2020高考化學(xué)新增分大一輪復(fù)習(xí)專題7化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第21講化學(xué)反應(yīng)的方向和限度課件蘇教版

化學(xué)反應(yīng)的方向和限度第21講大一輪復(fù)習(xí)講義專題7化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)的方向和限度第21講大一輪復(fù)習(xí)講義專題7化學(xué)反應(yīng)速考綱要求KAOGANGYAOQIU1.認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的可逆性。能用焓變和熵變說明常見簡單化學(xué)反應(yīng)的方向。2.理解化學(xué)平衡和化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)進行簡單計算?？季V要求1.認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的可逆性。能用焓變和熵變說明常見簡單考點一可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡建立考點二化學(xué)平衡常數(shù)的概念及應(yīng)用探究高考明確考向課時作業(yè)內(nèi)容索引NEIRONGSUOYIN考點三“三段式”突破平衡常數(shù)(K)、轉(zhuǎn)化率的相關(guān)計算考點一可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡建立考點二化學(xué)平衡常數(shù)的概念及應(yīng)01考點一可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡建立01考點一可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡建立1.可逆反應(yīng)知識梳理ZHISHISHULI(1)定義在

下，既可以向正反應(yīng)方向進行，同時又可以向逆反應(yīng)方向進行的化學(xué)反應(yīng)。(2)特點①二同：a.相同條件下；b.正、逆反應(yīng)同時進行。②一小：反應(yīng)物與生成物同時存在；任一組分的轉(zhuǎn)化率都

(填“大于”或“小于”)100%。(3)表示在方程式中用“”表示。同一條件小于1.可逆反應(yīng)知識梳理ZHISHISHULI(1)定義同一條件2.化學(xué)平衡狀態(tài)(1)概念一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的

保持不變的狀態(tài)。(2)建立質(zhì)量或濃度2.化學(xué)平衡狀態(tài)(1)概念質(zhì)量或濃度(3)平衡特點(3)平衡特點3.判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的兩種方法(1)動態(tài)標(biāo)志：v正＝v逆≠0①同種物質(zhì)：同一物質(zhì)的生成速率等于消耗速率。②不同物質(zhì)：必須標(biāo)明是“異向”的反應(yīng)速率關(guān)系。如aA＋bBcC＋dD，

時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。(2)靜態(tài)標(biāo)志：各種“量”不變①各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量或濃度不變。②各物質(zhì)的百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等)不變。③溫度、壓強(化學(xué)反應(yīng)方程式兩邊氣體體積不相等)或顏色(某組分有顏色)不變?？傊粑锢砹坑勺兞孔兂闪瞬蛔兞?，則表明該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；若物理量為“不變量”，則不能作為平衡標(biāo)志。3.判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的兩種方法(1)動態(tài)標(biāo)志：v正＝v逆≠0(1)二次電池的充、放電為可逆反應(yīng)(

)(2)在化學(xué)平衡建立過程中，v正一定大于v逆(

)(3)恒溫恒容下進行的可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)(

)(4)在一定條件下，向密閉容器中充入1molN2和3molH2充分反應(yīng)，生成2molNH3(

)辨析易錯易混·正誤判斷××××(1)二次電池的充、放電為可逆反應(yīng)()辨析易錯易混·正誤1.向含有2molSO2的容器中通入過量O2發(fā)生2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)

ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)，充分反應(yīng)后生成SO3的物質(zhì)的量____(填“＜”“>”或“＝”，下同)2mol，SO2的物質(zhì)的量____0mol，轉(zhuǎn)化率____100%，反應(yīng)放出的熱量____QkJ。提升思維能力·深度思考＜>＜＜1.向含有2molSO2的容器中通入過量O2發(fā)生2SO22.總壓強不變在什么情況下不能作為反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志？答案恒溫恒容條件下，對于反應(yīng)前后氣體化學(xué)計量數(shù)相等的反應(yīng)，總壓強不變不能作為判斷平衡的標(biāo)志；恒溫恒壓條件下，對于一切反應(yīng)，總壓強不變均不能作為判斷平衡的標(biāo)志。3.混合氣體的密度不變在什么情況下不能作為反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志？答案恒溫恒容條件下，反應(yīng)物、生成物都是氣體的化學(xué)反應(yīng)，混合氣體的密度不變不能作為判斷反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志。2.總壓強不變在什么情況下不能作為反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志？答案題組一“極端轉(zhuǎn)化”確定各物質(zhì)的量1.在密閉容器中進行反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是A.Z為0.3mol·L－1 B.Y2為0.4mol·L－1C.X2為0.2mol·L－1 D.Z為0.4mol·L－1解題探究JIETITANJIU√題組一“極端轉(zhuǎn)化”確定各物質(zhì)的量解題探究JIETITANJ2.一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，則下列判斷正確的是A.c1∶c2＝1∶3

B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D.c1的取值范圍為0＜c1＜0.14mol·L－1√解析平衡濃度之比為1∶3，轉(zhuǎn)化濃度亦為1∶3，故c1∶c2＝1∶3，A正確，C不正確；平衡時Y生成表示逆反應(yīng)速率，Z生成表示正反應(yīng)速率且v生成(Y)∶v生成(Z)應(yīng)為3∶2，B不正確；由可逆反應(yīng)的特點可知0＜c1＜0.14mol·L－1，D正確?！?.一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g練后歸納極端假設(shè)法確定各物質(zhì)濃度范圍上述題目1可根據(jù)極端假設(shè)法判斷，假設(shè)反應(yīng)正向或逆向進行到底，求出各物質(zhì)濃度的最大值和最小值，從而確定它們的濃度范圍。假設(shè)反應(yīng)正向進行到底：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)起始濃度(mol·L－1)

