2022-2023學(xué)年遼寧省協(xié)作校高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題（解析版）

試卷第=page1414頁(yè)，共=sectionpages1515頁(yè)試卷第=page1515頁(yè)，共=sectionpages1515頁(yè)遼寧省協(xié)作校2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．化學(xué)來(lái)源于生活，下列生產(chǎn)活動(dòng)或現(xiàn)象不涉及化學(xué)反應(yīng)的是A．沙里淘金B(yǎng)．糧食釀酒C．菜刀生銹D．火炬燃燒A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．沙里淘金是分離密度不同的固體混合物，沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，則發(fā)生的變化屬于物理變化，A符合題意；B．糧食的主要成分是淀粉，酒的主要成分是乙醇，二者是不同類別的物質(zhì)，乙醇糧食釀酒過(guò)程中有新物質(zhì)產(chǎn)生，故發(fā)生的變化屬于化學(xué)變化，B不符合題意；C．菜刀主要成分是Fe單質(zhì)，鐵銹是Fe元素氧化物的水化物，二者是兩種不同的物質(zhì)，因此菜刀生銹過(guò)程中發(fā)生的是化學(xué)變化，C不符合題意；D．火炬燃燒是可燃性與空氣中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生CO2、H2O，變化過(guò)程中有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此發(fā)生的變化是化學(xué)變化，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。2．分類法是我們學(xué)習(xí)與生活的重要工具之一，下列物質(zhì)的分類正確的是A．空氣和冰水混合物都屬于混合物 B．NaCl和CaO都屬于化合物C．Mn2O7和Na2O都屬于堿性氧化物 D．高錳酸鉀和錳酸鉀互為同素異形體【答案】B【詳解】A．空氣中含有多種微粒，屬于混合物；冰水混合物中只有H2O一種微粒，屬于純凈物，A錯(cuò)誤；B．NaCl和CaO都是由兩種元素組成的物質(zhì)，因此NaCl和CaO屬于化合物，B正確；C．Mn2O7能夠與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，因此Mn2O7屬于酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D．高錳酸鉀和錳酸鉀都是含有K、Mn、O三種元素的化合物，不是單質(zhì)，因此二者不能互為同素異形體，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。3．常溫下，下列無(wú)色溶液中各種離子能大量共存且能使紫色石蕊試劑變紅的是A．Fe3+、Mg2+、Cl-、 B．Na+、Ba2+、、Cl-C．Na+、K+、OH-、 D．Al3+、H+、Cl-、【答案】D【分析】無(wú)色溶液中不能含有大量有色離子；能使紫色石蕊試劑變紅的溶液顯酸性，含有大量H+，然后對(duì)各個(gè)選項(xiàng)分析解答?！驹斀狻緼．Fe3+的水溶液顯黃色，在無(wú)色溶液中不能大量存在，A不符合題意；B．在無(wú)色溶液中Na+、Ba2+、、Cl-可以大量共存，且能使紫色石蕊試劑變紅的溶液顯酸性，其中含有大量H+，H+與會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2、H2O，不能大量共存，B不符合題意；C．在酸性溶液中含有大量H+，H+與OH-會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生H2O，不能大量共存，C不符合題意；D．選項(xiàng)離子均無(wú)色，且與H+不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。4．下列反應(yīng)物不能通過(guò)一步反應(yīng)生成產(chǎn)物的是A．Ba(OH)2→NaOH B．Fe(OH)3→Fe2O3C．KNO3→K2CO3 D．Fe→Cu【答案】C【詳解】A．Ba(OH)2與Na2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4和NaOH，故反應(yīng)物能通過(guò)一步反應(yīng)生成產(chǎn)物，A不符合題意；B．Fe(OH)3加熱發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe2O3、H2O，反應(yīng)物能通過(guò)一步反應(yīng)生成產(chǎn)物，B不符合題意；C．KNO3是可溶性鹽，不能與其它物質(zhì)通過(guò)一步反應(yīng)產(chǎn)生K2CO3，反應(yīng)物不能通過(guò)一步反應(yīng)生成產(chǎn)物，C符合題意；D．Fe是比較活潑金屬，可以與可溶性銅鹽發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Cu單質(zhì)和亞鐵鹽，反應(yīng)物能通過(guò)一步反應(yīng)生成產(chǎn)物，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。5．下列說(shuō)法正確的是A．膠體的本質(zhì)特征是能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．得到電子數(shù)越多，該物質(zhì)的還原性越強(qiáng)C．失電子能力弱的原子獲得電子的能力不一定強(qiáng)D．