.降低溫度可使丙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篋.使甲物質(zhì)從一定溫度下的飽和溶液中析出，一般采用蒸發(fā)溶劑的方法50.在實(shí)驗(yàn)室配制100g10%的氯化錢溶液并探究酸堿性強(qiáng)弱與濃度及溫度的關(guān)系。請(qǐng)回答有關(guān)問題：①計(jì)算：需氯化錢的質(zhì)量(13)g,水(14)mL;②稱量：用電子天平稱取所需的氯化錢，用(15)(選填“50mL”、“100mL”或“200mL”)的量筒量取所需水的體積；⑧溶解：將上述稱量好的氯化錢和水放到燒杯中，用玻璃棒攪拌，其作用是(16)。④反思：若稱取的氯化錢中含有水分或其它雜質(zhì)，則所配制的氯化錢溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)(17)q(選填“偏大”、“不變”或“偏小”)⑤測(cè)溶液的酸堿性：用pH試紙測(cè)得氯化錢溶液的pH為5,則其為(18)性。為進(jìn)一步探究其酸堿性的強(qiáng)弱與溶液的濃度、溫度是否有關(guān)，采用以下四個(gè)步驟研究。請(qǐng)完成第二、第

三步實(shí)驗(yàn)步驟。（不必寫實(shí)驗(yàn)中涉及的儀器）第一步：分別配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%、10%、20%的氯化錢溶液；第二步：在相同（19）下;分別測(cè)5%、10%、20%的氯化俊溶液的pH;第三步：（20）;第四步：根據(jù)測(cè)得數(shù)據(jù)，綜合分析得出氯化俊溶液酸堿性的強(qiáng)弱與濃度、溫度關(guān)系。.在一定溫度下，將少量生石灰放入一定量的飽和石灰水中，攪拌并冷卻到原來的溫度,下列說法中正確的是（）A.溶劑質(zhì)量不變B.溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C.溶質(zhì)質(zhì)量增加D.溶解度增加.下列圖像與所對(duì)應(yīng)操作相符的是（）溶液廉量/R加NaCl的質(zhì)量/g固體溶液廉量/R加NaCl的質(zhì)量/g固體ft星CA.①向稀鹽酸溶液中逐滴加入過量的氫氧化鈉溶液B.A.①向稀鹽酸溶液中逐滴加入過量的氫氧化鈉溶液B.②向a克的水中不斷加入氯化鈉C.③向一定量的氧化銅中通入一氧化碳?xì)怏w并加熱D.④用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣16.除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作方法不正確的是A.N2(O2)：通過灼熱的銅網(wǎng)B.CaO(CaCO3)：高溫煨燒C.CO2(CO):通過足量澄清石灰水D.MnO2(KCl):溶解、過濾、洗滌、干燥20.在CO、CO2混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%。將該混合氣體5g通過足量的灼熱氧化銅，充分反應(yīng)后，氣體再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的質(zhì)量是A.5gB.10gC.15gD.20g溫度(C)1020406080KNO320.931.663.9110169NaCl35.83636.637.338.4①10c時(shí)，KNO3溶解度是(18)g/100g水。②以上兩種物質(zhì)溶解度變化受溫度影響較小的是。③40c時(shí)，將70gKNO3固體加入10Qg水中，充分?jǐn)嚢?，形成的溶液質(zhì)量為(20)go④60c時(shí)，KNO3的飽和溶液中含有少量NaCl,通過⑵)方法獲得較純凈的KNO3晶體。根據(jù)表中數(shù)據(jù)，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中描點(diǎn)、繪制符合KNO3溶解度變化規(guī)律的曲線(22)。向20mL水中溶解一定量KNO3固體的操作如右圖：請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和溶解度數(shù)據(jù)回答：A、B、C中溶液一定是飽和溶液的是(23),一定是不飽和溶液的是(24)。當(dāng)x=(25)g時(shí)，B中恰好沒有固體剩余。

51.測(cè)定溶解度有多種方法，下列是測(cè)定30c時(shí)硫酸銅溶解度的實(shí)驗(yàn)方法。經(jīng)查找資料，30c時(shí)硫酸銅的溶解度為25g/100gH2O。一、配置30c時(shí)的硫酸銅飽和溶液：①配置的步驟如圖：取用100mL水，圖中稱量得到22.2g硫酸銅用于實(shí)驗(yàn)，是否合理，請(qǐng)說出理由(9);并在30C的水浴中加熱硫酸銅溶液一段時(shí)間，保證硫酸銅完全溶解，得到飽和溶液。二、測(cè)量一定質(zhì)量飽和硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量：②在已配得的30c時(shí)飽和溶液中，迅速取出飽和溶液50g,采用蒸發(fā)的方法求得硫酸銅的質(zhì)量。從飽和溶液中析出藍(lán)色晶體的化學(xué)式為(10),得到晶體后還要繼續(xù)加熱，直至固體顏色變?yōu)?11色為止。此操作過程中，用到的儀器除鐵架臺(tái).酒精燈外，還需但。③最后稱量得到固體質(zhì)量為9.8g,經(jīng)計(jì)算得到此時(shí)硫酸銅的溶解度為113)g/100gH20(精確到0.lg)。實(shí)驗(yàn)反思：實(shí)驗(yàn)數(shù)值比資料中的數(shù)據(jù)偏小，可能的原因是(14)(寫出一條即可)；④測(cè)量50g飽和硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量，還可以使用重量法。實(shí)驗(yàn)原理：CuSO4+BaCl2一CuCl2+BaSO4J