0.1

0.3

0.2改變濃度(mol·L－1)

0.1

0.1

0.2終態(tài)濃度(mol·L－1)

0

0.2

0.4假設(shè)反應(yīng)逆向進行到底：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)起始濃度(mol·L－1)

0.1

0.3

0.2改變濃度(mol·L－1)

0.1

0.1

0.2終態(tài)濃度(mol·L－1)

0.2

0.4

0平衡體系中各物質(zhì)的濃度范圍為X2∈(0，0.2)，Y2∈(0.2，0.4)，Z∈(0，0.4)。練后歸納極端假設(shè)法確定各物質(zhì)濃度范圍題組二化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷3.對于CO2＋3H2CH3OH＋H2O，下列說法能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是A.v(CO2)＝B.3v逆(H2)＝v正(H2O)C.v正(H2)＝3v逆(CO2)D.斷裂3molH—H鍵的同時，形成2molO—H鍵√題組二化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷√4.一定溫度下，反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的焓變?yōu)棣?，F(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是A.①②

B.②④

C.③④

D.①④√解析ΔH是恒量，不能作為判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)志；該反應(yīng)是充入1molN2O4，正反應(yīng)速率應(yīng)是逐漸減小直至不變，③曲線趨勢不正確。4.一定溫度下，反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的焓變?yōu)?.在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強；②混合氣體的密度；③混合氣體的總物質(zhì)的量；④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；⑤混合氣體的顏色；⑥各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；⑦某種氣體的百分含量(1)能說明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是__________。(2)能說明I2(g)＋H2(g)2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是______。(3)能說明2NO2(g)N2O4(g)達到平衡狀態(tài)的是____________。(4)能說明C(s)＋CO2(g)2CO(g)達到平衡狀態(tài)的是____________。(5)能說明NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)達到平衡狀態(tài)的是________。(6)能說明5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)達到平衡狀態(tài)的是________。①③④⑦⑤⑦①③④⑤⑦①②③④⑦①②③②④⑦5.在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時：①6.若上述題目中的(1)～(4)改成一定溫度下的恒壓密閉容器，結(jié)果又如何？答案(1)②③④⑦(2)⑤⑦(3)②③④⑤⑦(4)②③④⑦6.若上述題目中的(1)～(4)改成一定溫度下的恒壓密閉容器規(guī)避“2”個易失分點(1)化學(xué)平衡狀態(tài)判斷“三關(guān)注”關(guān)注反應(yīng)條件，是恒溫恒容，恒溫恒壓，還是絕熱恒容容器；關(guān)注反應(yīng)特點，是等體積反應(yīng)，還是非等體積反應(yīng)；關(guān)注特殊情況，是否有固體參加或生成，或固體的分解反應(yīng)。(2)不能作為“標(biāo)志”的四種情況①反應(yīng)組分的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。②恒溫恒容下的體積不變的反應(yīng)，體系的壓強或總物質(zhì)的量不再隨時間而變化，如2HI(g)H2(g)＋I2(g)。③全是氣體參加的體積不變的反應(yīng)，體系的平均相對分子質(zhì)量不再隨時間而變化，如2HI(g)H2(g)＋I2(g)。④全是氣體參加的反應(yīng)，恒容條件下體系的密度保持不變。練后反思規(guī)避“2”個易失分點練后反思02考點二化學(xué)平衡常數(shù)的概念及應(yīng)用02考點二化學(xué)平衡常數(shù)的概念及應(yīng)用1.概念在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，生成物

與反應(yīng)物

的比值是一個常數(shù)，用符號

表示。知識梳理ZHISHISHULI2.表達式對于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，K＝

(固體和純液體的濃度視為常數(shù)，通常不計入平衡常數(shù)表達式中)。如(1)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)表達式K＝

。(2)Fe3＋(aq)＋3H2O(l)Fe(OH)3(s)＋3H＋(aq)的平衡常數(shù)表達式K＝

。濃度冪之積濃度冪之積K1.概念在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，生成物3.意義及影響因素(1)K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，正反應(yīng)進行的程度越大。(2)K只受

影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)。(3)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。溫度3.意義及影響因素(1)K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，正反應(yīng)4.應(yīng)用(1)判斷可逆反應(yīng)進行的程度。(2)判斷反應(yīng)是否達到平衡或向何方向進行。對于化學(xué)反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)的任意狀態(tài)，濃度商：Q＝

。Q＜K，反應(yīng)向

反應(yīng)方向進行；Q＝K，反應(yīng)處于

狀態(tài)；Q＞K，反應(yīng)向

反應(yīng)方向進行。(3)判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)：若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為

熱反應(yīng)；若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為

熱反應(yīng)。正平衡逆吸放4.應(yīng)用(1)判斷可逆反應(yīng)進行的程度。正平衡逆吸放(1)平衡常數(shù)表達式中，可以是物質(zhì)的任一濃度(