氧化劑與還原劑混合一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)【答案】C【詳解】A．膠體的本質(zhì)特征是粒子直徑的大小在1~100nm，A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的還原性是物質(zhì)失電子的能力，與失去電子數(shù)多少無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C．失電子能力弱的原子獲得電子的能力不一定強(qiáng)，如稀有氣體的原子既不容易得電子也不容易失電子，C正確；D．氧化劑與還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如濃硫酸具有強(qiáng)氧化性卻能干燥強(qiáng)還原性的二氧化硫氣體，D錯(cuò)誤；故選C。6．一定條件下，碳酸鈣可以發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化(如圖所示)，下列每步轉(zhuǎn)化反應(yīng)與選項(xiàng)中的反應(yīng)類型匹配的是石灰石生石灰熟石灰碳酸鈣氯化鈣A．分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)B．分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)C．分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)【答案】A【詳解】石灰石發(fā)生分解反應(yīng)生成生石灰，生石灰和水發(fā)生化合反應(yīng)生成熟石灰，熟石灰和CO2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鈣，則反應(yīng)類型分別為分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，故選：A。7．下列反應(yīng)中既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于置換反應(yīng)的是A． B．C． D．【答案】C【詳解】A．反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)不變，因此該反應(yīng)不是屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．反應(yīng)的過(guò)程中元素化合價(jià)由發(fā)生變化，因此該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；但該反應(yīng)的反應(yīng)物中無(wú)單質(zhì)參加，因此反應(yīng)的基本類型不屬于置換反應(yīng)，B不符合題意；C．該反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)產(chǎn)生新的單質(zhì)和新的化合物，因此反應(yīng)的基本類型是置換反應(yīng)；反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D．該反應(yīng)中反應(yīng)物中無(wú)單質(zhì)參加，因此反應(yīng)基本類型不屬于置換反應(yīng)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。8．已知在酸性溶液中易被還原成，且還原性：。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A．B．C．D．【答案】C【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)可知還原劑為，還原產(chǎn)物為，還原性為還原劑大于還原產(chǎn)物，，A項(xiàng)正確；B．還原劑為，還原產(chǎn)物為，還原劑大于還原產(chǎn)物，則，B項(xiàng)正確；C．還原性為，Cl2先與反應(yīng)再與反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．在酸性溶液中易被還原成，還原劑為HCl，還原產(chǎn)物為，則，D項(xiàng)正確；答案選C。9．下列各選項(xiàng)中的兩個(gè)反應(yīng)，可用同一個(gè)離子方程式表示的是選項(xiàng)ⅠⅡABa(OH)2溶液與過(guò)量NaHCO3溶液混合NaOH溶液與過(guò)量NaHCO3溶液混合B少量CO2通入澄清石灰水中過(guò)量CO2通入澄清石灰水中CKOH溶液與稀硝酸混合Fe(OH)2與稀硝酸混合DNa2CO3溶液與過(guò)量H2SO4溶液混合少量K2CO3溶液與HCl溶液混合A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．Ba(OH)2溶液與過(guò)量NaHCO3溶液混合，反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3、Na2CO3、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2=BaCO3↓++2H2O；NaOH溶液與過(guò)量NaHCO3溶液混合反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：OH-+=+H2O，可見(jiàn)二者反應(yīng)的離子方程式不相同，A不符合題意；B．少量CO2通入澄清石灰水中反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；過(guò)量CO2通入澄清石灰水中，反應(yīng)產(chǎn)生可溶性Ca(HCO3)2，反應(yīng)的離子方程式為：OH-+CO2=，可見(jiàn)二者反應(yīng)的離子方程式不相同，B不符合題意；C．