43.某同學(xué)用足量氯酸鉀與二氧化鎰的混合物制取速收集一瓶氧氣后發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體速率明顯下降情況如右圖），接下來他應(yīng)該A.將酒精燈位置升高B.將酒精燈向右微移C.再向試管中加入氯酸鉀D.再向試管中加入二氧化鎰天強(qiáng)張的斯設(shè)對(duì)間BDA.氫氣還原氧化銅B.tC時(shí)，CO2和O2的溶解度與壓強(qiáng)的關(guān)系C.氧氣是否充足對(duì)碳燃燒放出熱量的影響D.向燒杯a（有MnO2）天強(qiáng)張的斯設(shè)對(duì)間BDA.氫氣還原氧化銅B.tC時(shí)，CO2和O2的溶解度與壓強(qiáng)的關(guān)系C.氧氣是否充足對(duì)碳燃燒放出熱量的影響D.向燒杯a（有MnO2）、b（無MnO2）中分別加入50g5%的雙氧水46.密閉容器中有甲?丁四種物質(zhì),右圖為反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，說法錯(cuò)誤的是A.丙是化合物反應(yīng)后一乙*的丙乙6%14%B.該反應(yīng)是化合反應(yīng)C.參加反應(yīng)的甲、乙質(zhì)量比是21:4D.反應(yīng)前甲和乙的質(zhì)量之和大于生成丙的質(zhì)量52、正確的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的重要保證，請(qǐng)對(duì)一下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)裝置過程與分析鐵絲在純氧中燃燒7如圖所示，點(diǎn)燃火柴后立即連同鐵絲快速伸入集氣瓶中下部(未接觸水)，但鐵絲未燃燒，針對(duì)上述操作，請(qǐng)?zhí)岢鲆粭l改進(jìn)建議(32)。測(cè)定空氣中O2的含量L一』[①用聚光鏡引燃白磷后夾緊彈簧夾。②反應(yīng)停止冷卻至室溫，打開11.J1■*3J4——<【水Ita[彈簧夾，進(jìn)入瓶?jī)?nèi)的水超過瓶容積的1/5。③從操作角度分析，產(chǎn)生誤差的原因可能是(寫一點(diǎn))(33)_.。

用草酸鈉(Na2c2用草酸鈉(Na2c2O4)分解產(chǎn)生的CO還原CuO(鐵架臺(tái)略)酒精燈，過一會(huì)再點(diǎn)燃B處酒精燈，這樣操作的目的是(34)。②B處玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象是(35),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(36)—()③該裝置有待改進(jìn)之處是(37)。38.某物質(zhì)在空氣中完全燃燒，測(cè)得生成物中含有二氧化碳、水蒸氣、二氧化硫，對(duì)該物質(zhì)的推斷正確的是A.一定含有碳、氫、硫元素B.一定含有碳、氫、氧元素B.只含有碳、氫元素D.一定含有碳、氫、氧，可能含有硫元素45.能比較「出室溫下白糖和食鹽溶解性大小的一組實(shí)驗(yàn)是A室溫時(shí)A室溫時(shí)*.5克白糖日10ml水日■全溶室溫時(shí)w2.5克食鹽口□_全溶匕工110ml水層［C.40c時(shí)上4克白糖010ml水日■全溶20c時(shí)W4克食鹽口，匚］有剩余10ml水B.室溫時(shí)Q6克白糖自5m17K日■全溶室溫時(shí)44克食鹽EB5ml水身"有剩余D.室溫時(shí)工彳.5克白糖目10ml水日■全溶室溫時(shí)W2.5克食鹽口口-有剩余J10ml酒精&sLl1mol碳在0.9mol氧氣中燃燒，恰好完全反應(yīng)。燃燒后的產(chǎn)物中既有CO2也有CO,則CO2和CO總的物質(zhì)的量是1.8mol1mol0.9molD.1.9mol51.工業(yè)上有如下工藝流程：（石灰石中的雜質(zhì)高溫不分解且不溶于水）試回答:①煨燒石灰石的化學(xué)方程式是U0J。②操作a的名稱是(11).,實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行此操作時(shí)，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒TOC\o"1-5"\h\z杯外，還需要(12)。③工業(yè)生產(chǎn)中，為了節(jié)約成本，會(huì)把有用的產(chǎn)物重新循環(huán)利用，該工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。此工藝最后得到的碳酸鈣和原石灰石的不同點(diǎn)是。52.有一無色氣體，可能是由CO、CO2、H2O(水蒸氣)中的一種或幾種組成。為確定其組成,小明同學(xué)按下列方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題①若看見黑色氧化銅變紅色，說明氧化銅發(fā)生了(15)(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),則原無色氣體中一定含有(16)②若看見O7J現(xiàn)象，則無色氣體中一定不含有水蒸氣。

③若看見澄清石灰水變渾濁，寫出C裝置中的化學(xué)反應(yīng)方程式衛(wèi)由此現(xiàn)象，并不能確定原無色氣體中有二氧化碳，理由是（19）（④最后用氣球收集（20）（填氣體化學(xué)式），保護(hù)環(huán)境。34.燒杯中盛有100g、溫度為80C、溶質(zhì)為M的溶液，將其置于室溫環(huán)境中，測(cè)定不同溫度時(shí)析出固體M的質(zhì)量。測(cè)定結(jié)果記錄如下表。溶液的溫度/C7565503520析出固體M的質(zhì)量/g002.04.58.4若不考慮水蒸發(fā)對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，請(qǐng)回答下列問題。.55C時(shí)，該溶液是否為飽和溶液？（填“是"、“否”或“無法判斷”）；分析表中數(shù)據(jù)，歸納出M的溶解度隨溫度變化的規(guī)律.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的M溶液時(shí)，溶解過程所需要的儀器有.將40c時(shí)接近飽和的M溶液變成飽和溶液，下列方法能達(dá)到目的的有（填序號(hào)）。①升溫②降溫③加溶質(zhì)M④與40c時(shí)M的飽和溶液混合W.若要除去KNO3固體中混有的少量M,提純的步驟是：加水溶解、然后過濾、洗滌、干燥。10.楊浦3、下列關(guān)于氧氣的說法正確的是A.氧氣易溶于水A.氧氣易溶于水B.大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)C.食物腐敗不需要氧氣D.硫在氧氣中燃燒生成SO210、tc時(shí)，向一支盛有0.15g熟石灰的燒杯中加入50g水，充分振蕩后靜置，燒杯底部仍有未溶解的白色固體。下列相關(guān)敘述正確的是A,升高溫度上層清液變?yōu)椴伙柡腿芤築.tC時(shí)，熟石灰的溶解度為0.3g/100g水C.燒杯中溶液的質(zhì)量小于50.15gD.上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.3%13、下列有關(guān)量筒的說法，正確的是A,用10mL量筒量取5.0mL濃硫酸，倒出濃硫酸時(shí)，因?yàn)榱客脖谏险从袧饬蛩?，所以量取濃硫酸的體積小于5.0mLB.實(shí)驗(yàn)室需要量取15mL蒸儲(chǔ)水，為了減少誤差，正確的做法是用量程為10mL的量筒量取2次C.量程為10mL的量筒，1mL以下沒有刻度D.量程為10mL和50mL的量筒，其分度值相同14、“紙火鍋”（右圖）是用紙張代替金屬材料做容器盛放湯料，當(dāng)酒精燃燒時(shí)紙張不會(huì)燃燒。對(duì)此現(xiàn)象，下列解釋合理的是A.紙張不是可燃物，不能燃燒B.紙張被水浸濕，導(dǎo)致著火點(diǎn)降低C.水蒸發(fā)時(shí)吸熱，溫度達(dá)不到紙張的著火點(diǎn)