)(2)催化劑既能改變速率常數(shù)，也能改變化學(xué)平衡常數(shù)(

)(3)對于同一可逆反應(yīng)，升高溫度，則化學(xué)平衡常數(shù)增大(

)(4)增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大(

)(5)Cl2＋H2OHCl＋HClO的平衡常數(shù)表達式K＝

(

)辨析易錯易混·正誤判斷×××××(1)平衡常數(shù)表達式中，可以是物質(zhì)的任一濃度()辨析易錯1.在一定溫度下，已知以下三個反應(yīng)的平衡常數(shù)：反應(yīng)①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)

K1反應(yīng)②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)

K2反應(yīng)③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

K3(1)反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達式為____________。(2)反應(yīng)③的K3與K1、K2的關(guān)系是K3＝____。提升思維能力·深度思考1.在一定溫度下，已知以下三個反應(yīng)的平衡常數(shù)：提升思維能力·2020高考化學(xué)新增分大一輪復(fù)習(xí)專題7化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第21講化學(xué)反應(yīng)的方向和限度課件蘇教版歸納總結(jié)化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)方程式書寫形式的關(guān)系(1)正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。(2)若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)都擴大或縮小至原來的n倍，則化學(xué)平衡常數(shù)變?yōu)樵瓉淼膎次冪或

次冪。(3)兩方程式相加得到新的化學(xué)方程式，其化學(xué)平衡常數(shù)是兩反應(yīng)平衡常數(shù)的乘積。歸納總結(jié)化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)方程式書寫形式的關(guān)系題組一化學(xué)平衡常數(shù)及影響因素1.O3是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟等優(yōu)點。O3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)①

O3O2＋[O]

ΔH>0平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)②

[O]＋O32O2

ΔH<0平衡常數(shù)為K2；總反應(yīng)：2O33O2

ΔH<0平衡常數(shù)為K。下列敘述正確的是A.降低溫度，總反應(yīng)K減小

B.K＝K1＋K2C.適當(dāng)升溫，可提高消毒效率

D.壓強增大，K2減小解題探究JIETITANJIU√題組一化學(xué)平衡常數(shù)及影響因素解題探究JIETITANJIU解析降溫，總反應(yīng)平衡向右移動，K增大，A項錯誤；升高溫度，反應(yīng)①平衡向右移動，c([O])增大，可提高消毒效率，C項正確；對于給定的反應(yīng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，D項錯誤。解析降溫，總反應(yīng)平衡向右移動，K增大，A項錯誤；升高溫度，2.已知反應(yīng)：CH2==CHCH3(g)＋Cl2(g)CH2==CHCH2Cl(g)＋HCl(g)。在一定壓強下，按w＝

向密閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時，丙烯的體積分?jǐn)?shù)(φ)與溫度(T)、w的關(guān)系，圖乙表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系。則下列說法中錯誤的是A.圖甲中w2<1B.圖乙中，A線表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)C.溫度為T1、w＝2時，Cl2的轉(zhuǎn)化率為50%D.若在恒容絕熱裝置中進行上述反應(yīng)，達

到平衡時，裝置內(nèi)的氣體壓強增大√√2.已知反應(yīng)：CH2==CHCH3(g)＋Cl2(g)C解析根據(jù)圖甲中信息可知，增大n(Cl2)，w增大，平衡正向移動，丙烯的體積分?jǐn)?shù)(φ)減小，故w2＞1，A項錯誤；根據(jù)圖甲可知，升高溫度，丙烯的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡逆向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，正反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，逆反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，圖乙中，A線表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)，B項正確；該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的放熱反應(yīng)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，體系溫度升高，氣體膨脹，達到平衡時，裝置內(nèi)的氣體壓強將增大，D項正確。解析根據(jù)圖甲中信息可知，增大n(Cl2)，w增大，平衡正向3.(2018·長沙八校聯(lián)考)將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應(yīng)，得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：實驗編號溫度/℃平衡常數(shù)起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minSO2O2SO2O21T1K142x0.862T2K2420.4yt下列說法中不正確的是A.x＝2.4B.T1、T2的關(guān)系：T1＞T2C.K1、K2的關(guān)系：K2＞K1D.實驗1在前6min的反應(yīng)速率v(SO2)＝0.2mol·L－1·min－1√3.(2018·長沙八校聯(lián)考)將一定量的SO2(g)和O2(解析根據(jù)題中信息可列“三段式”：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)n(起始)/mol

4

2n(轉(zhuǎn)化)/mol

4－x

2－0.8n(平衡)/mol

x

0.8(4－x)∶(2－0.8)＝2∶1解得：x＝1.6同理，解得y＝0.2，由于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是放熱反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)正向進行的程度越小，根據(jù)x，y可以判斷出T1＞T2，K1＜K2。實驗1在前6min的反應(yīng)速率v(SO2)＝

＝0.2mol·L－1·min－1，故本題選A。解析根據(jù)題中信息可列“三段式”：4.在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下研究溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖所示，下列說法正確的是A.平衡常數(shù)K＝B.該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小C.CO合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達到平衡時

增大√4.在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g)＋2H2(gB項，由圖像可知，反應(yīng)從T2到T1時，甲醇的物質(zhì)的量增大，根據(jù)平衡常數(shù)和計算式可知T1時的平衡常數(shù)比T2時的大，錯誤；C項，由圖像可知在T2溫度下反應(yīng)先達到平衡，反應(yīng)速率較T1快，則有T2＞T1，從圖像的縱坐標(biāo)分析可得溫度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯誤；B項，由圖像可知，反應(yīng)從T2到T1時，甲醇的物質(zhì)的量增大，根題組二化學(xué)平衡常數(shù)與平衡移動方向的判斷5.甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度/℃500800①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)K12.50.15②H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)K21.02.50③3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)K3

