安徽省宿州市十三所重點中學2020-2021學年高一化學下學期期中質量檢測試題【含答案】

安徽省宿州市十三所重點中學2020-2021學年高一化學下學期期中質量檢測試題說明：1．本第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部：滿分100分，考試時間90分鐘．2．請將第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案寫在答題卷上，寫在試卷上無效．可能用到的相對原子質量：H：1C：16O：16Na：23Fe：56第Ⅰ卷選擇題（共16小題，合計48分）一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分）1．化學與生產(chǎn)、生活、科技等信息相關，下列說法正確的是（）A．無論是風力發(fā)電還是火力發(fā)電，都是將化學能轉化為電能B．“玉兔一號”月球車首次實現(xiàn)月球背面著落，其帆板太陽能電池的主要材料是硅C．75%的酒精可用于殺死新冠病毒，如果用90%的酒精效果更好D．二氧化硫具有氧化性，因此可作食品的漂白劑2．下列有關化學用語表示正確的是（）A質子數(shù)為37、中子數(shù)為48的原子：B．的結構示意圖C．的電子式：D．的形成過程：3．漢代器物上的顏料“漢紫”至今尚沒有發(fā)現(xiàn)其自然存在的記載．20世紀80年代科學家進行超導材料研究時，偶然發(fā)現(xiàn)其成分為紫色的硅酸銅鋇（化學式：，為價），下列有關“漢紫”中含有的元素不屬于主族元素的是（）A．B．C．D．O4．1934年居里夫婦用粒子轟擊得到一種自然界不存在的核素—，開創(chuàng)了造核素的先河．其發(fā)生的變化可表示如下：．下列有關說法正確的是（）A．在中存在：質子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)B．該變化不遵循質量守恒定律C．該變化說明原子核在化學反應中也能發(fā)生變化D．和互為同素異形體5．科學家利用回旋加速器，用鈣原子轟擊钚原子得到了鈇元素，半衰期達30秒．下列有關說法錯誤的是（）A．鈇元素的質子數(shù)為114B．鈇元素屬于第七周期ⅣA族C．鈇元素的主要化合價有、D．鈇元素是過渡元素6．下列說法正確的是（）A．Ⅷ族是容納元素最多的族B．ⅠA族元素又稱為堿金屬元素c．ⅣA族元素形成的化合物種數(shù)最多D．最外層電子數(shù)為2的元素一定是金屬元素7．已知1-18號元素的離子、、、具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（）A．B．離子的氧化性：C．原子半徑：D．離子半徑：8．下列關于物質性質的比較，不正確的是（）A．酸性強弱：B．穩(wěn)定性：C．堿性強弱：D．金屬性強弱：9．四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．下列說法中正確的是（）XYZWA．Y元素形成的含氧酸一定是強酸B．Z的最高價含氧酸是三元強酸C．和均屬于酸性氧化物D．中各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構10．下列說法中正確的是（）①離子化合物中一定有離子鍵，可能有共價鍵②固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是2∶1③非金屬單質中一定含共價鍵④化學鍵斷裂不一定發(fā)生化學變化，但發(fā)生化學變化一定有化學鍵斷裂⑤熔融不導電，所以是非電解質⑥H、N、O三元素只能形成共價化合物A．①③④⑥B．①④C．①③D．①②⑤11．下列反應既屬于放熱反應，又屬于非氧化還原反應的是（）A．鋅與稀鹽酸反應制取氫氣B．灼熱的炭與二氧化碳反應C．與鹽酸的中和反應D．鋁熱反應12．根據(jù)與發(fā)生反應生成過程中的能量變化示意圖，下列說法正確的是（）A．該反應為吸熱反應B．該反應為放熱反應C．Ⅰ與Ⅱ過程放出熱量D．Ⅲ過程吸收熱量13．如圖所示的原電池裝置X、Y為兩電極，電解質溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對此裝置的下列說法正確的是（）A．X為正極B．若兩電極分別為和石墨棒，則X為石墨棒Y為C．X極上有氣體生成D．燒杯中向X極移動14．溴主要以形式存在于海水（呈弱堿性）中，利用空氣吹出法從海水中提溴，工藝流程如下：下列說法錯誤的是（）A．濃縮海水是為了富集溴元素B．酸化目的可避免發(fā)生如下反應：C．脫氯過程被氧化的離子只有D．“?。趸钡碾x子方程式：15．某元素的一種核素X的質量數(shù)為A，含N個中子，它與原子組成，則在中所含有電子的物質的量為（）A．B．C．D．16．代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，中含有共價鍵數(shù)為B．