D.空氣不充足，紙張不會(huì)燃燒24、一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下圖所示:下列關(guān)于以上反應(yīng)的說法，正確的是A.x的值為44B.W由碳、氫兩種元素組成C.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D.W中碳、氫元素質(zhì)量比為4:130、二氧化碳的捕捉與封存是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一，科學(xué)家利用氫氧化鈉溶液噴淋“捕捉”空氣中的CO2（如下圖）。C住看量低的空氣根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列有關(guān)問題：(l)圖中標(biāo)出的物質(zhì)中，屬于堿類物質(zhì)的化學(xué)式是(2)碳酸鈣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是」(3)將CaO加入到純堿溶液中，請(qǐng)完成其中化學(xué)反應(yīng)方程式①②Ca(OH)2+Na2CO3-CaCO3J+(4)若要確認(rèn)經(jīng)“捕捉”后的空氣中CO2含量已經(jīng)變低，先分別取一瓶正常的空氣樣品和一瓶經(jīng)“捕捉”CO2后的空氣樣品，然后的實(shí)驗(yàn)操作是31、某化學(xué)興趣小組利用如下圖所示裝置對(duì)二氧化碳的性質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證：當(dāng)打開K,反應(yīng)一段時(shí)間后：(1)D燒杯中(填“上層”或“下層”)的蠟燭先熄滅，說明二氧化碳具有的物理性質(zhì)是具有的化學(xué)性質(zhì)是(2)B處紫色石蕊溶液變成紅色，說明該溶液的pH{17,C處澄清石灰水變渾濁,瓶中的液體屬于(填“溶液”、“懸濁液”或“乳濁液”)。(3)實(shí)驗(yàn)完畢關(guān)閉K,過一會(huì)化學(xué)反應(yīng)停止的原因是39.對(duì)滴管使用方法敘述錯(cuò)誤的是A.非專用滴管可連續(xù)在不同試劑瓶中吸液

B.滴瓶上的專用滴管專用，取用試劑后不要洗滌立即回位C.滴管吸液后，不要平放或倒置D.用滴管向試管中滴加試劑時(shí)，試管要懸空，不得伸入試管或與試管接觸46.某無色氣體可能含有H2、CO、CH4中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(假設(shè)每一步反應(yīng)或吸收均完全)①無色氣體在氧氣中充分燃燒②燃燒后生成的氣體通過盛濃硫酸裝置(濃硫酸用于吸收水)，裝置的質(zhì)量增加10.8g③再將剩余氣體通過堿石灰的裝置(堿石灰用于吸收二氧化碳)，裝置的質(zhì)量增加13.2g。下列說法正確的是A.該氣體一定含有H2、CO、CH4B.該氣體可能只含H2和CH4C.該氣體可能只含CO和CH4D.該氣體可能只含CH450.小紅用實(shí)驗(yàn)研究CO2通入水中后發(fā)生的變化。①如圖甲所示，向一個(gè)收集滿CO2氣體的質(zhì)軟的塑料瓶A中加入一定體積的水，立即旋緊瓶蓋，TOC\o"1-5"\h\z振蕩，產(chǎn)生的現(xiàn)象為(1)Q②取3mL瓶A中的液體倒入試管B中，滴加紫色石蕊溶液，振蕩，觀察到溶液顏色變?yōu)棰谏摲磻?yīng)的化學(xué)方程式為(3)Q③將②中試管B繼續(xù)做如乙圖所示的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中可觀察到的現(xiàn)象為(4):C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為⑸。52.進(jìn)行如圖所示的化學(xué)實(shí)驗(yàn)（裝置氣密性良好），通過二氧化碳中碳元素與氧元素的質(zhì)量比來證明二氧化碳的組成，探究過程如下:I.稱量裝有干燥塊狀木炭的試管D,質(zhì)量為裝有堿石灰的好），通過二氧化碳中碳元素與氧元素的質(zhì)量比來證明二氧化碳的組成，探究過程如下:I.稱量裝有干燥塊狀木炭的試管D,質(zhì)量為裝有堿石灰的C裝置質(zhì)量為bg,連接A、B、DagA裝置;.從長(zhǎng)頸漏斗中加入3%的過氧化氫溶液，連接裝置;.從長(zhǎng)頸漏斗中加入3%的過氧化氫溶液，連接C裝置，點(diǎn)燃酒精燈;.待D中發(fā)生反應(yīng)，熄滅酒精燈，冷卻;.稱量試管D及剩余固體質(zhì)量為cg,裝置C的質(zhì)量為dg;已知：堿石灰用于吸收二氧化碳，木炭中的雜質(zhì)不參加反應(yīng),B、C中所裝藥品能完全吸收相關(guān)物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題;①二氧化鎰的作用是（15）,裝置B的作用是（16）,B已知：堿石灰用于吸收二氧化碳，木炭中的雜質(zhì)不參加反應(yīng),B、C中所裝藥品能完全吸收相關(guān)物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題;①二氧化鎰的作用是（15）,裝置B的作用是（16）,B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為②為減少誤差，步驟III冷卻過程中需要注意的問題是(18)③除②中注意的問題外，該實(shí)驗(yàn)過程中還存在一定的誤差，你認(rèn)為產(chǎn)生誤差的原因是(19);④這個(gè)實(shí)驗(yàn)中如果生成的氧氣的質(zhì)量為16克，則需要參加反應(yīng)的過氧化氫的物質(zhì)的量為多少摩爾？（根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，寫出計(jì)算過程）18.能與啟普發(fā)生器產(chǎn)生相同效果的裝置是A.①②③B.①③⑤C.①④⑤D.②③⑤A.A.①②③B.①③⑤C.①④⑤D.②③⑤A.41.2%B.53.8%C.58.3%D.70.0%20.工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca(NO3)2?6H2O晶體，為確保制備過程中既不補(bǔ)充水,也無多余的水，所用硝酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為aa,丙24.右圖為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖回答:①t〔C時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是②12c時(shí)，將30g乙物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液的質(zhì)量是g。TOC\o"1-5"\h\z當(dāng)甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)時(shí)，提純甲的方法是(20)。若要將a點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)化為b點(diǎn)的甲溶液，采用的方法有(21)或(22)。若將12c三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t〔C時(shí)，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是(23)。⑥12c時(shí)，將含有100克水的甲和乙的飽和溶液，分別加入m克甲和m克乙，升溫至t3℃,甲完全溶解，乙仍有剩余，則m的質(zhì)量范圍是(24)。2014初三化學(xué)一模易錯(cuò)題整理2.寶山.下列推理正確的是BA.tC時(shí)KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,則tC時(shí)KNO3的溶解度為25克/100克水B.某溶液中有晶體析出，其溶質(zhì)質(zhì)量減小，所以溶質(zhì).的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會(huì)減小C.點(diǎn)燃H2和O2混合氣體可能爆炸，所以點(diǎn)燃H2與CO的混合氣體也可能爆炸D.二氧化碳通入紫色石蕊試液后溶液變紅，說明二氧化碳具有酸性TOC\o"1-5"\h\z.下列除雜的實(shí)驗(yàn)方案中，設(shè)計(jì)合理的是DA.高溫灼燒法除去炭粉中少量的氧化銅B.用點(diǎn)燃的方法除去CO2中的H2C.用水除凈氧氣中CO2D.通過灼熱的炭除去CO中少量的CO2.某氮的氧化物和CO在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成N2和CO2。若測(cè)得N2和CO2的物質(zhì)的量之比為1:2,則該氮的氧化物的化學(xué)式為BA.NO2B.NOC.N2OD.N2O4.下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是D□力瞰時(shí)間溶液盾里“□力瞰時(shí)間溶液盾里“A.高溫燃燒一定量的碳酸鈣tC時(shí)在一定量飽和硫酸銅溶液中加入無水硫酸銅C.高溫條件下碳還原，氧化銅D.一定量的鎂在氧氣中燃燒工55.某氣體中可能含有CO、CO2和H2中一種或幾種，為了確定該氣體的組成，某實(shí)驗(yàn)小組按如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