(1)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝_______(用K1、K2表示)。K1·K2題組二化學(xué)平衡常數(shù)與平衡移動方向的判斷化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度K3＝K1·K2。K3＝K1·K2。(2)反應(yīng)③的ΔH____(填“>”或“＜”)0。解析根據(jù)K3＝K1·K2，500℃、800℃時，反應(yīng)③的平衡常數(shù)分別為2.5，0.375；升溫，K減小，平衡左移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以ΔH＜0。＜(3)500℃時測得反應(yīng)③在某時刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L－1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正____(填“＞”“＝”或“＜”)v逆。＞解析500℃時，K3＝2.5故反應(yīng)正向進行，v正＞v逆。(2)反應(yīng)③的ΔH____(填“>”或“＜”)0。解析根據(jù)6.(1)CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖1。①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為____________________。②曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ___(填“＞”“＝”或“＜”)KⅡ。③在某壓強下，合成甲醇的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示。KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為_____________。＞KA＝KC＞KB6.(1)CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下(2)一氧化碳可將金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)和二氧化碳。四種金屬氧化物(Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳還原時，

與溫度(T)的關(guān)系如圖3。①700℃時，其中最難被還原的金屬氧化物是_______(填化學(xué)式)。②700℃時，一氧化碳還原該金屬氧化物的化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)為最簡整數(shù)比，該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)數(shù)值等于_______。Cr2O310－12(2)一氧化碳可將金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)和二氧化碳。四種金7.在一個體積為2L的真空密閉容器中加入0.5molCaCO3，發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)，測得二氧化碳的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示，圖中A表示CO2的平衡濃度與溫度的關(guān)系曲線，B表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間時CO2的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。請按要求回答下列問題：(1)該反應(yīng)正反應(yīng)為____(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，溫度為T5

℃時，該反應(yīng)耗時40s達到平衡，則T5℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為_____。吸0.2解析T5

℃時，c(CO2)＝0.20mol·L－1，K＝c(CO2)＝0.20。7.在一個體積為2L的真空密閉容器中加入0.5molC(2)如果該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)____(選填字母)。a.一定向逆反應(yīng)方向移動b.在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小c.一定向正反應(yīng)方向移動d.在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大bc解析K值增大，平衡正向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。(3)請說明隨溫度的升高，曲線B向曲線A逼近的原因：________________________________________________________。隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，達到平衡所需要的時間變短(2)如果該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)____(選填字母(4)保持溫度、體積不變，充入CO2氣體，則CaCO3的質(zhì)量______，CaO的質(zhì)量______，CO2的濃度______(填“增大”，“減小”或“不變”)。增大解析體積不變，增大c(CO2)，平衡左移，CaCO3質(zhì)量增大，CaO質(zhì)量減小，由于溫度不變，K不變，所以c(CO2)不變。減小不變(5)在T5℃下，維持溫度和容器體積不變，向上述平衡體系中再充入0.5molN2，則最后平衡時容器中的CaCO3的質(zhì)量為____g。10解析保持體積、溫度不變，充入N2，平衡不移動，c(CO2)仍等于0.20mol·L－1，其物質(zhì)的量為0.4mol，所以剩余CaCO3的物質(zhì)的量為0.5mol－0.4mol＝0.1mol，其質(zhì)量為10g。(4)保持溫度、體積不變，充入CO2氣體，則CaCO3的質(zhì)量03考點三“三段式”突破平衡常數(shù)(K)、轉(zhuǎn)化率的相關(guān)計算03考點三“三段式”突破平衡常數(shù)(K)、轉(zhuǎn)化率的相關(guān)計算1.一個模式——“三段式”知識梳理ZHISHISHULI如mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，令A(yù)、B起始物質(zhì)的量濃度分別為amol·L－1、bmol·L－1，達到平衡后消耗A的物質(zhì)的量濃度為mxmol·L－1。

mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)c始/mol·L－1

a

b

0

0c轉(zhuǎn)/mol·L－1

mx

nx

px

qxc平/mol·L－1

a－mx

b－nx

px

qx1.一個模式——“三段式”知識梳理ZHISHISHULI如m2.明確三個量的關(guān)系(1)三個量：即起始量、變化量、平衡量。(2)關(guān)系①對于同一反應(yīng)物，起始量－變化量＝平衡量。②對于同一生成物，起始量＋變化量＝平衡量。③各轉(zhuǎn)化量之比等于各反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之比。2.明確三個量的關(guān)系(1)三個量：即起始量、變化量、平衡量。3.掌握四個公式(2)生成物的產(chǎn)率：實際產(chǎn)量(指生成物)占理論產(chǎn)量的百分?jǐn)?shù)。一般來講，轉(zhuǎn)化率越大，原料利用率越高，產(chǎn)率越大。3.掌握四個公式(2)生成物的產(chǎn)率：實際產(chǎn)量(指生成物)占理按要求回答下列問題：對于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－92kJ·mol－1，在相同體積的甲、乙兩密閉容器中，恒溫條件下，甲容器中充入1molN2、3molH2，乙容器中充入2molNH3，達到平衡時：(1)甲容器中N2的轉(zhuǎn)化率______(填“等于”“大于”或“小于”)H2的轉(zhuǎn)化率。(2)甲容器中N2的轉(zhuǎn)化率與乙容器中NH3的分解率之和為____。(3)甲容器中釋放的熱量與乙容器中吸收的熱量之和為_____。提升思維能力·深度思考等于192按要求回答下列問題：提升思維能力·深度思考等于192題組一化學(xué)平衡常數(shù)的單純計算1.(2018·南寧二中質(zhì)檢)在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應(yīng)的ΔH______(填“大于”或“小于”)0；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如右圖所示。反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為______。解題探究JIETITANJIU解析升溫，顏色變深，NO2增多，即平衡右移，所以正反應(yīng)吸熱，即ΔH＞0。由題中圖像可知平衡時NO2和N2O4的濃度，將數(shù)據(jù)代入平衡常數(shù)表達式計算即可。大于0.36題組一化學(xué)平衡常數(shù)的單純計算解題探究JIETITANJIU(2)100℃時達平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。①T______(填“大于”或“小于”)100℃，判斷理由是_______________________________________________。解析由題意可知，改變溫度使N2O4的濃度降低，即平衡正向移動，則應(yīng)是升高溫度，T大于100℃。大于正反應(yīng)吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進行，故溫度升高(2)100℃時達平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)②列式計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。平衡時，c(NO2)＝0.0020mol·L－1·s－1×10s×2＋0.120mol·L－1＝0.160mol·L－1c(N2O4)＝0.040mol·L－1－0.0020mol·L－1·s－1×10s＝0.020mol·L－1解析根據(jù)速率和時間，求出減少的N2O4的濃度為0.020mol·L－1，則平衡時N2O4的濃度為0.020mol·L－1，NO2的濃度為0.160mol·L－1，由平衡常數(shù)表達式可得K2的值。②列式計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2：平衡時，c(NO2)＝2.將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)，②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。達到平衡時：c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為_____。解析由平衡時H2的濃度，可求得反應(yīng)②分解消耗HI的濃度，c分解(HI)＝0.5mol·L－1×2＝1mol·L－1，故①式生成c(HI)＝c平衡(HI)＋c分解(HI)＝4mol·L－1＋1mol·L－1＝5mol·L－1，則c平衡(NH3)＝5mol·L－1，根據(jù)平衡常數(shù)表達式K＝c平衡(NH3)·c平衡(HI)＝5×4＝20。202.將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：這是一道比較經(jīng)典的“易錯”題，極易錯填成25。原因是將①式生成的c(HI)＝5mol·L－1代入公式中進行求算，而未帶入平衡時HI的濃度(4mol·L－1)。計算平衡常數(shù)時，應(yīng)嚴(yán)格按照平衡常數(shù)的定義進行求算，代入的一定是物質(zhì)的平衡濃度。練后反思這是一道比較經(jīng)典的“易錯”題，極易錯填成25。原因是將①式生題組二化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率相結(jié)合計算3.羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)

K＝0.1反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO的物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是A.升高溫度，H2S濃度增大，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大C.反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7molD.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為20%√√題組二化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率相結(jié)合計算√√解析A項，升高溫度，H2S濃度增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)放熱，錯誤；B項，通入CO氣體瞬間正反應(yīng)速率增大，達到最大值，向正反應(yīng)方向建立新的平衡，正反應(yīng)速率逐漸減小，錯誤；C項，設(shè)反應(yīng)前H2S的物質(zhì)的量為nmol，容器的容積為VL，則

CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)

K＝0.1n(始)/mol10

n

0

0n(轉(zhuǎn))/mol2

2

2

2n(平)/mol8

n－2

2

2D項，根據(jù)上述計算可知CO的轉(zhuǎn)化率為20%，正確。解析A項，升高溫度，H2S濃度增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移4.氫氣是一種清潔能源?？捎蒀O和水蒸氣反應(yīng)制備，其能量變化如下圖所示。(1)該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。在800℃時，若CO的起始濃度為2.0mol·L－1，水蒸氣的起始濃度為3.0mol·L－1，達到化學(xué)平衡狀態(tài)后，測得CO2的濃度為1.2mol·L－1，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)為____，隨著溫度升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是______。1減小4.氫氣是一種清潔能源。可由CO和水蒸氣反應(yīng)制備，其能量變化解析

CO＋H2OCO2＋H2初始濃度/mol·L－1

2.03.0

0

0平衡濃度/mol·L－1

0.81.8

1.2

1.2由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)減小。解析

CO＋H2OCO2＋H2由于該反(2)某溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K＝

。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中投入H2O(g)和CO(g)，其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是_____(填字母)。起始濃度甲乙丙c(H2O)/mol·L－10.0100.0200.020c(CO)/mol·L－10.0100.0100.020A.反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢B.平衡時，甲中和丙中H2O的轉(zhuǎn)化率均是25%C.平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.015mol·L－1D.平衡時，乙中H2O的轉(zhuǎn)化率大于25%CD(2)某溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K＝。該溫度下在甲、乙解析A項中，甲容器中反應(yīng)物的濃度最小，丙容器中反應(yīng)物的濃度最大，正確；B項，設(shè)甲中H2O的轉(zhuǎn)化率為x，

CO＋H2O

CO2＋H2初始濃度/mol·L－1

0.01

0.01

0

0平衡濃度/mol·L－1

0.01(1－x)

0.01(1－x)