KOH溶液與稀硝酸混合發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生KNO3、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O；Fe(OH)2具有還原性，而稀硝酸具有氧化性，二者混合會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Fe(NO3)3、NO、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe(OH)2+10H++=3Fe3++NO↑+8H2O，二者反應(yīng)離子方程式不相同，C不符合題意；D．Na2CO3溶液與過(guò)量H2SO4溶液混合，反應(yīng)產(chǎn)生可溶性Na2SO4及H2O、CO2，反應(yīng)的離子方程式為：2H++=H2O+CO2↑；少量K2CO3溶液與HCl溶液混合，反應(yīng)產(chǎn)生可溶性KCl及H2O、CO2，反應(yīng)的離子方程式為：2H++=H2O+CO2↑，可見(jiàn)二者反應(yīng)的離子方程式相同，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。10．在強(qiáng)堿性條件下，發(fā)生反應(yīng)：，中X的化合價(jià)為A．+4 B．+5 C．+6 D．+7【答案】C【分析】先根據(jù)離子反應(yīng)中電荷守恒確定n的值，再結(jié)合的電荷數(shù)目及O元素化合價(jià)確定X的化合價(jià)?！驹斀狻扛鶕?jù)電荷守恒可知n=2，可寫為，由于O元素化合價(jià)為-2價(jià)，則X的化合價(jià)為+6價(jià)，故合理選項(xiàng)是C。11．關(guān)于反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．被氧化的氯原子與被還原的氯原子的個(gè)數(shù)之比為5∶1B．HCl在反應(yīng)中只表現(xiàn)出還原性C．氧化性：KClO3＜Cl2D．用雙線橋法表示電子得失情況：【答案】A【詳解】A．在該反應(yīng)中KClO3為氧化劑，HCl為還原劑，在參加反應(yīng)6個(gè)HCl中，其中5個(gè)HCl原子被氧化產(chǎn)生Cl2，因此被氧化的氯原子與被還原的氯原子的個(gè)數(shù)之比為5∶1，A正確；B．在參加反應(yīng)的6個(gè)HCl中，5個(gè)HCl作還原劑，1個(gè)Cl仍以-1價(jià)Cl-的形式存在，與K+結(jié)合形成KCl，所以HCl在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性和酸性，B錯(cuò)誤；C．在氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，在該反應(yīng)中KClO3為氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：KClO3＞Cl2，C錯(cuò)誤；D．在該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由反應(yīng)前KClO3中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價(jià)，化合價(jià)降低5價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由反應(yīng)前HCl中的-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價(jià)，化合價(jià)升高1價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)是5，所以KClO3的系數(shù)是1，HCl的系數(shù)是5，Cl2的系數(shù)是3；根據(jù)K元素守恒，可知KCl的系數(shù)是1，該物質(zhì)中的Cl-來(lái)源于HCl，因此應(yīng)該將HCl的系數(shù)由5改為6，最后根據(jù)H、O原子守恒，可知H2O的系數(shù)是3，則配平后的方程式用雙線橋法表示為：，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。12．已知：NaH2PO2可由H3PO2與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)生成。類推是常用的思維方法，下列類推正確的是A．CO2是酸性氧化物，NO2也是酸性氧化物B．Fe與稀硫酸反應(yīng)生成H2，Cu與稀硫酸也反應(yīng)生成H2C．NaH2PO4屬于酸式鹽，NaH2PO2也屬于酸式鹽D．CaO與水反應(yīng)生成堿，Na2O與水反應(yīng)也生成堿【答案】D【詳解】A．CO2是酸性氧化物，NO2屬于不成鹽氧化物，故A錯(cuò)誤；B．Fe與稀硫酸反應(yīng)生成H2，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．NaH2PO4屬于酸式鹽，NaH2PO2屬于正鹽，故C錯(cuò)誤；D．CaO與水反應(yīng)生成堿氫氧化鈣，Na2O與水反應(yīng)也生成堿氫氧化鈉，故D正確；故選：D。13．下列除雜試劑的選擇無(wú)法達(dá)到除雜目的的是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑A鹽酸硫酸適量BaCl2溶液BNaCl溶液CuCl2適量KOH溶液CNaOH溶液Na2CO3適量Ba(OH)2溶液D銅粉CuOCOA．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．