O①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A、O①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A、D裝置中均有白色沉淀產(chǎn)生；B裝置中黑色粉末變成亮紅色；C裝置中有明顯②依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該氣體的組成是02)。裝置A中澄清石灰水的作用是03),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。③問題與反思：實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)提出質(zhì)疑，認(rèn)為沒有達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。下面?qǐng)你一起對(duì)上述實(shí)驗(yàn)裝置中所存在的問題進(jìn)行改進(jìn)：O54①(11)白色變成監(jiān)色1②?一定含有CO、CO2,可能含有H22有錯(cuò)扣1分，扣完為止(13)檢驗(yàn)并除盡二氧化碳1答全給分(14)Ca(OH)2+CO2-CaCO3J+H2O1③(15)無法確認(rèn)H2是否存在，所以應(yīng)在AB裝置之間加一個(gè)干燥裝置；D裝置應(yīng)后尾氣處理2合理給分3.長(zhǎng)寧27.下列除雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))的方法錯(cuò)誤的是BA.MnO2(NaCl)溶解、過濾、烘干B.NaCl(KNO3)溶解、過濾、蒸發(fā)C.CaO(CaCO3)高溫煨燒D.CO2(CO)通過灼熱的氧化銅.下圖裝置中哪些可以產(chǎn)生與啟普發(fā)生器相似的效果C。②③④A.①④B,③④C.②④D.③④.在一個(gè)密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)見下表。物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量12g35g2g6g反應(yīng)后質(zhì)量0gX2g42g下列說法中正確的是BA.該反應(yīng)是分解反應(yīng)B.反應(yīng)后剩余乙物質(zhì)的質(zhì)量X=11gC.在該反應(yīng)中，丙物質(zhì)一定做催化劑D.在該反應(yīng)中，甲、乙、丁的物質(zhì)的量之比為1:2:34.崇明43、向飽和氯化鈉溶液中加入少量的NaCl固體，保持溫度不變，所得溶液BA.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C.溶液的質(zhì)量增加D.溶質(zhì)的質(zhì)量增加45、下列四個(gè)圖像中，能正確表示對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是

a.向一定it稀松酸中加水稀釋&TiS度Ea.向一定it稀松酸中加水稀釋&TiS度E向不飽和J加熱一定量的氯踴髀溶液中加入硝酸彈酸鉀和二氧化鍵固體氧氣施量48、氧化碳的“捕捉”與“封存”是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。實(shí)際生產(chǎn)中,D.向一定量的H2Oi