0.01x0.01x解得x＝25%，丙相當(dāng)于甲中壓強增大一倍，平衡不移動，因而H2O的轉(zhuǎn)化率為25%，正確；C項，丙中c(CO2)＝0.02mol·L－1×25%＝0.005mol·L－1；D項，乙相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上增大水蒸氣的濃度，平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，但H2O的轉(zhuǎn)化率減小，因而其轉(zhuǎn)化率小于25%。解析A項中，甲容器中反應(yīng)物的濃度最小，丙容器中反應(yīng)物的濃度題組三另類平衡常數(shù)的計算5.一定量的CO2與足量的C在恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g)

ΔH＝＋173kJ·mol－1，若壓強為pkPa，平衡時體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：(1)650℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為______。25%題組三另類平衡常數(shù)的計算25%(2)t1

℃時平衡常數(shù)Kp＝______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))；該溫度下達平衡后若再充入等物質(zhì)的量的CO和CO2氣體，則平衡_____(填“正向”“逆向”或“不”)移動，原因是_________。0.5p不Qp＝Kp(2)t1℃時平衡常數(shù)Kp＝______(用平衡分壓代替平6.100kPa時，反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖1，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖2。(1)圖1中A、B、C三點表示不同溫度、壓強下2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率，則____點對應(yīng)的壓強最大。解析圖1中曲線為等壓線，A、C在等壓線下方，B在等壓線上方，A、C點相對等壓線，NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則平衡逆向移動，為減小壓強所致，B點相對等壓線，NO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則平衡正向移動，為增大壓強所致，故壓強最大的點為B點。B6.100kPa時，反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO(2)100kPa、25℃時，2NO2(g)N2O4(g)平衡體系中N2O4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_______，N2O4的分壓p(N2O4)＝_____kPa，列式計算平衡常數(shù)Kp＝_________________________________(Kp用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。66.7%66.7(2)100kPa、25℃時，2NO2(g)N2O4(3)100kPa、25℃時，VmLNO與0.5VmLO2混合后最終氣體的體積為______mL。0.6V(3)100kPa、25℃時，VmLNO與0.5VKp含義：在化學(xué)平衡體系中，用各氣體物質(zhì)的分壓替代濃度計算的平衡常數(shù)叫壓強平衡常數(shù)。計算技巧：第一步，根據(jù)“三段式”法計算平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度；第二步，計算各氣體組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)；第三步，根據(jù)分壓計算公式求出各氣體物質(zhì)的分壓，某氣體的分壓＝氣體總壓強×該氣體的體積分?jǐn)?shù)(或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))；第四步，根據(jù)平衡常數(shù)計算公式代入計算。例如，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，壓強平衡常數(shù)表達式為Kp＝

。方法技巧Kp含義：在化學(xué)平衡體系中，用各氣體物質(zhì)的分壓替代濃度計算的04探究高考明確考向04探究高考明確考向1.正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的ΔH＜0，ΔS＞0(

)(2017·江蘇，12A)(2)2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH>0(

)(2014·江蘇，11C)(3)對于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)(ΔH<0)，加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大(

)(2014·江蘇，11D)(4)反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH<0(

)(2013·江蘇，11A)(5)CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的ΔH<0(

)(2012·江蘇，10A)(6)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH<0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大(

)(2012·江蘇，10C)123×××√××41.正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”123×××√×2.(2017·江蘇，15)溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)(正反應(yīng)吸熱)。實驗測得v正＝v(NO2)消耗＝k正c2(NO2)，v逆＝v(NO)消耗＝2v(O2)消耗＝k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是A.達平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中

的總壓強之比為4∶5B.達平衡時，容器Ⅱ中

比

容器Ⅰ中的大C.達平衡時，容器Ⅲ中NO的體積

分?jǐn)?shù)小于50%D.當(dāng)溫度改變?yōu)門2時，若k正＝k逆，則T2＞T1123容器編號物質(zhì)的起始濃度(mol·L－1)物質(zhì)的平衡濃度(mol·L－1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.30.50.2

Ⅲ00.50.35

√√42.(2017·江蘇，15)溫度為T1時，在三個容積均為1解析由Ⅰ中數(shù)據(jù)可計算溫度T1時反應(yīng)的平衡常數(shù)。

2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)起始/mol·L－10.6 00轉(zhuǎn)化/mol·L－10.40.40.2平衡/mol·L－10.2 0.40.21234解析由Ⅰ中數(shù)據(jù)可計算溫度T1時反應(yīng)的平衡常數(shù)。12341234123412341234123412343.(2014·江蘇，15)一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)123容器編號溫度(℃)起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)Ⅰ3870.200.0800.080Ⅱ3870.40

Ⅲ2070.200.0900.09043.(2014·江蘇，15)一定溫度下，在三個體積均為1.0下列說法正確的是A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.達到平衡時，容器Ⅰ中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小C.容器Ⅰ中反應(yīng)到達平衡所需時間比容器Ⅲ中的長D.若起始時向容器Ⅰ中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，