H2SO4與適量BaCl2溶液混合，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生HCl、BaSO4沉淀，過(guò)量，除去BaSO4沉淀，就得到純凈的鹽酸，A不符合題意；B．CuCl2與適量KOH溶液混合，會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀和KCl，不能得到純凈NaCl溶液，B符合題意；C．雜質(zhì)Na2CO3與適量Ba(OH)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3沉淀和NaOH，然后過(guò)濾除去BaCO3沉淀，就得到純凈的NaOH溶液，C不符合題意；D．CuO與足量CO在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cu、CO2，就得到純凈的Cu單質(zhì)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。14．某反應(yīng)涉及7種粒子：PbO2、PbSO4、、Mn2+、H2O、H+、，其中PbSO4是產(chǎn)物，其對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為5，下列說(shuō)法正確的是A．氧化劑為 B．失去電子的元素是PbC．隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液的pH減小 D．氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5：2【答案】D【分析】某反應(yīng)涉及7種粒子：PbO2、PbSO4、、Mn2+、H2O、H+、，其中PbSO4是產(chǎn)物，其對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為5，則是反應(yīng)物，根據(jù)Pb元素守恒可知PbO2是反應(yīng)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，Pb元素化合價(jià)降低，則就應(yīng)該由元素化合價(jià)升高的物質(zhì)，所以Mn2+是反應(yīng)物，是生成物，根據(jù)電荷守恒、原子守恒，可知H+是反應(yīng)物，H2O的生成物，配平后的離子方程式為：5PbO2+2Mn2++5+4H+=2+5PbSO4+2H2O，然后根據(jù)問(wèn)題分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知反應(yīng)的離子方程式為：5PbO2+2Mn2++5+4H+=2+5PbSO4+2H2O。A．該反應(yīng)中PbO2作氧化劑，是氧化產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．在上述反應(yīng)中PbO2作氧化劑，Pb得到電子，Mn2+作還原劑，失去電子，故失去電子的元素是Mn元素，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)消耗H+，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液的酸性減弱，則溶液pH增大，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中PbO2作氧化劑，Mn2+作還原劑，則氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5：2，D正確；故合理選項(xiàng)是D。15．不同溫度下，硝酸銨受熱分解的產(chǎn)物不同：①；②；③；④。下列說(shuō)法正確的是A．上述反應(yīng)均為分解反應(yīng)，且均屬于氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)②中被氧化和被還原的氮原子數(shù)之比為C．反應(yīng)③中生成1個(gè)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10D．反應(yīng)④中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子數(shù)之比為【答案】C【詳解】A．以上反應(yīng)都是分解反應(yīng)，但是反應(yīng)①是非氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)②中被氧化的氮原子由-3價(jià)變?yōu)?1價(jià)，升高了4價(jià)，被還原的氮原子由+5價(jià)變?yōu)?1價(jià)，降低了4價(jià)，所以被氧化和被還原的氮原子數(shù)之比為1:1，B錯(cuò)誤；C．觀察反應(yīng)③可知，還原反應(yīng)中，N原子由+5價(jià)被還原為0價(jià)，轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，該反應(yīng)每生成1個(gè)O2，就有2個(gè)N原子被還原，所以該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10，C正確；D．反應(yīng)④中，根據(jù)電子得失守恒，每3個(gè)N2分子有2個(gè)N2分子為氧化產(chǎn)物，1個(gè)N2分子為還原產(chǎn)物，同時(shí)反應(yīng)生成的2個(gè)NO2分子也是還原產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子數(shù)之比為2:3，D錯(cuò)誤；故選C。二、填空題16．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①生石灰