溶液中加入48、氧化碳的“捕捉”與“封存”是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。實(shí)際生產(chǎn)中,經(jīng)常利用足量NaOH溶液來“捕捉”、CO2,流程圖如下（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）①分離室中進(jìn)行的操作是(9)②該流程圖所標(biāo)出的物質(zhì)中，溶于水放出大量熱的氧化物是(10),與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(11)③“捕捉室”中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2NaOH+CO2一Na2①分離室中進(jìn)行的操作是(9)②該流程圖所標(biāo)出的物質(zhì)中，溶于水放出大量熱的氧化物是(10),與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(11)③“捕捉室”中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2NaOH+CO2一Na2CO3+M，則M的化學(xué)式為(12);整個(gè)“捕捉”過程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)是(13)48.48.(9)過濾(10)氧化鈣(或CaO)(11)CaO+H2O—Ca(OH)2(12)H2O(13)CaO、NaOH(13)CaO、NaOH（或氧化鈣、氫氧化鈉錯(cuò)漏一個(gè)不得分）51、已知草酸（H51、已知草酸（H2c2O4）加熱時(shí)在濃硫酸的催化作用下會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組對(duì)酸分解的產(chǎn)物產(chǎn)生了興趣，請(qǐng)你參與:【提出猜想】甲：CO2H2O;【提出猜想】甲：CO2H2O;乙：COH2O;丙：NH3CO2H2O;CO2COH2O0①某同學(xué)認(rèn)為丙同學(xué)的猜想是錯(cuò)誤的，理由是(11)【查閱資料】氧化鐵為紅棕色粉末，一定溫度CO能還原氧化鐵；.【查閱資料】氧化鐵為紅棕色粉末，一定溫度CO能還原氧化鐵；.鐵粉呈黑色?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】為了驗(yàn)證上述猜想。將草酸在一定條件下分解的產(chǎn)物依次通過下列裝置:②A、B裝置的順序不能顛倒，原因是(12)。③實(shí)驗(yàn)中觀察到A中無水CuSO4變藍(lán)，B、D中澄清石灰水變渾濁，C中紅棕色粉末變成黑色，由此推斷(13)同學(xué)猜想成立。④D裝置的作用是(14)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(15)。【得出結(jié)論】⑤草酸分解的化學(xué)方程式為(16)【反思與評(píng)價(jià)】⑥從環(huán)保角度考慮，上述實(shí)驗(yàn)的不足之處是(17)51.(11)根據(jù)質(zhì)量守恒定律或化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變或反應(yīng)前不含氮元素(12)先通過裝置B,會(huì)干擾對(duì)水的鑒別(13)丁(14)吸收和檢驗(yàn)二氧化碳，并收集尾氣(15)Ca(OH)2+CO2-CaCO3J+H2O(16)H2C2O4盆H2O+CO2T+COT(17)缺少尾氣處理裝置5.奉賢39、啟普發(fā)生器是一種氣體發(fā)生的經(jīng)典裝置(如圖)，下列說法正確的是C

A.如圖所示正在產(chǎn)生氣體A.如圖所示正在產(chǎn)生氣體B.該裝置的優(yōu)點(diǎn)之一是不用檢查氣密性C.該裝置的適用范圍是塊狀固體和液體常溫下反應(yīng)，且生成的氣體不與裝置中的液體反應(yīng)。D.實(shí)驗(yàn)室可用粉末狀固體高鎰酸鉀與濃鹽酸在常溫下制取C1245、20c時(shí)，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各20g,分別加入到四個(gè)各盛有50g水的燒杯中,充分溶解，其溶解情況如下表物質(zhì)甲乙丙丁未溶解固體的質(zhì)量/g4.2209.2卜列說法正確的是CA.所得四杯溶液都是飽和溶液B.丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大C.20c時(shí)四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：丙＞乙＞甲＞丁D.四杯溶液中溶劑的質(zhì)量大小為：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液46、tC時(shí)，向一支盛有0.15g熟石灰的燒杯中加入50g水，充分振蕩后靜置，燒杯底部仍有未溶解的白色固體。下列關(guān)敘述正確的是BB.燒杯中溶液的質(zhì)量小于50.15gD.B.燒杯中溶液的質(zhì)量小于50.15gD.上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.3%B、自來水生產(chǎn)中通入氯氣殺菌消毒2:1D、溫度越高，水的密度越小C.cC時(shí)，熟石灰的溶解度為0.3g6.虹口41.對(duì)于水的認(rèn)識(shí)，正確的是BA八水是均一、穩(wěn)定的，所以水一種溶液C、電解水產(chǎn)生的氫氣與氧氣的質(zhì)量比為52.通過實(shí)驗(yàn)制取并驗(yàn)證二氧化碳的某些性質(zhì)。石蕊試紙①開始實(shí)驗(yàn)前裝置如圖所示，M處應(yīng)盛放_(tái)(8)。打開活塞K,觀察到的現(xiàn)象是_(9),發(fā)生反應(yīng)②為了使實(shí)驗(yàn)結(jié)論科學(xué)、可靠，B裝置的作用是_(11),該實(shí)驗(yàn)可知二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)是(12)③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，關(guān)閉活塞K,固液未分離，可能的原因是(13)③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，關(guān)閉活塞K,固液未分離，可能的原因是(13)。52(8)塊狀大理石(9)固液接觸，產(chǎn)生大量氣泡(10)CaCO(10)CaCO3+2HC1CaC12+H2O+CO2T(11)吸收二氧化碳中的水蒸氣(11)吸收二氧化碳中的水蒸氣(12)二氧化碳能和水反應(yīng)(13)反應(yīng)物不足，沒有氣體再生成(合理給分)53.如圖所示，將0.1mo1氧化銅與一定量的碳混合加熱，充分反應(yīng)(試管中的空氣已被除去)①計(jì)算該實(shí)驗(yàn)最多可以生成多少克二氧化碳？(請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算)②實(shí)驗(yàn)前后分別稱量了裝置A和裝置B的質(zhì)量如表中所示。若數(shù)據(jù)I準(zhǔn)確，請(qǐng)回答:a反應(yīng)后A中固體的成分是_(14)。b數(shù)據(jù)n存在的問題是(15),可能的原因是(16)。

反應(yīng)前質(zhì)量(g)反應(yīng)后質(zhì)量(g)I裝置A125.3124.2n裝置B152152353①共4分C+2CuO晶溫2Cu+CO2（53①共4分C+2CuO晶溫2Cu+CO2（1分）0.120.1（1分）0.05mol乂44g/mol=2.2g（1分）(14)氧化銅和銅(15)數(shù)據(jù)n中反應(yīng)后的質(zhì)量偏小(16)澄清石灰水量不足，沒有將生成的二氧化碳全部吸收(合理給分)7.黃埔TOC\o"1-5"\h\z36.數(shù)字在化學(xué)中被賦予了特殊的含義。下列數(shù)字“2”表示分子中原子個(gè)數(shù)的是D①2H②202③SO2④H2O⑤2FeA.③④B.①⑤C.②④⑤D.②③④42.實(shí)驗(yàn)室需收集一瓶約含四分之一空氣的氧氣，下列操作正確的是B