則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行123√√4下列說法正確的是123√√4解析A項，根據(jù)表格中數(shù)據(jù)，容器Ⅰ和容器Ⅲ中起始物質(zhì)的量都是0.20mol，溫度在387℃時，達到平衡時CH3OCH3的物質(zhì)的量為0.080mol，而溫度在207℃時，達到平衡時CH3OCH3的物質(zhì)的量為0.090mol，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正確；B項，由于該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，因此容器Ⅰ和容器Ⅱ中的CH3OH的體積分?jǐn)?shù)一樣大，錯誤；C項，容器Ⅰ的溫度高，反應(yīng)速率快，達到平衡所需時間短，錯誤；1234解析A項，根據(jù)表格中數(shù)據(jù)，容器Ⅰ和容器Ⅲ中起始物質(zhì)的量都是1234.(2013·江蘇，15)一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反應(yīng)放熱?，F(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O,700℃條件下開始反應(yīng)。達到平衡時，下列說法正確的是A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同B.容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C.容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多D.容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1√√41234.(2013·江蘇，15)一定條件下存在反應(yīng)：CO(05課時作業(yè)05課時作業(yè)12345678910111213一、單項選擇題1.(2019·常州一中高三考試)目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)。已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加。若溫度從300℃升至400℃，重新達到平衡，下列選項中各物理量的變化判斷正確的是A.正反應(yīng)速率減小 B.逆反應(yīng)速率增大C.平均相對分子質(zhì)量不變 D.轉(zhuǎn)化率增大√1412345678910111213一、單項選擇題√14解析H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加，說明平衡逆向移動，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。溫度升高正、逆反應(yīng)速率都加快，故A錯誤，B正確；平衡逆向移動，氣體的計量數(shù)增加，而氣體的質(zhì)量不變，所以平均相對分子質(zhì)量變小，故C錯誤；平衡逆向移動，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤。1234567891011121314解析H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加，說明平衡逆向移動，逆2.一定溫度下，0.1molN2(g)與0.3molH2(g)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)。下列說法正確的是A.達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)放出0.1akJ熱量B.達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，v正(NH3)∶v逆(N2)＝2∶1C.n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝1∶3∶2時，說明該反應(yīng)達到平衡D.縮小容器體積，用氮氣表示的反應(yīng)速率：v正(N2)增大，v逆(N2)減小√12345678910111213142.一定溫度下，0.1molN2(g)與0.3mol12345678910111213解析反應(yīng)可逆，0.1molN2(g)與0.3molH2(g)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，生成氨氣小于0.2mol，反應(yīng)放出熱量小于0.1akJ，故A錯誤；達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率比等于化學(xué)計量數(shù)比，故B正確；n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝1∶3∶2時，濃度不一定不變，反應(yīng)不一定達到平衡，故C錯誤；縮小容器體積，正、逆反應(yīng)速率均增大，故D錯誤。1412345678910111213解析反應(yīng)可逆，0.1m123456789101112133.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡的是

A.2v(NH3)＝v(CO2)B.密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1C.密閉容器中混合氣體的密度不變D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變√14123456789101112133.將一定量純凈的氨基甲酸12345678910111213解析該反應(yīng)是有固體參與的非等體反應(yīng)，且容器體積不變，所以壓強、密度不變均可作為平衡的標(biāo)志；該題應(yīng)特別注意D項，因為該反應(yīng)為固體的分解反應(yīng)，所以NH3、CO2的體積分?jǐn)?shù)始終為定值1412345678910111213解析該反應(yīng)是有固體參與的12345678910111213A.后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為1B.后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5C.后一反應(yīng)達到平衡時，H2的平衡濃度為0.25mol·L－1D.后一反應(yīng)達到平衡時，HI(g)的平衡濃度0.5mol·L－1√1412345678910111213A.后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為112345678910111213141234567891011121314123456789101112135.常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是

A.增加c(CO)，平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B.第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃C.第二階段，Ni(CO)4分解率較低D.該反應(yīng)達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO)√14123456789101112135.常壓下羰基化法精煉鎳的12345678910111213解析A項，增加c(CO)，平衡向正向移動，因平衡常數(shù)大小只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，所以反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，錯誤；B項，第一階段，50℃時，Ni(CO)4為氣態(tài)，易于分離，有利于Ni(CO)4的生成，正確；C項，第二階段，230℃制得高純鎳的反應(yīng)方程式為Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)，平衡常數(shù)K1＝

所以Ni(CO)4分解率較高，錯誤；D項，因反應(yīng)達到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等，再根據(jù)該反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)可知，該反應(yīng)達到平衡時，4v生成[Ni(CO)4]＝v生成(CO)，錯誤。1412345678910111213解析A項，增加c(CO)123456789101112136.利用醋酸二氨合銅[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO，能達到保護環(huán)境和能源再利用的目的，反應(yīng)方程式為Cu(NH3)2Ac(aq)＋CO(g)＋NH3(g)[Cu(NH3)3]Ac·CO(aq)。已知該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示：溫度/℃1550100化學(xué)平衡常數(shù)5×10421.9×10－5下列說法正確的是

A.上述正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.15℃時，反應(yīng)[Cu(NH3)3]Ac·CO(aq)Cu(NH3)2Ac(aq)＋CO(g)＋NH3(g)

的平衡常數(shù)為2×10－5C.保持其他條件不變，減小壓強，CO的轉(zhuǎn)化率升高D.醋酸二氨合銅溶液的濃度大小對CO的吸收多少沒有影響√14123456789101112136.利用醋酸二氨合銅[Cu12345678910111213解析根據(jù)題給數(shù)據(jù)知，溫度降低，平衡常數(shù)增大，說明降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項錯誤；[Cu(NH3)3]Ac·CO(aq)Cu(NH3)2Ac(aq)＋CO(g)＋NH3(g)為Cu(NH3)2Ac(aq)＋CO(g)＋NH3(g)[Cu(NH3)3]Ac·CO(aq)的逆反應(yīng)，兩反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，則15℃時，反應(yīng)[Cu(NH3)3]Ac·CO(aq)Cu(NH3)2Ac(aq)＋CO(g)＋NH3(g)的平衡常數(shù)K＝減小壓強，平衡逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率降低，C項錯誤；增大醋酸二氨合銅溶液的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，有利于CO的吸收，D項錯誤。1412345678910111213解析根據(jù)題給數(shù)據(jù)知，溫度123456789101112137.甲、乙兩個密閉容器中均發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2(g)