②固體

③溶液

④單質(zhì)鐵

⑤

⑥熔融

⑦石墨

⑧蔗糖晶體

⑨固體

⑩固體。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的物質(zhì)是_______(填標(biāo)號(hào)，下同)，屬于電解質(zhì)的是_______。(2)上述物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是_______(填化學(xué)式)，原因?yàn)開______(請(qǐng)用化學(xué)方程式說(shuō)明)。(3)⑥的電離方程式為_______，⑩溶于水時(shí)的電離方程式為_______。(4)②的水溶液與④反應(yīng)的離子方程式為_______，②與⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______?！敬鸢浮?1)

③④⑥⑦

①②⑥⑨⑩(2)

(3)

(熔融)

(4)

【解析】（1）電解質(zhì)是在水溶液或者熔融態(tài)能導(dǎo)電的化合物，①生石灰是電解質(zhì)但本身不導(dǎo)電，②固體是電解質(zhì)但本身不導(dǎo)電，③溶液是混合物，不是電解質(zhì)，溶液可以導(dǎo)電；④單質(zhì)鐵不是電解質(zhì)，金屬可以導(dǎo)電；⑤是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑥熔融是電解質(zhì)，可以導(dǎo)電；⑦石墨是單質(zhì)，可以導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)；⑧蔗糖晶體是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑨固體是電解質(zhì)但本身不導(dǎo)電；⑩固體是電解質(zhì)但本身不導(dǎo)電；上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的物質(zhì)是③④⑥⑦；屬于電解質(zhì)的是①②⑥⑨⑩；（2）能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物，上述物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是；原因?yàn)?；?）⑥的電離方程式為(熔融)；⑩溶于水時(shí)的電離方程式為；（4）是強(qiáng)酸的酸式鹽可以完全電離，與鐵反應(yīng)生成氫氣，②的水溶液與④反應(yīng)的離子方程式為；②與⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，與物質(zhì)的量之比為2:1正好為中性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；17．亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，但毒性較強(qiáng)，食品中添加亞硝酸鈉必須嚴(yán)格控制用量。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究NaNO2的性質(zhì)。(1)NaNO2_______(填“是”或“不是”)電解質(zhì)，根據(jù)NaNO2的化合價(jià)，推測(cè)NaNO2具有_______(填“氧化性”、“還原性”或“氧化性和還原性”)。(2)實(shí)驗(yàn)操作如表所示，請(qǐng)完善表格中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論(已知遇淀粉變藍(lán))。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象或結(jié)果結(jié)論1取5mLNaNO2溶液于試管中，加入少量KI溶液，充分反應(yīng)后，再滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)NaNO2具有①_______2取2mLKMnO4溶液(先酸化好)于試管中，滴加足量的NaNO2溶液，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為②_______NaNO2具有還原性3NaNO2固體與70%硫酸反應(yīng)生成了NO和NO2兩種氣體NaNO2具有③_______④寫出實(shí)驗(yàn)3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。⑤通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可知，NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開______。(3)根據(jù)我國(guó)食品添加劑使用標(biāo)準(zhǔn)，亞硝酸鈉在肉制品中的最大使用量是0.15g/kg。則300g15%的NaNO2溶液最多可生產(chǎn)的肉制品的質(zhì)量為_______kg?！敬鸢浮?1)

是

氧化性和還原性(2)

氧化性

溶液紫紅色褪去

氧化性和還原性

2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O

KMnO4＞NaNO2＞I2(3)300【分析】酸、堿、鹽都屬于電解質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)所含元素化合價(jià)的高低判斷物質(zhì)的氧化性與還原性；利用氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，根據(jù)I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色可確定物質(zhì)的氧化性：NaNO2＞I2；根據(jù)NaNO2可以使酸性KMnO4溶液褪色確定物質(zhì)的氧化性：KMnO4＞NaNO2；根據(jù)溶液質(zhì)量及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)亞硝酸鈉在肉制品中的最大使用量可確定最多可生產(chǎn)的肉制品的質(zhì)量多少。（1）NaNO2由金屬陽(yáng)離子Na+與酸根陰離子組成，可知NaNO2是鹽，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能夠分?jǐn)?shù)電離而導(dǎo)電，因此NaNO2屬于電解質(zhì)；在NaNO2中N元素化合價(jià)為+3價(jià)，介于N元素的最高+5價(jià)和最低-3價(jià)之間，因此物質(zhì)同時(shí)具有氧化性和還原性；（2）取5mLNaNO2溶液于試管中，加入少量KI溶液，充分反應(yīng)后，再滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)生I2，I元素化合價(jià)升高，失去電子被氧化，則說(shuō)明NaNO2具有氧化性；若要證明NaNO2具有還原性，則NaNO2失去電子被氧化為NaNO3，紫色KMnO4被還原為無(wú)色Mn2+，因此會(huì)看到溶液紫色褪色；在NaNO2中N元素為+3價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)的NO和+4價(jià)的NO2，N元素的化合價(jià)既升高，又降低，則NaNO2發(fā)生歧化反應(yīng)，說(shuō)明NaNO2表現(xiàn)出了氧化性和還原性；NaNO2與H2SO4發(fā)生歧化反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4、NO、NO2、H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O；在氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)的氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物。根據(jù)實(shí)驗(yàn)1可知物質(zhì)的氧化性：NaNO2＞I2；根據(jù)實(shí)驗(yàn)2可知物質(zhì)的氧化性：KMnO4＞NaNO2，則三種物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篕MnO4＞NaNO2＞I2；（3）300g15%的NaNO2溶液中含有溶質(zhì)NaNO2的質(zhì)量為m(NaNO2)=300g×15%=45g，由于根據(jù)我國(guó)食品添加劑使用標(biāo)準(zhǔn)，亞硝酸鈉在肉制品中的最大使用量是0.15g/kg，則45gNaNO2最多可添加在肉制品中，肉制品的質(zhì)量為m=。三、實(shí)驗(yàn)題18．某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Fe3+、Na+、Mg2+、Ca2+、OH-、、、Cl-中的幾種，為確定溶液中的離子組成，取三份少量溶液于試管中，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①向第一份溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅；②向第二份溶液中加入過(guò)量BaCl2溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量鹽酸，沉淀部分溶解并有氣泡冒出；③向第三份溶液中先加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀完全溶解。已知：Ag2SO4溶于稀硝酸。(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以確定原溶液中不存在的離子是_______。(2)寫出實(shí)驗(yàn)②生成白色沉淀涉及的離子方程式：_______。(3)實(shí)驗(yàn)③中的白色沉淀組成為_______(寫化學(xué)式)。(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，原溶液中一定存在的離子是_______，一定不存在的離子是_______，不能確定是否存在的離子是_______，若要確定該離子是否存在，可進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)為_______(寫出操作過(guò)程和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)?！敬鸢浮?1)Fe3+(2)Ba2++=BaCO3↓、Ba2++=BaSO4↓(3)Ag2CO3、Ag2SO4(4)