溫度（C）010203040506070溶解度（g/100g水）29.433.337.241.445.850.455.060.2F表是氯化俊在不同溫度下的溶解度：A.集氣瓶中灌1/4的水B.集氣瓶中灌3/4的水C.導(dǎo)管伸入到集氣瓶體積的1/4處D,導(dǎo)管伸入到集氣瓶體積的3/4處1克氯氣含有n個(gè)氯原子，則1molCl2A.集氣瓶中灌1/4的水B.集氣瓶中灌3/4的水C.導(dǎo)管伸入到集氣瓶體積的1/4處D,導(dǎo)管伸入到集氣瓶體積的3/4處1克氯氣含有n個(gè)氯原子，則1molCl2的分子個(gè)數(shù)可表示為CA.71nB.(1/71)nC.35.5nD.(1/35.5).n49.①從表中可知：隨溫度升高氯化錢的溶解度②60c時(shí)，向盛有50g水的燒杯中加入30g氯化錢，充分?jǐn)嚢?，可得到氯化錢的（填“飽和”或“不飽和”）溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是③A燒杯是70c時(shí)，溶劑為100g的氯化俊不飽和溶液，經(jīng)過如下圖的變化過程（在整個(gè)過程中不考慮水分的蒸發(fā)）AB降溫至20CCI.CAB降溫至20CCI.C燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為(14)ag固體，再繼續(xù)恒溫蒸發(fā)30g溶n.70c時(shí)，將A燒杯中的溶液恒溫蒸發(fā)ag固體，再繼續(xù)恒溫蒸發(fā)30g溶劑，則析出固體b克，則b克（15）3a克（填“＜、&、＞、＞或="）。出.有關(guān)三個(gè)燒杯中溶液的說法，錯(cuò)誤的是(16)（填字母序號(hào)）。出.有關(guān)三個(gè)燒杯中溶液的說法，錯(cuò)誤的是(16)（填字母序號(hào)）。B燒杯中溶液是不飽和溶液A、B、C燒杯中的溶液在變化過程中，溶解度一定改變c.由60c降溫至50C時(shí)溶液質(zhì)量一定減少

d.降溫至60c時(shí)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不變e,降溫至30C,燒杯中一定有NH4C1晶體析出49①(11)增大②(12)飽和(13)35.5%或11/31③(14)37.2(15)>(16)a、c、e52.為了檢驗(yàn)久置的生石灰固體成分，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。①步驟一：為了檢驗(yàn)試劑瓶中氧化鈣是否存在，依據(jù)氧化鈣在水中是(6)(選填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”)的反應(yīng)，采用溫度計(jì)測(cè)量，整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中至少需要測(cè)定溫度(7)次。初步結(jié)論：該樣品中氧化鈣存在。②對(duì)步驟一燒杯中的混合物進(jìn)行分離操作，該操作的名稱是(8)。③步驟二：測(cè)得溶液pH>7,能否證明樣品中含有氫氧化鈣，簡(jiǎn)述理由：(9)④步驟三：蒸發(fā)皿中加入試劑A是(10),蒸發(fā)皿中有氣泡產(chǎn)生，白色固體中一定有的物質(zhì)是(11)。用化學(xué)方程式表示生石灰變質(zhì)成該物質(zhì)的過程(12)。52①(6)放熱⑺2②(8)過濾③(9)不能，因?yàn)闃悠分醒趸}存在，它溶于水中生成氫氧化鈣④(10)HC1(11)CaCO3或碳酸鈣(12)CaO+H2OCa(OH)2Ca(OH)2+CO2CaCO3>H2O.嘉定.將1molCO和2molO2在一密閉容器中充分反應(yīng)后該容器內(nèi)的碳、氧原子的個(gè)數(shù)比為DA.1:2B,1:3C.1:4D.1:542.將100克20%的硝酸鉀溶液倒掉一半，然后加入50克水?dāng)嚢杈鶆蚝笤俚沟粢话?，剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C30%B.20%C.10%D.5%.用一氧化碳在加熱的條件下還原氧化銅，發(fā)現(xiàn)已制得的銅又很快變黑了，你推測(cè)產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是CA.反應(yīng)開始時(shí)，沒有把試管內(nèi)的空氣排干凈B.溫度太低C.銅沒有在一氧化碳?xì)饬髦欣鋮s而又被空氣中氧氣所氧化D.試管口傾斜了.甲、乙、丙三種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）見下表：物質(zhì)0C30C60C90C甲13.345.8110202乙35.536.037.138.1丙0.180.160.120.08根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推出的結(jié)論是BA.甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小順序是甲＞乙＞丙30c時(shí)，三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲＞乙＞丙C.降低溫度可使丙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篋.使甲物質(zhì)從一定溫度下的飽和溶液中析出，一般采用蒸發(fā)溶劑的方法50.在實(shí)驗(yàn)室配制100g10%的氯化錢溶液并探究酸堿性強(qiáng)弱與濃度及溫度的關(guān)系。請(qǐng)回答有關(guān)問題：①計(jì)算：需氯化錢的質(zhì)量(13)g,水(14)mL;②稱量：用電子天平稱取所需的氯化錢，用(15)(選填“50mL”、“100mL”或“200mL”)的量筒量取所需水的體積；⑧溶解：將上述稱量好的氯化錢和水放到燒杯中，用玻璃棒攪拌，其作用是(16)。④反思：若稱取的氯化錢中含有水分或其它雜質(zhì)，則所配制的氯化錢溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)(17)。(選填“偏大”、“不變”或“偏小”)⑤測(cè)溶液的酸堿性：用pH試紙測(cè)得氯化錢溶液的pH為5,則其為(18)性。為進(jìn)一步探究其酸堿性的強(qiáng)弱與溶液的濃度、溫度是否有關(guān)，采用以下四個(gè)步驟研究。請(qǐng)完成第二、第三步實(shí)驗(yàn)步驟。(不必寫實(shí)驗(yàn)中涉及的儀器)第一步：分別配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%、10%、20%的氯化錢溶液；第二步：在相同(19)下:分別測(cè)5%、10%、20%的氯化鏤溶液的pH;第三步：(20);第四步：根據(jù)測(cè)得數(shù)據(jù)，綜合分析得出氯化錢溶液酸堿性的強(qiáng)弱與濃度、溫度關(guān)系。