ΔH>0，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示：容器容積/L溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min平衡常數(shù)C(s)H2O(g)H2(g)甲2T1243.23.5K1乙1T2121.23K2下列說法正確的是

A.T1<T2B.K2＝1.35C.混合氣體的密度始終保持不變D.乙容器中，當(dāng)反應(yīng)進行到1.5min時，n(H2O)＝1.4mol√14123456789101112137.甲、乙兩個密閉容器中均12345678910111213解析若T1＝T2，則平衡時n(H2)甲＝2n(H2)乙，實際上n(H2)甲>2n(H2)乙，因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度有利于平衡正向移動，說明T1>T2，A項錯誤；容器容積不變，碳為固體，正反應(yīng)方向氣體的質(zhì)量增大，因此反應(yīng)正向進行時混合氣體的密度增大，C項錯誤；乙容器中，3min內(nèi)H2O減少了1.2mol，而前1.5min內(nèi)反應(yīng)速率大于后1.5min內(nèi)反應(yīng)速率，故前1.5min內(nèi)H2O的物質(zhì)的量減小的快，反應(yīng)進行到1.5min時，n(H2O)<1.4mol，D項錯誤。1412345678910111213解析若T1＝T2，則平衡123456789101112138.(2017·準(zhǔn)安一模)在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡時c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的ΔH>0B.若該反應(yīng)在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、

K2，則K1<K2C.若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為pB、pC、pD，則

pC＝pD>pBD.在T2時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時v正>v逆√14123456789101112138.(2017·準(zhǔn)安一模)12345678910111213解析溫度升高，NO的平衡濃度增大，說明平衡左移，該反應(yīng)的ΔH<0，故A錯誤；ΔH<0，升高溫度平衡常數(shù)減小，則K1>K2，故B錯誤；該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，體系的壓強與溫度有關(guān)，恒容條件下，溫度越高壓強越大，pC>pD＝pB，故C錯誤；在T2時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則達到平衡時NO濃度要減小，反應(yīng)正向進行，則此時v正>v逆，故D正確。1412345678910111213解析溫度升高，NO的平衡12345678910111213下列說法不正確的是

A.平衡時，Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α(N2O4)＞α(NO2)B.平衡后，升高相同溫度，以N2O4表示的反應(yīng)速率v(Ⅰ)＜v(Ⅱ)C.平衡時，Ⅰ、Ⅱ中上述正反應(yīng)的平衡常數(shù)K(Ⅰ)＝K(Ⅱ)D.平衡后，升高溫度，Ⅰ、Ⅱ中氣體顏色都將加深二、不定項選擇題9.在某溫度T時，將N2O4、NO2分別充入兩個各為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)

ΔH＜0。反應(yīng)過程中濃度變化如下：√容器物質(zhì)起始濃度/mol·L－1平衡濃度/mol·L－1ⅠN2O40.1000.040NO200.120ⅡN2O400.0142NO20.1000.07161412345678910111213下列說法不正確的是二、不12345678910111213解析Ⅰ中，α(N2O4)＝(0.100mol·L－1－0.040mol·L－1)÷0.100mol·L－1＝0.6，Ⅱ中α(NO2)＝(0.100mol·L－1－0.0716mol·L－1)÷0.100mol·L－1＝0.284，故Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α(N2O4)＞α(NO2)，A正確；由表格數(shù)據(jù)可知，平衡時c(N2O4)：Ⅰ＞Ⅱ，升高相同溫度，以N2O4表示的反應(yīng)速率v(Ⅰ)＞v(Ⅱ)，B錯誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同，平衡常數(shù)相同，故K(Ⅰ)＝K(Ⅱ)，C正確；因為2NO2N2O4(g)

ΔH＜0，升高溫度，平衡逆向移動，NO2濃度增大，顏色變深，D正確。1412345678910111213解析Ⅰ中，α(N2O4)12345678910111213下列說法正確的是

A.增加Fe2O3固體可以提高CO的轉(zhuǎn)化率B.該反應(yīng)的ΔH＜0C.減小容器體積既能提高反應(yīng)速率又能提高平衡轉(zhuǎn)化率D.容器內(nèi)氣體密度恒定時，標(biāo)志著反應(yīng)達到平衡狀態(tài)√溫度/℃100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5√1412345678910111213下列說法正確的是√溫度/12345678910111213解析Fe2O3是固體，增加固體的量平衡不移動，不會提高CO的轉(zhuǎn)化率，A項錯誤；根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)，升高溫度，K值減小，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則ΔH＜0，B項正確；該反應(yīng)是氣體體積不變的可逆反應(yīng)，減小容器的體積，平衡不移動，所以不會提高平衡轉(zhuǎn)化率，C項錯誤；根據(jù)ρ＝

體積不變，隨著反應(yīng)的進行，氣體的質(zhì)量發(fā)生變化，即氣體的密度發(fā)生變化，當(dāng)氣體密度恒定時，標(biāo)志反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D項正確