和含有電子數(shù)均為C．含有質子數(shù)為D．鐵在足量氯氣中充分燃燒轉移電子數(shù)為第Ⅱ卷非選擇題（共5小題，合計52分）二、非選擇題17．（10分）（1）下列物質：A．，B．，C．，D．，E．，F(xiàn)．．①只含有離子鍵的是________（填序號，下同）；②既含有離子鍵又含有共價鍵的是________；③只含有共價鍵的是________．（2）下列變化：①碘的升華，②冰熔化，③氯化鈉溶于水，④氯化氫溶于水，⑤碳酸氫鈉加熱分解，化學鍵未被破壞的是________；僅共價鍵被破壞的是________．18．（10分）為了從海帶浸取液中提取碘某同學設計了如下實驗方案：（1）操作Z的名稱________．步驟②需要的主要玻璃儀器有________（2）步驟②中分液時含的溶液從分液漏斗________口出．（3）步驟③使用的是反萃取法得到的上層溶液中陰離子除外還有________．（4）步驟①中反應的離子方程式為________________________．19．（12分）元素周期表是打開物質世界奧秘之門的一把金鑰匙，1869年門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并發(fā)表元素周期表．下圖為元素周期表的一部分回答下列問題．（1）上述元素中化學性質最穩(wěn)定的是________（填元素符號下同），金屬性最強的是________．（2）b、c的最高價氧化物對應水化物中，酸性更強的是________（用化學式表示），d、e形成的簡單陰離子中，還原性更強的是________（用離子符號表示）．（3）h元素的原子結構示意圖是________，寫出h元素最高價氧化物的一種用途________．（4）d、e、f三種元素原子半徑由大到小的順序是________________（用化學符號表示）．（5）寫出j的最高價氧化物對應水化物與g的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式________________________________．（6）單質在足量d單質中燃燒，所得氣體通入的最高價氧化物的水化物溶液中，完全吸收后，所得溶液中主要陰離子的物質的量之比是________________．20．（6分）A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．A、B的族序數(shù)之和等于C的族序數(shù)，A、D同主族，且均可與C形成原子個數(shù)比為1∶1和2∶1的化合物，C元素形成的一種單質是地球的保護傘，E、C最外層電子數(shù)相同，根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）B的元素名稱________．（2）寫出D、C形成原子個數(shù)比1∶1化合物的電子式________．（3）由A、B、C三種元素中的兩種元素可組成10電子的微粒：甲、乙、丙、丁，它們之間有如下關系：，已知甲、丙所含元素相同，則甲是________，乙是________．（4）由A、C、D、E四種元素組成的兩種酸式鹽相互反應的離子方程式________________．21．（14分）利用右圖裝置可以驗證元素性質的遞變規(guī)律．（1）儀器B的名稱________；干燥管D的作用除導氣外還有________．（2）甲同學驗證氯元素原子的得電子能力強于碘．已知B中藥品為二氧化錳，C中藥品為淀粉溶液（加熱及夾持裝置已略），則裝置A中藥品是________，B中反應離子方程式是________________；C中現(xiàn)象是________；該實驗不足之處是________________．（3）乙同學證明元素原子得電子能力，他在A中加入鹽酸、B中加入大理石、C中加入硅酸鈉溶液，觀察到C中有白色膠狀沉淀產(chǎn)生．①丙同學認為乙不能證明得電子能力，理由為________________________．②丁同學認為乙也不能證明得電子能力，原因是________________________．若想證明，丁認為應該在B與D之間增加一個裝有________溶液的裝置，根據(jù)丁的改進，請寫出C中反應的化學方程式________________________________．高一化學答案一、單選題（本題包括16小題，每小題3分，共48分）1．B2．C3．C4．A5．D6．C7．D8．A9．D10．B11．C12．B13．D14．C15．A16．B二、非選擇題（共5題，共52分）17.（10分，每空2分）（1）DEFAB（2）①②④18.（10分，每空2分）（1）過濾分液漏斗、燒杯（2）下（3）、（4）19.（12分，除標注外，每空2分）（1）（1分）K（1分）（2）（1分）（1分）（3）（1分）制造光導纖維（其他合理答案也給分）（1分）