50.①10,90②100mL③加速溶解④偏?、菟?，溫度，分別測(cè)10%的氯化俊溶液在不同溫度下的pH（需控制變量，合理即可）.金山.在一定溫度下，將少量生石灰放入一定量的飽和石灰水中，攪拌并冷卻到原來的溫度，下列說法中正確的是（B）A.溶劑質(zhì)量不變B.溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C.溶質(zhì)質(zhì)量增加D.溶解度增加.下列圖像與所對(duì)應(yīng)操作相符的是（A）潘液質(zhì)量、g加NaCl的質(zhì)量/再反應(yīng)時(shí)間q底化的崔比列潘液質(zhì)量、g加NaCl的質(zhì)量/再反應(yīng)時(shí)間q底化的崔比列A.①向稀鹽酸溶液中逐滴加入過量的氫氧化鈉溶液B.②向a克的水中不斷加入氯化鈉C.③向一定量的氧化銅中通入一氧化碳?xì)怏w并加熱D.④用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣11.青浦（靜安）16.11.青浦（靜安）16.除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作方法不正確的是A.N2（。2）：通過灼熱的銅網(wǎng)C.CO2（CO）:通過足量澄清石灰水CB.CaO（CaCO3）:高溫煨燒D.MnO2（KCl）:溶解、過濾、洗滌、干燥20.在CO、CO2混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%。將該混合氣體5g通過足量的灼熱氧化銅，充分反應(yīng)后，氣體再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的質(zhì)量是CA.5gB.10gC.15gD.20g溫度(C)1020406080KNO320.931.663.9110169NaCl35.83636.637.338.4①10c時(shí)，KNO3溶解度是(18)g/100g水。②以上兩種物質(zhì)溶解度變化受溫度影響較小的是(19)③40c時(shí)，將70gKNO3固體加入10「0g水中，充分?jǐn)嚢瑁纬傻娜芤嘿|(zhì)量為(20)go④60c時(shí)，KNO3的飽和溶液中含有少量NaCl,通過⑵)方法獲得較純凈的KNO3晶體。根據(jù)表中數(shù)據(jù)，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中描點(diǎn)、繪制符合KNO3溶解度變化規(guī)律的曲線(22)。向20mL水中溶解一定量KNO3固體的操作如右圖:請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和溶解度數(shù)據(jù)回答：A、B、C中溶液一定是飽和溶液的是(23),一定是不飽和溶液的是(24)。當(dāng)x=(25)g時(shí)，B中恰好沒有固體剩余。24.共9分?m=?錮雕鍵24(18)20.924(19)NaCl24(20)163.9?m=?錮雕鍵24(22)五點(diǎn)標(biāo)的正確(1分)；線光滑，趨勢(shì)正確(1分)。不光滑曲線或折線扣1分；原點(diǎn)出發(fā)扣1「分24(23)B24(24)A24(25)6.3212.普陀51.測(cè)定溶解度有多種方法，下列是測(cè)定30c時(shí)硫酸銅溶解度的實(shí)驗(yàn)方法。經(jīng)查找資料，30c時(shí)硫酸銅的溶解度為25g/100gH2O。一、配置30c時(shí)的硫酸銅飽和溶液：①配置的步驟如圖：取用100mL水，圖中稱量得到22.2g硫酸銅用于實(shí)驗(yàn)，是否合理，請(qǐng)說出理由(9);并在30C的水浴中加熱硫酸銅溶液一段時(shí)間，保證硫酸銅完全溶解，得到飽和溶液。二、測(cè)量一定質(zhì)量飽和硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量：②在已配得的30c時(shí)飽和溶液中，迅速取出飽和溶液50g,采用蒸發(fā)的方法求得硫酸銅的質(zhì)量。從飽和溶液中析出藍(lán)色晶體的化學(xué)式為(10),得到晶體后還要繼續(xù)加熱，直至固體顏色變?yōu)?11色為止。此操作過程中，用到的儀器除鐵架臺(tái).酒精燈外，還需(12)。③最后稱量得到固體質(zhì)量為9.8g,經(jīng)計(jì)算得到此時(shí)硫酸銅的溶解度為113)g/100gH20(精確到0.lg)。實(shí)驗(yàn)反思：實(shí)驗(yàn)數(shù)值比資料中的數(shù)據(jù)偏小，可能的原因是(14)(寫出一條即可)；④測(cè)量50g飽和硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量，還可以使用重量法。實(shí)驗(yàn)原理:CuSO4+BaCl2一CuCl2+BaSO4J實(shí)驗(yàn)原理:該實(shí)驗(yàn)方法中一定還要用到的實(shí)驗(yàn)操作是(15)（填寫操作名稱）。若最終得到硫酸鋼該實(shí)驗(yàn)方法中一定還要用到的實(shí)驗(yàn)操作是(15)（填寫操作名稱）。若最終得到硫酸鋼14.5g,計(jì)算溶液中硫酸銅的質(zhì)量為多少克?（提示：硫酸銅式量為計(jì)算溶液中硫酸銅的質(zhì)量為多少克?（提示：硫酸銅式量為160,硫酸鋼式量為233。寫出計(jì)算過程，精確到程，精確到0.lg）（16）51.不合理，該溶液未達(dá)到飽和狀態(tài)CuSO4?5H2O51.不合理，該溶液未達(dá)到飽和狀態(tài)CuSO4?5H2O白蒸發(fā)皿、玻璃棒（2分）24.5加熱固體時(shí)可能有部分液體飛濺出來（或后續(xù)實(shí)驗(yàn)時(shí)可能溶液溫度已經(jīng)下降了）13.浦東43.某同學(xué)用足量氯酸鉀與二氧化鎰的混合物制取速收集一瓶氧氣后發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體速率明顯下降情況如右圖），接下來他應(yīng)該BA.將酒精燈位置升高B.將酒精燈向右微移C.再向試管中加入氯酸鉀D.再向試管中加入二氧化鎰氧氣，快45.