、、Na+

Mg2+、Ca2+、Cl-、Fe3+

OH-

取適量原溶液于試管中，加入過(guò)量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，靜置后取上層清液于潔凈試管中，再往試管中滴2~3滴酚酞試劑，若溶液變紅，則證明有OH-存在，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則無(wú)OH-【分析】Fe3+水溶液顯黃色，在無(wú)色溶液中一定不含F(xiàn)e3+；①向第一份溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅，說(shuō)明溶液顯堿性，在堿性溶液中，Ca2+、Mg2+與OH-會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2、Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，因此不含Ca2+、Mg2+；②取少許溶液滴入過(guò)量BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中含、，白色沉淀為BaCO3、BaSO4；③向第三份溶液中先加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀完全溶解，說(shuō)明溶液中無(wú)Cl-，白色沉淀為Ag2CO3、Ag2SO4，然后結(jié)合溶液不顯電性可知，溶液中一定含有Na+。（1）Fe3+水溶液顯黃色，在無(wú)色溶液中一定不含F(xiàn)e3+，故不做任何實(shí)驗(yàn)就可以確定原溶液中不存在的離子是Fe3+；（2）根據(jù)上述分析可知：溶液中含有、，白色沉淀為BaCO3、BaSO4，在實(shí)驗(yàn)②中生成的白色沉淀的離子方程式為：Ba2++=BaCO3↓、Ba2++=BaSO4↓；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)③加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀完全溶解，且已知Ag2SO4溶于稀硝酸，說(shuō)明該沉淀是Ag2CO3、Ag2SO4，無(wú)AgCl沉淀生成，說(shuō)明溶液中不含有Cl-，生成的白色沉淀為Ag2CO3、Ag2SO4；（4）根據(jù)上述分析可知：一定含有、、Na+，原溶液中一定不含有Fe3+、Ca2+、Mg2+、Cl-，不能確定是否存在的離子是OH-；若要確定該離子是否存在，可進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)為：取適量原溶液于試管中，加入過(guò)量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，靜置后取上層清液于潔凈試管中，再往試管中滴2~3滴酚酞試劑，若溶液變紅，則證明有OH-存在，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則無(wú)OH-。四、原理綜合題19．一方面，磷礦藏在地球上分布不均勻且儲(chǔ)量有限；另一方面，污水中含有較多的磷元素。因此在污水處理生物污泥中的藍(lán)鐵礦[Fe3（PO4）2·nH2O]因其潛在的特殊用途以及經(jīng)濟(jì)