能正確表示對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是固體中耨元陵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)天強(qiáng)張的順埔B時(shí)間固體中耨元陵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)天強(qiáng)張的順埔B時(shí)間A.氫氣還原氧化銅B.tC時(shí)，CO2和O2的溶解度與壓強(qiáng)的關(guān)系C.氧氣是否充足對(duì)碳燃燒放出熱量的影響D.向燒杯a（有MnO2）、b（無MnO2）中分別加入50g5%D.向燒杯a（有MnO2）、b（無MnO2）中分別加入50g5%的雙氧水46.密閉容器中有甲?丁四種物質(zhì),右圖為反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，說法錯(cuò)誤的是反應(yīng)前丙乙6%14%10%反應(yīng)后一乙A.丙是化合物B.該反應(yīng)是化合反應(yīng)C.參加反應(yīng)的甲、乙質(zhì)量比是C.參加反應(yīng)的甲、乙質(zhì)量比是21:4D.反應(yīng)前甲和乙的質(zhì)量之和大于生成丙的質(zhì)量53、正確的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的重要保證，請(qǐng)對(duì)一下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)裝置過程與分析鐵絲在純氧中燃燒r如圖所示，點(diǎn)燃火柴后立即連同鐵絲快速伸入集氣瓶中下部（未接觸水），但鐵絲未燃燒，針對(duì)上述操作，請(qǐng)?zhí)岢鲆粭l改進(jìn)建議（32）。測(cè)定空氣中O2的含量用草酸鈉(Na2c2。4)分解產(chǎn)生的CO還原CuO(鐵架臺(tái)略)(Na1C204^^>NazCOJ4*COT)①用聚光鏡引燃白磷后夾緊彈簧夾。②反應(yīng)停止冷卻至室溫，打開彈簧夾，進(jìn)入瓶?jī)?nèi)的水超過瓶容積的1/5。③從操作角度分析，產(chǎn)生誤差的原因可能是(寫一點(diǎn))(33)。①實(shí)驗(yàn)開始，應(yīng)先點(diǎn)燃A處酒精燈，過一會(huì)再點(diǎn)燃B處酒精燈，這樣操作的目的是②B處玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象是,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(36)()③該裝置有待改進(jìn)之處是(37)52.(32)待火柴桿將燃盡時(shí)，將它們伸入集氣瓶中或應(yīng)將鐵絲緩慢地自上而下伸到瓶下部(1分)(33)白磷燃燒前未夾緊彈簧夾，導(dǎo)致部分空氣受熱膨脹逸出(1分)(34)排盡空氣，防止爆炸(1分)(35)黑色變成紅色(1分)(36)CO+CuOCu+CO2(1分)（37）尾氣應(yīng)點(diǎn)燃或收集起來（1分）14.松江38.某物質(zhì)在空氣中完全燃燒，測(cè)得生成物中含有二氧化碳、水蒸氣、二氧化硫，對(duì)該物質(zhì)的推斷正確的是A一■定含有碳、氫、硫兀素一定含有碳、氫、氧元素一■定含有碳、氫、硫兀素一定含有碳、氫、氧元素B.只含有碳、氫元素D.B.只含有碳、氫元素D.一定含有碳、氫、氧，可能含有硫元素45.能比較，出室溫下白糖和食鹽溶解性大小的一組實(shí)驗(yàn)是C.40c時(shí)白糖20c時(shí)食鹽D.室溫時(shí)—2巧克C.40c時(shí)白糖20c時(shí)食鹽D.室溫時(shí)—2巧克E~d10ml水日-全溶白糖B室溫時(shí)W2.5克醫(yī)已有剩余食鹽EJ10ml酒精全溶有剩余J4克CD10ml水W4克U10ml水46.1mol碳在0.9mol氧氣中燃燒，恰好完全反應(yīng)。燃燒后的產(chǎn)物中既有CO2也有CO,則A室溫時(shí)白糖王巧克ET110ml水日^全溶B.室溫時(shí)白糖。6克5ml水全溶室溫時(shí)W2.5克室溫時(shí)W4克食鹽L」10ml水昌;全溶食鹽fcj5ml水匕|有剩余CO2和CO總的物質(zhì)的量是B1.8molB.1molC.0.9molB.1molC.0.9mol1.9mol51.工業(yè)上有如下工藝流程：（石灰石中的雜質(zhì)高溫不分解且不溶于水）試回答:TOC\o"1-5"\h\z①煨燒石灰石的化學(xué)方程式是皿。②操作a的名稱是(11)「,實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行此操作時(shí)，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要(12)。③工業(yè)生產(chǎn)中，為了節(jié)約成本，會(huì)把有用的產(chǎn)物重新循環(huán)利用，該工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是(13)(填化學(xué)式)。此工藝最后得到的碳酸鈣和原石灰石的不同點(diǎn)是(14)。.①CaCO3-CaO+CO2T②過濾；漏斗。③H2O、CO2(都答對(duì)得1分)；生成的碳酸鈣是純凈物，石灰石是混合物。(合理即可).有一無色氣體，可能是由CO、CO2、H2O(水蒸氣)中的一種或幾種組成。為確定其組成，小明同學(xué)按下列方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題①若看見黑色氧化銅變紅色，說明氧化銅發(fā)生了(15)①若看見黑色氧化銅變紅色，說明氧化銅發(fā)生了(15)(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),則原無色氣體中一定含有(16)則原無色氣體中一定含有(16)②若看見（rn現(xiàn)象，則無色氣體中一定不含有水蒸氣。③若看見澄清石灰水變渾濁，寫出C裝置中的化學(xué)反應(yīng)方程式U8J由此現(xiàn)象，并不能確定原無色氣體中有二氧化碳，理由是U9）<④最后用氣球收集（20）（填氣體化學(xué)式），保護(hù)環(huán)境。52.①還原；CO;②B中不變色（或還是白色）③CO2++Ca（OH）2―H2O+CaCO3,；可能是一氧化碳與氧化銅產(chǎn)生